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浙江省绍兴市上虞外国语学校2024学年九年级上学期科学10月份独立作业试卷(第1章）
1．（2024九上·上虞月考）下列实验操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．测定溶液pH
D．取药液时挤入空气
2．（2024九上·上虞月考）传承千年文韵，“虞”见青瓷之美。青瓷的制作过程主要包括筛料、制胎、涂釉、装饰、烧成、冷却等环节。下列制作过程中属于化学变化的环节是(　　)
A．筛料 B．制胎 C．烧成 D．冷却
3．（2024九上·上虞月考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是(　　)
A．氧化钙、CaO、消石灰
B．氯化钠、NaCl、食盐
C．碳酸钠、Na2CO3、纯碱
D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
4．（2024九上·上虞月考）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
5．（2024九上·上虞月考）用括号内的物质不能区分的一组是(　　)
A．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液〈酚酞)
B．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
6．（2024九上·上虞月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此判断正确的是(　　)
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
7．（2024九上·上虞月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是(　　)
A．、Na+、Ba2+ B．Ca+、OH-、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl-、
8．（2024九上·上虞月考）物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，则X可能是(　　)
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
9．（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是(　　)
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
10．（2024九上·上虞月考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
11．（2024九上·上虞月考）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎杆细弱，为解决上述问题，应使用的化肥是(　　)
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
12．（2024九上·上虞月考）下列化学方程式正确的是(　　)
A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
13．（2024九上·上虞月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A． B．
C． D．
14．（2024九上·上虞月考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(　　)
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl、Na2CO3
15．（2024九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO4=3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是(　　)
A． B．
C． D．
16．（2024九上·上虞月考）按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③热石灰、④大理石中选出适当的物质：少量存在于胃液中，以助消化的是　 　；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是　 　；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是　 　(均填写序号)。
17．（2024九上·上虞月考）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　(选填“①”“②”或“③”)。
18．（2024九上·上虞月考）实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点(如示意图，其数值为该处河水的pH)。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是　 　。
（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈　 　(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
（3）若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用　 　溶液来检验。
19．（2024九上·上虞月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是____(填序g)。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
20．（2024九上·上虞月考）如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是　 　。
（2）实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是　 　。
（3）写出实验②发生的其中一个反应　 　。
（4）精盐水中氯化钠的质量　 　粗盐水中氯化钠的质量。(填“大于”“等于”或“小于”)
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。
21．（2024九上·上虞月考）一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SQ4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄淌溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　(填化学式，下同)。
（2）由②③得原固体粉末中一定不含　 　。
（3）根据以上信息，固体粉末的组成可能有　 　种情况。
22．（2024九上·上虞月考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。
（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有　 　性。
（2）结论：同种酸由于浓硫酸　 　不同，它们的性质不完全相同。
（3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论 (写一点即可)　 　
23．（2024九上·上虞月考）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图所示的装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是　 　。
（2）装置B的作用是　 　。
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为　 　。
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是　 　。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
24．（2024九上·上虞月考）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的　 　反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
（2）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质 小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉。用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液A，取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，由此证明脱氧剂中含有　 　。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是　 　。
25．（2024九上·上虞月考）电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。
注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子(写离子符号)。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　。
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
26．（2024九上·上虞月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到颜色消失的现象时，甲同学认为两者发生了反应。
（1）甲同学看到的现象是　 　。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　放热。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法不正确的是____(填序号)。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
27．（2024九上·上虞月考）某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4，学习小组对其成分进行了研究。
（1）(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。
【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是　 　。于是，小组同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 　 　 一定没有NaOH
小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液中含有Na2SO4，请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象　 　。
（3）【反思与拓展】
另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是____(填序号)。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
28．（2024九上·上虞月考）在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+mSO2+O2mCaSO4
请回答下列问题：
（1）m值是　 　。
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫
　 　吨。
29．（2024九上·上虞月考）下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑤稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是　 　(选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质盘是116.5克。需要20%的硫酸钠溶液多少克
（3）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2仍质量变化符合下列图象的是____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
30．（2024九上·上虞月考）小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的____来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰右和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为　 　克。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 (不计水蒸发和稀盐酸的挥发，写出计算过程。)
31．（2024九上·上虞月考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。漫泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；II.K2CO3+Ca(OH)3=CaCO3↓+2KOH。该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
组别 酸 加入酸的体积(毫升) 溶液pH
1 3.6%醋酸(pH=2.5) 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸(pH=0) 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1824 8.2
1825 7.0
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。根据表中信息，选择哪种酸调节pH更好：　 　。
32．（2024九上·上虞月考）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】常用化学实验的操作规范。
【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误；
B 、倾倒液体时，试管口与容器口要紧挨紧靠，且试管应该略微倾斜，故B正确；
C、测定溶液pH值时，应用蘸有待测液体的玻璃棒点滴在试纸的中部，故C错误；
D、使用滴管取药液时，用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，故D错误；
故答案为：B 。
2．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 在过化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等，且化学变化中有新物质产生。
【解答】A、筛料过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、制胎过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧成包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故C正确；
D、冷却过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质。
【解答】 A、氧化钙、CaO、生石灰，故A符合题意；
B、氯化钠、NaCl、食盐，故B不符合题意；
C、碳酸钠、Na2CO3、纯碱、苏打，故C不符合题意；
D、氢氧化钠、NaOH、烧碱、火箭、苛性钠，故D不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，体现了酸的通性，
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，
氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有体现酸的通性，
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酚酞遇碱性变红色。
【解答】A. NaCl和 Na2SO4都不能使酚酞变色，不能区分，故A正确；
B、NaCl溶于水温度几乎不变， NaOH溶于水放热，CaCO3难溶于水，故B错误；
C、铁粉和稀盐酸反应有气泡产生，碳粉和稀盐酸不反应无现象，氧化铜和稀盐酸反应溶液变为蓝色，可以区分，故C错误；
D、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气泡， Na2SO4 与稀硫不反应，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成沉淀，故D错误；
故答案为：A。
6．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性变红，在中性和酸性条件下不变色。
【解答】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向将盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B、从图像可以看出，a点的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠没有完全反应，故溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，因此点a所示溶液中含两种阴离子，即氢氧根离子和氯离子，故B正确；
C、从图像看出，溶液分别呈碱性，中性和酸性，酚酞遇碱性变红，在中性和酸性条件下不变色，因此实验过程中溶液共呈现两种颜色，故C错误；
D、从图像看出，b点的pH小于7，说明盐酸已经过量，故溶液中含有氯化氢溶质，故若将点b所示溶液与碳酸钠混合，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，故D错误；
故答案为：B.
7．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【解答】A、Ba+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故C正确。
D、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质：能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应。
【解答】A、Fe和碱不能反应，故A错误；
B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故B正确；
C、NaOH不能与碱反应，故C错误；
D、CaCO3与金属氧化物不能反应，故D错误；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 侯氏制碱法制的不是间，而是盐，是碳酸钠。
【解答】A、能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故A错误；
B、硫酸钡、碳酸钡、氯化银都是白色沉淀，所以能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或者银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
11．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
【解答】A、KNO3含有钾和氮，是复合肥，故A正确；
B、NH4NO3只含有氮，故B错误；
C、Ca(H2PO4)2含有磷，是磷肥，故C错误；
D、KCl含有钾，是钾肥，故D错误；
故答案为：A。
12．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A、氯化钡与硝酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸钠发生复分解反应，故B错误；
C、铜是不活泼金属，不能与盐酸发生反应，故C错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确；
故答案为：D。
13．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】活泼金属和金属氧化物的混合物与盐酸接触时，金属氧化物先与盐酸发生反应。
【解答】A、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故A错误；
B、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，故B错误；
C、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，故C正确；
D、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，故D错误；
故答案为：C.
14．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 由现象可知，甲+丁反应生成气体，丙与乙、丁均反应生成白色沉淀，结合HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3相互反应，以此进行分析 。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，乙+丙，生成白色沉淀；根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸；而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；则丙为氯化钡，丁为碳酸钠，而甲为稀盐酸。
故答案为：D。
15．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。
【解答】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小．随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图像会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：B。
16．【答案】②；③；①；④
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析。
【解答】少量存在于胃液中，以助消化的是盐酸，故答案为②；
可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是熟石灰，故答案为③；
固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是烧碱氢氧化钠，故答案为①；
作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是大理石，故答案为：④。
17．【答案】（1）石蕊的纸条变红色
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子；②
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水。
【解答】(1)氢离子能使紫色石蕊溶液变红色，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，HCl气体溶液水形成盐酸，电离出氢离子，所以观察到的现象是染有石蕊的纸条变红色。
(2) 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
HCl气体通入盛有NaOH溶液中，通入前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中为钠离子和氯离子，由此可知，①为钠离子，②为氢氧根离子， 氢氧根离子能使酚酞变红。
18．【答案】（1）甲
（2）酸性
（3）BaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 当pH等于7时，呈中性；当pH大于7时，呈碱性；当pH小于7时，呈酸性。pH越大，碱性越强，pH越小酸性越强。
【解答】(1)pH越大碱性最强，三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲；
(2)乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性 ；
(3) 硫酸根离子与氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡沉淀，所以可以用氯化钡溶液检验小溪中是否含有硫酸根离子。
19．【答案】（1）碱
（2）
（3）A；B；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸反应时，生成物中铁元素的化合价为正三价。
【解答】(1) 盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应，所以图中A所代表的物质类别是碱；
（2）硫酸与铁锈的反应方程式：。
（3）根据控制变量法，要探究镁和锌的盐酸反应的快慢，要控制除金属种类以外对反应速率有影响的条件相同，如：金属的形状和大小、盐酸的质量分数和反应的温度相同。
故选ABD。
20．【答案】（1）过滤
（2）使氯化镁完全反应
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（4）大于
（5）CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】海水制盐的步骤和其中的化学反应。
【解答】（1）由操作过程可知，操作x能将固体和液体分开，名称是过滤；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是能使氯化镁完全反应；
(3) 实验②中，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
(4) 由于反应过程中生成了氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量。
(5) 根据Ca(OH)2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
21．【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）4
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 FeCl3溶液呈黄色，形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，可溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子会结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀 。
【解答】(1)①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁溶液呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3）；
(2) ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡、或氢氧化钠和氯化钡、或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4）；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2）的混合，最少含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质。
22．【答案】（1）脱水
（2）溶质的质量分数
（3）1浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性2浓硫酸吸水能力比稀硫酸强
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 浓硫酸具有脱水性。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑；
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同；
(3) 从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等.
23．【答案】（1）a 打开 b 关闭
（2）吸收水蒸气
（3）1%
（4）①③
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】碱石灰可以吸收二氧化碳。
【解答】 (1)实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，注射器要与外界连通，开关a打开b关闭；
(2)浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收水蒸气；
(3)已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为（）
(4) ①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收，结果变大；
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收，结果变小；
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置，结果变大，
故答案为：①③。
24．【答案】（1）氧气和水
（2）Fe2O3；实验 ① 中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁粉与潮湿空气中容易生锈。
【解答】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，由此证明脱氧剂中含有Fe2O3 。
（2）实验①中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
25．【答案】（1）和
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应完全时，溶液的导电率为0
（3）B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）溶液中可自由移动的离子越多，溶液的电导率越高。
（2）溶液中离子被消耗，离子浓度减小，电导率下降。
（3）电导率要减为0，说明溶液中没有可自由移动的离子，溶质都转换为沉淀、气体或水。
【解答】(1)实验开始时，氢氧化钡浓度高，故溶液中含有大量的钡离子和氢氧根离子。
(2) 氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的不断加入，当氢氧化钡全部反应完时，溶液呈中性，所以导电率最低。
(3) A、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡，仍含有大量离子，电导率不会减为0，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好反应时，电导率为0，故B正确；
C、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好反应时，电导率为0，故C正确；
D、硝酸钠和氢氧化钡不反应，故D错误；
故答案为：BC。
26．【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）甲乙变色硅胶不变色，丙变色硅胶变色
（3）氢氧化钠溶解
（4）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酚酞在碱性中呈红色，在中性和酸性中无色。
【解答】(1) 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
(2) 甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到的现象为甲乙变色硅胶不变色，丙变色硅胶变色时，说明无水醋酸与氢氧化钠会发生反应。
(3) 反应有水生成，氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。
(4)A、 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点PH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B 、图3中c点时pH值等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c到d的过程中PH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C、 图4中e到f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D、c点时PH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对应图4中f点，故D正确 ；
故答案为：B。
27．【答案】（1）Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红
（2）产生白色沉淀，红色褪去；将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解
（3）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
（2）硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，但硫酸钡不溶于稀硝酸而碳酸钡可溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸来鉴别碳酸钡和硫酸钡。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，要验证是否含有氢氧化钠，要先将碳酸钠除去，但同时不能将氢氧化钠反应掉且不能引入氢氧根离子。
【解答】(1) 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的 Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红。
(2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，一定没有氢氧化钠，则溶液存在碳酸钠，小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色消失；
证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质的实验是：将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解。
(3)、A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，先加足量Ba（OH）2，溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液，氢氧化钠与氯化钾不能生反应，没有现象不能说明是否存在氢氧化钠，故D错误；
故答案为：B。
28．【答案】（1）2
（2）化合反应
（3）1280吨
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。
（2）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
（3）根据化学方程式计算
【解答】（1）反应前，钙原子数目2个，所以反应后钙原子数目也是2个，所以m=2，故答案为：2
（2）三种反应物反应生成一种生成物，属于化合反应，故答案为：化合反应
（3）解：设最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO + 2SO2 + O2 2CaSO4
112 128
80%×1400吨 x
112∶128 = 80%×1400吨 ∶x x=1280吨 故答案为：1280吨
29．【答案】（1）①②
（2）解：设需要20%的硫酸钠溶液的质量是x，
142 233
20%x 116.5g
，解得x=355g。
答：需要20%的硫酸钠溶液355克。
（3）C
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）在水中电离时，电离出的阴离子只有氢氧根的化合物称为碱。
（2）可根据生成沉淀的质量通过方程式计算求得所需硫酸钠溶液的质量。
（3）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原理，但若生成氯化银和硫酸钡时要沉淀优先，因为这两中沉淀不溶于稀硝酸。
【解答】 （1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质均不含氢氧根离子，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液。
故答案为：①②。
（3）将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生沉淀，故沉淀从0开始就产生，当硝酸完全反应后在钡离子与硫酸根离子生成沉淀的同时，氢氧根离子与镁离子结合产生沉淀，故沉淀的质量会增加的速度会变快；当钡离子完全沉淀后，只有氢氧根与镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀质量增加的又变小，故图C符合题意；
故答案为：C。
30．【答案】（1）C
（2）4.4
（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x
73 44
x 4.4g
解得，则稀盐酸的质量分数为：。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是多7.3%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】用方程式进行计算时，要用溶质质量不能用溶液质量。
【解答】（1）A、氯化钠与稀盐酸中由含有氯离子，都能与硝酸银生成白色沉淀，所以不能用硝酸银鉴别稀盐酸和氯化钠，故A不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠成中性，都不能使酚酞变色，所以不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠，故B不符合题意；
C、稀盐酸呈酸性，pH值小于7，氯化钠成中性，pH值等于7，所以可以用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠，故C符合题意；
故答案为：C。
（2）发生器和里面物质的总质量在反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
31．【答案】（1）KOH
（2）2千克； 3.6%醋酸 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解答】（1）由浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；II.K2CO3+Ca(OH)3=CaCO3↓+2KOH。可知强碱性溶液中，有效成分是KOH。
（2）①由稀释公式可知：，代入数据，可得：，解得。
答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2千克。
②由表中信息可知，加入10.1毫升质量分数为3.6%的醋酸时，溶液的pH为6.7，加入该醋酸的体积为30毫升时，溶液的pH为4.4，都在要求的范围内，且所消耗的醋酸体积也不是很大，所以选择醋酸更好。
32．【答案】（1）解：设硫酸镁的质量为x
120 58
x 1.45g
解得。
答：100g混合液中硫酸镁的质量为3g。
（2）由第2次和第3次数据可知，每加入10g氢氧化钠溶液，就会生成0.58g沉淀，设氢氧化钠的质量质量分数为y
80 58
10y 0.58g
解得。
答：氢氧化钠溶液的质量分数为8%。
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】当酸与盐的混合物中加入碱时，酸与碱先发生反应。
【解答】（3）由（2）可知，每10g氢氧化钠溶液可以与硫酸镁产生0.58g沉淀，第一次实验只生成0.29g沉淀是，说明有5g氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，有5g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应，所以从5g开始产生沉淀；第三四次产生的沉淀总质量相同，说明氢氧化钠溶液的质量为30g时硫酸镁已经沉淀完全，故图像为：
1 / 1浙江省绍兴市上虞外国语学校2024学年九年级上学期科学10月份独立作业试卷(第1章）
1．（2024九上·上虞月考）下列实验操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．测定溶液pH
D．取药液时挤入空气
【答案】B
【知识点】pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】常用化学实验的操作规范。
【解答】A、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里．故A错误；
B 、倾倒液体时，试管口与容器口要紧挨紧靠，且试管应该略微倾斜，故B正确；
C、测定溶液pH值时，应用蘸有待测液体的玻璃棒点滴在试纸的中部，故C错误；
D、使用滴管取药液时，用手指捏紧橡胶头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，故D错误；
故答案为：B 。
2．（2024九上·上虞月考）传承千年文韵，“虞”见青瓷之美。青瓷的制作过程主要包括筛料、制胎、涂釉、装饰、烧成、冷却等环节。下列制作过程中属于化学变化的环节是(　　)
A．筛料 B．制胎 C．烧成 D．冷却
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 在过化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等，且化学变化中有新物质产生。
【解答】A、筛料过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、制胎过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、烧成包含着物质与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化，故C正确；
D、冷却过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：C。
3．（2024九上·上虞月考）下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是(　　)
A．氧化钙、CaO、消石灰
B．氯化钠、NaCl、食盐
C．碳酸钠、Na2CO3、纯碱
D．氢氧化钠、NaOH、烧碱
【答案】A
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 熟记常见物质的化学式、名称、俗名：如氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙、碳酸钠、氯化钠等物质。
【解答】 A、氧化钙、CaO、生石灰，故A符合题意；
B、氯化钠、NaCl、食盐，故B不符合题意；
C、碳酸钠、Na2CO3、纯碱、苏打，故C不符合题意；
D、氢氧化钠、NaOH、烧碱、火箭、苛性钠，故D不符合题意；
故答案为：A。
4．（2024九上·上虞月考）在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，体现了酸的通性，
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现了酸的通性，
氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，体现了酸的通性，
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，没有体现酸的通性，
故答案为：B。
5．（2024九上·上虞月考）用括号内的物质不能区分的一组是(　　)
A．NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液〈酚酞)
B．NaCl、NaOH、CaCO3三种固体(水)
C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
D．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】酚酞遇碱性变红色。
【解答】A. NaCl和 Na2SO4都不能使酚酞变色，不能区分，故A正确；
B、NaCl溶于水温度几乎不变， NaOH溶于水放热，CaCO3难溶于水，故B错误；
C、铁粉和稀盐酸反应有气泡产生，碳粉和稀盐酸不反应无现象，氧化铜和稀盐酸反应溶液变为蓝色，可以区分，故C错误；
D、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生气泡， Na2SO4 与稀硫不反应，BaCl2溶液与稀硫酸反应生成沉淀，故D错误；
故答案为：A。
6．（2024九上·上虞月考）小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此判断正确的是(　　)
A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．点a所示溶液中含两种阴离子
C．实验过程中溶液共呈现三种颜色
D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】酚酞遇碱性变红，在中性和酸性条件下不变色。
【解答】A、根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向将盐酸加入氢氧化钠溶液中，故A错误；
B、从图像可以看出，a点的pH大于7，溶液呈碱性，氢氧化钠没有完全反应，故溶液中含有氢氧化钠和氯化钠，因此点a所示溶液中含两种阴离子，即氢氧根离子和氯离子，故B正确；
C、从图像看出，溶液分别呈碱性，中性和酸性，酚酞遇碱性变红，在中性和酸性条件下不变色，因此实验过程中溶液共呈现两种颜色，故C错误；
D、从图像看出，b点的pH小于7，说明盐酸已经过量，故溶液中含有氯化氢溶质，故若将点b所示溶液与碳酸钠混合，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会产生气泡，故D错误；
故答案为：B.
7．（2024九上·上虞月考）常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是(　　)
A．、Na+、Ba2+ B．Ca+、OH-、K+
C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl-、
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【解答】A、Ba+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；
B、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，故C正确。
D、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误；
故答案为：C。
8．（2024九上·上虞月考）物质X可发生下列所示的两个反应，①X+碱→盐+H2O，②X+金属氧化物→盐+H2O，则X可能是(　　)
A．Fe B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的化学性质：能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质：能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应。
【解答】A、Fe和碱不能反应，故A错误；
B、硫酸能与碱发生中和反应生成盐和水，硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则X可能是硫酸，故B正确；
C、NaOH不能与碱反应，故C错误；
D、CaCO3与金属氧化物不能反应，故D错误；
故答案为：B。
9．（2024九上·上虞月考）下列说法正确的是(　　)
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 侯氏制碱法制的不是间，而是盐，是碳酸钠。
【解答】A、能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，故A错误；
B、硫酸钡、碳酸钡、氯化银都是白色沉淀，所以能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子或者银离子，故B错误；
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故C错误；
D、等质量等质量分数的硫酸溶液与氢氧化钠溶液中硫酸与氢氧化钠的质量相等．反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
可以看出98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的硫酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，pH大于7，故D正确；
故答案为：D。
10．（2024九上·上虞月考）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
11．（2024九上·上虞月考）某农田中种植的大豆叶片边缘发黄、茎杆细弱，为解决上述问题，应使用的化肥是(　　)
A．KNO3 B．NH4NO3 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】大豆叶片边缘发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
【解答】A、KNO3含有钾和氮，是复合肥，故A正确；
B、NH4NO3只含有氮，故B错误；
C、Ca(H2PO4)2含有磷，是磷肥，故C错误；
D、KCl含有钾，是钾肥，故D错误；
故答案为：A。
12．（2024九上·上虞月考）下列化学方程式正确的是(　　)
A．BaCl2+Mg(NO3)2=Ba(NO3)2↓+MgCl2
B．Na2SO4+BaCO3=BaSO4↓+Na2CO3
C．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑
D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】A、氯化钡与硝酸镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故A错误；
B、碳酸钡难溶于水，不能与硫酸钠发生复分解反应，故B错误；
C、铜是不活泼金属，不能与盐酸发生反应，故C错误；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D正确；
故答案为：D。
13．（2024九上·上虞月考）向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】活泼金属和金属氧化物的混合物与盐酸接触时，金属氧化物先与盐酸发生反应。
【解答】A、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，故A错误；
B、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，故B错误；
C、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，故C正确；
D、盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，故D错误；
故答案为：C.
14．（2024九上·上虞月考）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是(　　)
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl、Na2CO3
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】 由现象可知，甲+丁反应生成气体，丙与乙、丁均反应生成白色沉淀，结合HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3相互反应，以此进行分析 。
【解答】①甲+乙，没有明显现象，那么它们应该为稀盐酸和稀硫酸，乙+丙，生成白色沉淀；根据①中分析，只有稀硫酸和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀，则乙为稀硫酸；而丙+丁应该为碳酸钠和氯化钡，二者正好生成碳酸钡白色沉淀；则丙为氯化钡，丁为碳酸钠，而甲为稀盐酸。
故答案为：D。
15．（2024九上·上虞月考）二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)，硫化氢(H2S)是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸(H2S)。又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2SO3溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：2H2S+H2SO4=3S↓+3H2O，则溶液的pH随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是(　　)
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据题意，随着反应2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O的发生会导致亚硫酸不断减少，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，至恰好反应时pH等于7；继续通入硫化氢气体，溶液显酸性，且酸性不断增强，pH会不断减小。
【解答】酸性溶液pH小于7，且酸性越强pH越小．随着反应2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O的发生，溶液的酸性变弱，pH会不断变大，图像会是一条上升的曲线；至恰好反应时pH等于7，继续通入硫化氢气体会再次显酸性，但由于氢硫酸的酸性弱于亚硫酸，故溶液最后的pH会比开始时大。
故答案为：B。
16．（2024九上·上虞月考）按下列要求，从①烧碱、②盐酸、③热石灰、④大理石中选出适当的物质：少量存在于胃液中，以助消化的是　 　；可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是　 　；固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是　 　作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是　 　(均填写序号)。
【答案】②；③；①；④
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析。
【解答】少量存在于胃液中，以助消化的是盐酸，故答案为②；
可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是熟石灰，故答案为③；
固体可做某些气体的干燥剂，有强烈的腐蚀性的是烧碱氢氧化钠，故答案为①；
作为矿物存在于自然界中，且可用于建筑材料的是大理石，故答案为：④。
17．（2024九上·上虞月考）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　。
（2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，该化学反应的实质是　 　。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　(选填“①”“②”或“③”)。
【答案】（1）石蕊的纸条变红色
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子；②
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水。
【解答】(1)氢离子能使紫色石蕊溶液变红色，在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，HCl气体溶液水形成盐酸，电离出氢离子，所以观察到的现象是染有石蕊的纸条变红色。
(2) 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
HCl气体通入盛有NaOH溶液中，通入前溶液中离子为钠离子和氢氧根离子，反应后溶液中为钠离子和氯离子，由此可知，①为钠离子，②为氢氧根离子， 氢氧根离子能使酚酞变红。
18．（2024九上·上虞月考）实验小组对某河水的酸碱性进行调查，确定三处采样点(如示意图，其数值为该处河水的pH)。
（1）三处采样点中，水质碱性最强的采样点是　 　。
（2）分析数据发现，采样点丙的酸碱度因支流小溪水的汇入而变化较大，可推知支流小溪水呈　 　(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。
（3）若要检验小溪中是否有硫酸根离子，可用　 　溶液来检验。
【答案】（1）甲
（2）酸性
（3）BaCl2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 当pH等于7时，呈中性；当pH大于7时，呈碱性；当pH小于7时，呈酸性。pH越大，碱性越强，pH越小酸性越强。
【解答】(1)pH越大碱性最强，三处采样点中，水质碱性最强的采样点是甲；
(2)乙处的pH=7.79，显弱碱性，丙处的pH=6.91，显弱酸性，因此可推知支流小溪水呈酸性 ；
(3) 硫酸根离子与氯化钡溶液中的钡离子生成硫酸钡沉淀，所以可以用氯化钡溶液检验小溪中是否含有硫酸根离子。
19．（2024九上·上虞月考）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。
（1）图中A所代表的物质类别是　 　。
（2）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是　 　。
（3）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是____(填序g)。
A．两种金属的形状和大小 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
【答案】（1）碱
（2）
（3）A；B；D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】铁的化合物与酸反应时，生成物中铁元素的化合价为正三价。
【解答】(1) 盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、活泼金属、盐、碱发生反应，所以图中A所代表的物质类别是碱；
（2）硫酸与铁锈的反应方程式：。
（3）根据控制变量法，要探究镁和锌的盐酸反应的快慢，要控制除金属种类以外对反应速率有影响的条件相同，如：金属的形状和大小、盐酸的质量分数和反应的温度相同。
故选ABD。
20．（2024九上·上虞月考）如图是模拟海水制盐的流程图：
（1）操作X的名称是　 　。
（2）实验①加入过量Ca(OH)2溶液的目的是　 　。
（3）写出实验②发生的其中一个反应　 　。
（4）精盐水中氯化钠的质量　 　粗盐水中氯化钠的质量。(填“大于”“等于”或“小于”)
（5）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　 　。
【答案】（1）过滤
（2）使氯化镁完全反应
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（4）大于
（5）CaCl2
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】海水制盐的步骤和其中的化学反应。
【解答】（1）由操作过程可知，操作x能将固体和液体分开，名称是过滤；
（2）实验①加入过量Ca（OH）2溶液的目的是能使氯化镁完全反应；
(3) 实验②中，碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙 沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
(4) 由于反应过程中生成了氯化钠，所以精盐水中氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量。
(5) 根据Ca(OH)2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2。
21．（2024九上·上虞月考）一包固体粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SQ4中的几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断：
①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄淌溶液A和白色沉淀B；
②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失。综合上述实验现象，回答下列问题：
（1）由①得原固体粉末中一定不含　 　(填化学式，下同)。
（2）由②③得原固体粉末中一定不含　 　。
（3）根据以上信息，固体粉末的组成可能有　 　种情况。
【答案】（1）FeCl3
（2）Na2SO4
（3）4
【知识点】酸与碱的反应及用途；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】 FeCl3溶液呈黄色，形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，可溶于硝酸，钡离子与硫酸根离子会结合生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀 。
【解答】(1)①取试样溶于水，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化铁溶液呈黄色，铁离子形成的氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，所以该固体粉末中一定不含有氯化铁（FeCl3）；
(2) ②取上述无色澄清溶液A，通入适量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应也会生成碳酸钡沉淀，所以无色澄清溶液A中一定含有钡离子和氢氧根离子，则白色粉末中含有氢氧化钡、或氢氧化钠和氯化钡、或氢氧化钡、氢氧化钠、氯化钡；③取上述白色沉淀B，加入过量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判断白色沉淀一定含有碳酸钙，一定不含有硫酸钡，故可判断白色粉末中一定不含硫酸钠（Na2SO4）；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化铁和硫酸钠，则固体粉末的混合组成中，最多是含有4种物质（CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2）的混合，最少含有碳酸钙和氢氧化钡两种物质。
22．（2024九上·上虞月考）用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图所示。
（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑，原因是浓硫酸具有　 　性。
（2）结论：同种酸由于浓硫酸　 　不同，它们的性质不完全相同。
（3）探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸与10mL水配成)约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图所示。由图曲线你能得到什么实验结论 (写一点即可)　 　
【答案】（1）脱水
（2）溶质的质量分数
（3）1浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性2浓硫酸吸水能力比稀硫酸强
【知识点】酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质
【解析】【分析】 浓硫酸具有脱水性。
【解答】（1）浓硫酸具有脱水性，用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑；
（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字现象不同，浓硫酸与稀硫酸溶质的质量分数不同，说明同种酸由于溶质的质量分数不同，它们的性质不完全相同；
(3) 从曲线观察两种不同的酸的吸水情况的变化可知：浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响等.
23．（2024九上·上虞月考）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图所示的装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入置B、C中，如此重复100次。
（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是　 　。
（2）装置B的作用是　 　。
（3）已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为　 　。
（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是　 　。
①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置
【答案】（1）a 打开 b 关闭
（2）吸收水蒸气
（3）1%
（4）①③
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】碱石灰可以吸收二氧化碳。
【解答】 (1)实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，注射器要与外界连通，开关a打开b关闭；
(2)浓硫酸具有吸水性，装置B的作用是吸收水蒸气；
(3)已知二氧化碳的密度是1.997g/L，实验前后C装置增重0.1997g，则空气中二氧化碳的体积分数为（）
(4) ①空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收，结果变大；
②推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收，结果变小；
③有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置，结果变大，
故答案为：①③。
24．（2024九上·上虞月考）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。
（1）这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：①铁粉与潮湿空气中的　 　反应生成铁锈；②活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。③FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
（2）此包食品脱氧剂中铁粉是否变质 小明做了以下探究：
①取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，产生气泡，证明脱氧剂中有铁粉。用玻璃棒充分搅拌，静置，烧杯中溶液呈黄色，底部有少量黑色物质，过滤得滤液A，取少量滤液A于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，由此证明脱氧剂中含有　 　。
②小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是　 　。
【答案】（1）氧气和水
（2）Fe2O3；实验 ① 中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
【知识点】酸的化学性质；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁粉与潮湿空气中容易生锈。
【解答】（1）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，由此证明脱氧剂中含有Fe2O3 。
（2）实验①中加入了稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能和硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。
25．（2024九上·上虞月考）电导率和pH传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。pH传感器探究硫酸和氢氧化钡溶液的反应。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙所示。
注：电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力，单位以微西门子每厘米(μS/cm)表示。
根据以上信息回答下列问题：
（1）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的　 　离子(写离子符号)。
（2）如图乙，C点电导率最低的原因是　 　。
（3）将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似____。
A．HCl B．CuSO4 C．MgSO4 D．NaNO3
【答案】（1）和
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应完全时，溶液的导电率为0
（3）B；C
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）溶液中可自由移动的离子越多，溶液的电导率越高。
（2）溶液中离子被消耗，离子浓度减小，电导率下降。
（3）电导率要减为0，说明溶液中没有可自由移动的离子，溶质都转换为沉淀、气体或水。
【解答】(1)实验开始时，氢氧化钡浓度高，故溶液中含有大量的钡离子和氢氧根离子。
(2) 氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的不断加入，当氢氧化钡全部反应完时，溶液呈中性，所以导电率最低。
(3) A、盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡，仍含有大量离子，电导率不会减为0，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，恰好反应时，电导率为0，故B正确；
C、硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁两种沉淀，恰好反应时，电导率为0，故C正确；
D、硝酸钠和氢氧化钡不反应，故D错误；
故答案为：BC。
26．（2024九上·上虞月考）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到颜色消失的现象时，甲同学认为两者发生了反应。
（1）甲同学看到的现象是　 　。
（2）【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】1.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
证明水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　。
（3）实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　放热。
（4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
下列说法不正确的是____(填序号)。
A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应
D．c点与f点对应溶液成分相同
【答案】（1）溶液由红色变成无色
（2）甲乙变色硅胶不变色，丙变色硅胶变色
（3）氢氧化钠溶解
（4）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】酚酞在碱性中呈红色，在中性和酸性中无色。
【解答】(1) 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
(2) 甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到的现象为甲乙变色硅胶不变色，丙变色硅胶变色时，说明无水醋酸与氢氧化钠会发生反应。
(3) 反应有水生成，氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。
(4)A、 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点PH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B 、图3中c点时pH值等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c到d的过程中PH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C、 图4中e到f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D、c点时PH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对应图4中f点，故D正确 ；
故答案为：B。
27．（2024九上·上虞月考）某Na2CO3溶液可能含有NaOH、Na2SO4，学习小组对其成分进行了研究。
（1）(查阅资料)BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。
【进行实验】小科同学取少量溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科同学认为溶液中一定有NaOH。
【交流与评价】小金同学认为小科同学的结论不一定正确，原因是　 　。于是，小组同学继续进行探究。
（2）【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 　 　 一定没有NaOH
小组同学继续探究，最终证明该Na2CO3溶液中含有Na2SO4，请在小金实验的基础上补充实验步骤并描述实验现象　 　。
（3）【反思与拓展】
另取少量该Na2CO3溶液进行以下实验，也能证明溶液中NaOH不存在的是____(填序号)。
A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液
B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液
C．先加足量Ba(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液
【答案】（1）Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红
（2）产生白色沉淀，红色褪去；将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解
（3）B
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性。
（2）硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，但硫酸钡不溶于稀硝酸而碳酸钡可溶于稀硝酸，所以可用稀硝酸来鉴别碳酸钡和硫酸钡。
（3）碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰，要验证是否含有氢氧化钠，要先将碳酸钠除去，但同时不能将氢氧化钠反应掉且不能引入氢氧根离子。
【解答】(1) 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，遇酚酞均变红。小玲同学认为小明同学的结论不一定正确，原因是NaOH与变质后的 Na2CO3溶液均显碱性，遇酚酞均变红。
(2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，一定没有氢氧化钠，则溶液存在碳酸钠，小金同学在小科同学所做实验后的溶液中，滴入足量的Ba（NO3）2溶液产生的实验现象是产生白色沉淀，溶液红色消失；
证明该Na2CO3溶液只含有Na2SO4一种杂质的实验是：将小金实验后的物质过滤，向滤渣中加入足量的稀硝酸，观察到有气泡产生，沉淀部分溶解。
(3)、A、先加足量稀盐酸，盐酸会将碳酸钠、氢氧化钠完全消耗，再滴加紫色石蕊溶液，不能检验溶液中是否存在氢氧化钠，故A错误；
B、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性。先加足量BaCl2溶液，静置，除去溶液中的碳酸钠，再取上层清液，再滴加CuCl2溶液，氢氧化钠与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，若出现蓝色沉淀，说明溶液中有氢氧化钠，故B正确；
C、碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡，先加足量Ba（OH）2，溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，由于反应生成了氢氧化钠，不能检验原溶液中是否存在氢氧化钠，故C错误；
D、硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硝酸钠溶液呈中性，先加足量Ba（NO3）2溶液，能完全除去碳酸钠，静置，取上层清液，再滴加KCl溶液，氢氧化钠与氯化钾不能生反应，没有现象不能说明是否存在氢氧化钠，故D错误；
故答案为：B。
28．（2024九上·上虞月考）在煤中加入适量的生石灰(CaO)制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：
2CaO+mSO2+O2mCaSO4
请回答下列问题：
（1）m值是　 　。
（2）该反应属于基本反应类型中的　 　。
（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫
　 　吨。
【答案】（1）2
（2）化合反应
（3）1280吨
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，原子数目不变。
（2）由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。
（3）根据化学方程式计算
【解答】（1）反应前，钙原子数目2个，所以反应后钙原子数目也是2个，所以m=2，故答案为：2
（2）三种反应物反应生成一种生成物，属于化合反应，故答案为：化合反应
（3）解：设最多可吸收二氧化硫的质量为x
2CaO + 2SO2 + O2 2CaSO4
112 128
80%×1400吨 x
112∶128 = 80%×1400吨 ∶x x=1280吨 故答案为：1280吨
29．（2024九上·上虞月考）下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba(OH)2溶液、③Na2SO4溶液、④Na2CO3溶液、⑤稀硝酸、⑥混有少量硝酸的MgSO4溶液。
（1）指出其中属于碱溶液的是　 　(选填序号)；
（2）若将Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质盘是116.5克。需要20%的硫酸钠溶液多少克
（3）若将Ba(OH)2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba(OH)2仍质量变化符合下列图象的是____(选填字母序号)。
A． B．
C． D．
【答案】（1）①②
（2）解：设需要20%的硫酸钠溶液的质量是x，
142 233
20%x 116.5g
，解得x=355g。
答：需要20%的硫酸钠溶液355克。
（3）C
【知识点】酸、碱的概念；酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）在水中电离时，电离出的阴离子只有氢氧根的化合物称为碱。
（2）可根据生成沉淀的质量通过方程式计算求得所需硫酸钠溶液的质量。
（3）酸碱盐混合体系中，遵循酸碱优先反应的原理，但若生成氯化银和硫酸钡时要沉淀优先，因为这两中沉淀不溶于稀硝酸。
【解答】 （1）NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成，Ba（OH）2是由钡离子和氢氧根离子构成，其它物质均不含氢氧根离子，其它物质构成中不符合碱的概念，则①②是碱溶液。
故答案为：①②。
（3）将溶液逐滴加入到混有少量硝酸的溶液中，钡离子与硫酸根离子结合就产生沉淀，故沉淀从0开始就产生，当硝酸完全反应后在钡离子与硫酸根离子生成沉淀的同时，氢氧根离子与镁离子结合产生沉淀，故沉淀的质量会增加的速度会变快；当钡离子完全沉淀后，只有氢氧根与镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀质量增加的又变小，故图C符合题意；
故答案为：C。
30．（2024九上·上虞月考）小李用右图气体发生装置来制取二氧化碳，老师给他提供了石灰石、无标签的稀盐酸和氯化钠水溶液各一瓶。
（1）小李要把稀盐酸选出，可选用下列的____来检验。
A．硝酸银溶液 B．酚酞试液 C．pH试纸
（2）小李把石灰右和100克稀盐酸装进发生器中，用天平称量发生器和里面物质的总质量，发现总质量的减小值m与反应时间t的关系如图所示，最后还有少量石灰石剩余。根据图象可知，最终生成二氧化碳的质量为　 　克。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 (不计水蒸发和稀盐酸的挥发，写出计算过程。)
【答案】（1）C
（2）4.4
（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x
73 44
x 4.4g
解得，则稀盐酸的质量分数为：。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是多7.3%。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】用方程式进行计算时，要用溶质质量不能用溶液质量。
【解答】（1）A、氯化钠与稀盐酸中由含有氯离子，都能与硝酸银生成白色沉淀，所以不能用硝酸银鉴别稀盐酸和氯化钠，故A不符合题意；
B、稀盐酸呈酸性，氯化钠成中性，都不能使酚酞变色，所以不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠，故B不符合题意；
C、稀盐酸呈酸性，pH值小于7，氯化钠成中性，pH值等于7，所以可以用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠，故C符合题意；
故答案为：C。
（2）发生器和里面物质的总质量在反应前后的质量差即为生成的二氧化碳的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g。
31．（2024九上·上虞月考）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答：
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬(主要成分CaO)和草木灰(含K2CO3)在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。漫泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；II.K2CO3+Ca(OH)3=CaCO3↓+2KOH。该强碱性溶液中，有效成分是　 　。
组别 酸 加入酸的体积(毫升) 溶液pH
1 3.6%醋酸(pH=2.5) 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸(pH=0) 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸(pH=2.5) 1824 8.2
1825 7.0
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克
②碱液处理后的织物，需要用酸调节pH至7.5~4.0之间。根据表中信息，选择哪种酸调节pH更好：　 　。
【答案】（1）KOH
（2）2千克； 3.6%醋酸 。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解答】（1）由浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：I.CaO+H2O=Ca(OH)2；II.K2CO3+Ca(OH)3=CaCO3↓+2KOH。可知强碱性溶液中，有效成分是KOH。
（2）①由稀释公式可知：，代入数据，可得：，解得。
答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液2千克。
②由表中信息可知，加入10.1毫升质量分数为3.6%的醋酸时，溶液的pH为6.7，加入该醋酸的体积为30毫升时，溶液的pH为4.4，都在要求的范围内，且所消耗的醋酸体积也不是很大，所以选择醋酸更好。
32．（2024九上·上虞月考）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：
实验编号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入氢氧化钠溶液质量/g 10 10 10 10
烧杯中生成沉淀的总质量/g 0.29 0.87 1.45 1.45
（1）100g混合液中硫酸镁的质量。
（2）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少
（3）在下图中画出反应过程中溶液中镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。
【答案】（1）解：设硫酸镁的质量为x
120 58
x 1.45g
解得。
答：100g混合液中硫酸镁的质量为3g。
（2）由第2次和第3次数据可知，每加入10g氢氧化钠溶液，就会生成0.58g沉淀，设氢氧化钠的质量质量分数为y
80 58
10y 0.58g
解得。
答：氢氧化钠溶液的质量分数为8%。
（3）
【知识点】酸与碱的反应及用途；盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】当酸与盐的混合物中加入碱时，酸与碱先发生反应。
【解答】（3）由（2）可知，每10g氢氧化钠溶液可以与硫酸镁产生0.58g沉淀，第一次实验只生成0.29g沉淀是，说明有5g氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，有5g氢氧化钠溶液与硫酸镁反应，所以从5g开始产生沉淀；第三四次产生的沉淀总质量相同，说明氢氧化钠溶液的质量为30g时硫酸镁已经沉淀完全，故图像为：
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