资源简介

第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 碳的氧化物
1．下列气体中，不能引起温室效应的是
A．CH4 B．CO2 C．SO2 D．O3
2．下面关于CO2的叙述正确的是
A．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
B．呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中高
C．二氧化碳有毒，在人群密集的地方一定要注意通风换气
D．CO2易溶于水
3．下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是
A． B．
C． D．
4．下列不属于二氧化碳用途的是
A．作制冷剂 B．生产汽水 C．人工降雨 D．火箭燃料
5．下列一氧化碳的性质中，属于物理性质的是
A．可燃性 B．还原性 C．难溶于水 D．毒性
6．小明用如下图装置验证二氧化碳的性质。下列说法正确的是
A．实验可观察到纸花b比纸花a先变红
B．实验可观察到上层蜡烛比下层先熄灭
C．该实验可证明密度比空气大
D．该实验可证明能使石蕊变红
7．下列关于一氧化碳的说法不正确的是
A．一氧化碳是无色无味的气体 B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色
C．一氧化碳能与水发生反应 D．一氧化碳是煤气的主要成分
8．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于减少二氧化碳排放
9．对于碳的两种氧化物，下列叙述正确的是
A．CO2和CO都可以溶于水得到酸 B．CO2和CO都是有毒气体
C．CO2可用于燃料，CO可以灭火 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
10．某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。
实验1 把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭。
(1)该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧， 。
(2)依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 。
实验2 用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体
(3)向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为 。
(4)若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。
①使石蕊变红的物质是 。
②请在该实验基础上补充实验说明能与水反应生成酸性物质，写出实验操作与现象： 。
11．按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：

(1)A中的实验现象说明CO2具有的性质是 。
(2)B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。(用化学方程式表示)
12．我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题：
(1)途径①需要消耗空气中的 。
(2)途径④通过光合作用吸收的量白天 （填“大于”或“小于”）夜晚。
(3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
(4)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。
13．2023年12月9日《中国汽车产业绿色低碳发展路线图1.0》明确提出，中国汽车产业绿色低碳发展的总体目标是力争2030年前碳达峰，2060年实现碳中和。
请你回答下列问题：
(1)能产生温室效应的气体是_____
A．CO B．CO2 C．H2 D．NH3
(2)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_____
①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源
②合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料
③大量植树造林，禁止乱砍乱伐
A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
(3)为了节省石油资源，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇(CH3OH)和H2O，写出该反应的化学方程式为 。
(4)将二氧化碳直接注入深海可以缓解全球气候变暖，因为二氧化碳可以和水反应生成 。(填化学式)
(5)二氧化碳常用于灭火的原因是： 。
1．碳元素是世界上最大的元素家族。下列有关碳的氧化物的说法正确的是
A．CO2的排放是导致酸雨的原因
B．在煤炉上放一盆水能防止CO中毒
C．CO能用于冶炼金属，是因为CO具有可燃性
D．在一定条件下，CO和CO2可以相互转变
2．化学研究物质性质的目的是更好地将物质应用于生活，性质决定了用途。二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是
A．用作灭火器 B．用于人工降雨
C．用作气体肥料 D．用来生产汽水等碳酸饮料
3．用下图装置验证二氧化碳的性质（图中小花为干燥的紫色石蕊纸花）。下列说法不正确的是
A．实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
B．实验①可验证“CO2密度比空气大”“一般情况下，CO2不燃烧且不支持燃烧”
C．实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO2中变红色
D．实验③可验证CO2和H2O发生了化学反应并生成酸性物质
4．下列实验操作正确的是
A． 证明CO2显酸性B． 制备CO2
C． 证明CO2易溶于水 D． 证明CO2不支持燃烧
5．如图，杠杆调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的；再一段时间后观察实验现象。下列说法不正确的是

A．通入气体后，左端乒乓球上升
B．该实验可用于验证密度比空气大
C．一段时间后，若杠杆恢复原状，说明微粒在不断地运
D．其他条件不变，将换成会产生同样现象
6．区别CO与CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO与CO2的是
A．分别通入紫色的石蕊溶液中 B．分别通过灼热的氧化铜
C．分别通入澄清石灰水 D．分别用鼻子闻气味
7．如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方法是
A．点燃 B．倾倒到另一个容器里
C．通过灼热的氧化铜 D．通过澄清的石灰水
8．归纳与比较是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的知识总结错误的是
A．构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：通常情况下CO2不可燃；CO可燃
C．用途：CO2可用于灭火；CO可作燃料燃烧
D．危害：CO2无毒；CO有毒
9．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g， 其中碳元素的质量分数为 30%。使该混合气体通过足量的灼热 氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（　　）
A．15g B．25g C．50g D．75g
10．为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．图像BC段压强增大的原因是水进入烧瓶
B．图像CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C．该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D．取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液变红
11．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题

(1)用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
(2)用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到 (选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是 。
(3)用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察 现象，说明CO2能溶于水。
(4)用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为 、石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
12．阅读以下材料，回答有关问题。
煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，难溶于水。为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体-----硫醚；当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便及时采取措施。1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近。一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量。一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
(1)一氧化碳的化学性质为 （写一种）。
(2)煤气中加硫醚的作用是 。
(3)试推测一氧化碳的一种用途 。
(4)若在实验室收集一氧化碳气体，可采用的方法是 。
(5)从组成上看，一氧化碳和二氧化碳的相同点是 。
(6)请设计实验证明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳 。
13．我国目前主要通过“碳替代”“碳减排”“碳封存”“碳循环”四种主要途径来实现碳中和目标。请回答下列问题。

(1)科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。碳替代是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、 能（写一种即可）等。
(2)碳减排从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法 。
(3)CO2的吸收是碳封存的首要环节。
①在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中的CO2脱除效果最好。
②将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径。一是海洋封存：海水吸收二氧化碳生成碳酸；二是地质封存：将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。请写出两种途径的化学反应方程式 ； 。
(4)碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO(NH2)2〕（部分反应条件和物质未标出,已知二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应原理相似）。

①步骤①中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。
②操作a的名称是 。
③步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO(NH2)2〕和水，写出该反应的化学方程式 。
14．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业、某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：
(1)CO和CO2的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是 。
(2)CO气体能使人中毒，其原因是 。
(3)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 。
(4)实验过程中，图中A处观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式 。
(5)该装置存在的不足之处是 。
(6)同学们根据上述探究进行思考，我们学习过的能够还原氧化铜的物质除了一氧化碳还有氢气，氢气和一氧化碳具有很多共同性质，你能写出鉴别一氧化碳和氢气的化学方法吗？ 。第六单元 碳和碳的氧化物
课题2 碳的氧化物
1．下列气体中，不能引起温室效应的是
A．CH4 B．CO2 C．SO2 D．O3
【答案】C
【详解】A、CH4会引起温室效应，该选项不符合题意；
B、CO2会引起温室效应，该选项不符合题意；
C、SO2会引起酸雨，而不是温室效应，该选项符合题意；
D、O3会引起温室效应，该选项不符合题意。
故选C。
2．下面关于CO2的叙述正确的是
A．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
B．呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中高
C．二氧化碳有毒，在人群密集的地方一定要注意通风换气
D．CO2易溶于水
【答案】B
【详解】A、氮气也能使燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳，该选项叙述不正确；
B、由于呼吸作用生成二氧化碳，则呼出气体中的二氧化碳含量比吸入的空气中高，该选项叙述正确；
C、二氧化碳无毒，但含量过高对人体有害，该选项叙述不正确；
D、二氧化碳能溶于水，而不是易溶于水，该选项叙述不正确。
故选B。
3．下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A、该实验验证了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，密度属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，既有物理性质，又有化学性质，不符合题意；
B、该实验验证了二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意；
C、该实验验证了二氧化碳能与氢氧化钙反应，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意；
D、该实验中，倒入二氧化碳后，右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，证明的是二氧化碳的物理性质，符合题意。
故选D。
4．下列不属于二氧化碳用途的是
A．作制冷剂 B．生产汽水 C．人工降雨 D．火箭燃料
【答案】D
【详解】A、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，可以作制冷剂，属于二氧化碳用途，故选项错误；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可用于生产汽水，属于二氧化碳用途，故选项错误；
C、固态二氧化碳易升华吸热，使周围温度降低，水蒸气凝结成小水滴，变成雨水，二氧化碳可用于人工降雨，属于二氧化碳用途，故选项错误；
D、二氧化碳不具有可燃性，不能用作燃料，不属于二氧化碳用途，故选项正确。
故选D。
5．下列一氧化碳的性质中，属于物理性质的是
A．可燃性 B．还原性 C．难溶于水 D．毒性
【答案】C
【详解】A、可燃性是通过物质燃烧表现出来，利用了化学性质，故选项不符合题意；
B、还原性是通过物质发生还原反应表现出来，利用了化学性质，故选项不符合题意；
C、难溶于水是物质的溶解性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，故选项符合题意；
D、毒性是利用一氧化碳能与血红蛋白结合，发生了化学变化，利用了化学性质，故选项不符合题意；
故选：C。
6．小明用如下图装置验证二氧化碳的性质。下列说法正确的是
A．实验可观察到纸花b比纸花a先变红
B．实验可观察到上层蜡烛比下层先熄灭
C．该实验可证明密度比空气大
D．该实验可证明能使石蕊变红
【答案】C
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。所以纸花a不变色。A不正确；
B、由于二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭。B不正确；
C、该实验可观察到下层蜡烛比上层先熄灭，所以该实验可证明CO2密度比空气大。C正确；
D、该实验可证明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。D不正确。
综上所述：选择C。
7．下列关于一氧化碳的说法不正确的是
A．一氧化碳是无色无味的气体 B．一氧化碳有可燃性，燃烧时火焰呈蓝色
C．一氧化碳能与水发生反应 D．一氧化碳是煤气的主要成分
【答案】C
【详解】A：一氧化碳是一种没有颜色没有气味，难溶于水的气体。A正确。
B：一氧化碳能燃烧，燃烧时放出热量，火焰呈蓝色。B正确。
C：一氧化碳难溶于水，不与水反应。C错。
D：一氧化碳是许多气体燃料的主要成分，是水煤气的主要成分。D正确。
综上所述：选择C。
8．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于减少二氧化碳排放
【答案】D
【详解】A、“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量会平稳下降，故A说法正确；
B、践行低碳行动，有助于减少二氧化碳的排放，有助于实现碳达峰目标，故B说法正确；
C、 碳中和指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段，故C说法正确；
D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料，植树造林有助于吸收二氧化碳，故D说法错误；
故选：D。
9．对于碳的两种氧化物，下列叙述正确的是
A．CO2和CO都可以溶于水得到酸 B．CO2和CO都是有毒气体
C．CO2可用于燃料，CO可以灭火 D．CO和CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【详解】A、一氧化碳难溶于水，二氧化碳溶于水得到碳酸，叙述错误；
B、CO是有毒气体，二氧化碳不是有毒气体，叙述错误；
C、CO2既不燃烧也不支持燃烧，不能做燃料，CO有可燃性，不能灭火，叙述错误；
D、CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳单质高温下生成CO，所以CO和CO2在一定条件下可以相互转化，叙述正确。
故选D。
10．某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。
实验1 把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。观察到蜡烛火焰由低到高依次熄灭。
(1)该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧， 。
(2)依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途 。
实验2 用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体
(3)向其中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为 。
(4)若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。
①使石蕊变红的物质是 。
②请在该实验基础上补充实验说明能与水反应生成酸性物质，写出实验操作与现象： 。
【答案】(1)不支持燃烧，二氧化碳的密度比空气的大
(2)二氧化碳用于灭火
(3)塑料瓶变瘪
(4) 碳酸 将石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放到充满二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色
【详解】（1）将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到的现象是下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭，这是因为CO2密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧的缘故;
（2）由于二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，可用于灭火；
（3）由于二氧化碳能溶于水，向装满一瓶二氧化碳气体的质软塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，导致塑料瓶中的气体减少，压强减小，观察塑料瓶最终的现象为塑料瓶变瘪；
（4）①酸性物质可以使石蕊变红，二氧化碳和水生成碳酸，使石蕊变红的物质是碳酸；②还需要设计的实验是证明二氧化碳不能使石蕊变红，将石蕊溶液染成的紫色干燥纸花放到充满二氧化碳的集气瓶中，纸花不变色。
11．按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空：

(1)A中的实验现象说明CO2具有的性质是 。
(2)B中的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
(3)C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是 。(用化学方程式表示)
【答案】(1)不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大
(2) 澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
(3)CO2+H2O＝H2CO3
【详解】（1）实验A中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大；
（2）)B中的现象是澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（3）湿石蕊纸花由紫色变红色的原因是：水和二氧化碳反应生成能使石蕊变红的碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3。
12．我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗的途径，回答下列问题：
(1)途径①需要消耗空气中的 。
(2)途径④通过光合作用吸收的量白天 （填“大于”或“小于”）夜晚。
(3)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______（填字母序号）。
A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环
B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变
C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
(4)自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。
【答案】(1)氧气/
(2)大于
(3)AC
(4)④⑥
【详解】（1）由图可知，途径①为呼吸作用，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳；
（2）途径④通过光合作用吸收二氧化碳，光合作用需要光照，故吸收二氧化碳的量：白天大于夜晚；
（3）A、人呼吸作用吸收氧气，生成二氧化碳，故每个人都在参与碳、氧循环，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故碳、氧循环过程中各元素守恒，但是碳、氧循环过程中，化合价发生改变，如呼吸作用过程中，氧元素发生改变，不符合题意；
C、光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故自然界中氧原子数目不变，不符合题意。
故选AC；
（4）由图可知，图中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，还有海水吸收二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而被海水吸收，故填：④⑥。
13．2023年12月9日《中国汽车产业绿色低碳发展路线图1.0》明确提出，中国汽车产业绿色低碳发展的总体目标是力争2030年前碳达峰，2060年实现碳中和。
请你回答下列问题：
(1)能产生温室效应的气体是_____
A．CO B．CO2 C．H2 D．NH3
(2)为了减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是_____
①开发太阳能、风能、水能、地热能等新能源
②合理使用煤、石油、天然气等矿物燃料
③大量植树造林，禁止乱砍乱伐
A．①②③ B．②③ C．①③ D．①②
(3)为了节省石油资源，甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇(CH3OH)和H2O，写出该反应的化学方程式为 。
(4)将二氧化碳直接注入深海可以缓解全球气候变暖，因为二氧化碳可以和水反应生成 。(填化学式)
(5)二氧化碳常用于灭火的原因是： 。
【答案】(1)B
(2)A
(3)
(4)H2CO3
(5)密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧
【详解】（1）能产生温室效应的气体是二氧化碳。
故选B。
（2）①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，正确；
②合理使用煤、石油、天然气等矿物质燃料，能减少二氧化碳的排放，正确；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，利于植物光合作用吸收二氧化碳，正确。
故选A。
（3）在催化剂的作用下，CO2与H2反应生成甲醇(CH3OH)和H2O，该反应的化学方程式为：；
（4）将二氧化碳直接注入深海可以缓解全球气候变暖，因为二氧化碳可以和水反应生成碳酸，化学式为H2CO3；
（5）二氧化碳常用于灭火的原因是：密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧；
1．碳元素是世界上最大的元素家族。下列有关碳的氧化物的说法正确的是
A．CO2的排放是导致酸雨的原因
B．在煤炉上放一盆水能防止CO中毒
C．CO能用于冶炼金属，是因为CO具有可燃性
D．在一定条件下，CO和CO2可以相互转变
【答案】D
【详解】A、二氧化碳含量过多，会导致温室效应，但是不会导致酸雨的发生，二氧化硫等的排放是导致酸雨的原因，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止CO中毒，不符合题意；
C、一氧化碳能用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，不符合题意；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，在一定条件下，CO和CO2可以相互转变，符合题意。
故选D。
2．化学研究物质性质的目的是更好地将物质应用于生活，性质决定了用途。二氧化碳的下列用途中只利用了其物理性质的是
A．用作灭火器 B．用于人工降雨
C．用作气体肥料 D．用来生产汽水等碳酸饮料
【答案】B
【详解】A、二氧化碳用作灭火器不仅利用了它不能燃烧且不支持燃烧这一化学性质，以及密度比空气大这一物理性质，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，干冰易升华吸热，使周围环境的温度降低，可用于人工降雨，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
C、二氧化碳用作气体肥料，参加绿色植物的光合作用，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
故选：B。
3．用下图装置验证二氧化碳的性质（图中小花为干燥的紫色石蕊纸花）。下列说法不正确的是
A．实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭
B．实验①可验证“CO2密度比空气大”“一般情况下，CO2不燃烧且不支持燃烧”
C．实验②中纸花不变红，实验③纸花放入CO2中变红色
D．实验③可验证CO2和H2O发生了化学反应并生成酸性物质
【答案】D
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，不符合题意；
B、实验①中低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明一般情况下，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
C、实验②中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，实验③中纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、实验②中纸花不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，实验③中纸花变红，说明二氧化碳和水发生了反应生成了酸性物质，故通过实验②③可得出二氧化碳和水发生了反应，并生成酸性物质，仅仅通过实验③无法验证，符合题意。
故选D。
4．下列实验操作正确的是
A． 证明CO2显酸性B． 制备CO2
C． 证明CO2易溶于水 D． 证明CO2不支持燃烧
【答案】D
【详解】A、该实验不能证明CO2显酸性，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使石蕊纸花变红，该选项不符合题意；
B、由于二氧化碳密度大于空气，所以图示中集气瓶中的导气管应伸入集气瓶底部，该选项不符合题意；
C、二氧化碳是可溶于水，不是易溶于水，该选项不符合题意；
D、该实验中，蜡烛接触到二氧化碳会熄灭，说明二氧化碳既不支持燃烧，也不燃烧，该选项符合题意，故选D。
5．如图，杠杆调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的；再一段时间后观察实验现象。下列说法不正确的是

A．通入气体后，左端乒乓球上升
B．该实验可用于验证密度比空气大
C．一段时间后，若杠杆恢复原状，说明微粒在不断地运
D．其他条件不变，将换成会产生同样现象
【答案】D
【详解】A、通入CO2气体后，二氧化碳的密度比空气的大，左端乒乓球上升，故选项说法正确；
B、通入CO2气体后，观察到左端乒乓球上升，可以证明二氧化碳的密度比空气的大，故选项说法正确；
C、分子是永不停歇的做无规则运动的，停止通入气体后，杠杆会逐渐恢复原状，故选项说法正确；
D、其他条件不变，氢气的密度比空气的小，将CO2换成H2不会产生同样现象，故选项说法错误。
故选：D。
6．区别CO与CO2的方法很多，下列方法不能用来区别CO与CO2的是
A．分别通入紫色的石蕊溶液中 B．分别通过灼热的氧化铜
C．分别通入澄清石灰水 D．分别用鼻子闻气味
【答案】D
【详解】A、CO2能使紫色的石蕊溶液变成红色，而CO不能，故该方法可以用来区别CO与CO2；
B、CO能使灼热的CuO变成红色的铜，而CO2不能，故该方法可以用来区别CO与CO2；
C、CO2能使澄清石灰水变浑浊，而CO不能，故该方法可以用来区别CO与CO2；
D、CO有剧毒，不能用鼻子闻气味，且它们都是无色、无味的气体，故该方法不能用来区别CO与CO2。
故选D。
7．如果要除去CO2气体中混有的少量CO，应该采用的方法是
A．点燃 B．倾倒到另一个容器里
C．通过灼热的氧化铜 D．通过澄清的石灰水
【答案】C
【详解】A.一氧化碳可以燃烧，但二氧化碳不可以燃烧，所以点燃无法除去一氧化碳。
B.倾倒到另一个容器里，无法除去一氧化碳。
C.通过灼热的氧化铜，可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以将一氧化碳除去。
D.通过澄清的石灰水除去的是二氧化碳，违背了除杂的原则，所以不选。
故选：C
8．归纳与比较是化学学习的主要方法，关于CO2与CO的知识总结错误的是
A．构成：二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子
B．性质：通常情况下CO2不可燃；CO可燃
C．用途：CO2可用于灭火；CO可作燃料燃烧
D．危害：CO2无毒；CO有毒
【答案】A
【详解】A、一个二氧化碳分子有两个氧原子，一个一氧化碳分子有一个氧原子，故一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，说法错误，符合题意；
B、通常情况下CO2不能燃烧也不支持燃烧；CO具有可燃性，说法正确，不符合题意；
C、通常情况下CO2不能燃烧也不支持燃烧，所以CO2可用来灭火；CO具有可燃性且燃烧放热，所以CO可作燃料燃烧，说法正确，不符合题意；
D、CO2不能供给呼吸，但本身无毒；CO有毒，易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不再与氧气结合，造成生物体缺氧，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9．有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g， 其中碳元素的质量分数为 30%。使该混合气体通过足量的灼热 氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（　　）
A．15g B．25g C．50g D．75g
【答案】C
【解析】整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算：
①；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【详解】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量20g×30%=6g，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为6g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数，所以得到的碳酸钙的质量6g÷12%=50g，即得到的白色沉淀的质量为50g。
故选C。
【点睛】本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。
10．为了解二氧化碳溶于水的情况，某兴趣小组设计了图1所示实验装置。用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体，连接压强传感器和一支装有20mL蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压强变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．图像BC段压强增大的原因是水进入烧瓶
B．图像CD段压强减小的原因是二氧化碳溶于水
C．该实验说明1体积水能溶解1体积的二氧化碳
D．取实验结束后烧瓶中的液体，滴加紫色石蕊试液变红
【答案】C
【详解】A、BC段压强增大的原因是：迅速将水挤入烧瓶中，装置中的气体压缩，压强增大，该选项说法正确；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，则BC段压强减小，该选项说法正确；
C、该实验中，实验结束后压强大于初始压强，则说明溶解的水的体积小于20mL，则说明1体积水溶解的二氧化碳的体积小于1体积，该选项说法错误；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，该选项说法正确。
故选C。
11．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题

(1)用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先 。
(2)用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到 (选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是 。
(3)用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察 现象，说明CO2能溶于水。
(4)用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为 、石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)检验纯度
(2) 乙 二氧化碳密度比空气密度大、不燃烧也不支持燃烧
(3)软塑料瓶变瘪
(4) 气球胀大
【详解】（1）若可燃性气体不纯，点燃会发生爆炸，故在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先验纯。
（2）将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到乙燃着的木条先熄灭，通过此现象得出二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，密度比空气大。
（3）向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察软塑料瓶变瘪，说明CO2能溶于水，瓶内气压减小。
（4）二氧化碳和澄清石灰水中氢氧化钙生成碳酸钙和水，装置内气压减小，观察到的现象为澄清石灰水变浑浊，气球胀大，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
12．阅读以下材料，回答有关问题。
煤气的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，难溶于水。为了防止煤气中毒，常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体-----硫醚；当煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气泄漏了，以便及时采取措施。1L一氧化碳约重1.25g左右，密度跟空气接近。一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，放出热量。一氧化碳还可以跟铁矿石中的氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。
(1)一氧化碳的化学性质为 （写一种）。
(2)煤气中加硫醚的作用是 。
(3)试推测一氧化碳的一种用途 。
(4)若在实验室收集一氧化碳气体，可采用的方法是 。
(5)从组成上看，一氧化碳和二氧化碳的相同点是 。
(6)请设计实验证明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳 。
【答案】(1)可燃性（或毒性或还原性或可以跟氧化铁反应，合理即可）
(2)便于及早发现煤气泄漏
(3)作燃料（或用于冶炼铁，合理即可）
(4)排水集气法
(5)都由碳元素和氧元素组成
(6)点燃一氧化碳，在火焰上方罩上内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳
【详解】（1）根据信息可知一氧化碳的化学性质为可燃性（或毒性或还原性或可以跟氧化铁反应，合理即可）
（2）一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的有毒气体，万一泄露不易察觉，而硫醚有强烈刺激性气味，故煤气中加硫醚便于及早发现煤气泄漏。
（3）一氧化碳具有可燃性、还原性等，故可作燃料（或用于冶炼铁，合理即可）
（4）收集气体可以用排空气集气法和排水集气法，一氧化碳的密度跟空气接近，故不能用排空气法，一氧化碳难溶于水，故可以用排水集气法。
（5）从组成上看，一氧化碳和二氧化碳的相同点是都是由碳元素和氧元素组成。
（6）用澄清石灰水检验二氧化碳，故填点燃一氧化碳，在火焰上方罩上内壁沾有澄清石灰水的烧杯，澄清的石灰水变浑浊，证明一氧化碳燃烧生成了二氧化碳。
13．我国目前主要通过“碳替代”“碳减排”“碳封存”“碳循环”四种主要途径来实现碳中和目标。请回答下列问题。

(1)科学家预测，到2050年4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。碳替代是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、 能（写一种即可）等。
(2)碳减排从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法 。
(3)CO2的吸收是碳封存的首要环节。
①在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 对烟气中的CO2脱除效果最好。
②将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径。一是海洋封存：海水吸收二氧化碳生成碳酸；二是地质封存：将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。请写出两种途径的化学反应方程式 ； 。
(4)碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO(NH2)2〕（部分反应条件和物质未标出,已知二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙反应原理相似）。

①步骤①中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是 。
②操作a的名称是 。
③步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO(NH2)2〕和水，写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1) 碳替代 风
(2)出行乘坐公共交通（其它合理答案均可）
(3) 氨基乙酸钾 CO2+H2O=H2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
(4) 增大反应物的接触面积，使反应可以充分进行 过滤 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O
【详解】（1）由图1可知，“碳替代”“碳减排”“碳封存”“碳循环”四种主要途径，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；常见的新能源，除氢能外，还可以是风能，潮汐能等；
（2）减少燃油车的使用或出行乘坐公共交通，从源头上都可减少二氧化碳排放；
（3）由图2可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中二氧化碳脱除率最高，故氨基乙酸钾对烟气中的CO2脱除效果最好；
水与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式：；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，化学方程式：；
（4）采用喷淋方式可增大反应物氢氧化钠溶液与二氧化碳的接触面积，使反应可以充分进行；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳会生成碳酸钙沉淀，可采过滤，将固体和液体进行分离；二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O；
14．CO是一种无色无味、有毒的可燃气体，具有还原性，可用于冶金工业、某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如图实验装置。请回答以下有关问题：
(1)CO和CO2的组成元素相同，但它们的性质不同的原因是 。
(2)CO气体能使人中毒，其原因是 。
(3)实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 。
(4)实验过程中，图中A处观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，B中发生反应的化学方程式 。
(5)该装置存在的不足之处是 。
(6)同学们根据上述探究进行思考，我们学习过的能够还原氧化铜的物质除了一氧化碳还有氢气，氢气和一氧化碳具有很多共同性质，你能写出鉴别一氧化碳和氢气的化学方法吗？ 。
【答案】(1)它们是由不同的分子构成的
(2)一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧
(3)排尽装置内的空气，防止加热时爆炸
(4) 粉末逐渐由黑色变成红色
(5)在C处没有尾气处理装置
(6)将气体点燃，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，迅速取下，倒入澄清的石灰水振荡，若烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水不变浑浊，该气体是氢气；若烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是一氧化碳。
【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，CO和CO2是由不同的的分子构成的，故答案为：它们是由不同的分子构成的；
（2）一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命，故答案为：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好的与氧气结合，使人体缺氧；
（3）一氧化碳与氧气混合加热，容易引起爆炸，实验开始时，先通入CO一段时间，排尽装置内的空气，避免发生爆炸，故答案为：排尽装置内的空气，防止加热时爆炸；
（4）氧化铜是黑色粉末，与一氧化碳反应后生成铜和二氧化碳，铜是红色的，所以观察到的实验现象是：粉末逐渐由黑色变成红色；
A装置中氧化铜与一氧化碳在加热的状态下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；
B装置中，从A装置反应生成的二氧化碳进入与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（5）该实验中通入的一氧化碳为有毒气体，未反应的气体由C排出，需要尾气处理装置，故答案为：在C处没有尾气处理装置；
（6）一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，氢气与氧气点燃生成水，故可以将气体点燃，在火焰的上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，迅速取下，倒入澄清的石灰水振荡，若烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水不变浑浊，该气体是氢气；若烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊，则该气体是一氧化碳。

展开更多......

收起↑