资源简介

高桥初中教育集团2024学年第一学期期中素养调研
九级科学试题卷
请同学们注意：
1、试卷分试题卷和答题卷两部分。满分160分，考试时间为120分钟。
2、所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
3、相对原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 Zn-65 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Ba-137
祝同学们取得成功！
一、选择题（本题有15小题，每小题3分，共45分，请选出各题中一个符合题意的选项）
1．下列物质的用途事例中，利用的是物质的物理性质的是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．用熟石灰中和酸性土壤
C．用铁进行湿法炼铜 D．用钨金属制作灯丝
2．小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜（一种紫色的卷心菜）的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是（ ）
A．柠檬汁 B．雪碧 C．食盐水 D．肥皂水
3．下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（ ）
A．氧化铜纯碱煤炭 B．二氧化碳硫酸食盐水
C．氧气硫酸铜石灰水 D．高锰酸钾烧碱铁合金
4．等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应（ ）
A．Fe B． C．HCl D．
5．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（ ）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生，所以电离时只要能产生的化合物都是酸
C．氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成和，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成和
6．已知某混合溶液由HCl、中的两种混合而成。向该混合溶液中加入
溶液，产生沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图所示，下列选项正确的是（ ）
A．该混合液由HCl、组成 B．该混合液由组成
C．该混合液由HCl、组成 D．该混合液由组成
7．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．b表示的是锌和稀硫酸反应的情况 B．反应后均得到无色溶液×
C．由图可知，锌比铁的金属活动性强 D．反应结束后酸均有剩余
8．碲化镉薄膜电池是一钟重要的太阳能电池，其材料之一镉（Cd）的制备是在铜镉渣（主要含有Cd、Zn、Cu等单质）中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是（ ）
A． B． C． D．
9．研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
序号 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．某无色无味的干燥气体通过甲装置后使红棕色的氧化铁粉末变黑。小明猜测该气体可能是氢气、一氧化碳中的一种或两种。为验证猜测，小明从图乙中选择装置和对应药品，并按一定次序连接在甲装置的后面，其中装置和药品选择及装置连接次序最好的是（ ）
A．①②③⑤ B．①③②⑤ C．①④②⑤ D．③①②⑤
11．在探究酸碱性质时，小可的操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入的溶液质量关系如图乙所示，下列说法错误的是（ ）
A．ab段发生反应的化学方程式是
B．由图乙可知加入盐酸过量
C．c点时，溶液中含有的溶质是NaCl、
D．d点时，加入氢氧化钠溶液的质量是75克
12．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需要借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B． C． D．
13．某科学兴趣小组探究水与二氧化碳的反应，进行了以下实验，并用微观示意图表示实验过程，下列图示中正确的是（ ）
A． B． C． D．
14．敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜（相对分子量为222），它能与酸发生反应。某同学利用以下反应实现物质间转化，分析正确的是（ ）
A．碱式碳酸铜属于碱 B．转化①可选用HCl溶液
C．转化③是置换反应 D．若有222克碱式碳酸铜，理论上可制得64克铜
15．向一定质量的和的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为m克。据此下列说法正确的是（ ）
①滤渣的组成可能有三种情况
②取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
③取反应后的滤渣，向其中滴加阴酸银溶液，溶液一定变成蓝色
④反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响）
⑤滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
⑥取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
二、填空题（16题每空1分，其余每空2分，共42分）
16．2023年9月在杭州举行第19届亚运会。如图所示是杭州亚运会的金牌，形状取自于良渚文化中的礼器玉琮。金牌主体材质为99.9%的白银，外面包裹了6克含金量99.9%的黄金。
（1）该届亚运会金牌属于______（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）该金牌放在空气中不易锈蚀，是因为金和银的活动性______（填“强”或“弱”）。
17．物质的组成决定物质的性质，含有相同离子的盐具有相似的性质。
（1）向氯化铜和硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，都会产生______，这是因为溶液中都含有铜离子。
（2）向溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，生成盐的名称！______
18．某溶液可能含有中的一种或几种离子，．
（1）该溶液显______性。
（2）该溶液中一定含有的离子是______，一定不含的离子是______。（填离子符号）
19．科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是______；（填序号，下同）可用作干燥剂的是______。
（2）农业上，碳酸钾可用作______（填“磷”或“钾”）肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰______（填“能”或“不能”）与氨态氮肥混合施用
20．白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
（1）若B能全部溶于稀硝酸，则A中一定含有的物质是______。
（2）若B全部不能溶于稀硝酸，证明相应的溶液C中存在NaCl的实验方案：______
21．为了提高煤的利用率，减少环境污染；科研人员设计了如图所示的综合利用方案，回答问题：
（1）在一定条件下，将煤转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观过程如图中①所示，则该反应的化学方程式是______。
（2）一定条件下，一氧化碳和氢气可按照不同比例反应，若只生成一种产物X，如图中②所示，就能实现“零排放”；符合这一要求的产物（X）可以是______。
A．甲醇 B．甲醛 C．乙醇 D．乙醛
22．化学概念在逻辑上存在如图所示关系。根据要求回答下列问题：
①含氧化合物与氧化物；②化合反应与氧化反应；③置换反应与分解反应；④氧化反应与缓慢氧化；⑤单质与化合物
（1）上述各对概念中属于并列关系的______（填数字序号，下同），属于包含关系的是______，属于交叉关系的是______
（2）写出符合图中C的反应化学方程式______
23．思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小可建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）海水淡化是将海水中的盐与水分开，常用加热蒸馏法将海水加热形成水蒸气。该方法属于上述模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是______能与盐酸反应。
（3）上述模型中、“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减少”是指不减少目标物质质量。除去氯化钾中的杂质氯化钡，小可采用反应转化的方法，原理是，请根据思维模型判断是否可行并说明理由。______
三、实验探究题（每空2分，共40分）
24．某碳酸钠固体样品中，可能含有硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种杂质，为了确定杂质的成分，进行以下实验：
第一步：取39g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，
（1）由第一步实验可知，原样品中一定没有______。
（2）BC段减少的沉淀物质是______。
（2）由第二步数据分析，原样品中的杂质有______
25．在科学实验操作技能大赛中，小霞同学用所学的科学知识迅速搭建了一套如图所示的“模拟炼铁”的冶炼装置（铁矿石的主要成分为），请根据图回答下列问题。
（1）为确保制得的较纯净的CO，还需在C、D间加装盛放______（填“碱石灰”或“氢氧化钠溶液”）的装置。（碱石灰的主要成分是CaO和NaOH）
（2）写出装置C中发生的化学方程式______
（3）装置调整好以后，按照规范步骤进行实验，当观察到装置D中出现铁矿石颜色发生变化或______时，证明铁矿石一定有部分被还原了
（4）本实验还有一个不足之处，请你指出：______
26．小可家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小可开展了如下研究：
[市场调查]小可发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
[自制补给器]小可研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）写出小可自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式______
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管（在答题卡相应位置画出）；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的______（选填“①”“②”或“③”）处
（3）依据如下评价量表，对小可的自制补给器的指标进行评价，指标一评价等级______，指标二评价等级______
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
27．超氧化钠在常温下能分别与HCl发生反应，均可生成，为了验证能跟反应生成，某兴趣小组的同学设计了如图所示实验。（已知：超氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气：稀盐酸具有挥发性）。
（1）和二氧化碳反应生成氧气和一种白色固体，则该白色固体可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C． D．
（2）推测B装置中X溶液的作用是______
（3）在G装置中，关闭阀门Ⅰ，打开Ⅱ，同时微热红磷和白磷，可观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，由此可得出燃烧的条件是______
（4）此实验结束后，某同学取少量D中固体，加足量水，有气泡产生，为验证所得溶液中含有氢氧化钠，请你帮助这同学写出后续的实验操作与现象______
28．科学课堂上老师演示了铁和硫粉反应生成硫化亚铁的实验。反应前铁粉和硫粉的混合物能够用磁铁分离（如图甲），铁粉和硫粉的混合物在如图乙的装置中发生反应，反应后得到黑色块状固体物质，同学们还闻到了较强的刺激性气味。
（1）图乙中反应发生后撤去酒精灯，药品处红热范围继续扩大，说明铁和硫的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）在老师指导下，将图乙装置改进为图丙。反应前小磁铁能够吸住，反应后不能被吸住，便于对比。请找出丙装置的另一个优点：______
（3）用改进后的丙装置进行实验，小组同学称取了1.6克硫粉与2.8克铁粉混合后加热。反应结束后，用磁铁吸引冷却后的黑色块状固体时，仍有黑色固体被吸起。请针对这一现象就实验过程提出一个合理的改进建议：______
（4）小金分析了实验结果，猜想自己得到的黑色固体可能有剩余的铁和生成的四氧化三铁。小金想要验证是否有铁剩余，他认为正确连接如图丁所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。老师指出设计不够合理，不能就此验证猜想。（已知四氧化三铁与酸反应不会生成气体），请你帮小金说出不够合理的原因：______
四、综合分析计算题（29题8分，30题8分，31题6分，32题6分，33题5分）
29．日常生活中的不少用品与水银有关，体温计就是其中之一。小杰偶患感冒，量体温时不小心将体温计滑落摔碎，地面上散落了许多水银珠。小杰想：水银有毒吗？怎样清理？经查阅，获取了以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，受热易挥发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质硫化汞（HgS）。
（1）汞属于______（填“金属单质”“非金属单质”）。
（2）小杰关掉室内所有热源，这样做的目的是______
（3）小杰戴上手套以避免______，______用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室
（4）小杰从实验室带回了硫磺粉，他向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据______（用化学方程式表示）
30．向一定量镁铜混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为______克；
（2）d处固体中成分为______；
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
31．某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠。为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100克稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
所称量的物质 实验一 实验二 实验三 实验四
加入纯碱产品质量/克 2.8 5.6 11.2 14
烧杯中剩余物质量/克 101.7 103.4 106.8 109.6
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
32．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为______；
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是______。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下的密度为1.8克/升。已知小敏、小华和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
33．化学改变世界，科技改变生活。
请回答：
（1）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，在空气中铝制品耐腐蚀的原因是______
（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于______（填字母）。
A、金属材料 B、有机高分子材料 C、复合材料
（4）我国在氢能汽车研发领域取得重大突破，采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为______，氢能源的优点是______。（答出一点即可）
参考答案
一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D A A D C D B B B D C C B C
二、填空题（每空2分，共44分）
16．（1）混合物 （2）弱 17．（1）蓝色絮状沉淀 （2）硫酸亚铁
18．（1）碱 （2）、
19．（1）③ ④ （2）钾 不能
20．（1）碳酸钠 硝酸钡 （2）取适量溶液C，加入足量（过量）硝酸钡溶液后，取上层清夜滴加硝酸银，观察是否产生白色沉淀
21．（1） （2）AB
22．（1）③⑤ ①④ ② （2）合理即可
23．（1）分离转移 （2）氧化铜 （3）不可行，会产生新杂质NaCl
三、实验探究题（每空2分，共38分）
24．（1）碳酸钙 硫酸铜 氯化钙 （2）碳酸钡 （3）硫酸钠
25．（1）碱石灰
（2） （3）有黑色物质被磁铁吸引
（4）没有尾气处理
26．（1） （2） 长进短出 ③
（3）优秀 优秀。
27．（1）C （2）吸收盐酸挥发的氯化氢气体 （3）着火点
（4）取适量溶液，加入过量氯化钡溶液，取上层清夜，加酚酞，溶液变红。（加可溶性铁盐或铜盐，看到有色沉淀也可）
28．（1）放热 （2）吸收刺激性气味的气体 （3）适当增加硫粉的质量或减少铁粉质量 （4）当注射剂的液体压入到容器中，也会使得容器内气压变大，在a处也会有水压出
四、综合分析计算题（29题8分，30题8分，31题6分，32题6分，33题5分）
29．（8分）（1）金属单质 （2）防止水银受热挥发 （3）避免吸附在手（皮肤）上 （4）
30．（8分）（1）9.6克 （2）CuO （3）镁2.4克（2分） 氢气0.2克（2分）
（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数标注不真实．
（2）盐酸溶液中溶质质量分数
（3）氯化钠溶液中溶质质量分数
31．（6分）
32．（共6分）（1）79% （2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
33．（5分）（1）表面有致密的保护膜 （2）导电性 （3）B （4） 环保

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