资源简介

2024学年第一学期九年级期中测试
科学试题卷
考生须知：
1．全卷共8页，四大题，34小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。
2．答案必须写在答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。
3．答题前，认真阅读答题纸上的“注意事项”，按规定答题。
4．本卷中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
试卷Ⅰ（选择题）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。下列各小题中只有一个选项符合题意）
1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。铝制易拉罐应放入下列四个垃圾桶中的（ ）
A． B． C． D．
2．下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中正确的是（ ）
A．制取氧气 B．收集氧气
C．氧气验满 D．性质检验
3．如图是三星堆发掘的太阳鸟铜像，出土文物往往带有铜锈。根据铜锈的成分：碱式碳酸铜[化学式为或]，小科猜想：引起铜锈蚀的因素除了氧气和水外，可能还有二氧化碳。为证明“铜生锈需要二氧化碳”，下列实验组合中可行的是（ ）
A．①和② B．①和④ C．②和④ D．③和④
4．技术员测定了某块耕地土壤中的氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准如表，请你判断此块耕地应施用的化肥是（ ）
含氮 含磷 含钾
土壤肥量标准（g/kg） 0.62 0.34 17.8
测定结果（g/kg） 0.40 0.38 13.6
A． B． C． D．
5．2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大面具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质（ ）
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．熔点低 D．延展性强
6．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显价Y显 ④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①② B．①②④ C．①②③ D．①②③④
7．下列化学方程式中，符合题意、书写正确且基本反应类型正确的是（ ）
A．验证铜的活动性比银强：——置换反应
B．正常雨水为弱酸性的原因：——化合反应
C．用氢氧化铝中和胃酸：——复分解反应
D．实验室用过氧化氢溶液制氧气：——分解反应
8．劳动创造美好生活。下列对劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 将洗干净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈
C 用白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要充分碳酸钙
D 给蔬菜施用草木灰（含） 是一种钾肥
A．A B．B C．C D．D
9．某同学在制备有关物质所设计的途径中，正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．我们在学习物质变化规律时，常用图像来描述化学变化中物质量的变化，下列图线的变化趋势与实验操作的相对应的是（ ）
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量稀硫酸中加入Zn粉
C．③将通入一定量的NaOH溶液
D．④向一定量NaOH和的混合溶液中加入溶液
11．一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a至b段对应溶液的pH逐渐减小 B．b点对应溶液中的溶质为氯化钠
C．a至d段溶液中碳酸钠的质量逐渐增大 D．c点对应溶液中的溶质种类最少
12．下列对化学基本观念的认识，不正确的是（ ）
A．能量观：天然气燃烧放出大量的热
B．分类观：过氧化氢和水从组成上看都属于氧化物
C．微粒观：二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
D．守恒观：镁带燃烧反应前后，元素种类和原子数目均不变
13．有四瓶无色溶液，他们分别是和溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（ ）
A．HCl、 B．NaCl、 C． D．NaCl、NaOH
14．一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是（ ）
A．x的值是31 B．甲、丁的相对分子质量之比可能为
C．丁可能为单质 D．反应中消耗甲和乙的质量比为
15．在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如图所示，下面推理合理的是（ ）
①反应速率： ②反应生成氢气质量：
③反应后溶液质量： ④反应后溶液中的溶质质量分数：
A．①和② B．③和④ C．①和③ D．②和④
试卷Ⅱ（非选择题）
二、填空题（本题共8小题，每空2分，共42分）
16．小新同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下表所示：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
（1）该花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的______
（3）若在测量稀盐酸的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏______（填“大”或“小”）。
17．请利用质量守恒定律回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是______（填字母）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）建造航母使用了大量的金属钛及合金，工业制钛的反应为，则X的化学式为______．
18．豆腐是我国的传统食物之一。从大豆到豆腐需经历磨浆、凝固、分离等过程。
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆淹留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的______。
（2）豆乳凝固过程中倘要加入硫酸钙等凝固剂。按物质的组成分类，属于化合物中的______（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
19．人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有______。
（2）C点之后，烧杯底部存在的金属有______。
20．小刚在做“加热高锰酸钾制取氧气”的实验，请根据下图来回答。
（1）写出该实验所涉及的反应方程式______。
（2）装配制取氧气的装置时，需用到图甲中的仪器有______。（填数字序号）
（3）若高锰酸钾里有杂质（杂质加热不分解），为了测定高锰酸钾的纯度，小刚用图乙所示的量筒来测量产生氧气的体积，为了使得到的实验数据准确，他开始收集气体的时间点应该是______。
A．检验产生的气体纯度之后 B．冒出气泡连续且均匀时 C．导管口刚有气泡冒出时
21．学习了灭火的原理后，小宁便对各种灭火器产生了兴趣，通过请教老师得知利用实验室的器材和药品可以自制小型泡沫灭火器，其原理如图所示：
（1）请写出图中所涉及的化学方程式______。
（2）泡沫灭火器工作时能喷射出大量二氧化碳及泡沫，根据所学知识，试分析泡沫灭火器的灭火原理______。
（3）老师提醒利用家中的一些调味品也可以完成简易泡沫灭火器的制作，则小宁应选择食醋和______。
A．蔗糖 B．小苏打 C．淀粉
22．我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧成贝壳灰（主要成分是氧化钙），再与碳酸钾溶液（可从草木灰中获得）反应制得氢氧化钾，生产流程如下图所示（物质Y为氧
化物）：
（1）物质X的化学式为______。
（2）写出反应④中发生的化学方程式______。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应______（选填“①”“②”或“③”）。
23．在工业生产中，常常利用过量的氯化铁溶液腐蚀铜板的方式来制造电路板，将电路板图纸绘制在电路原才上，然后将电路部分用其他物质覆盖，再将其侵入氯化铁溶液里面，将不需要的铜腐蚀掉，再清洗，即可达到制作电路板的目的。具体流程如下：
【已知：】
（1）混合液中包含的所有溶质______。
（2）反应池中反应前后溶液的颜色变化______。
（3）若污水池中加入氢氧化钠溶液，请写出污水池内任一反应方程式______。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共36分）
24．某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（注：操作Ⅰ中不涉及化学变化）
（1）A中发生反应的化学方程式为______；
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列______（填序号）进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是______。
25．同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一：可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关：
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 盐酸的浓度（均取20mL） 金属（均取2g） 金属的形状 收集50mL氢气所需时间/s
① 10% 铝 粉状 70
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 铝 片状 112
④ 20% 铁 片状 110
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到______，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（v）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是______。
26．某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原的影响（固定装置略）。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
（1）装置B里发生的反应属于氧化还原反应，其中锌的化合价______。（选填升高、降低或不变）
（2）装置E的作用是______，从实验安全或环保角度考虑，上述实验装置可采取的改进措施是______。
（3）若D装置硬质玻璃管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4克，则加入a管中氧化铁的质量是______克。
27．科技艺术节上，老师为大家展示了一个科学小实验——“大象牙膏”，深受震撼的小宁通过调查得知：该实验的主要原料为30%的过氧化氢溶液、碘化钾、发泡剂和色素。为探究各化学试剂的作用小科展开了以下实验：将34g过氧化氢溶液加入到锥形瓶中，并加入少量碘化钾溶液，观察到反应十分剧烈，产生大量无色气泡，放出大量的热，溶液由无色变为黄色。
（1）为验证气体的成分，小科提出以下猜想一、气体为氢气；猜想二、气体为氧气；猜想三、气体为碘蒸气。小科将带火星的木条伸入瓶中发现______，证明猜想二正确。
（2）结合气体的探究结果，小科推测KI在此过程中起催化作用，请试写出“大象牙膏”所蕴含的化学反应方程式______。
（3）关于溶液变黄的原因小科百思不得其解，请教老师得知可能产生了碘单质，小科向反应后的锥形瓶中入______证实了老师的说法。
（4）待溶液冷却至室温，小科通过称量计算前后质量变化为4g（过氧化氢分解过程中的副反应忽略不计），则加入的过氧化氢溶液的质量分数为______。
28．一次用餐中，小余同学对“固体酒精”产生好奇，于是她买了一袋，对其进行研究。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
①该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
②酒精的化学式为；
③氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）[实验探究]
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液______（选填“显”或“不显”）碱性。
（2）实验二：她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到______，说明氢氧化钠已变质。
（3）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为______（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
[拓展应用]除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是______（用化学方程式表示）
四、解答题（本题共5小题，第29小题6分，第30、33小题各8分，第31小题5分，第34小题10分，共37分）
29．我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水。试计算：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是______。
（2）该反应中二氧化碳和氢气分子个数之比为______。
（3）生成128g甲醇消耗的二氧化碳的质量。（写出计算过程）
30．苗苗妈妈买了一瓶钙片，但说明书某些地方模糊不清。于是苗苗进行探究实验：取2片钙片加入50g盐酸溶液，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与盐酸反应），测得玻璃杯中剩余物质的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验过程中反应后产生气体的总质量为______g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：
31．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。小明将某溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器（如图1），往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的导电率变化如图2所示。请结合材料信息和所学知识，对甲乙两条曲线变化的原因作出合理解释。
32．在探究酸、碱性质时，小宁的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是______。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
33．实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入NaOH溶液的质量/g 20 20 20 20 20 20
反应后溶液的质量/g 144.5 164.5 179.6 189.8 200 220
每次产生沉淀的质量/g 0 0 m n 9.8 0
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：______，______。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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