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2024学年第一学期浙北六校期中学情调研
九年级科学学科调研卷（2024年10月）
考生须知：全卷分试卷和答卷。试卷共8页，有4大题，29小题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量如下：
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ca:40 Fe:56 Zn:65
一、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）
1.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）
A.浓硫酸用作脱水剂 B.液氨用作制冷剂
C.烧碱制作肥皂 D.生石灰作干燥剂
2.某兴趣小组准备为同学们表演节目，经过讨论方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取盐酸画花朵，再用另一支毛笔蘸取氢氧化钠溶液画叶子，然后将这幅画挂在墙上，待晾干后，向画面喷洒石蕊试液，结果将出现（ ）
A.紫花红叶 B.红花紫叶 C.红花蓝叶 D.蓝花红叶
3.操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是（ ）
A.氢气还原氧化铜 B.加入锌粒 C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸
4.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的（ ）
A.可以使用磷肥来解决植物的倒伏问题
B.硝酸钾属于盐，是复合肥料
C.氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤
D.氮肥能促使农作物根系发达，提高抗寒能力
5.下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法
A 加过量溶液、过滤
B 加冰、过滤
C 加入适量的溶液、过滤
D 加溶液、过滤
A.A B.B C.C D.D
6.绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（ ）
A.①表示紫色石蕊试液 B.若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C.为得到蓝色溶液，可用CuO实现③ D.不能用例体现酸的通性
7.下列各组物质，不需要添加任何试剂就能鉴别的是（ ）
A.
B.
C.
D.
8.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。有关说法错误的是（ ）
A.甲代表氢氧化钠
B.加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应
C.a点对应的溶液中溶质种类为三种
D.b点对应的溶液中加入锌粒，有气泡产生
9.下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中最合理的是（ ）
序号 实验目的 实验方案
A 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤
B 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加少量稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
D 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集VmL气体
A.A B.B C.C D.D
10.如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（ ）
A.甲-水，①-食盐；乙-稀硫酸，②-铜
B.甲-水，①-硝酸铵；乙-稀盐酸，②-铁
C.甲-水，①-苛性钠：乙-稀硫酸，②-锌
D.甲-水，①熟石灰；乙-稀盐酸，⑨-氧化铁
11.用三段粗细均匀、质量相等的铁丝与不同溶液反应研究金属的性质。将三段铁丝拼接再同一平面内，悬挂后静止时如图甲（见下一页）。现将oc段铁丝浸入某一无色溶液中，一段时间后取出晾干，悬挂后出现如图乙所示现象，则该溶液可能是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸锌溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液
12.宏观辨识与微观探析是科学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解正确的是（ ）
A.反应前后分子和原子的数目均发生改变 B.反应物甲属于化合物，乙属于单质
C.生成物丙是由原子构成的 D.在该反应中，有元素化合价发生改变
13.老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏（如图所示）。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号写出反应方程式和所属的基本反应类型。小新同学被老师邀请进行了如下书写：
①分解反应：
②置换反应：
③化合反应：
④复分解反应：
你认为错误的是（ ）
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
14.常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（ ）
A. B. C. D.
15.某溶液只可能含有以下离子中的若干种：。现取二份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，产生一种有刺激性气味的气体（2）第二份加足量溶液后，得到干燥沉淀，加入足量稀盐酸，沉淀部分消失。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定不存在可能存在
B.一定存在，可能存在
C.可能存在，一定不存在
D.一定存在，可能存在
二、填空题（共7小题，每空1分，第21题、22题每空2分，共26分）
16.2024年9月25日8时44分，中国试射了一枚洲际导弹，成功落入太平洋预定海域；此导弹使用了燃料偏二甲肼和助燃剂四氧化二氮，偏二甲肼属于_______（填“右机物”或“无机物”）；燃料完全燃烧以后会生成_______、水和氮的氧化物。（填写物质名称）
17.小新学习了金属的性质后，以铁片为原料进行实验。
（1）他注意到铁片表面有明显锈蚀，请你写出一条金属防锈的方法_______分
（2）小金除锈后将足量铁片加入稀硫酸溶液，反应前后溶液的离子种类如图所示，“”表示_______微粒（填写符号）。
（3）向反应后的溶液中加入一定量的锌粉，则反应结束后溶液的质量_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
18.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。
（1）从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝是_______。（填离子符号）
（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是_______。（填写溶液名称）
（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有_______。（填化学式）
19.2024年9月10日，国产大飞机C919成功首航。中铝西南铝业已为C919提供了30个规格、600余件铝合金材料，是飞机的关键结构件。
（1）铝制品密度小、硬度大、耐锈蚀。铝制品耐锈蚀的原因是_______。
（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，科学实验小组同学为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。具有明显实验现象的是_______实验；经仔细分析，同学们一致认为三个实验中只需选做其中2个实验即可验证铝、铜、镁三种金属的活动性顺序，其中可舍去的实验是_______。（以上都填写实验序号）
20.学习了碱的化学性质之后，小新构建了如图所示的氢氧化钙部分知识网络，其中“—表示相连物质能发生化学反应，X图中所给物质的类别不同，请回答：
（1）请写出氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是_______；
（2）列举熟石灰的一种用途_______；
（3）X溶液能与，溶液反应产生蓝色絮状沉淀，写出X的化学式_______。
21.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）c物质水溶液的颜色是_______.
（2）X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于如图甲中的_______（填序号）。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液Ⅰ的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是_______；
22.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③过滤得到步骤①中烧杯内的固体，洗涤干燥后放在干净烧杯内，在固体中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量入稀硝酸质量的变化如图所示。
（1）根据实验得出的结论是：原白色固体中一定有_______。
（2）无色溶液甲中一定不存在的物质是_______（填字母）。
A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.硝酸钡 D.氢氧化钠
（3）图中C点时溶液所含溶质_______（写化学式）。
三、实验探究题（共4小题，每空2分，共22分）
23.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节
（1）向少量沉淀中加入稀盐酸，观察到_______，可判断发生了反应。
（2）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b.（溶液体积、温度的变化可忽略）
分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：_______（填“>”、“<”或“=”）。
24.某科学实验小组向稀盐酸中放入一定量的铜锌混合物，充分反应过滤，得到滤渣A和滤液B。
同学们开始对滤渣和滤液的成分展开探究。
滤液B中含有的溶质是什么？小红同学提出了如下猜想：
猜想一：；猜想二：和；猜想三：和；
①明同学认为猜想二不合理，理由是_______；
②同学们通过实验证明猜想三是正确的，请完成表格中的内容：
实验步骤 实验现象 实验结论
_______ 有气泡产生 猜想三成立
25.“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量氯化钠。某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中的质量分数。
图1
【方案一】沉淀分析法（如图1）：
（1）确定溶液是否足量的方法是_______
A.静置混合物，向上层清液中再滴加溶液，如果无沉淀，则符合要求
B.向溶液M中滴加溶液，如果有沉淀，则符合要求
（2）若沉淀A没有洗涤烘干，导致的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（3）样品中的质量分数为_______（用字母m、n的代数式表示）
【方案二】气体分析法（如图2）
图2
（4）还有同学用设计的如图装置进行测定质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。同学们指出该装置会导致实验结果偏大，请分析导致结果偏大的可能原因是_______（选填序号）。
A.发生装置内残留的二氧化碳气体不能全部排到球形干燥管内
B.产生的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，同时被碱石灰吸收
C.干燥管与空气相通，碱石灰既吸收发生装置产生的二氧化碳气体中混有的水蒸气，又吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
D.发生装置漏气，产生的二氧化碳气体从胶塞处逸出
26.小乐用如图所示装置和药品进行实验。打开分液漏斗的活塞，将NaOH浓溶液注入锥形瓶中，关闭活塞，打开止水夹，观察到锥形瓶中产生白色沉淀，烧杯中液面下降。
（1）若X是一种碱，其化学式可能是_______（写出1种）。
（2）若X是（溶液呈中性），实验结束后，小乐将锥形瓶中混合物进行过滤得到Y溶液，并进行了如下三组实验：
①取少量Y溶液于试管中，测其pH，
②取少量Y溶液于试管中，加入溶液，无明显现象，再测试管内溶液的pH，
③取少量Y溶液于试管中，测其pH，，再向试管内加入溶液，有白色沉淀
以上三组实验现象，能说明Y溶液一定含有NaOH的有_______（选填序号）。
（3）根据上述实验现象可知，Y溶液的溶质为_______（填写化学式）。
四、解答题（共3小题，共22分）
27.（6分）黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。
（1）下列说法错误的是_______。
A.反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率
B.反应①②③④中都有元素化合价的变化
C.反应②一定不属于四种基本反应类型之一
D.该过程回收利用了能减少酸雨的发生
（2）若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%。的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
28.（8分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分4次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次 10 m
第2次 10 17.4
第3次 10 16.1
第4次 10 15.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，_______
（2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
29.（8分）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生沉淀质量如图所示。
（1）计算100g混合溶液中含的质量。
（2）加入22gNaOH溶液后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）

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