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浙江省金华市义乌市绣湖中学2024学年九年级上学期科学9月月考试卷
1．（2024·义乌月考）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．滴加液体
D．测定pH
2．（2024·义乌月考）下列属于化学变化的是（　　）
A．冰霜形成 B．灯泡通电
C．烟花燃放 D．吹制泡泡
3．（2024·义乌月考）明代宋应星所著《天工开物》中介绍了"火法炼锌"的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐泥封，"其底铺薪，发火煅红"，"冷定毁罐取出"。火法炼锌过程中，主要发生的化学反应是，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
4．（2024·义乌月考）黑枸杞素有"花青素之王"的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．氢氧化钠溶液
5．（2024·义乌月考）小湖想在鸡蛋壳（主要成分）上腐蚀出一个"福"字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
6．（2024·义乌月考）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
7．（2024·义乌月考）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
8．（2024·义乌月考）结构决定性质，性质决定用途．铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
9．（2024·义乌月考）杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——"大莲花"隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场"人文、绿色、智能、简约、惠民"的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬"薪火"金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。"薪火"采用铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米） 化学性质 熔点 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
10．（2024·义乌月考）往50克质量分数为的稀盐酸溶液中滴加的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
A． B． C． D．
11．（2024·义乌月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　）
A．甲是稀盐酸
B．横线处填写"与二氧化碳反应出现沉淀"
C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体
D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别
12．（2024·义乌月考）小川完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中硫酸无剩余
B．观察到实验②中溶液颜色为紫色
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含和
13．（2024·义乌月考）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A.KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤 　
B.O2 H2O 浓硫酸 洗气 　
C.CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶 　
D.NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤 　
A．A B．B C．C D．D
14．（2024·义乌月考）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．点到点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
15．（2024·义乌月考）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
16．（2024·义乌月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解
17．（2024·义乌月考）硫化氢（）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出，若先将试纸湿润后再进行测量，会导致测量结果　 　。（填"偏大"、"偏小"或"不变"）
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
18．（2024·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（"—"表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。
（1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有　 　性。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入酸性溶液后，可观察到　 　现象。
（3）X所属的物质类别是　 　。
19．（2024·义乌月考）如图为盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）图中含有的金属材料是　 　（填1种）。
（2）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜有　 　这一物理性质。
（3）闪存芯片通常用以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与反应得到粗硅，然后在粗硅中通入得到，再将与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，与氢气在高温条件下反应的化学方程式为　 　。
20．（2024·义乌月考）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
21．（2024·义乌月考）海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量（其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。
（1）在实验中过程①操作的名称　 　。
（2）过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为　 　。
（3）若海水溶液中只有三种离子，则三种离子中数量最多的离子是　 　。
22．（2024·义乌月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
23．（2024·义乌月考）中和反应是放热反应吗 三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸。 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10% 的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是　 　.
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是　 　。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。
24．（2024·义乌月考）小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。上述实验中发生的化学反应有：①；②。
（1）在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：
假设一：固体A中只有；
假设二：固体A中含有和；含有的理由是　 　。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现　 　现象，假设二成立。
（2）在探究溶液中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和　 　。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由　 　。
25．（2024·义乌月考）锰钢（含等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
（1）根据金属活动性顺序（，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：　 　。
（2）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想Ⅲ错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如表：
实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 锰 粉状 70
② 铁 片状 120
③ 铁 粉状 65
①你认为兴趣小组同学想通过　 　来比较铁、锰的活动性。
②依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 　 　。
26．（2024·义乌月考）某兴趣小组以"铁锈蚀"为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锊铁钓分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与　 　发生反应。
（2）【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
据图3可知铁锈蚀的过程　 　（选填"吸热"或"放热"）。
（3）据图4，对比AB段和BC段说明　 　。
（4）分析时刻后压强突然变大的原因是　 　。
（5）【拓展应用】
近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
27．（2024·义乌月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皀、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为"侯氏制碱法"，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①
②（高浓）
③
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于　 　（填"酸"、"碱"或"盐"）。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变　 　色。若要通过实验区分和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是　 　溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为　 　。
28．（2024·义乌月考）工业上实现用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
（1）尿素的分子式是CO（NH2）2，它属于　 　肥。
（2）尿素可除去大气污染物中的NO，其化学反应为：6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O若要去除废气中6gNO，理论上需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
29．（2024·义乌月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　（写名称）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液中溶质是　 　（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。
30．（2024·义乌月考）将合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
31．（2024·义乌月考）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式），C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是　 　。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
32．（2024·义乌月考）我们学校在大陈承包了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
（1）在空地上确定个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样 A B C D E
测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
该农田土壤呈　 　性。
（3）项目2：
农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树
最适合生长的pH范围
上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是　 　。
（4）项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型 所用物质 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
该小组同学通过分析，确定选用　 　（写化学式）改良该土壤。
（5）农技人员采用"测土配方"技术进行了土壤检测，结果显示该基地需要补充一定量的肥料。若要种植花生，最需要补充的肥料是　 　（选填序号，下同），若要种植甘蔗，最需要补充的复合肥是　 　。
①氯化钾KCl ②碳酸氢铵③硝酸钾④磷酸钙
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可
【解答】A、冰霜形成只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B、灯泡通电过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、吹制泡泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，火法炼锌过程中，主要发生的化学反应是 ，该反应属于置换反应。
故答案为：D。
4．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞浸泡变色情况和物质的酸碱性分析。
【解答】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A、蒸馏水显中性，故错误；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，故正确；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故答案为：D。
6．【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；
故答案为：B。
7．【答案】B
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、用途，进行分析判断即可。
【解答】 A、氢氧化钠俗称火碱，可用于造纸，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
B、硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4 5H2O，可用于配制波尔多液，故选项正确。
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项错误。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，故选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据强防锈能力的措施分析。
【解答】 往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据铝合金的性质进行分析。
【解答】由题干信息铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，“薪火”采用铝合金的优点是增强抗氧化性。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据a点溶液的pH小于7，显酸性，进行分析判断。
【解答】a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中，稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，故选项说法正确。
B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，故选项说法正确。
C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，故选项说法正确。
故答案为：C。
12．【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】 A、②中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液显酸性，最终得到紫色澄清溶液，是因为稀盐酸和①中过量的氢氧化钠恰好完全反应，因此实验①中硫酸无剩余，该选项正确。
B、实验②中溶液显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。
C、实验③中氢氧化钠和盐酸反应放热，温度升高，该选项不正确。
D、实验③所得溶液中一定不能同时含Na2SO4和BaCl2，是因为硫酸钠和氯化钡不能共存，该选项不正确。
故答案为：A。
13．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A. K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的方法正确；
C. 过量铜粉能与氯化亚铁溶液不反应，故错误；
D. MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故错误；
故答案为：B。
14．【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故答案为：A。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气分析；
B、根据锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌分析；
C、根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
D、根据将M片与Zn片互换位置，不能比较M与Fe的金属活动性分析。
【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确；
C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；
故答案为：B。
16．【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
17．【答案】（1）pH试纸；偏大
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析解答。
（2）根据二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
18．【答案】（1）脱水
（2）无明显
（3）非金属氧化物
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸能使木棒或棉花变黑，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）浓硫酸能使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入酸性溶液后，可观察到的现象为无明显现象。
（3）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X所属的物质类别是非金属氧化物。
19．【答案】（1）铜箔
（2）延展性
（3）
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）根据铝合金的性质来分析；
（2）根据铜的性质与用途来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】 （1）铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，而铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此制作保护套的材料，铝合金替代铁；
（2）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的延展性这一物理性质；
（3）SiCl4与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物，由质量守恒定律可知，该化合物是氯化氢，反应的化学方程式为 ；
20．【答案】（1）吸水
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】 （1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，具有吸水性；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
21．【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据过滤的原理来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据物质的结构来分析。
【解答】 （1）操作①是分离液体与难溶性固体的方法，是过滤操作；
（2）向海水中加入氢氧化钙，生成了氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，所以B是氢氧化镁；
（3）若海水溶液中只有Na+、Mg2+、Cl-三种离子，则可以构成的NaCl和MgCl2两种物质，1个钠离子对应1个氯离子，1个镁离子对应2个氯离子，所以三种离子中数量最多是氯离子。
22．【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
23．【答案】（1）NaOH固体溶于水也会放热，干扰实验
（2）通过石灰水变浑浊来证明硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
（3）导管口出现气泡
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水时会放热，则溶液温度升高不能说明是氢氧化钠和稀硫酸反应放热引起的。为了排除这个因素对实验的影响，必须用氢氧化钠溶液替换氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则在其他条件不变的情况下，如果澄清的石灰水变浑浊，那么说明溶解度减小，即溶液温度升高了；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应时放热，从而使瓶内空气温度升高，体积膨胀，压强增大，这时在烧杯内导气管口，空气会从水中溢出而出现气泡，据此分析解答。
【解答】（1）本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是：NaOH固体溶于水也会放热，干扰实验。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是：通过石灰水变浑浊来证明硫酸与氢氧化钠溶液反应放热。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据导管口出现气泡现象也能证明中和反应是放热的。
24．【答案】（1）Ca(OH)2微溶；蓝色絮状沉淀
（2）Ca(OH)2；假设二，只有二中的Na2CO3会和稀盐酸反应产生气泡，有明显现象
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）假设二：根据氢氧化钙微溶于水进行解答；
根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙进行解答；
（2）①根据氢氧化钙与碳酸钠的反应情况分析；
②根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体分析。
【解答】 （1）由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；
氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，因此若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；
（2）①根据Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓，恰好反应时溶液B中只有氢氧化钠，碳酸钠过量时溶液B中只有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙过量时溶液B中只有氢氧化钠和氢氧化钙；
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证假设二，因为在三个假设中只有碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生气泡，有明显现象；
25．【答案】（1）Fe>Cu>Mn
（2）Mn片表面有黑色固体析出，溶液由绿色变成肉色
（3）收集50mLH2所需时间；不能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的活动性来分析；
（2）根据实验结论来分析；
（3）根据探究金属活动性强弱的方法来分析。
【解答】（1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想I：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Mn＞Cu；猜想Ⅲ：Fe＞Cu＞Mn；
（2）若猜想Ⅰ正确，即活动性Mn＞Fe＞Cu，则将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，锰与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锰，会观察到浅绿色溶液变为肉色溶液；
（3）①由表格中的信息可知，兴趣小组同学想通过比较收集相同体积的氢气所需时间长短来比较铁、锰的活动性；
②三组实验中，金属的表面积不同，酸的浓度也不同，无法组成对比实验，因此依据以上实验结果不能推断出锰、铁活动性顺序；
26．【答案】（1）水和空气
（2）放热
（3）NaG能加快铁的锈蚀
（4）t3时注入稀盐酸，与铁锈反应完后，与Fe反应生成H2，且两个反应都放热导致瓶内气压增大
（5）刷油漆等
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据实验现象分析。
（2）根据图3信息分析。
（3）根据图4信息；稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热分析。
（4）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】 （1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。
（3）据图4，对比AB段和BC段说明氯化钠溶液能够促进铁生锈，t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
27．【答案】（1）蓝
（2）蓝；AgNO3
（3）氨气
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的构成及酸、碱、盐的定义进行分析；
（2）根据铵根与碱反应生成氨气，及紫色石蕊的变色情况、复分解反应条件进行分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙的反应及流程进行分析。
【解答】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。
（2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。
28．【答案】（1）氮
（2）解：设理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是x，
6NO+ 2CO（NH2）2 =5N2+2CO2+4H2O
180 120 　
6g 10%x 　
x=40g
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是40g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据尿素是含有氮元素的氮肥分析。
（2）根据一氧化氮的质量，结合化学方程式的计算分析。
【解答】（1）尿素是含有氮元素的氮肥。
29．【答案】（1）稀盐酸
（2）
（3）解：
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
30．【答案】（1）解：
（2）解：
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由产生氢气的质量与反应时间的关系图可知，产生氢气的质量为0.2g，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
31．【答案】（1）；.
（2）解：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据BC段是碳酸钠与硝酸钡反应，溶液中含有未反应的碳酸钠和生成的硫酸钠来分析解答；
（2）根据溶液减轻的质量就是二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数即可。
【解答】（1）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是BaCO3，BaSO4。
C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是。
32．【答案】（1）BC
（2）酸
（3）茶树
（4）
（5）④；③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据酸碱性与pH的关系来分析；
（3）根据农作物最适合生长的pH范围来分析；
（4）根据改良酸性土壤的措施来分析；
（5）根据复合肥的组成分析解答；
【解答】（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度，需在各地上分别取样，以上三种取样位置设定合理的BC。
（2）该农田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性；
（3）该地土壤的pH的平均值为，因此该片农田最适合种植的农作物是茶树；
（4）该地土壤显酸性，熟石灰能与酸性物质反应，价格低，因此确定选用熟石灰改良该土壤；
（5）种植花生补充磷肥，选④。种植甘蔗补充钾肥，氮肥，选③。
1 / 1浙江省金华市义乌市绣湖中学2024学年九年级上学期科学9月月考试卷
1．（2024·义乌月考）规范的操作是科学实验的基本要求，下列实验操作规范的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．称量氢氧化钠固体
C．滴加液体
D．测定pH
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
2．（2024·义乌月考）下列属于化学变化的是（　　）
A．冰霜形成 B．灯泡通电
C．烟花燃放 D．吹制泡泡
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可
【解答】A、冰霜形成只是物质的状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B、灯泡通电过程中没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
C、燃放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D、吹制泡泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故答案为：C。
3．（2024·义乌月考）明代宋应星所著《天工开物》中介绍了"火法炼锌"的方法：把炉甘石和煤炭饼装入炼锌罐泥封，"其底铺薪，发火煅红"，"冷定毁罐取出"。火法炼锌过程中，主要发生的化学反应是，该反应属于（　　）
A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。
【解答】 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，火法炼锌过程中，主要发生的化学反应是 ，该反应属于置换反应。
故答案为：D。
4．（2024·义乌月考）黑枸杞素有"花青素之王"的美誉。将黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．蒸馏水 B．稀盐酸
C．食盐水 D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据黑枸杞浸泡变色情况和物质的酸碱性分析。
【解答】由图可知与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体pH＞7，显碱性；
A、蒸馏水显中性，故错误；
B、稀盐酸显酸性，故错误；
C、食盐水显中性，故错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，故正确；
故答案为：D。
5．（2024·义乌月考）小湖想在鸡蛋壳（主要成分）上腐蚀出一个"福"字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】 根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故答案为：D。
6．（2024·义乌月考）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
【答案】B
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置溶液质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以过段时间后天平会右端下沉；
故答案为：B。
7．（2024·义乌月考）下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是（　　）
选项 物质名称 化学式 俗称 用途
A 氢氧化钠 NaOH 纯碱 造纸
B 硫酸铜晶体 胆矾 配制波尔多液
C 氢氧化钙 CaOH 熟石灰 改良酸性土壤
D 碳酸氢钠 苏打 焙制糕点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】不同物质的化学性质
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、用途，进行分析判断即可。
【解答】 A、氢氧化钠俗称火碱，可用于造纸，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
B、硫酸铜晶体俗称胆矾，其化学式为CuSO4 5H2O，可用于配制波尔多液，故选项正确。
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项错误。
D、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，故选项错误。
故答案为：B。
8．（2024·义乌月考）结构决定性质，性质决定用途．铜在潮湿的空气中易生锈，我国古人，发现往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是（　　）
A．隔绝水 B．隔绝空气
C．改变金属内部结构 D．改变铜原子的结构
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据强防锈能力的措施分析。
【解答】 往铜中加入锡，在加热熔融后制成青铜合金，可适当增强防锈能力，其原理是改变金属内部结构，没有隔绝水和空气，铜原子的结构没有改变。
故选C。
9．（2024·义乌月考）杭州第19届亚运会于9月23日晚在杭州奥体中心体育场——"大莲花"隆重开幕，历时16天。千万人同心协力，将一场"人文、绿色、智能、简约、惠民"的体育盛会向世界激情奉献。请结合相关材料回答下面小题。亚运火炬"薪火"金属部分采用1070铝合金旋压成型。它的化学成分主要是铝、镍、锌，该铝合金和铝的部分性质如表。"薪火"采用铝合金的优点是（　　）
材料 密度（克/厘米） 化学性质 熔点 强度
铝合金 2.7 在潮湿空气中不易氧化 660 较低
铝 2.7 在潮湿空气中易氧化 660 较低
A．增大强度 B．增大密度
C．增强抗氧化性 D．升高熔点
【答案】C
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】根据铝合金的性质进行分析。
【解答】由题干信息铝“在潮湿空气中易氧化”、铝合金“在潮湿空气中不易氧化”可知，“薪火”采用铝合金的优点是增强抗氧化性。
故答案为：C。
10．（2024·义乌月考）往50克质量分数为的稀盐酸溶液中滴加的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH随加入试剂的质量变化的关系如图所示，下列能表示a点溶液的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据a点溶液的pH小于7，显酸性，进行分析判断。
【解答】a点溶液的pH小于7，显酸性，稀盐酸有剩余，a点溶液中含有氯化钠、盐酸、水，微观上溶液中含有钠离子、氢离子、氯离子、水分子，观察选项，能表示a点溶液的是B。
故答案为：B。
11．（2024·义乌月考）生物检索表常用来鉴定生物的种类，同样化学物质也可以用检索表来鉴定。现有碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液，并设计如表所示的检索表来分辨这四种溶液。下列叙述不正确的是（　　）
A．甲是稀盐酸
B．横线处填写"与二氧化碳反应出现沉淀"
C．乙通常用来吸收并除去二氧化碳气体
D．丙和丁不可以用无色酚酞鉴别
【答案】C
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】A、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸四种溶液中，稀盐酸显酸性，碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，则甲是稀盐酸，故选项说法正确。
B、由2b：与二氧化碳反应无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则2a横线处填写“与二氧化碳反应出现沉淀”，故选项说法正确。
C、氢氧化钙微溶于水，乙是氢氧化钙溶液，通常用来检验二氧化碳，通常用氢氧化钠溶液吸收并除去二氧化碳气体，故选项说法错误。
D、碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氢氧化钠溶液不能与氯化钡溶液反应，丙和丁分别是碳酸钠、氢氧化钠溶液，碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性，不可以用无色酚酞鉴别，故选项说法正确。
故答案为：C。
12．（2024·义乌月考）小川完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（　　）
A．实验①中硫酸无剩余
B．观察到实验②中溶液颜色为紫色
C．实验③中没有明显现象
D．实验③所得溶液中一定含和
【答案】A
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，放热，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。
【解答】 A、②中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液显酸性，最终得到紫色澄清溶液，是因为稀盐酸和①中过量的氢氧化钠恰好完全反应，因此实验①中硫酸无剩余，该选项正确。
B、实验②中溶液显酸性，能使石蕊变红色，该选项不正确。
C、实验③中氢氧化钠和盐酸反应放热，温度升高，该选项不正确。
D、实验③所得溶液中一定不能同时含Na2SO4和BaCl2，是因为硫酸钠和氯化钡不能共存，该选项不正确。
故答案为：A。
13．（2024·义乌月考）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（　　）
序号 物质 杂质 试剂 主要操作
A.KNO3溶液 K2SO4 适量BaCl2溶液 过滤 　
B.O2 H2O 浓硫酸 洗气 　
C.CuCl2溶液 FeCl2 过量铜粉 结晶 　
D.NaCl溶液 MgCl2 过量NaOH溶液 过滤 　
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A. K2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故所采取的方法正确；
C. 过量铜粉能与氯化亚铁溶液不反应，故错误；
D. MgCl2能与过量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故错误；
故答案为：B。
14．（2024·义乌月考）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．点到点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【答案】A
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】氧化铜和盐酸反应生成氯化铁和水，随着反应进行，溶液质量增大，完全反应后继续加入盐酸，溶液质量继续增大，增大幅度变小。
【解答】A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故答案为：A。
15．（2024·义乌月考）为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是（　　）
A．甲中反应后得到黄色溶液
B．丙中反应后溶液质量增大
C．三种金属的活动性顺序为
D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据铁与稀盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气分析；
B、根据锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌分析；
C、根据金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析；
D、根据将M片与Zn片互换位置，不能比较M与Fe的金属活动性分析。
【解答】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，故A错误；
B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，因为锌的相对原子质量与铁相比较大，所以反应后溶液的质量增大，故B正确；
C、因为乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞M，故C错误；
D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn＞Fe、Zn＞M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，故D错误；
故答案为：B。
16．（2024·义乌月考）下列物质的变化或性质中，属于物理变化的是　 　，属于化学性质的是　 　。
①食盐是白色晶体②氨气有刺激性气味③酒精挥发④浓硫酸有腐蚀性
⑤碱石灰能吸收CO2⑥铁丝生锈⑦铜能导电⑧蔗糖在水中溶解
【答案】③⑧；④⑤
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可以”等。
【解答】 ①食盐是白色晶体，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
②氨气有刺激性气味，气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
③酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；
④浓硫酸有腐蚀性，腐蚀性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑤碱石灰能吸收CO2，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑥铁丝生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化；
⑦铜能导电，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑧蔗糖在水中溶解，没有新物质生成，属于物理变化；
故③⑧属于物理变化，④⑤属于化学性质。
17．（2024·义乌月考）硫化氢（）是大气的主要污染物之一。安全、高效地处理硫化氢气体，可促进生态的可持续发展。
（1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在　 　上，待显色后，与标准比色卡对照读出，若先将试纸湿润后再进行测量，会导致测量结果　 　。（填"偏大"、"偏小"或"不变"）
（2）处理硫化氢的方法通常是：在高温高压下，通过燃烧将硫化氢转化成硫和水。但该过程会产生气体，造成新的污染。工业上常用NaOH吸收，请写出该化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）pH试纸；偏大
（2）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定溶液酸碱度的方法，进行分析解答。
（2）根据二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，进行分析解答。
【解答】 （1）测定硫化氢气体水溶液的酸碱度时，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照读出pH。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
18．（2024·义乌月考）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，请分析如图所示的酸碱化学性质的知识网络图（"—"表示物质之间能发生反应），回答下列有关问题。
（1）实验过程中使用到的稀硫酸是用浓硫酸稀释而成。浓硫酸能使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸具有　 　性。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入酸性溶液后，可观察到　 　现象。
（3）X所属的物质类别是　 　。
【答案】（1）脱水
（2）无明显
（3）非金属氧化物
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸能使木棒或棉花变黑，进行分析解答。
（2）根据碱的化学性质，进行分析解答。
（3）根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析解答。
【解答】（1）浓硫酸能使木棒或棉花变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，能把木棒或棉花等中的氢元素和氧元素按水的组成脱去生成水。
（2）若酸碱指示剂为酚酞溶液，将其滴入酸性溶液后，可观察到的现象为无明显现象。
（3）碱能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，则X所属的物质类别是非金属氧化物。
19．（2024·义乌月考）如图为盘的外观和内部结构示意图，请据此回答以下问题：
（1）图中含有的金属材料是　 　（填1种）。
（2）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜有　 　这一物理性质。
（3）闪存芯片通常用以上纯度的Si单质做原料。工业上利用碳与反应得到粗硅，然后在粗硅中通入得到，再将与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物。据此可知，与氢气在高温条件下反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）铜箔
（2）延展性
（3）
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；新型金属材料
【解析】【分析】（1）根据铝合金的性质来分析；
（2）根据铜的性质与用途来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】 （1）铁在与氧气、水蒸气同时接触时会发生锈蚀，而铝在空气中易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此制作保护套的材料，铝合金替代铁；
（2）铜箔即很薄的铜片。将铜加工成铜箔是利用了铜的延展性这一物理性质；
（3）SiCl4与氢在高温条件下反应得到高纯硅和一种化合物，由质量守恒定律可知，该化合物是氯化氢，反应的化学方程式为 ；
20．（2024·义乌月考）研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管连接有连接湿度传感器，并向其中充满湿润的二氧化碳气体，迅速从另一口处加入过量氢氧化钠固体，测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
（1）图乙中曲线AB下降说明氢氧化钠具有　 　性。
（2）请解释图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：　 　。
【答案】（1）吸水
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据氢氧化钠能够吸收水蒸气，溶于水放热，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析。
【解答】 （1）图乙中曲线AB下降的原因是氢氧化钠固体能够吸收水蒸气，具有吸水性；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以图乙中C点湿度比A点湿度高的原因：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水。
21．（2024·义乌月考）海洋化学资源的综合利用是当下重点发展领域之一。某海域的海水中除了有氯化钠外，还含有少量（其余微量离子不做考虑），如图是从该海域海水中提取镁的简单流程。
（1）在实验中过程①操作的名称　 　。
（2）过程②中，沉淀B与试剂C发生的是酸碱中和反应，则沉淀B的化学式为　 　。
（3）若海水溶液中只有三种离子，则三种离子中数量最多的离子是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）
（3）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据过滤的原理来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析；
（3）根据物质的结构来分析。
【解答】 （1）操作①是分离液体与难溶性固体的方法，是过滤操作；
（2）向海水中加入氢氧化钙，生成了氢氧化镁沉淀，氢氧化镁能与盐酸发生中和反应生成氯化镁和水，所以B是氢氧化镁；
（3）若海水溶液中只有Na+、Mg2+、Cl-三种离子，则可以构成的NaCl和MgCl2两种物质，1个钠离子对应1个氯离子，1个镁离子对应2个氯离子，所以三种离子中数量最多是氯离子。
22．（2024·义乌月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　（填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为　 　；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4
（2）硫酸钡
（3）NaOH、NaCl、BaCl2
（4）A；B
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色及加水后的现象分析；
（2）根据碳酸钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀分析；
（3）根据所加物质的用量，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀分析；
（4）根据流程中各步现象推导所含物质分析。
【解答】（1） 碳酸钡难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，由步骤Ⅰ加足量水，得无色溶液，可知，固体粉末中不可能含有的物质是 BaCO3、CuSO4 。
（2）无色溶液加过量氯化钡溶液得白色沉淀E，白色沉淀A为白色沉淀E与硫酸反应生成，则E为碳酸钡，A为碳酸钡与硫酸反应生成的硫酸钡。
（3） 无色溶液D通入二氧化碳得白色沉淀C，无色溶液D中含有氯化钠和氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，二氧化碳与氢氧化钠反应可生成碳酸钠，由此可知无色溶液D一定含有的溶质是 NaOH、NaCl、BaCl2 。
（4）由上述推断可知，固体粉末一定含有碳酸钠、氢氧化钠，可能有氯化钠，故选AB。
故答案为：（1） BaCO3、CuSO4 ；（2）硫酸钡；（3） NaOH、NaCl、BaCl2 ；（4）AB。
23．（2024·义乌月考）中和反应是放热反应吗 三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸。 随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10% 的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是　 　.
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是　 　。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据　 　现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】（1）NaOH固体溶于水也会放热，干扰实验
（2）通过石灰水变浑浊来证明硫酸与氢氧化钠溶液反应放热
（3）导管口出现气泡
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水时会放热，则溶液温度升高不能说明是氢氧化钠和稀硫酸反应放热引起的。为了排除这个因素对实验的影响，必须用氢氧化钠溶液替换氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则在其他条件不变的情况下，如果澄清的石灰水变浑浊，那么说明溶解度减小，即溶液温度升高了；
（3）氢氧化钠和稀硫酸反应时放热，从而使瓶内空气温度升高，体积膨胀，压强增大，这时在烧杯内导气管口，空气会从水中溢出而出现气泡，据此分析解答。
【解答】（1）本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是：NaOH固体溶于水也会放热，干扰实验。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是：通过石灰水变浑浊来证明硫酸与氢氧化钠溶液反应放热。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据导管口出现气泡现象也能证明中和反应是放热的。
24．（2024·义乌月考）小科同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B。上述实验中发生的化学反应有：①；②。
（1）在探究固体A的成分时，小科同学通过分析提出了二个假设：
假设一：固体A中只有；
假设二：固体A中含有和；含有的理由是　 　。
在验证假设过程中，小科取少量固体A于试管中加入足量水，振荡、静置，向上层清液中滴硫酸铜溶液，出现　 　现象，假设二成立。
（2）在探究溶液中的溶质成分时，小科同学通过对化学反应的分析又提出了三个假设：
假设一：溶液B中的溶质是NaOH；
假设二：溶液B中的溶质是NaOH和；
假设三：溶液B中的溶质是NaOH和　 　。
①请在假设三中补上另一种物质。
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证哪一个假设？并说明理由　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2微溶；蓝色絮状沉淀
（2）Ca(OH)2；假设二，只有二中的Na2CO3会和稀盐酸反应产生气泡，有明显现象
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）假设二：根据氢氧化钙微溶于水进行解答；
根据氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙进行解答；
（2）①根据氢氧化钙与碳酸钠的反应情况分析；
②根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体分析。
【解答】 （1）由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；
氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，因此若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；
（2）①根据Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓，恰好反应时溶液B中只有氢氧化钠，碳酸钠过量时溶液B中只有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙过量时溶液B中只有氢氧化钠和氢氧化钙；
②在验证假设过程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀盐酸，小科这一实验操作的目的是为了验证假设二，因为在三个假设中只有碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，产生气泡，有明显现象；
25．（2024·义乌月考）锰钢（含等）是具有优良金属性能的合金，在生产生活中有广泛的应用。查阅文献得知：①锰是难溶于水的固体。②锰在水溶液中反应常显+2价，使溶液呈肉色。兴趣小组同学为了解、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如下探究。
（1）根据金属活动性顺序（，对Mn的金属活动性提出了三种猜想：
猜想Ⅰ：Mn>Fe；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ：　 　。
（2）初步探究：
实验序号 操作 现象 结论
1 将三种打磨好、粗细质量相同的金属片，分别放入相同的稀硫酸中 放入铁片溶液呈浅绿色，放入锰片溶液为肉色，放入铜片溶液为无色 猜想Ⅲ错误
2 将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中 　 　 猜想Ⅰ正确
（3）进一步探究：兴趣小组同学认为有不同的方法可以比较铁、锰的活动性，兴趣小组又进行了新的探究：在盐酸中加入铁或锰进行反应。实验结果记录如表：
实验编号 盐酸的浓度（均取20毫升） 金属（均取2克） 金属的形状 收集50毫升氢气所需时间/秒
① 锰 粉状 70
② 铁 片状 120
③ 铁 粉状 65
①你认为兴趣小组同学想通过　 　来比较铁、锰的活动性。
②依据以上实验结果能否推断出锰、铁活动性顺序 　 　。
【答案】（1）Fe>Cu>Mn
（2）Mn片表面有黑色固体析出，溶液由绿色变成肉色
（3）收集50mLH2所需时间；不能
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属的活动性来分析；
（2）根据实验结论来分析；
（3）根据探究金属活动性强弱的方法来分析。
【解答】（1）根据金属活动性顺序（Fe＞Cu），对Mn的金属活动性提出了三种猜想：猜想I：Mn＞Fe＞Cu；猜想Ⅱ：Fe＞Mn＞Cu；猜想Ⅲ：Fe＞Cu＞Mn；
（2）若猜想Ⅰ正确，即活动性Mn＞Fe＞Cu，则将打磨好的锰片放入硫酸亚铁溶液中，锰与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锰，会观察到浅绿色溶液变为肉色溶液；
（3）①由表格中的信息可知，兴趣小组同学想通过比较收集相同体积的氢气所需时间长短来比较铁、锰的活动性；
②三组实验中，金属的表面积不同，酸的浓度也不同，无法组成对比实验，因此依据以上实验结果不能推断出锰、铁活动性顺序；
26．（2024·义乌月考）某兴趣小组以"铁锈蚀"为主题展开了探究。
【查阅资料】
①氯化钙固体可作干燥剂。
②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。
【实验一】
取三枚相同的洁净无锊铁钓分别放入试管，进行图1实验，现象如表所示。
试管 A B C
一周后现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化
（1）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与　 　发生反应。
（2）【实验二】
小组设计了如图2的装置，检查气密性后，先将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
据图3可知铁锈蚀的过程　 　（选填"吸热"或"放热"）。
（3）据图4，对比AB段和BC段说明　 　。
（4）分析时刻后压强突然变大的原因是　 　。
（5）【拓展应用】
近年来，共享单车给大家出行带来很大方便，写出一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：　 　。
【答案】（1）水和空气
（2）放热
（3）NaG能加快铁的锈蚀
（4）t3时注入稀盐酸，与铁锈反应完后，与Fe反应生成H2，且两个反应都放热导致瓶内气压增大
（5）刷油漆等
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据实验现象分析。
（2）根据图3信息分析。
（3）根据图4信息；稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热分析。
（4）根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析。
（5）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】 （1）对比A（铁与水和氧气同时接触，生锈）、B（与氧气隔绝，不能生锈）、C（与水隔绝，不能生锈）试管中的实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的水和氧气发生反应。
（2）据图3可知铁锈蚀的过程中温度升高，是放热反应。
（3）据图4，对比AB段和BC段说明氯化钠溶液能够促进铁生锈，t3时刻后压强突然变大的原因是把注射器中的稀盐酸注入三颈烧瓶中，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，同时放热，气体增多，温度升高，导致气压增大。
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（5）一种防止共享单车铁质车架锈蚀的方法：涂漆或镀一层金属等。
27．（2024·义乌月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皀、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为"侯氏制碱法"，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有：
①
②（高浓）
③
请回答下列问题：
（1）碳酸钠属于　 　（填"酸"、"碱"或"盐"）。
（2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变　 　色。若要通过实验区分和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是　 　溶液。
（3）X是滤液中最主要的成分，X与反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为　 　。
【答案】（1）蓝
（2）蓝；AgNO3
（3）氨气
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钠的构成及酸、碱、盐的定义进行分析；
（2）根据铵根与碱反应生成氨气，及紫色石蕊的变色情况、复分解反应条件进行分析；
（3）根据氯化铵与氢氧化钙的反应及流程进行分析。
【解答】（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。
（2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。
（3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。
28．（2024·义乌月考）工业上实现用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸（HOCN）反应生成尿素。
（1）尿素的分子式是CO（NH2）2，它属于　 　肥。
（2）尿素可除去大气污染物中的NO，其化学反应为：6NO+2CO（NH2）2=5N2+2CO2+4H2O若要去除废气中6gNO，理论上需质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？
【答案】（1）氮
（2）解：设理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是x，
6NO+ 2CO（NH2）2 =5N2+2CO2+4H2O
180 120 　
6g 10%x 　
x=40g
答：理论上所需质量分数为10%的尿素溶液的质量是40g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据尿素是含有氮元素的氮肥分析。
（2）根据一氧化氮的质量，结合化学方程式的计算分析。
【解答】（1）尿素是含有氮元素的氮肥。
29．（2024·义乌月考）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　（写名称）滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液中溶质是　 　（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）。
【答案】（1）稀盐酸
（2）
（3）解：
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
30．（2024·义乌月考）将合金样品20g放入足量稀硫酸中，所产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示．试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解：
（2）解：
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，只有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由产生氢气的质量与反应时间的关系图可知，产生氢气的质量为0.2g，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、生成硫酸锌的质量，进而可计算出所得溶液中溶质的质量分数。
31．（2024·义乌月考）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，小科称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，向锥形瓶中滴加质量分数为的稀硫酸。在此过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是　 　（填化学式），C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是　 　。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
【答案】（1）；.
（2）解：
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据BC段是碳酸钠与硝酸钡反应，溶液中含有未反应的碳酸钠和生成的硫酸钠来分析解答；
（2）根据溶液减轻的质量就是二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量和化学方程式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数即可。
【解答】（1）向BC段（不包括B、C）对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是BaCO3，BaSO4。
C点对应的溶液中滴加硝酸钡溶液，发生的化学反应方程式是。
32．（2024·义乌月考）我们学校在大陈承包了一片农田作为学校劳动实践基地，并选择一种合适的农作物开展劳动实践教育。项目化小组在老师的带领下进行了以下项目化实践：
项目1：测定土壤酸碱性
（1）在空地上确定个位置进行取样测定土壤酸碱度。以上三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）取该农田不同位置的土样各1克，晾干后除去残根和杂物，用木棍压成粉状放入试管中，分别加入5毫升蒸馏水，充分搅拌后静置。用玻璃棒分别蘸取上层清液，滴到精密pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比色读数，数据记录如下：
土样 A B C D E
测得pH值 5.2 4.8 5.6 4.9 5.5
该农田土壤呈　 　性。
（3）项目2：
农作物 茶树 茉莉 橘树 桑树
最适合生长的pH范围
上表是常见农作物最适合生长的pH范围。该片农田最适合种植的农作物是　 　。
（4）项目3：改良土壤酸碱性
该项目化小组计划在该农田种植桑树，于是对土壤的酸碱性进行改良。他们调查了农业上改良土壤酸碱性的常用方法。
土壤类型 所用物质 改良原理
酸性土壤 熟石灰 氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应
碱性土壤 硫酸亚铁 硫酸亚铁能与土壤中的碱性物质反应
该小组同学通过分析，确定选用　 　（写化学式）改良该土壤。
（5）农技人员采用"测土配方"技术进行了土壤检测，结果显示该基地需要补充一定量的肥料。若要种植花生，最需要补充的肥料是　 　（选填序号，下同），若要种植甘蔗，最需要补充的复合肥是　 　。
①氯化钾KCl ②碳酸氢铵③硝酸钾④磷酸钙
【答案】（1）BC
（2）酸
（3）茶树
（4）
（5）④；③
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据测定土壤酸碱度的方法来分析；
（2）根据酸碱性与pH的关系来分析；
（3）根据农作物最适合生长的pH范围来分析；
（4）根据改良酸性土壤的措施来分析；
（5）根据复合肥的组成分析解答；
【解答】（1）在空地上确定5～6个位置进行取样测定土壤酸碱度，需在各地上分别取样，以上三种取样位置设定合理的BC。
（2）该农田土壤浸出液的pH小于7，呈酸性；
（3）该地土壤的pH的平均值为，因此该片农田最适合种植的农作物是茶树；
（4）该地土壤显酸性，熟石灰能与酸性物质反应，价格低，因此确定选用熟石灰改良该土壤；
（5）种植花生补充磷肥，选④。种植甘蔗补充钾肥，氮肥，选③。
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