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答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】（1）有机合成
（2）C
（3）B
17．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
18．【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
19．【答案】（1）红细胞
（2）右心房
（3）c
20．【答案】（1）①②③⑤⑦
（2）④⑧
21．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
22．【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
23．【答案】（1）3
（2）酸中的酸根离子对反应速度有影响（其它答案合理均可）
（3）A；B；C
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验
（4）偏大
25．【答案】（1）NaOH溶液全部变质
（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红
（3）除尽碳酸钠，防止对NaOH检验验的干扰
（4）③④
26．【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3； CaCl2、KOH
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
27．【答案】温度会影响酶的活性吗？；模拟胃中的酸性环境；水浴达到所需温度；增加乳白色蛋白液
28．【答案】（1）金鱼身上盖一团湿棉花或湿纱布
（2）红细胞单行逐个通过
（3）动脉血
29．【答案】（1）CO
（2）112t
30．【答案】（1）2.2
（2）设样品中含有碳酸钠的质量为x。
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）10%
31．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为9.8g，
设与CuSO4反应的NaOH的质量为x，同时生成Na2SO4的质量为y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
；
解得：x=8g，y=14.2g；
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：；
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
；
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
32．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
10g·x 1.3g
=
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
科学试卷第 1 页（共8页）答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】A
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】D
14．【答案】A
15．【答案】D
16．【答案】（1）有机合成
（2）C
（3）B
17．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（2）还原
18．【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
19．【答案】（1）红细胞
（2）右心房
（3）c
20．【答案】（1）①②③⑤⑦
（2）④⑧
21．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
（3）小
22．【答案】（1）③；④
（2）钾；不能
23．【答案】（1）3
（2）酸中的酸根离子对反应速度有影响（其它答案合理均可）
（3）A；B；C
24．【答案】（1）分液漏斗
（2）浓硫酸
（3）赶走装置中原有的空气，防止原有二氧化碳干扰实验
（4）偏大
25．【答案】（1）NaOH 溶液全部变质
（2）变质后的碳酸钠溶液显碱性，也会使酚酞变红
科学试卷第 1 页（共 8 页）
（3）除尽碳酸钠，防止对 NaOH 检验验的干扰
（4）③④
26．【答案】（1）Na2SO4、Na2CO3； CaCl2、KOH
（2）步骤②中加入了氯化钡溶液引入了氯离子
27．【答案】温度会影响酶的活性吗？；模拟胃中的酸性环境；水浴达到所需温度；增加乳白色蛋
白液
28．【答案】（1）金鱼身上盖一团湿棉花或湿纱布
（2）红细胞单行逐个通过
（3）动脉血
29．【答案】（1）CO
（2）112t
30．【答案】（1）2.2
（2）设样品中含有碳酸钠的质量为 x。
2 3+ 2 4= 2 4+ 2 + 2 ↑
106 44
2.2
106
＝
44 2.2
x=5.3g
答：样品中碳酸钠的质量为 5.3g。
（3）10%
31．【答案】（1）H2SO4
（2）根据图像可知，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为 9.8g，
设与 CuSO4 反应的 NaOH 的质量为 x，同时生成 Na2SO4的质量为 y，
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98 142
x 9.8g y
80 98 142
= = ；
9.8
解得：x=8g，y=14.2g；
8
所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： × 100% = 20%；
100 60
（3）设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为 z，
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80 142
60g×20% z
80 142
= ；
60 ×20%
解得：z=21.3g
所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g
32．【答案】（1）8.7
（2）44％
（3）设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 x
H2SO4 + Zn═ZnSO4+H2↑
科学试卷第 2 页（共 8 页）
98 65
10g·x 1.3g
98 65
=
10 1.3
x=19.6%（溶液具有均一性，用其它合理数据计算都可以）
科学试卷第 3 页（共 8 页）

一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分。不选或错选均不给分）
二、简答题（本题有7小题，每空2分，共40分）
三、实验探究题（共5题,每空2分，共36分)
四、解答题（共5题，28.29题6分，30题9分,31题10分，32题8分，共39分)
姓 名：______________________
班 级：______________________
考场号：______________________
座位号：______________________
准考证号填图区域 缺考标记
注意事项
1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。
4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
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16． （1） （2） （3）
17． （1） （2）
18. （1） （2） （3）
19. （1） （2） （3）
20. （1） （2）
21.（1） （2） （3）
22. （1）
（2）
永康市第三中学2024学年第一学期九年级期中考试科学答题卡
23.（1） （2）________________________________________________ （3）
24．（1） （2）_________________________
（3） （4）_________
25．（1）
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第 1 面 共 2 面 科学答题卡
永康市第三中学 2024 学年第一学期九年级期中考试科学答题卡
22. （1）
姓 名：______________________ 准考证号填图区域 缺考标记

班 级：______________________
（2）
考场号：______________________

座位号：______________________
三、实验探究题（共 5题,每空 2分，共 36分)
注意事 项

1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。
23.（1） （2）________________________________________________ （3）
2.客观题答题，必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。
3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。

4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。
24．（1） （2）_________________________
一、选择题（共 15小题，每小题 3分，共 45分。不选或错选均不给分）
1 6 11
（3） （4）_________
2 7 12
3 8 13
4 9 14
25．（1）
5 10 15
（2）
二、简答题（本题有 7小题，每空 2分，共 40分）
（3） （4）
16． （1） （2） （3）
26. （1）
17． （1） （2）
（2）
18. （1） （2） （3）
27. （1）
19. （1） （2） （3） （2）
20. （1） （2） （3）
21.（1） （2） （3）
（4）
第 1 面 共 2 面 科学 答题卡

四、解答题（共 5题，28.29题 6分，30题 9分,31题 10分，32题 8分，共 39分)
31. （1）
28.（1） （2） （3）
（2）
29. （1）
（2）
（3）
30. （1）
（2）
32. （1） （2）
（3）
（3）
第 2 面 共 2 面 科学答题卡2024学年第一学期 九年级期中考试 科学试题卷
考试时间：120分钟 满分：160分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Mg-24 Zn-65
Fe-56 C-12 Na-23 Cu-64 Ba-137 N-14
一、选择题（每个选项3分，共15小题；共45分）
1．下列变化中属于化学变化的是（　　）
A．把酒精灯点燃 B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水 D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
2．如图为模拟淀粉在消化道中的消化过程，则图中剪刀可以代表 (　　)
A．胃液 B．小肠 C．牙齿 D．消化酶
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（　　）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
4．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（　　）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
5．下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 制备氢氧化钠溶液 用氢氧化镁和碳酸钠溶液混合反应
C 检验氢氧化钠是否变质 取样品，滴入无色酚酞试液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于人体消化和吸收的叙述，正确的是 (　　)
A．淀粉开始消化的场所是胃 B．消化的主要场所是小肠
C．肝脏分泌的胆汁能消化蛋白质 D．吸收的主要场所是大肠
7．人体心脏的左心室壁最厚是因为（　　）
A．储血量最大
B．需要强大的动力将血液送到全身各处
C．弹性最好
D．需要强大的动力收集全身各处的血液
8．氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体 (　　)
A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯
C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜
10．金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在金属活动性顺序中位于（　　）
实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入PdCl2溶液 将铂丝伸入PdCl2溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体， 溶液中出现白色沉淀 无明显现象
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
11．酸碱中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是(　　)
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
12．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，
一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有
13．下列操作或装置正确的是（　　）
A．称量氢氧化钠的质量 B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片 D．用氢气还原氧化铜
14．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（　　）
A．塑料属于天然高分子材料
B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
C．淀粉属于有机化合物
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
15．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题（每空2分；共40分）
16．周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
（1）牛奶外包装是种塑料制品，塑料属于　 （填“天然高分子”或“有机合成”)材料。
（2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材____
A．鸡蛋 B．豆腐 C．青菜
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是____
A．增加超市的利润 B．减少“白色污染”
17．铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生上述现象的化学方程式是：　 　。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有　 　性。
18．海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
19． “全氟碳人造血”是一种白色乳剂，具有良好的运输氧气能力，对人体没有毒害作用。
（1）这种人造血能运输氧气，与人体血液中的　 　(填血细胞名称)作用相似。
（2）若该人造血从失血者的上肢静脉注入体内，最先到达心脏四个腔室中的　 　
（3）人造血不会在体内长期贮留，能随尿液排出体外。请用图中字母表示人造血随尿液排出体外所经过的路径：a→b→　 　→体外。
20．下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化碳。（填序号）
（1）属于混合物的有　 　；
（2）属于单质的是　 　。
21．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏　 （填“大”或“小”）。
22．科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面点发酵剂的是　 　；常用于作干燥剂的是　 　。(填序号)
（2）农业上，碳酸钾可用作　 　(填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰　 　(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
三、实验探究题（每空2分；共36分）
23．小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知对反应没有影响）。请回答：
组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂（少量）
1 ① 1 稀盐酸 无
② 1 稀盐酸
2 ③ 1 稀硫酸 无
④ 1 稀硫酸
（1）乙试管中　 　；
（2）分析表格，小科提出的猜想是　 　；
（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜，会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
24．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A仪器的名称是　 　。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入　 　（填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是　 　。
（4）如果去掉装置E，可能导致实验结果　 　（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
25．小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH溶液部分变质；猜想三： ▲
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
实验操作 实验现象 结论
第1组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红 猜想一成立
第2组 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 产生白色沉淀，酚酞变红色 猜想二 成立
（1）猜想三：　 　；
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是　 　；
（3）第二组同学的实验中滴加足量CaCl2溶液的目的　 　；
（4）下列物质中，不能用来替代CaCl2溶液的是　 　（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液
③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2溶液
26．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有　 　，一定不含有　 　。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由　 　。
27．专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨基酸（变澄清）。具体实验方案如下。
①利用37℃水浴装置完成以下实验。
②分别改变水浴温度为38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）结合实验方案分析，本实验研究的问题是　 　？
（2）本次实验中滴加1滴稀盐酸目的是　 　。
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热2分钟，然后将其混合后水浴加热。其中，先水浴加热2分钟的目的是　 　。
（4）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有　 　。
四、解答题（共39分）
28．（6分）金鱼用鳃呼吸，在鳃里的毛细血管进行气体交换。金鱼的心脏是一心室一心房，它的血液循环是单循环.即从心室出发→动脉→鳃部→背部大动脉→全身各处毛细血管→静脉→心房。如图是小科用显微镜观察鱼尾鳍内的血液流动情况，请回答下列问题：
（1）实验时为了保持金鱼活性，从而维持血液循环，需要的操作是　 　。
（2）判断图中血管2是毛细血管的依据是　 　。
（3）图中血管1流动的是　 　。（填“静脉血”或“动脉血”）
29．（6分）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是　 　
（2）200吨含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨
30．（9分）小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取样品9.3g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为___________g。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）当硫酸加到134.9g时，求所得溶液的溶质的质量分数。
31．（10分）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
（1）A 溶液中溶质的化学式为　 　；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
32．（8分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取10g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次 10 m
第2次 10 7.4
第3次 10 6.1
第4次 10 5.6
第5次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m=　 　。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
科学试卷第 1 页（共8页）2024 学年第一学期 九年级期中考试 科学试题卷
考试时间：120 分钟 满分：160 分
注意事项：
1、填写答题卡的内容用 2B 铅笔填写 出卷人：
2、相对原子质量：H-1 S-32 O-16 Mg-24 Zn-65 审核人：
Fe-56 C-12 Na-23 Cu-64 Ba-137 N-14
一、选择题（每个选项 3分，共 15小题；共 45分）
1．下列变化中属于化学变化的是（ ）
A．把酒精灯点燃 B．把海波晶体研成粉末
C．冰块熔化成水 D．把橡皮泥捏成不同形状测质量
2．如图为模拟淀粉在消化道中的消化过程，则图中剪刀可以代表 ( )
A．胃液 B．小肠 C．牙齿 D．消化酶
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（ ）
A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、导热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
4．下列各组溶液中，只用酚酞试液和同组稀溶液间的相互反应就能鉴别的是（ ）
A．硝酸钾，氯化钠，氢氧化钠 B．氢氧化钠，氢氧化钾，盐酸
C．硫酸，盐酸，氢氧化钠 D．氢氧化钠，硫酸，氯化钠
5．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液 取样品，加入碳酸钠溶液
B 制备氢氧化钠溶液 用氢氧化镁和碳酸钠溶液混合反应
C 检验氢氧化钠是否变质 取样品，滴入无色酚酞试液
D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于人体消化和吸收的叙述，正确的是 ( )
A．淀粉开始消化的场所是胃 B．消化的主要场所是小肠
C．肝脏分泌的胆汁能消化蛋白质 D．吸收的主要场所是大肠
7．人体心脏的左心室壁最厚是因为（ ）
A．储血量最大
B．需要强大的动力将血液送到全身各处
C．弹性最好
D．需要强大的动力收集全身各处的血液
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8．氯气和氨气发生反应的微观示意图如图，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
9．为了除去一氧化碳中少量的二氧化碳，可将气体 ( )
A．通入氢氧化钠溶液 B．通过燃着的酒精灯
C．通过灼热的氧化铜 D．通过氢氧化铜
10．金属钯（Pd）是种用于制首饰的银白色贵金属，现进行如下三个实验：由上述现象可知，钯在
金属活动性顺序中位于（ ）
实验一 实验二 实验三
实验操作 将钯丝伸入稀盐酸 将银丝伸入 PdCl2 溶液 将铂丝伸入 PdCl2 溶液
实验现象 无明显现象 银丝表面析出固体， 无明显现象
溶液中出现白色沉淀
A．氢之前 B．银和铂之间 C．氢和银之间 D．铂之后
11．酸碱中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是( )
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
12．对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 2 4
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，
一定有 2 4
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有 2+
13．下列操作或装置正确的是（ ）
A．称量氢氧化钠的质量 B．稀释浓硫酸
C．制作血涂片 D．用氢气还原氧化铜
14．“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微
生物释放的酶分解。下列有关说法错误的是（ ）
A．塑料属于天然高分子材料
科学试卷第 2 页（共 8 页）
B．该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题
C．淀粉属于有机化合物
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
15．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成
氢气的质量与反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2 价)。则下列说法正确的是
（ ）
A．甲、乙、丙依次可能是 Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：乙>丙>甲
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
二、填空题（每空 2分；共 40分）
16．周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
（1）牛奶外包装是种塑料制品，塑料属于 （填“天然高分子”或“有机合成”)材料。
（2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材____
A．鸡蛋 B．豆腐 C．青菜
（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是____
A．增加超市的利润 B．减少“白色污染”
17．铜是常见的金属，冶炼铜的方法有多种。
（1）湿法炼铜中的一个环节是铁和硫酸铜的反应，产生红色固体物质覆盖在铁表面。写出产生
上述现象的化学方程式是： 。
（2）实验室可采用氢气和氧化铜反应制取金属铜，是因为氢气具有 性。
18．海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之
一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于 。
（2）滤液中氯化镁的质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序 （填序号）。
①溶解 ②蒸发结晶 ③过滤
19． “全氟碳人造血”是一种白色乳剂，具有良好的运输氧气能力，对人体没有毒害作用。
科学试卷第 3 页（共 8 页）
（1）这种人造血能运输氧气，与人体血液中的 (填血细胞名称)作用相似。
（2）若该人造血从失血者的上肢静脉注入体内，最先到达心脏四个腔室中的
（3）人造血不会在体内长期贮留，能随尿液排出体外。请用图中字母表示人造血随尿液排出体
外所经过的路径：a→b→ →体外。
20．下列物质中：①空气②氯化钠溶液③食醋④汞⑤生铁⑥冰水混合物⑦稀硫酸⑧氢气⑨二氧化
碳。（填序号）
（1）属于混合物的有 ；
（2）属于单质的是 。
21．小峰同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表
所示：
请分析表格，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可
行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
（3）若在测量石灰水的 pH 时，先用蒸馏水润湿 pH 试纸，会使 pH 偏 （填“大”或“小”）。
22．科学与我们的生产、生活息息相关。请回答下列问题：
（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④烧碱四种物质在生产、生活中用途广泛。其中可用作面
点发酵剂的是 ；常用于作干燥剂的是 。(填序号)
（2）农业上，碳酸钾可用作 (填“磷”或“钾”)肥。已知草木灰中含碳酸钾，则草木灰
(填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
三、实验探究题（每空 2分；共 36分）
23．小科为比较铝片与不同酸反应的快慢，用 +浓度相同的稀盐酸和稀硫酸与铝片反应(如图所
示)，发现铝片与稀盐酸反应速度明显大于铝片与稀硫酸反应速度。为解释该现象，小科从微观角
度分析，提出了一个猜想并设计如下表的实验（已知 +对反应没有影响）。请回答：
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组别 实验 铝片/克 酸的种类 添加试剂（少量）
① 1 稀盐酸 无
1
② 1 稀盐酸 2 4
③ 1 稀硫酸 无
2
④ 1 稀硫酸
（1）乙试管中 = ；
（2）分析表格，小科提出的猜想是 ；
（3）小科查阅资料发现铝片表面有氧化膜， 会破坏铝表面的氧化膜，加快反应速度。因此
要加快铝片与硫酸铜溶液反应速度，可以采取的措施是____
A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中
B．把铝片投入稀盐酸溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中
C．向硫酸铜溶液中加入少量氯化钠固体，再投入铝片
24．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成 CO2
的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。
（1）A 仪器的名称是 。
（2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后 D 装置质量的变化来得到 CO2 质量。为了避免
水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置 C 中应装入 （填试剂名称）。
（3）实验前小科要打开止水夹通一会儿 N2，主要目的是 。
（4）如果去掉装置 E，可能导致实验结果 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
25．小科在实验室桌上发现有瓶敞口放置的 NaOH 溶液，他想知道这瓶 NaOH 溶液是否变质？变
质程度如何？于是同学们开展了探究。
【提出猜想】猜想一：溶液没有变质；猜想二：NaOH 溶液部分变质；猜想三： ▲
【实验探究】同学们设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容回答问题：
实验操作 实验现象 结论
猜想一
第 1 组 取少量样品，滴加酚酞 溶液变红
成立
取少量 NaOH 溶液样品于试管中，先滴加足量的 产生白色沉淀，酚 猜想二
第 2 组
CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 酞变红色 成立
科学试卷第 5 页（共 8 页）
（1）猜想三： ；
（2）第二组同学认为第一组同学的结论不正确，理由是 ；
（3）第二组同学的实验中滴加足量 CaCl2 溶液的目的 ；
（4）下列物质中，不能用来替代 CaCl2 溶液的是 （填序号）。
①BaCl2 溶液 ②Ca(NO3)2 溶液
③Ca(OH)2溶液 ④Ba(OH)2 溶液
26．某固体物质可能含有 Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl 和 KOH 中的一种或几种。为探究其组
成，流程和现象记录如图：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有 ，一定不含有 。
（2）取无色溶液 B，依次滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生，通过该实验现象能否
说明原固体中含有 KCl，并说明理由 。
27．专家表示，人在感染新冠病毒时，比较常见的症状是发烧。发烧时，身体中的酶的活性会降
低，从而导致食欲不振。为验证该说法，小舟配制乳白色蛋白液和“胃蛋白液”（内含胃蛋白酶）备
用。已知乳白色蛋白质液中含有不溶于水的物质，该物质可以被“胃蛋白液”催化分解为可溶性的氨
基酸（变澄清）。具体实验方案如下。
①利用 37℃水浴装置完成以下实验。
②分别改变水浴温度为 38℃、39℃、40℃、41℃、42℃，重复上述实验，并记录现象。
（1）结合实验方案分析，本实验研究的问题是 ？
（2）本次实验中滴加 1 滴稀盐酸目的是 。
（3）实验中先将酸化的“胃蛋白液”和乳白色蛋白液水浴加热 2 分钟，然后将其混合后水浴加
热。其中，先水浴加热 2 分钟的目的是 。
（4）实验结果显示，所有温度下的乳白色蛋白液都变澄清了。为使不同组的实验结果出现差
异，在不改变温度设置的前提下，可调整的措施有 。
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四、解答题（共 39分）
28．（6 分）金鱼用鳃呼吸，在鳃里的毛细血管进行气体交换。金鱼的心脏是一心室一心房，它的
血液循环是单循环.即从心室出发→动脉→鳃部→背部大动脉→全身各处毛细血管→静脉→心房。
如图是小科用显微镜观察鱼尾鳍内的血液流动情况，请回答下列问题：
（1）实验时为了保持金鱼活性，从而维持血液循环，需要的操作是 。
（2）判断图中血管 2 是毛细血管的依据是 。
（3）图中血管 1 流动的是 。（填“静脉血”或“动脉血”）
高温
29．（6 分）把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
（1）氧化铁和一氧化碳反应中的还原剂是
（2）200 吨含 Fe2O3 的质量分数为 80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨
30．（9 分）小常发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分。现取
样品 9.3g 向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所
示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为___________g。
（2）求样品中碳酸钠的质量。
（3）当硫酸加到 134.9g 时，求所得溶液的溶质的质量分数。
31．（10 分）图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH 溶
液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在 D 中加
入 Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
科学试卷第 7 页（共 8 页）
（1）A 溶液中溶质的化学式为 ；
（2）NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
32．（8 分）Cu 与 Zn 的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某科
学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取 10g 该黄铜样品于烧杯中，向其中分 5 次加入相同溶
质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g)
第 1 次 10 m
第 2 次 10 7.4
第 3 次 10 6.1
第 4 次 10 5.6
第 5 次 10 5.6
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中，m= 。
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
科学试卷第 8 页（共 8 页）

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