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浙江省温州市育英中学2024学年九年级9月学力调研科学卷
1．（2024九上·温州月考）温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地．下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．挖取泥土 B．制作模型 C．描绘图案 D．高温烧制
2．（2024九上·温州月考）人体各消化腺产生的消化液的值各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常值如下，其中酸性最强的是（　　）
A．唾液 B．胃液
C．胆汁 D．胰液
3．（2024九上·温州月考）下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
4．（2024九上·温州月考）结构决定性质，性质决定用途．铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
5．（2024九上·温州月考）2022年6月23日，生态环境部召开新闻发布会，表示会同有关部门严格塑料垃圾的源头管控，大幅减少塑料垃圾环境泄漏量．塑料垃圾会长期污染环境是因为它（　　）
A．密度很小 B．不易分解 C．柔韧度高 D．极易熔化
6．（2024九上·温州月考）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中， 加入适量的冷水， 使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑， 下列物质中适合用于制作发热包的是(　　)
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
7．（2024九上·温州月考）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应．关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是
B．Y可能是硫酸钡
C．若W是红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
8．（2024九上·温州月考）中科院研究发现月壤可以获得水的方法如下：
原理：月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢．在加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水．当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来．
下列反应都有水生成，其中与月壤获得水的原理相似的是（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024九上·温州月考）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
10．（2024九上·温州月考）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）．为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动．小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质．但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
11．（2024九上·温州月考）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
12．（2024九上·温州月考）半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义．请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．镍>铜>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．钯>钢>镍
13．（2024九上·温州月考）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·温州月考）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味．工业用盐中常混有亚硝酸钠．有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
时的溶解度为63克 弱碱性 以上会分解，放出刺激性气体 放出红棕色气体
时的溶解度为39.12克 中性 受热不会分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　）
A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C．用试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到以上，观察有无刺激性气体放出
15．（2024九上·温州月考）将氢氧化钠溶液溶液逐滴滴入100克硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图曲线根据图像描述中错误的是（　　）
A．0.49克沉淀是氢氧化铜
B．滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%
C．混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%
D．混合溶液中硫酸的质量分数是1.96%
16．（2024九上·温州月考）雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是　 　。
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，只要出现　 　的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
17．（2024九上·温州月考）如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入试剂的质量m变化的关系图像，请回答下列问题。
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质　 　克。
（2）据图分析，在实验操作过程中应该往　 　溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为　 　时，则反应获得的溶液的pH恰好为7。
18．（2024九上·温州月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质：　 　。
19．（2024九上·温州月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量．
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸．在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量．
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞．完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量．
③利用与的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量．
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到　 　，说明装置气密性良好．
（2）该反应生成的质量为，海螵蛸中碳酸钙的质量分数为　 　．（用题中所给字母表示）
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是____．（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
20．（2024九上·温州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论．你认为是否正确并说明理由　 　．
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量．
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据．由图可知，当反应进行到时溶液中的溶质　 　．
21．（2024九上·温州月考）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患．
【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质．
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验．
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有，不含
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是　 　．
（2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　．
（3）【反思评价】
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　．
22．（2024九上·温州月考）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．某同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的．
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的．
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
【实验探究】该同学将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有（1）　 　（填化学式）气体生成．B装置的作用是（2）　 　；加果把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液，能不完成实验？（回答并说明理由）（3）　 　．
23．（2024九上·温州月考）某同学在整理实验器材时，将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快．与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度呢？对此，他查阅资料得知：
①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用．然后，该同学根据下表进行实验，观察并记录现象．
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液/毫升 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为　 　．
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“相同时间收集到氢气的体积”或测量　 　，然后进行比较．
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度加快的原因是　 　．
24．（2024九上·温州月考）“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题．小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙．查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热．
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等．
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因．
25．（2024九上·温州月考）钨是当代高科技新材料的重要组成部分．如图是一种生产钨的工业流程：
【查阅资料】
①白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有等．
②．
③钨酸是难溶于水的黄色固体．
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　．
（2）根据图中信息推断具有的性质是　 　．
（3）操作2后所得滤瓶中一定含有的溶质是　 　．（写出化学式）
26．（2024九上·温州月考）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂．小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习．
（1）项目一：实验室模拟古法制碱
小组同学按如图所示制碱的流程完成实验．请写出步骤三反应的溶液中出现的明显现象是　 　．
（2）项目二：验证氢氧化钾生成
为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水． 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中有
有同学为上述实验结论中的均为步骤三反应生成．小德同学却提出了质疑，他的理由应是　 　．（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是有生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化来证明步骤三反应发生．经测定：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3．重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是　 　．
27．（2024九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
（1）若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca(OH)2的市场价格
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/千克) 6.00 24.00
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
【解答】A、 挖取泥土 ，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、 制作模型 ，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、 描绘图案 ，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、 高温烧制涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
【解答】根据题意可知，胃液的pH在0.9~1.5之间，它的pH最小，酸性最强，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物是指由两种及两种以上种元素组成的纯净物
【解答】根据图示，B、D为单质，C为混合物，不符和题意，A为化合物，故选A。
4．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据强防锈能力的措施分析。
【解答】 往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象。
【解答】 塑料垃圾会长期污染环境是因为它化学性质稳定，不易分解，造成水体污染、土壤污染等，与其密度小、柔韧性高和极易熔化无关。
故选B。
6．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据发热和安全两个要点对发热剂进行选择。
【解答】浓硫酸加入水会放出大量的热，但是腐蚀性极强，不够安全，故A不合题意；
硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，故B不合题意；
氢氧化钠固体溶于水也会放热，但是不够安全，故C不合题意；
生石灰溶于水会放出大量的热，也比较安全，故D符合题意。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故A错误；
B.硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故B错误；
C.若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故C错误；
D.酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据题意可知，氢和铁氧化物反应，生成铁单质和水，即单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，应该为置换反应。
根据方程式可知，A、C、D都是复分解反应，只有B为置换反应。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等 。
【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。
故选A。
10．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析。
【解答】 氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，为证明两者发生了化学反应，只需验证反应后的溶液中是否含有盐酸即可。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】 由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
14．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据亚硝酸钠显碱性会与盐酸反应进行分析，
B.根据饱和溶液的定义进行分析，
C.根据亚硝酸钠的水溶液显碱性进行分析，
D.根据亚硝酸钠的分解温度进行分析，
【解答】 A.亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，故A正确不合题意；
B.100g饱和溶液指的得不到39.12g溶质，因为那个数值是针对100g溶剂形成饱和溶液而言的。故B错误符合题意；
C.由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，而确定食盐的成分，故C正确不合题意；
D.亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠和硫酸铜的反应产物判断；
BC.写出氢氧化钠和硫酸铜的反应方程式，根据沉淀质量分别计算出参加反应的氢氧化钠、硫酸铜的溶质质量，再分别与溶液质量作比计算出溶质质量分数；
D.根据图2确定与稀硫酸反应的氢氧化钠的溶质质量，写出二者反应的方程式，计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后与溶液质量作比即可。
【解答】A.根据题意可知，氢氧化钠先和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A正确不合题意；
B.生成氢氧化铜的沉淀为0.49g，设参加反应的氢氧化钠的溶质为x，硫酸铜溶液的溶质质量为y，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 98
x y 0.49g
；
解得：x=0.4g，y=0.8g；
则氢氧化钠的溶质质量分数：；
则硫酸铜的溶质质量分数：；
故B、C正确不合题意；
D.与稀硫酸反应的氢氧化钠的溶质质量为：20g×4%=0.8g；
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
0.8g z
；
解得：z=0.73g；
则稀硫酸的溶质质量分数为：，
故D错误符合题意。
故选D。
16．【答案】（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以
（2）试管内溶液的pH；pH小于5.6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测酸碱度分析；
（2）根据酸雨的 pH小于5.6 分析。
【解答】（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以测定溶液酸碱度，所以若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测 ；
（2）要测定二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫产生酸雨，要通过测定试管中蒸馏水通入二氧化碳和二氧化硫后试管内溶液的pH，若 pH小于5.6 ，则可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
故答案为：（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以 ；（2） 试管内溶液的pH ； pH小于5.6 。
17．【答案】（1）2
（2）氢氧化钠
（3）红色刚好褪去
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据碱的溶液pH大于7分析；
（3）根据酚酸遇碱性溶液呈红色，中性溶液呈无色分析。
【解答】（1） 反应物氢氧化钠溶液中含溶质质量为 40克×5%＝ 2克；
（2）溶液最初pH大地7，滴加入溶液后减小，说明是往氢氧化钠溶液中滴加的硫酸；
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，若加入硫酸时溶液红色刚好褪去，说明恰好完全反应，所得溶液pH＝7；
故答案为：2；氢氧化钠；红色刚好褪去。
18．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为 BaCO3 ；
（3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 ；（3） CaCO3、BaCl2和KOH 。
19．【答案】（1）分液漏斗内液面不再下降
（2）
（3）D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据利用压强差来检验装置气密性的原理来分析；
（2）根据氢氧化钠溶液增重质量计算出二氧化碳质量，利用二氧化碳质量代入方程式计算碳酸钙质量分数来分析。
（3）根据收集二氧化碳质量偏小时会使测量值偏小来分析。
【解答】 （1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞。观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好。
（2）氢氧化钠溶液增重质量即为产生二氧化碳质量，反应后生成二氧化碳质量为m2-m1，
设该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mx m2-m1
解得：。
（3）A．海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；
B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小。
故选CD。
20．【答案】（1）错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】 （1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
21．【答案】（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液
（2）酚酞溶液不变色
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
（2）排除碳酸钠后，如果溶液呈碱性，那么存在氢氧化钠；否则，不存在氢氧化钠；
（3）根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳的反应解答。
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】 （1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。
（2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管 b滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。
（3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
22．【答案】HCl；检验是否有水生成；不能，理由是：氢氧化钠虽然和二氧化碳反应，但是没有明显现象。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【实验探究】①根据氯离子的检验方法解答；
②无水硫酸铜吸水后变成蓝色；
③根据氢氧化钠和二氧化碳反应时是否产生明显现象变化分析。
【解答】 【实验探究】①如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象是变浑浊，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢。
②B装置中的无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的。
③二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，据此可以判断聚乙烯燃烧是否生成二氧化碳。而氢氧化钠虽然和二氧化碳反应，但是没有明显现象，因此不能完成探究实验。
23．【答案】（1）20
（2）相同时间收集的气体体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）根据控制变量法的要求解答；
（2）根据定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”来进行比较分析；
（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。
【解答】 （1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故“？”处应该为20；
（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较；
（3）本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
24．【答案】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】 “管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题，是因为氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
25．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）难溶于水，不与酸反应
（3）HCl、CaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据图中的信息进行分析；
（3）根据白钨矿中氧化钙、钨酸钙与盐酸反应规律进行分析；
【解答】 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据图中信息推断SiO2具有的性质是难溶于水，不与酸反应；
（3）白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化硅与盐酸不反应，因此过滤后得到的滤液中一定含有氯化钙和氯化氢。
26．【答案】（1）生成白色沉淀
（2）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钙和碳酸钠的反应产物解答。
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应进行分析。
（3）根据常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，进行分析。
【解答】 （1）步骤三为氢氧化钙和碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，则出现的现象为：生成白色沉淀。
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
27．【答案】（1）设需要氢氧化钠质量为x
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
100kg×4.9% x
98：80=100kg×4.9%：x
x=4kg；
（2）设需要氢氧化钙质量为y
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
98 74
4.9kg y
98：74=4.9kg：y
y=3.7kg
24.00 元/kg ×4kg-6.00 元/kg×3.7kg＝73.8元。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸的质量代入方程式中，利用方程式计算氢氧化钠的质量分析；
（2）根据硫酸的质量计算出所需氢氧化钙质量，再根据氢氧化钙和氢氧化钠的单价计算节约的经费分析。
1 / 1浙江省温州市育英中学2024学年九年级9月学力调研科学卷
1．（2024九上·温州月考）温州碗窑村是清代浙南地区烧制民用青花瓷的主要基地．下列制瓷的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．挖取泥土 B．制作模型 C．描绘图案 D．高温烧制
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
【解答】A、 挖取泥土 ，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、 制作模型 ，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、 描绘图案 ，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
D、 高温烧制涉及燃烧，有新物质生成属于化学变化，符合题意；
故选：D。
2．（2024九上·温州月考）人体各消化腺产生的消化液的值各不相同，对杀灭进入消化道的微生物起到重要作用，下列消化液的正常值如下，其中酸性最强的是（　　）
A．唾液 B．胃液
C．胆汁 D．胰液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】pH小于7时溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
【解答】根据题意可知，胃液的pH在0.9~1.5之间，它的pH最小，酸性最强，故B符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
3．（2024九上·温州月考）下列各图中●和○表示不同元素的原子，其中能表示化合物的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；化学式的书写及意义
【解析】【分析】化合物是指由两种及两种以上种元素组成的纯净物
【解答】根据图示，B、D为单质，C为混合物，不符和题意，A为化合物，故选A。
4．（2024九上·温州月考）结构决定性质，性质决定用途．铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据强防锈能力的措施分析。
【解答】 往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选C。
5．（2024九上·温州月考）2022年6月23日，生态环境部召开新闻发布会，表示会同有关部门严格塑料垃圾的源头管控，大幅减少塑料垃圾环境泄漏量．塑料垃圾会长期污染环境是因为它（　　）
A．密度很小 B．不易分解 C．柔韧度高 D．极易熔化
【答案】B
【知识点】人口增长及其对资源与环境的影响
【解析】【分析】 白色污染是人们对难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子）的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象。
【解答】 塑料垃圾会长期污染环境是因为它化学性质稳定，不易分解，造成水体污染、土壤污染等，与其密度小、柔韧性高和极易熔化无关。
故选B。
6．（2024九上·温州月考）自嗨锅是一种方便操作、即时食用的自热火锅。加热时只要将发热包放入下层盒子中， 加入适量的冷水， 使水刚好没过发热包即可。从安全角度考虑， 下列物质中适合用于制作发热包的是(　　)
A．浓硫酸 B．硝酸铵固体
C．氢氧化钠固体 D．生石灰
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【分析】根据发热和安全两个要点对发热剂进行选择。
【解答】浓硫酸加入水会放出大量的热，但是腐蚀性极强，不够安全，故A不合题意；
硝酸铵固体溶于水时会吸收热量，故B不合题意；
氢氧化钠固体溶于水也会放热，但是不够安全，故C不合题意；
生石灰溶于水会放出大量的热，也比较安全，故D符合题意。
故选D。
7．（2024九上·温州月考）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应．关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（　　）
A．X不可能是
B．Y可能是硫酸钡
C．若W是红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】 A.盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故A错误；
B.硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故B错误；
C.若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故C错误；
D.酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选D。
8．（2024九上·温州月考）中科院研究发现月壤可以获得水的方法如下：
原理：月壤矿物由于太阳风亿万年的辐照，储存了大量氢．在加热至高温后，氢与矿物中的铁氧化物发生氧化还原反应，生成单质铁和大量水．当温度升高至以上时，月壤将会熔化，反应生成的水将以水蒸气的方式释放出来．
下列反应都有水生成，其中与月壤获得水的原理相似的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据题意可知，氢和铁氧化物反应，生成铁单质和水，即单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，应该为置换反应。
根据方程式可知，A、C、D都是复分解反应，只有B为置换反应。
故选B。
9．（2024九上·温州月考）第19届亚运会在万众期待中在杭州奥体中心体育场拉开大幕．奥体中心建设中使用了大量钢材，钢属于（　　）
A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 D．陶瓷材料
【答案】A
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等 。
【解答】 钢是铁的合金，属于金属材料。
故选A。
10．（2024九上·温州月考）一些食品包装袋内充满某种气体，对食品具有保护作用（如图）．为了探究食品包装袋内该气体的性质，兴趣小组进行如下思考和活动．小组同学想利用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，以研究充气食品中气体的性质．但发现实验室缺少碳酸钙，则下列药品可替代碳酸钙的是（　　）
A．氯化钠 B．硫酸钠
C．碳酸钠 D．氢氧化钠
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】 根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析。
【解答】 氯化钠、硫酸钠与盐酸不反应，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可以用碳酸钠代替碳酸钙。
故选C。
11．（2024九上·温州月考）小明向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，没有观察到明显的实验现象。为证明两者发生了化学反应，他可以向试管中滴加的试剂是
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氢氧化钙溶液
【答案】C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】向氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，为证明两者发生了化学反应，只需验证反应后的溶液中是否含有盐酸即可。
【解答】A、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显现象，不和稀盐酸反应，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
B、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误；
C、氯化铜溶液和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，若无明显现象，证明不含有氢氧化钠，说明氢氧化钠已和稀盐酸完全反应，故选项实验方案正确；
D、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应生成氯化钙和水，没有明显现象，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错误。
故答案为：C。
12．（2024九上·温州月考）半导体关键原材料钯、镍是重要战略性矿产，对国家的科技，军事有着重大意义．请根据数学图像表示的物质化学变化中的相关性质，得出铜、镍、钯三种金属的活动性强弱正确的是（　　）
A．镍>铜>钯 B．铜>钯>镍 C．镍>钯>铜 D．钯>钢>镍
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据图像的变化分析金属与酸的反应、金属与盐的反应来比较金属的活动性顺序。
【解答】 由左边的图像可知，镍能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，说明了金属的活动性顺序是镍＞铜；由右边的图像可知，铜能与氯化钯溶液反应，说明了金属的活动性顺序是铜＞钯，综合以上分析可知，铜、镍、钯三种金属的活动性强弱是镍＞铜＞钯。
故选A。
13．（2024九上·温州月考）在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。
【解答】A.氧化铜不与水反应，因此氧化铜不能通过一步反应制备氢氧化铜，故错误；
B.由于锌和氯化银均为固态，因此锌与氯化银不反应，不能通过一步反应制备氯化锌，故错误；
C.氧化铁与一氧化碳高温下反应得到铁和二氧化碳，可以通过一步反应制备铁，故正确；
D.一氧化碳与水不反应，因此一氧化碳不能通过一步反应制备碳酸，故错误；
故选：C。
14．（2024九上·温州月考）生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味．工业用盐中常混有亚硝酸钠．有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：
化学式 水溶性 酸碱性 热稳定性 和稀盐酸作用
时的溶解度为63克 弱碱性 以上会分解，放出刺激性气体 放出红棕色气体
时的溶解度为39.12克 中性 受热不会分解 不反应
如要检验食盐中有无亚硝酸钠，下列判定方法错误的是（　　）
A．在食盐中加入盐酸，观察有无红棕色气体放出
B．蒸干100克食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39.12克
C．用试纸测定食盐溶液的酸碱性
D．把食盐加热到以上，观察有无刺激性气体放出
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 A.根据亚硝酸钠显碱性会与盐酸反应进行分析，
B.根据饱和溶液的定义进行分析，
C.根据亚硝酸钠的水溶液显碱性进行分析，
D.根据亚硝酸钠的分解温度进行分析，
【解答】 A.亚硝酸钠显碱性，加入盐酸后会发生中和反应，会产生二氧化氮气体，故A正确不合题意；
B.100g饱和溶液指的得不到39.12g溶质，因为那个数值是针对100g溶剂形成饱和溶液而言的。故B错误符合题意；
C.由于亚硝酸钠的水溶液显碱性，根据测量溶液的pH值判断酸碱性，而确定食盐的成分，故C正确不合题意；
D.亚硝酸钠在加热到320℃时会分解，可以根据有没有气体来判断其成分，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2024九上·温州月考）将氢氧化钠溶液溶液逐滴滴入100克硫酸和硫酸铜的混合溶液中，并根据观察到的现象绘制了生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图曲线根据图像描述中错误的是（　　）
A．0.49克沉淀是氢氧化铜
B．滴加的氢氧化钠溶液的质量分数是4%
C．混合溶液中硫酸铜的质量分数是0.8%
D．混合溶液中硫酸的质量分数是1.96%
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】A.根据氢氧化钠和硫酸铜的反应产物判断；
BC.写出氢氧化钠和硫酸铜的反应方程式，根据沉淀质量分别计算出参加反应的氢氧化钠、硫酸铜的溶质质量，再分别与溶液质量作比计算出溶质质量分数；
D.根据图2确定与稀硫酸反应的氢氧化钠的溶质质量，写出二者反应的方程式，计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后与溶液质量作比即可。
【解答】A.根据题意可知，氢氧化钠先和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故A正确不合题意；
B.生成氢氧化铜的沉淀为0.49g，设参加反应的氢氧化钠的溶质为x，硫酸铜溶液的溶质质量为y，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160 98
x y 0.49g
；
解得：x=0.4g，y=0.8g；
则氢氧化钠的溶质质量分数：；
则硫酸铜的溶质质量分数：；
故B、C正确不合题意；
D.与稀硫酸反应的氢氧化钠的溶质质量为：20g×4%=0.8g；
NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40 36.5
0.8g z
；
解得：z=0.73g；
则稀硫酸的溶质质量分数为：，
故D错误符合题意。
故选D。
16．（2024九上·温州月考）雨、雪在形成和降落过程中，吸收、溶解了空气中的SO2及氮氧化物等物质，形成pH小于5.6的降水，称为酸雨。请回答下列有关酸雨的问题。
（1）若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测，不能用石蕊或酚酞试液检测，其理由是　 　。
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量高于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如图所示的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，只要出现　 　的实验结果，就可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
【答案】（1）石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以
（2）试管内溶液的pH；pH小于5.6
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测酸碱度分析；
（2）根据酸雨的 pH小于5.6 分析。
【解答】（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以测定溶液酸碱度，所以若要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，应选用更为精密的pH试纸进行检测 ；
（2）要测定二氧化碳不能形成酸雨，二氧化硫产生酸雨，要通过测定试管中蒸馏水通入二氧化碳和二氧化硫后试管内溶液的pH，若 pH小于5.6 ，则可认定SO2溶于水有可能形成酸雨。
故答案为：（1） 石蕊和酚酞试液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度，而pH试纸可以 ；（2） 试管内溶液的pH ； pH小于5.6 。
17．（2024九上·温州月考）如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH随加入试剂的质量m变化的关系图像，请回答下列问题。
（1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质　 　克。
（2）据图分析，在实验操作过程中应该往　 　溶液中滴加另一种溶液。
（3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，当观察到的实验现象为　 　时，则反应获得的溶液的pH恰好为7。
【答案】（1）2
（2）氢氧化钠
（3）红色刚好褪去
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（2）根据碱的溶液pH大于7分析；
（3）根据酚酸遇碱性溶液呈红色，中性溶液呈无色分析。
【解答】（1） 反应物氢氧化钠溶液中含溶质质量为 40克×5%＝ 2克；
（2）溶液最初pH大地7，滴加入溶液后减小，说明是往氢氧化钠溶液中滴加的硫酸；
（3）氢氧化钠溶液能使酚酞变红，若加入硫酸时溶液红色刚好褪去，说明恰好完全反应，所得溶液pH＝7；
故答案为：2；氢氧化钠；红色刚好褪去。
18．（2024九上·温州月考）有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙．氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按图示流程进行实验。请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式：　 　。
（3）原白色固体中含有的物质：　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3
（3）CaCO3、BaCl2和KOH
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙能溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钾和氯化钡反应可生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）白色沉淀Ⅰ加入盐酸全部溶解，则为碳酸钙沉淀，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）白色沉淀Ⅱ为二氧化碳与滤液反应生成，即二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为 BaCO3 ；
（3）由白色沉淀Ⅰ可知，样品中一定含碳酸钙，由白色沉淀Ⅱ的产生可知，样品中一定有氯化钡和氢氧化钾，而氯化钡和硫酸钾反应会生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，所以一定不含硫酸钾。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） BaCO3 ；（3） CaCO3、BaCl2和KOH 。
19．（2024九上·温州月考）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量．
①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸．在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量．
②先打开止水夹，再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞．完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量．
③利用与的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量．
（1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到　 　，说明装置气密性良好．
（2）该反应生成的质量为，海螵蛸中碳酸钙的质量分数为　 　．（用题中所给字母表示）
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是____．（可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
【答案】（1）分液漏斗内液面不再下降
（2）
（3）D
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据利用压强差来检验装置气密性的原理来分析；
（2）根据氢氧化钠溶液增重质量计算出二氧化碳质量，利用二氧化碳质量代入方程式计算碳酸钙质量分数来分析。
（3）根据收集二氧化碳质量偏小时会使测量值偏小来分析。
【解答】 （1）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞。观察到分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好。
（2）氢氧化钠溶液增重质量即为产生二氧化碳质量，反应后生成二氧化碳质量为m2-m1，
设该海螵蛸中碳酸钙的质量分数为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
mx m2-m1
解得：。
（3）A．海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；
B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小。
故选CD。
20．（2024九上·温州月考）氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题按如图进行了实验：
（1）甲同学按图实验：在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体，观察到温度计示数变大，于是得到“反应放出热量”的结论．你认为是否正确并说明理由　 　．
（2）乙同学用乙图实验，可以根据　 　现象证明该反应放出热量．
（3）丙同学是将稀硫酸不断的滴入氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测量的数据．由图可知，当反应进行到时溶液中的溶质　 　．
【答案】（1）错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热。
（2）导管2口有气泡
（3）NaOH和Na2SO4
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）温度计的示数变大，说明有热量放出，原因可能有两个：①氢氧化钠固体溶于水时放热；②氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量；
（2）如果氢氧化钠溶液和稀硫酸反应放出热量，那么瓶内空气受热后体积膨胀，压强增大，于是右边烧杯内导气管处会有气泡冒出；
（3）根据温度变化确定20℃时反应是否完成，从而根据反应产物确定溶质种类。
【解答】 （1）我认为甲同学的结论错误，理由是：氢氧化钠固体溶于水放热；
（2）乙同学用乙图实验，可以根据导管2口有气泡现象证明该反应放出热量；
（3）根据图线可知，20℃时，溶液的温度仍然在上升，那么此时反应正在进行，此时溶液中肯定有反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，即溶质为NaOH和Na2SO4。
21．（2024九上·温州月考）沙尘暴是发生在干旱半干旱地区的自然灾害之一，联盟环境监测实践小组的同学们对沙尘暴的成因及其后的雨水酸碱度的异常变化展开了研究：
【信息检索】我国西北地区，含有大量钠盐的干涸盐湖和盐碱地总面积约有50万平方公里，为沙尘暴的形成埋下隐患．
【猜想假设】沙尘暴中可能含有碳酸钠等碱性物质．
【进行实验】取少量盐碱地的土壤与蒸馏水按的质量比在烧杯中混合充分搅拌后静置，取上层清液作为待测液，用如图装置完成实验．
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①挤压胶头滴管a，滴入过量X溶液 产生白色沉淀 沙尘暴中含有，不含
②挤压胶头滴管b，滴入几滴酚酞溶液
（1）滴入的X溶液是　 　．
（2）实验步骤②中产生的实验现象是　 　．
（3）【反思评价】
自然界的土壤中通常不含氢氧化钠，原因是　 　．
【答案】（1）足量氯化钙溶液或氯化钡溶液
（2）酚酞溶液不变色
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。
（2）排除碳酸钠后，如果溶液呈碱性，那么存在氢氧化钠；否则，不存在氢氧化钠；
（3）根据氢氧化钠和空气中的二氧化碳的反应解答。
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】 （1）由实验结论：沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，故是检验氢氧化钠、碳酸钠，需要先检验并除尽碳酸钠，再检验氢氧化钠，故①挤压胶头滴管a，滴入足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，氯化钙和氯化钡与碳酸钠反应有白色沉淀生成。
（2）由于沙尘暴中含有Na2CO3，不含NaOH，碳酸钠已经除尽，挤压胶头滴管 b滴入几滴酚酞溶液，酚酞溶液不变色。
（3）自然界的土壤中通常不含NaOH，理由是氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
22．（2024九上·温州月考）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．某同学对包装食品的塑料袋进行探究，以验证其成分．
【作出猜想】①该塑料袋是用聚乙烯制成的．
②该塑料袋是用聚氯乙烯制成的．
【查阅资料】聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色．
【实验探究】该同学将装置按A、B、C、D顺序连接好后，进行实验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象，说明塑料袋燃烧没有（1）　 　（填化学式）气体生成．B装置的作用是（2）　 　；加果把D瓶中澄清石灰水改为氢氧化钠溶液，能不完成实验？（回答并说明理由）（3）　 　．
【答案】HCl；检验是否有水生成；不能，理由是：氢氧化钠虽然和二氧化碳反应，但是没有明显现象。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】【实验探究】①根据氯离子的检验方法解答；
②无水硫酸铜吸水后变成蓝色；
③根据氢氧化钠和二氧化碳反应时是否产生明显现象变化分析。
【解答】 【实验探究】①如果燃烧产物中含有氯化氢，氯化氢能和硝酸银反应生成白色沉淀，C装置中的现象是变浑浊，C无明显现象，说明产物中没有氯化氢。
②B装置中的无水硫酸铜是用来检验产物中是否含有水的。
③二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和水，据此可以判断聚乙烯燃烧是否生成二氧化碳。而氢氧化钠虽然和二氧化碳反应，但是没有明显现象，因此不能完成探究实验。
23．（2024九上·温州月考）某同学在整理实验器材时，将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快．与硫酸铜溶液混合怎么会加快锌和稀硫酸的反应速度呢？对此，他查阅资料得知：
①相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快．
②硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用．然后，该同学根据下表进行实验，观察并记录现象．
组别 第一组 第二组
A B C D
金属 锌片 绑有铜片的锌片 铁片 绑有铜片的铁片
30%硫酸溶液/毫升 20 ？ 20 20
产生气泡快慢 快 明显加快 慢 明显加快
（1）第一组实验中“？”处的数据应为　 　．
（2）为了定量比较产生气体的快慢，可以测量“相同时间收集到氢气的体积”或测量　 　，然后进行比较．
（3）请推测与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，锌与稀硫酸反应速度加快的原因是　 　．
【答案】（1）20
（2）相同时间收集的气体体积
（3）硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】 （1）根据控制变量法的要求解答；
（2）根据定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”来进行比较分析；
（3）由资料可知，相互接触的两种活动性不同的金属，同时放入酸中，活动性较强的金属与酸反应产生氢气的速度会大大加快。
【解答】 （1）在进行对比实验时，相同条件可以多个，但不同条件只有一个，该对比实验中的不同条件是锌片和绑有铜片的锌片，其它条件应相同，所以稀硫酸的量应是相同的，故“？”处应该为20；
（2）定量比较产生气体的快慢，可以测量“收集相同体积的气体所需的时间”或测量“相同时间内收集的气体体积”，然后进行比较；
（3）本实验中，与废液缸中少量硫酸铜溶液混合后，硫酸铜与锌发生置换反应产生的铜附着在锌粒表面，加快了锌与稀硫酸的反应速度。
24．（2024九上·温州月考）“管道疏通剂”能很好地解决厨房、浴室下水管道堵塞问题．小明买来某品牌的“管道疏通剂”如图甲，仔细查看了说明书，部分信息如图乙．查阅了相关资料如下：
资料1：铝与氢氧化钠溶液反应时会产生氢气，同时放出大量的热．
资料2：下水管道堵塞物中含有毛发、油脂等．
请根据上述相关信息和所学知识，解释“管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题原因．
【答案】氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气。
【解答】 “管道疏通剂”能很好的解决下水管道堵塞问题，是因为氢氧化钠能和毛发、油脂反应，同时氢氧化钠溶液能和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，氢气流起到冲击残留物的作用，从而疏通管道。
25．（2024九上·温州月考）钨是当代高科技新材料的重要组成部分．如图是一种生产钨的工业流程：
【查阅资料】
①白钨矿的主要成分是钨酸钙，还含有等．
②．
③钨酸是难溶于水的黄色固体．
（1）操作1粉碎白钨矿的目的是　 　．
（2）根据图中信息推断具有的性质是　 　．
（3）操作2后所得滤瓶中一定含有的溶质是　 　．（写出化学式）
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
（2）难溶于水，不与酸反应
（3）HCl、CaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据图中的信息进行分析；
（3）根据白钨矿中氧化钙、钨酸钙与盐酸反应规律进行分析；
【解答】 （1）操作1粉碎白钨矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）根据图中信息推断SiO2具有的性质是难溶于水，不与酸反应；
（3）白钨矿（主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等），加入过量的盐酸后，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，钨酸钙与盐酸反应生成氯化钙和钨酸沉淀，二氧化硅与盐酸不反应，因此过滤后得到的滤液中一定含有氯化钙和氯化氢。
26．（2024九上·温州月考）《礼记》等文献中记载古人用草木灰（主要成分是）、石灰石灼烧后的固体、水混合制取氢氧化钾，用作纺织品漂洗剂．小组同学以“古法制碱”为主题开展了项目式学习．
（1）项目一：实验室模拟古法制碱
小组同学按如图所示制碱的流程完成实验．请写出步骤三反应的溶液中出现的明显现象是　 　．
（2）项目二：验证氢氧化钾生成
为了证明步骤三反应的发生，小组同学再次设计并进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
在烧杯中完成步骤三实验后，取静置后沉在烧杯底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水． 试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊 固体中有
有同学为上述实验结论中的均为步骤三反应生成．小德同学却提出了质疑，他的理由应是　 　．（实验过程中得到的相关物质均未变质）
（3）针对是有生成的疑问，小清同学提出了新思路：可以通过测量溶液的变化来证明步骤三反应发生．经测定：常温下饱和溶液的为12.7，实验配制的溶液为11.3．重新做步骤三实验，向盛有溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，测得烧杯内混合液变化后的数据如表：
次数 第一次 第二次 第三次
12.2 13.2 14.0
小组同学通过分析以上实验数据认为可以证明步骤三反应的发生，依据是　 　．
【答案】（1）生成白色沉淀
（2）步骤一中碳酸钙可能未反应完全
（3）混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据氢氧化钙和碳酸钠的反应产物解答。
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应进行分析。
（3）根据常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，进行分析。
【解答】 （1）步骤三为氢氧化钙和碳酸钾反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，则出现的现象为：生成白色沉淀。
（2）根据实验结论固体中含有CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取烧杯静置后底部的少量固体，洗净后置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，可观察到试管中产生气泡，澄清石灰水变浑浊；由于步骤一中的碳酸钙可能没有完全反应，所以上述实验结论中的CaCO3，也可能来自于步骤一中剩余的碳酸钙；
（3）由于常温下Ca（OH）2饱和溶液的pH为12.7，实验配制的K2CO3溶液pH为11.3，向盛有K2CO3溶液的烧杯中，分3次加入步骤二得到的悬浊液，混合液的pH逐渐增大，说明有碱性物质生成，则可以证明步骤三反应的发生。
27．（2024九上·温州月考）某石化厂的一种石油产品中，残余硫酸质量分数为4.9%，工作人员用NaOH溶液来清洗这些残余硫酸。请计算：
（1）若要清洗100千克的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2代替NaOH清洗这些残余硫酸。通过技术改造，每清洗处理100千克这种石油产品，可以节约多少经费？
NaOH和Ca(OH)2的市场价格
名称 Ca(OH)2 NaOH
价格(元/千克) 6.00 24.00
【答案】（1）设需要氢氧化钠质量为x
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80
100kg×4.9% x
98：80=100kg×4.9%：x
x=4kg；
（2）设需要氢氧化钙质量为y
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
98 74
4.9kg y
98：74=4.9kg：y
y=3.7kg
24.00 元/kg ×4kg-6.00 元/kg×3.7kg＝73.8元。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硫酸的质量代入方程式中，利用方程式计算氢氧化钠的质量分析；
（2）根据硫酸的质量计算出所需氢氧化钙质量，再根据氢氧化钙和氢氧化钠的单价计算节约的经费分析。
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