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浙江省台州市椒江区第二中学2024学年九年级上学期科学阶段评估试卷(1.1-2.3)
（2024九上·椒江）每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识回答下面小题。
1．环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　）
A． B．
C． D．
2．环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　）
A．有机物 B．酸 C．碱 D．氧化物
4．（2024九上·椒江）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路高温基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2024九上·椒江）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。卞列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
6．（2024九上·椒江）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
7．（2024九上·椒江）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
C．氯化钾[KCl] D．尿素[CO（NH2）2]
8．（2024九上·椒江）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．滴加酸碱指示剂
9．（2024九上·椒江）铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
10．（2024九上·椒江）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
11．（2024九上·椒江）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
12．（2024九上·椒江）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
13．（2024九上·椒江）市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，pH在9~10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
14．（2024九上·椒江）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　）
稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．KOH D．Na2CO3
15．（2024九上·椒江） 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
16．（2024九上·椒江）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
17．（2024九上·椒江）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
18．（2024九上·椒江）海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：　 　。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
19．（2024九上·椒江）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　胜，在这个过程中竹片发生了　 　变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　
20．（2024九上·椒江）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式　 　。
21．（2024九上·椒江）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　(用化学式表示)。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
22．（2024九上·椒江）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了煲分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或产生。
23．（2024九上·椒江）中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
（1）【金属的物理性质】
人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的　 　。
（2）【金属的化学性质】
探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线　 　（填字母）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为　 　，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是　 　。
24．（2024九上·椒江）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
⑴证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
⑵实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
⑶下列说法正确的是　 　（填序号）。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加；C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应；D．c点与f点对应溶液成分相同
25．（2024九上·椒江）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1） 在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2） 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
26．（2024九上·椒江）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　。
（选填答案：A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是　 　。
27．（2024九上·椒江）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，减性感浊，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
（1）【解释与结论】碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　（填实验编号）。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　
28．（2024九上·椒江）火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是　 　；
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；
（3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是　 　。
29．（2024九上·椒江）某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
（1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面　 　、
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是____。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
（3）小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
由此推知实验2铜片上产生的气体是　 　，溶液的pH值将　 　（填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够　 　（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将　 　能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为　 　。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？
30．（2024九上·椒江）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量为多少？
31．（2024九上·椒江）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是　 　。
（2）每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）求该样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
【答案】1．C
2．D
3．A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；简单的有机物；白色污染与防治
【解析】【分析】（1）垃圾分类一般分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。例如，报纸、塑料袋、玻璃瓶、易拉罐和旧衣服等。
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。这些垃圾可以通过生物技术处理堆肥，生产有机肥料。
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。例如，电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。
其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）等。这些垃圾通常采用卫生填埋的方式处理，以减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。
（2）根据酸碱中和的知识分析判断；
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
1．根据垃圾分类的知识可知，使用过的塑料水桶属于可回收垃圾，故选C。
2．工厂排出的废水呈酸性，根据酸碱中和生成盐和水的知识可知，应该用碱中和。根据图片可知，丁的pH大于7，为碱，故选D。
3．根据化学式 C8H8O4 可知， 丙交酯 含有大量的碳元素，属于有机物，故选A。
4．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 可知，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选D。
6．【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱和熟石灰的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】 A.纯碱溶液呈碱性，故A错误；
B.熟石灰遇酸发生中和反应，会放热，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称苛性钠，故C正确；
D.烧碱具有强烈的腐蚀性，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 从表中可知，土壤中含磷量低于标准值，据此解答。
【解答】 从图中可知，此耕地应该施用的化肥是磷肥。
A.硫酸钾中含有氮、磷、钾三种中的钾元素，属于钾肥，故A不合题意；
B.磷酸钙中含有氮、磷、钾三种中的磷元素，属于磷肥，故B符合题意。
C.氯化钾中含有氮、磷、钾三种中的钾元素，属于钾肥，故C不合题意；
D.尿素中含有氮、磷、钾三种中的氮元素，属于氮肥，故D不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
【解答】 A.研磨花瓣，可在研钵中进行，故A正确不合题意；
B.将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故B正确不合题意；
C.向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故C错误符合题意；
D.用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据铜排在金属活动性顺序氢后不与酸反应分析；
B、根据铜能与硝酸银反应分析；
C、根据铁生锈条件分析；
D、根据合金的定义分析。
【解答】A、铜不与酸反应，所以镀铜铁制品可以在弱酸性条件下使用，不符合题意；
B、铜的活动性大于银， 镀铜铁制容器不可盛硝酸银溶液 ，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 ，符合题意；
D、 镀铜铁制品只是铁表面镀了一层铜，而没有进行两金属的熔合，不是合金 ，不符合题意；
故选C。
10．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
12．【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，因此可用白色硫酸铜粉末检验水的存在，对应关系正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥氧气，对应关系错误；
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，对应关系错误；
D、氢氧化钠溶液能与非金属氧化物反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，对应关系错误。
故选：A。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的性质，钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析。
【解答】 A.根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故A错误；
B.根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故B错误；
C.碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故C错误；
D.加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故D正确。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A错误；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B错误；
C.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确；
D.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故D错误；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据已有的物质的性质以及使用注意事项分析。
【解答】 ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO（NH2）2 中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，故错误；
故答案为：D。
16．【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钙的性质及用途进行分析。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，氧化铁可与酸发生反应，所以工业常用稀盐酸除锈；（2）胃酸成分为盐酸，小苏打可与盐酸发生反应用于治疗胃酸过多；（3）氢氧化钙是改良酸性土壤常用的物质。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答
【解答】（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性物质显黄色，遇碱性物质显绿色，与酸性、碱性的溶液起作用能显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用烧碱溶液、石灰水，因为它们具有腐蚀性。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
18．【答案】（1）无气味、有鲜味、有甜味
（2）低温冷藏储存
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；
（2）根据描述确定氧化三甲胺的性质，确定合适的海鲜保鲜措施。
【解答】（1）根据题意可知， 属于氧化三甲胺物理性质的是：无气味、有鲜味、有甜味；
（2） 根据“ 经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N） ”可知，海鲜保鲜的措施味：低温冷藏储存。
19．【答案】（1）脱水；化学变化
（2）1860；玻璃棒
【知识点】常见实验操作；化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸的脱水性分析解答。物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）和稀释前后溶质质量不变解答。
【解答】 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为；
所需水的质量为1960g-100g=1860g，合1860mL，
需用量筒量取1860毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有 杯、胶头滴管、量筒 和玻璃棒；
20．【答案】甲＞乙＞丙；Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
（2）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，反应的方程式为：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag。
21．【答案】（1）红
（2）H2CO3
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与反应生成的碳酸。
【解答】（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为红色，因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）紫色小花最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球缩小；
B、浓硫酸溶于水放热，导致气球缩小；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致气球膨胀；
故答案为：C。
22．【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）无色酚酞溶液
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀硝酸解答；
（2） 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，中性和酸性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，再加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
【解答】（1）试管④中，硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀硝酸，则反应的现象为：有白色沉淀生成；
（2）试管①中是否发生了煲分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞溶液，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
23．【答案】（1）延展性
（2）a；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据金具有良好的延展性来分析解答；
（2）①根据铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变来分析解答；
②根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气来分析解答；根据镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降来分析解答。
【解答】 （1）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性；
（2）①铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变，则对应的曲线是a；
②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降。
24．【答案】溶液由红色恰好变成无色；甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高；氢氧化钠固体溶解时放热；ACD
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】步骤二：根据酸碱指示剂的变色规律来分析；
【方案二】 （1）根据发生的反应结合题中信息来分析；
（2）根据引起温度变化的原因来分析；
【方案二】 （3）根据图像中的信息来分析。
【解答】 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】 （1）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。
（2）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。
【方案三】 （3）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确。
故选ACD。
25．【答案】（1）O2
（2）二和三
（3）铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升
（4）刷油漆
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是二、三（除去有无食盐外，其它条件相同）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升。
（4）一种防止钢铁生锈的方法：刷漆或涂油等。
26．【答案】碱；A；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可。
【解答】 步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
步骤3：根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明溶液中一定不含有盐酸，故填A；
【实验验证】 若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，由于含有氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液仍然呈红色，故填：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀产生且红色不消失 猜想③成立
【反思评价】 若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在。
27．【答案】（1）苏打或纯碱
（2）a1 b1 c1
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，除油污效果越好
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）常见物质的名称与俗称；
（2）对比实验的做法，要控制单一变量；
（3）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（4）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）碳酸钠俗称苏打/纯碱；
（2）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（3）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（4）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
28．【答案】（1）甲烷
（2）
（3）1：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据天然气的主要成分来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
（3）根据甲醇燃烧的原理来分析。
【解答】 （1）天然气主要成分是甲烷；
（2）通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由微观示意图可知，则图乙方框内微粒中含有2个氢原子、1个氧原子，其模型是 ；
（3）在点燃的条件下，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是2：2=1：1。
29．【答案】（1）无明显现象
（2）D
（3）氢气；变大
（4）加快；化学；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；0.1g；
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铜与稀硫酸不反应；
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据金属与酸反应的实质分析；
（3）①根据图象信息分析；根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算；根据锌与硫酸反应放热来分析解答。
【解答】 （1）铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象；
（2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D；
（3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气（H2）；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大；
（4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，故加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率；原电池是将化学能转化为电能的装置；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②反应结束后，甲、乙小组发现均有固体剩余，说明锌过量，硫酸完全反应，设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
50g×9.8% x
；
解答：x=0.1g。
30．【答案】（1）稀盐酸
（2）红；Ba（OH）2和BaCl2
（3）41.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
200g×7.3% x
；
解得：x=41.6g。
31．【答案】（1）反应物间的接触面积
（2）4.4g
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x=10.0g；
样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图中等质量的粉末状石灰石与块状石灰石完全反应所消耗时间的关系，推断影响该化学反应速率的因素．
（2）根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，样品充分反应后，二氧化碳质量不再随反应时间延长而增加，据此确定生成二氧化碳的质量；
（3）由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算出样品中碳酸钙的质量，进而可计算出样品中的碳酸钙的质量分数。
【解答】 （1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，可知等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，则反应物间的接触面积影响化学反应的速度.
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g。
1 / 1浙江省台州市椒江区第二中学2024学年九年级上学期科学阶段评估试卷(1.1-2.3)
（2024九上·椒江）每年的4月22日是世界地球日，今年的主题是“全球战塑”。学校学习小组围绕这一主题，进行了以下三个环节的学习，请根据相关知识回答下面小题。
1．环节一：垃圾分类。生活中，使用过的塑料水桶属于（　　）
A． B．
C． D．
2．环节二：废水处理。塑料工厂产生的废水呈酸性，需碱性物质处理达标后才能排放。如图所示是四种物质的pH值，'其中最适合处理该废水的是（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．环节三；塑料研发。PLA是一种新型的生物降解塑料，利用可再生的植物资源（如玉米）提炼出淀粉，再发酵浓缩成丙交酯（C8H8O4）后制成。丙交酯属于物质类别中的（　　）
A．有机物 B．酸 C．碱 D．氧化物
【答案】1．C
2．D
3．A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；简单的有机物；白色污染与防治
【解析】【分析】（1）垃圾分类一般分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
可回收垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。例如，报纸、塑料袋、玻璃瓶、易拉罐和旧衣服等。
厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。这些垃圾可以通过生物技术处理堆肥，生产有机肥料。
有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。例如，电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品、过期化妆品等。
其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）等。这些垃圾通常采用卫生填埋的方式处理，以减少对地下水、地表水、土壤及空气的污染。
（2）根据酸碱中和的知识分析判断；
（3）有机物是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
1．根据垃圾分类的知识可知，使用过的塑料水桶属于可回收垃圾，故选C。
2．工厂排出的废水呈酸性，根据酸碱中和生成盐和水的知识可知，应该用碱中和。根据图片可知，丁的pH大于7，为碱，故选D。
3．根据化学式 C8H8O4 可知， 丙交酯 含有大量的碳元素，属于有机物，故选A。
4．（2024九上·椒江）截止2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一、高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米甚至几千米长，然后再铺在路高温基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
【解答】根据方程式 8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe 可知，该反应为单质和化合物反应生成新的单质和化合物的反应，为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2024九上·椒江）小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。卞列溶液能帮他实现愿望的是（　　）
A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋
【答案】D
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。
【解答】 在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。
故选D。
6．（2024九上·椒江）被毛主席誉为“工业先导，功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱。下列说法正确的是（　　）
A．纯碱溶液呈中性 B．熟石灰遇酸会吸热
C．烧碱又称苛性钠 D．烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【知识点】碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据纯碱和熟石灰的化学性质、物理性质，进行分析判断。
【解答】 A.纯碱溶液呈碱性，故A错误；
B.熟石灰遇酸发生中和反应，会放热，故B错误；
C.烧碱是氢氧化钠的俗称，又称苛性钠，故C正确；
D.烧碱具有强烈的腐蚀性，故D错误。
故选C。
7．（2024九上·椒江）科学施肥可以提高粮食产量。技术员测定了某耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表，则此耕地应该施用的化肥是（　　）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.63 0.28 17.9
A．硫酸钾[K2SO4] B．磷酸钙[Ca3（PO4）2]
C．氯化钾[KCl] D．尿素[CO（NH2）2]
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 从表中可知，土壤中含磷量低于标准值，据此解答。
【解答】 从图中可知，此耕地应该施用的化肥是磷肥。
A.硫酸钾中含有氮、磷、钾三种中的钾元素，属于钾肥，故A不合题意；
B.磷酸钙中含有氮、磷、钾三种中的磷元素，属于磷肥，故B符合题意。
C.氯化钾中含有氮、磷、钾三种中的钾元素，属于钾肥，故C不合题意；
D.尿素中含有氮、磷、钾三种中的氮元素，属于氮肥，故D不合题意。
故选B。
8．（2024九上·椒江）某同学用月季花自制酸碱指示剂检验白醋的酸碱性，部分操作如下，其中错误的是（　　）
A．研磨花瓣 B．浸取色素
C．取用白醋 D．滴加酸碱指示剂
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。
【解答】 A.研磨花瓣，可在研钵中进行，故A正确不合题意；
B.将研磨后的花瓣放入烧杯中，加入水浸泡，可用玻璃棒进行搅拌，故B正确不合题意；
C.向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中试管未倾斜，瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，故C错误符合题意；
D.用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D正确不合题意。
故选C。
9．（2024九上·椒江）铁制品在通常情况下很容易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D．镀铜铁制品是一种合金
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】A、根据铜排在金属活动性顺序氢后不与酸反应分析；
B、根据铜能与硝酸银反应分析；
C、根据铁生锈条件分析；
D、根据合金的定义分析。
【解答】A、铜不与酸反应，所以镀铜铁制品可以在弱酸性条件下使用，不符合题意；
B、铜的活动性大于银， 镀铜铁制容器不可盛硝酸银溶液 ，不符合题意；
C、铁生锈是铁与氧气和水共同作用，镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 ，符合题意；
D、 镀铜铁制品只是铁表面镀了一层铜，而没有进行两金属的熔合，不是合金 ，不符合题意；
故选C。
10．（2024九上·椒江）向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据氯化铁溶液的颜色，以及氯化铁和氢氧化钠的反应产物分析解答。
【解答】氯化铁溶液呈黄色，加入氢氧化钠后，二者反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
11．（2024九上·椒江）有一瓶标签无法辨认的试剂，是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液中的一种。仅用下列试剂无法进行鉴别的是（　　）
A．试纸 B．酚酞试液 C．稀硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据物质的不同性质分析判断。
【解答】A.碳酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性，可以用pH试纸分辨，故A不合题意；
B.碳酸钠溶液滴加酚酞变成红色，硫酸钠溶液滴加酚酞不变色，故B不合题意；
C.碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠和稀硫酸不反应，故C不合题意；
D.碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法分辨，故D符合题意。
故选D。
12．（2024九上·椒江）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色 检验水
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】A、白色硫酸铜粉末遇水会变蓝色，因此可用白色硫酸铜粉末检验水的存在，对应关系正确；
B、浓硫酸具有吸水性，因此可用浓硫酸干燥氧气，对应关系错误；
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，因此可用稀盐酸除铁锈，对应关系错误；
D、氢氧化钠溶液能与非金属氧化物反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，对应关系错误。
故选：A。
13．（2024九上·椒江）市场上的“问题藕”切开有一股难闻的酸味，估计含有硫酸或盐酸中的一种。管理人员榨取其液汁进行实验。下列有关说法正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊试液，变成蓝色
B．用pH试纸测试，pH在9~10之间
C．选择碳酸钠溶液进行鉴别，若产生气泡，则证明含有硫酸
D．选择氯化钡溶液进行鉴别，若无明显现象，则证明含有盐酸
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 根据酸的性质，钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析。
【解答】 A.根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，加入紫色石蕊试液，变成红色，故A错误；
B.根据题干信息可知，液汁含有酸，显酸性，pH应小于7，故B错误；
C.碳酸钠溶液与硫酸和盐酸反应都会生成二氧化碳气体，所以无法证明是否含有硫酸，故C错误；
D.加入氯化钡溶液如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸，故D正确。
故选D。
14．（2024九上·椒江）下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能（　　）
稀硫酸 氯化铜 石蕊试液
物质X 无明显现象 产生蓝色沉淀 溶液变蓝色
A．HCl B．CuSO4 C．KOH D．Na2CO3
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 根据物质X的溶液与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，能使石蕊试液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】 A.盐酸与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故A错误；
B.CuSO4与稀硫酸混合无明显现象，与氯化铜溶液混合无明显现象，故B错误；
C.KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现象；与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确；
D.碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，故D错误；
故选C。
15．（2024九上·椒江） 类推是科学学习中常用的思维方法。以下说法错误的是（　　）
①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以也能置换出硫酸镁溶液中的镁
②NaOH 能使紫色石蕊试液变蓝，所以Cu（OH）2也能使能使紫兔石蕊试液变蓝
③NH4Cl 不能与碱性物质混合使用，所以尿素 CO（NH2）2 也不能与碱性物质混合使用
④酸在水溶液中能电离出H+，所以能电离出H+的一定是酸
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③④
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸碱指示剂及其性质；酸、碱、盐的鉴别；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 根据已有的物质的性质以及使用注意事项分析。
【解答】 ①铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，但是铁的活动性比镁弱，不能置换出硫酸镁溶液中的镁，故错误；
②NaOH能使紫色石蕊试液变蓝，但是氢氧化铜不溶于水，不能电离出氢氧根离子，故Cu（OH）2不能使紫色石蕊试液变蓝，故错误；
③NH4Cl不能与碱混合使用，是因为含有铵根离子，尿素 CO（NH2）2 中不含有铵根离子，能与碱性物质混合使用，故错误；
④酸在水溶液中能电离出H+，但能电离出H+的不一定是酸，例如碳酸氢钠属于盐，故错误；
故答案为：D。
16．（2024九上·椒江）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 ⑤甲烷
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多的是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）③
（2）④
（3）②
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】根据盐酸和氢氧化钙的性质及用途进行分析。
【解答】（1）铁锈成分为氧化铁，氧化铁可与酸发生反应，所以工业常用稀盐酸除锈；（2）胃酸成分为盐酸，小苏打可与盐酸发生反应用于治疗胃酸过多；（3）氢氧化钙是改良酸性土壤常用的物质。
17．（2024九上·椒江）小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答。
（2）根据被蚊子叮咬后，向人体注入了蚁酸，出现皮肤疼痒、红肿症状，可利用中和反应的原理，进行分析解答。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，进行分析解答
【解答】（1）该花汁遇酸性溶液变红色，遇中性物质显黄色，遇碱性物质显绿色，与酸性、碱性的溶液起作用能显示不同颜色，可以作酸碱指示剂。
（2）若不小心被蚊子叮咬，蚊子能分泌出蚁酸，可利用中和反应的原理，应涂抹碱性物质，最适宜涂抹表中的肥皂水，不能选用烧碱溶液、石灰水，因为它们具有腐蚀性。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，则稀释了石灰水，碱性变弱，会使pH偏小。
18．（2024九上·椒江）海鲜中的鲜味与氧化三甲胺（C3H9NO）有关。氧化三甲胺本身无气味，口感上有鲜味、淡淡的甜味，经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N），三甲胺具有难闻的鱼腥味。
（1）上述描述中，属于氧化三甲胺物理性质的是：　 　。
（2）根据氧化三甲胺的性质，请你提出一条海鲜保鲜的措施　 　。
【答案】（1）无气味、有鲜味、有甜味
（2）低温冷藏储存
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【分析】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质；
（2）根据描述确定氧化三甲胺的性质，确定合适的海鲜保鲜措施。
【解答】（1）根据题意可知， 属于氧化三甲胺物理性质的是：无气味、有鲜味、有甜味；
（2） 根据“ 经高温作用，会发生分解反应，释放出三甲胺（C3H5N） ”可知，海鲜保鲜的措施味：低温冷藏储存。
19．（2024九上·椒江）用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，这是利用了浓硫酸的　 　胜，在这个过程中竹片发生了　 　变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取　 　毫升的蒸馏水，稀释时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒和　 　
【答案】（1）脱水；化学变化
（2）1860；玻璃棒
【知识点】常见实验操作；化学变化与物理变化的判别；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】 （1）根据浓硫酸的脱水性分析解答。物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）和稀释前后溶质质量不变解答。
【解答】 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分不断蒸发逐渐变为浓硫酸，浓硫酸具有脱水性能将竹片中的氢、氧元素按水的比例析出从而使竹片碳化变黑，在这一过程中有新物质生成所以属于化学变化；
（2）100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸的质量为；
所需水的质量为1960g-100g=1860g，合1860mL，
需用量筒量取1860毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有 杯、胶头滴管、量筒 和玻璃棒；
20．（2024九上·椒江）小舟将甲、乙、丙三种金属与两种溶液反应，并根据实验现象编制了如图的检索表，根据检索表可知甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为　 　，请写出一个金属乙与硝酸银反应的化学反应方程式　 　。
【答案】甲＞乙＞丙；Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，甲能与盐酸反应，乙、丙不能与盐酸反应，说明甲的位置排在氢的前面，乙、丙的位置排在氢的后面，即甲＞H＞乙、丙。
如果把乙、丙分别放入硝酸银溶液中，乙能与硝酸银溶液反应，丙不能，说明乙的金属活动性比银强，丙的金属活动性比银弱，即乙＞银＞丙。
则三种金属的活动性顺序为：甲＞乙＞丙。
（2）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，反应的方程式为：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag。
21．（2024九上·椒江）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题.
（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为　 　色。
（2）图2实验紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变色，使小花变色的物质是　 　(用化学式表示)。
（3）图3胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 MnO2 H2O CO2
胶头滴管 H2O2 浓H2SO4 NaOH溶液
【答案】（1）红
（2）H2CO3
（3）C
【知识点】酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变成红色。使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与反应生成的碳酸。
【解答】（1）图1实验可观察到“铁树”上浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团逐渐变为红色，因为浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢遇到浸有紫色石蕊试液的脱脂棉团产生盐酸溶液，盐酸溶液使脱脂棉团逐渐变为红色；
（2）紫色小花最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸H2CO3，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红；
（3）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致气球缩小；
B、浓硫酸溶于水放热，导致气球缩小；
C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致气球膨胀；
故答案为：C。
22．（2024九上·椒江）学习复分解反应发生条件时，小嘉做了如表所示的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba（NO3）2溶液
加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ？
（1）根据以上实验产生的现象，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为　 　。
（2）试管①中是否发生了煲分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量　 　，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
小嘉通过查阅资料并结合上述实验，总结得出复分解反应的条件为：反应后生成物中必须有水或产生。
【答案】（1）有白色沉淀生成
（2）无色酚酞溶液
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀硝酸解答；
（2） 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液显中性，稀硫酸显酸性，中性和酸性溶液都不能使无色酚酞溶液变色，向盛有氢氧化钠溶液的试管中先加入无色酚酞溶液，再加入稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。
【解答】（1）试管④中，硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡白色沉淀和稀硝酸，则反应的现象为：有白色沉淀生成；
（2）试管①中是否发生了煲分解反应呢？小嘉在加入过量稀硫酸后的试管①中，再滴入少量无色酚酞溶液，无明显现象，就能说明①中也发生了反应。
23．（2024九上·椒江）中华文明源远流长，金属材料在创造中华文明的过程中起到了重要的作用。
（1）【金属的物理性质】
人类认识和利用金属有着悠久的历史。《天工开物》中记述：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千……金性又柔，可屈折如枝柳”。黄金可制成金箔。说明金具有良好的　 　。
（2）【金属的化学性质】
探究金属与酸的反应，如图1，向250mL烧瓶内注入25mL某浓度的稀硫酸，分别剪取完全相同的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。
①曲线　 　（填字母）对应的金属是铜。
②曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为　 　，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是　 　。
【答案】（1）延展性
（2）a；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降。
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据金具有良好的延展性来分析解答；
（2）①根据铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变来分析解答；
②根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气来分析解答；根据镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降来分析解答。
【解答】 （1）黄金可制成金箔，说明金具有良好的延展性；
（2）①铜和稀盐酸不反应，压强会一直不变，则对应的曲线是a；
②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，在30s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应产生氢气且同时放出热量，30s左右反应结束，温度逐渐恢复至室温，压强下降。
24．（2024九上·椒江）在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了。
【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。
步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；
步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答：
⑴证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　
⑵实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或　 　。
【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。
他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
⑶下列说法正确的是　 　（填序号）。A．图3中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；B．图3中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加；C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应；D．c点与f点对应溶液成分相同
【答案】溶液由红色恰好变成无色；甲、乙中变色硅胶是蓝色，U型管内液面不变化，丙中变色硅胶变红色，且U型管内液面左低右高；氢氧化钠固体溶解时放热；ACD
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】步骤二：根据酸碱指示剂的变色规律来分析；
【方案二】 （1）根据发生的反应结合题中信息来分析；
（2）根据引起温度变化的原因来分析；
【方案二】 （3）根据图像中的信息来分析。
【解答】 步骤二：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应完后溶液不再显碱性，红色褪去变为无色，所以当看到溶液由红色恰好变成无色的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
【方案二】 （1）甲和乙中都没有水，所以变色硅胶不变色，且没有温度变化，U型管内液面保持不变，丙中醋酸与氢氧化钠反应后生成了水，硅胶吸水变色，此时看到硅胶变为红色，并且该反应放热，内部温度升高，将U型管内的水压向右侧，看到液面左低右高。
（2）氢氧化钠固体溶解时放热，也会造成内部温度升高，压强增大，使U形管内液面左低右高。
【方案三】 （3）A.硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图3中b点pH大于7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，溶质为生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，故A正确；
B.图3中c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d的过程中pH逐渐小于7，说明此时硫酸过量，硫酸钠的质量不会再增加，故B错误；
C.图4中e→f过程中温度升高，说明反应放出热量，属于放热反应，故C正确；
D.c点时pH等于7，说明此时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，反应温度达到最高，对于图4中f点，故D正确。
故选ACD。
25．（2024九上·椒江）项目化小组设计如图1所示的数字化实验探究钢铁的锈蚀。将铁粉和碳粉的均匀混合物模拟铁钉成分，根据表中各组药品配比进行实验，并用传感器测定瓶内气体的相关数据如图2所示。
组别 药品
铁粉/g 碳粉/g 水/滴 食盐/g 其他
一 5.0 0.1 0 0 干燥剂
二 5.0 0.1 10 0 无
三 5.0 0.1 10 1.0 无
四 5.0 0.1 0 1.0 无
（1） 在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和　 　发生了化学反应。
（2） 为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是　 　（填序号）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是：　 　。
（4）请提出一种防止钢铁生锈的方法：　 　。
【答案】（1）O2
（2）二和三
（3）铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升
（4）刷油漆
【知识点】实验方案设计与评价；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）在A试剂瓶中加入第1组药品，在B试剂瓶中第2组药品，600s内A瓶中O2含量几乎不变，B瓶中不断减少。则说明铁在空气中锈蚀是铁和氧气发生了化学反应。
（2）为探究食盐对钢铁锈蚀速率的影响，应选择的药品组别是二、三（除去有无食盐外，其它条件相同）。
（3）在两只试剂瓶中均加入第二组药品，分别改用温度和湿度传感器测得结果如图2所示。瓶内湿度随时间增大（即水蒸气含量增大），根本原因是铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升。
（4）一种防止钢铁生锈的方法：刷漆或涂油等。
26．（2024九上·椒江）小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。
步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，
说明Na2CO3溶液显　 　性；
步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；
步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含　 　。
（选填答案：A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液）
【实验猜想】步骤3所得滤液中溶质可能为：
①NaClNa2CO3；②NaClCaCl2和NaOH；③NaClNa2CO3和NaOH；④…
【实验验证】（提示：CaCl2溶液显中性）
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 　 猜想③成立
【反思评价】有同学提出CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是　 　。
【答案】碱；A；无法证明氢氧化钠存在
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色；碳酸盐遇酸化气；碳酸钠能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；据此解答即可。
【解答】 步骤1：酚酞在碳酸钠溶液中为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性；
步骤3：根据步骤2，当倒入同一只烧杯中时有气泡产生，且有白色沉淀溶液显红色，说明溶液中一定不含有盐酸，故填A；
【实验验证】 若猜想③成立，则溶液中的溶质需要证明含有碳酸钠和氢氧化钠，可以取滤液，加入足量的氯化钙溶液，则由于碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，而观察到溶液变浑浊的现象，由于含有氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液仍然呈红色，故填：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液 有白色沉淀产生且红色不消失 猜想③成立
【反思评价】 若改为盐酸，只能证明碳酸钠的存在，无法证明氢氧化钠的存在。
27．（2024九上·椒江）Na2CO3溶液具有碱性，可清洗油污，减性感浊，去油污的效果越好，小菁决定对影响Na2CO3溶液碱性的因素展开探究。
【进行实验】
实验一：用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，依次测量溶液pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的温度（℃） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
实验二：将10%的Na2CO3溶液从20℃持续升温到70℃，所测得的pH如下表：
温度（℃） 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.52
（1）【解释与结论】碳酸钠俗称是　 　。
（2）要证明Na2CO3溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择最佳的一组实验是　 　（填实验编号）。
（3）实验二的目的是　 　。
（4）小菁将Na2CO3粉末洒在有油污的餐具上，再加适量热水，进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为　 　
【答案】（1）苏打或纯碱
（2）a1 b1 c1
（3）探究温度对碳酸钠溶液碱性的影响
（4）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强，除油污效果越好
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】 （1）常见物质的名称与俗称；
（2）对比实验的做法，要控制单一变量；
（3）根据表格数据信息可获取到温度与碳酸钠溶液pH的关系；
（4）利用碳酸钠溶液的碱性除油污原理进行分析。
【解答】 （1）碳酸钠俗称苏打/纯碱；
（2）要比较溶质质量分数对pH的影响，保持变化的是溶质质量分数，保持不变的条件是温度，温度相同，溶质质量分数不同的三组为a1 b1 c1；
（3）根据表中不同温度下的不同pH，可分析其目的为探究温度对碳酸钠溶液pH的影响。
（4）除油污跟碳酸钠溶液的碱性强弱有关，碱性的强弱又跟碳酸钠溶液的温度有关。
28．（2024九上·椒江）火炬燃料随着时代发展在不断变迁，图甲为部分大型运动会火炬燃料的变迁示意图。
（1）天然气主要成分是　 　；
（2）杭州亚运会火炬取名为“薪火”，所用燃料为甲醇。通过先进技术将甲醇燃烧生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”。图乙为微观示意图，请在答题卷上画出图乙方框内微粒的模型；
（3）甲醇燃烧时参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是　 　。
【答案】（1）甲烷
（2）
（3）1：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 （1）根据天然气的主要成分来分析；
（2）根据微观反应示意图的信息以及质量守恒定律来分析；
（3）根据甲醇燃烧的原理来分析。
【解答】 （1）天然气主要成分是甲烷；
（2）通过先进技术将甲醇燃烧产生的二氧化碳重新转化为甲醇，实现了“零排放”，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由微观示意图可知，则图乙方框内微粒中含有2个氢原子、1个氧原子，其模型是 ；
（3）在点燃的条件下，甲醇和氧气反应生成二氧化碳和水，化学反应方程式为：，由化学方程式可知，参加反应的甲醇和生成的二氧化碳的分子个数比是2：2=1：1。
29．（2024九上·椒江）某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。
（1）实验1：锌片表面产生气泡，铜片表面　 　、
（2）小芸同学无意间将两种金属接触（见实验2），她发现铜片表面产生无色的气体。根据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是____。
A．氢气 B．氧气 C．二氧化硫 D．二氧化碳
（3）小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。
【资料】
铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Zn2+，电子（e-）由锌片通过导线流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。
由此推知实验2铜片上产生的气体是　 　，溶液的pH值将　 　（填“变小”、“变大”或“不变”）。
（4）甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。
组别 锌片/g 9.8%的稀硫酸/g 是否加饱和硫酸铜溶液
甲组 7 50 未添加
乙组 7 50 添加
①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够　 　（填“加快”或“减慢”）生成氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将　 　能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为　 　。
②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？
【答案】（1）无明显现象
（2）D
（3）氢气；变大
（4）加快；化学；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；0.1g；
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）铜与稀硫酸不反应；
（2）①根据质量守恒定律分析；
②根据金属与酸反应的实质分析；
（3）①根据图象信息分析；根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜分析；
②根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算；根据锌与硫酸反应放热来分析解答。
【解答】 （1）铜与稀硫酸不反应，故铜片表明无明显现象；
（2）实验2体系中有锌、铜、稀硫酸，整个体系中不含有碳元素、含有锌、铜、氢、氧、硫元素，根据质量守恒定律得，实验2中的气体不可能是二氧化碳，故选D；
（3）溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体，氢离子得到电子变为氢气，故实验2铜片上产生的气体是氢气（H2）；反应中氢离子浓度下降，故溶液pH变大；
（4）①从曲线图得，乙组生成的氢气速率更大，故加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够加快氢气生成速率；原电池是将化学能转化为电能的装置；锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②反应结束后，甲、乙小组发现均有固体剩余，说明锌过量，硫酸完全反应，设生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
50g×9.8% x
；
解答：x=0.1g。
30．（2024九上·椒江）在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量是a克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈　 　色，此时溶液中溶质是　 　（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量为多少？
【答案】（1）稀盐酸
（2）红；Ba（OH）2和BaCl2
（3）41.6g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】 （1）根据开始时溶液的pH大于7，可以判断出是将盐酸滴加氢氧化钡溶液中；
（2）根据溶液的pH大于7呈碱性进行分析；
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入盐酸的量求出溶质的质量。
【解答】 （1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；
（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；
（3）设恰好完全反应时溶质的质量为x。
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
73 208
200g×7.3% x
；
解得：x=41.6g。
31．（2024九上·椒江）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：
①分别称取两份质量为25.0g的石灰石样品，并加工成块状和粉末状；
②将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的同种稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示：
（1）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因素是　 　。
（2）每份样品充分反应后。生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）求该样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）反应物间的接触面积
（2）4.4g
（3）解：设样品中碳酸钙的质量为x.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
；
解得：x=10.0g；
样品中碳酸钙的质量分数为。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 （1）根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图中等质量的粉末状石灰石与块状石灰石完全反应所消耗时间的关系，推断影响该化学反应速率的因素．
（2）根据生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，样品充分反应后，二氧化碳质量不再随反应时间延长而增加，据此确定生成二氧化碳的质量；
（3）由生成二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，可计算出样品中碳酸钙的质量，进而可计算出样品中的碳酸钙的质量分数。
【解答】 （1）由生成二氧化碳的质量与反应时间的关系图，可知等质量的粉末状的碳酸钙样品反应的速度更快一些，则反应物间的接触面积影响化学反应的速度.
（2）根据关系图可知，样品充分反应后，生成二氧化碳的质量为4.4g。
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