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章丘区2024—2025学年第一学期期中质量检测
九年级化学试题
本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1．世界万物是不断变化的。下列变化中，不涉及化学变化的是（ ）
A．香水挥发 B．光合作用 C．铜器锈蚀 D．烟花燃放
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A． B. C. D.
点燃酒精灯 取用大理石 倾倒液体 量取液体
3．“绿色”的含义包括“绿化城市、绿色生活、绿色消费、人与自然和谐发展”等内容。需要从我做起，从身边的小事做起。下列做法中不符合“绿色”理念的是：（ ）
A.人走不忘关电灯，手洗不忘关龙头 B.废旧电池随意乱扔
C.尽量减少一次性木筷、餐巾纸等物品的使用 D.同学间发电子贺卡代替赠纸质贺卡
4.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，正确的是（ ）
A.变质食品中含霉菌毒素，加热后可使用 B.煤气泄漏后打开油烟机排气
C.蒸馏水比自来水纯净，应长期饮用 D.向食品包装袋充入氮气延长保质期
5. 化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是（ ）
A.洒在桌上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B.加热试管内液体时切不可将管口对着自己或他人
C.将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶内验证是否为氧气
D.过滤时，用玻璃棒搅拌加速过滤速度
6.根据给出的微观结构图，下列说法不正确的是（ ）
A.②④都是阴离子 B.①③属于金属元素
C.①②化学性质比较稳定 D.③④所表示的原子位于元素周期表第三周期
7.2024年1月，全球首款钠电池车正式向用户批量交付。磷酸亚铁钠(NaFePO4)是钠离子电池常用的电极材料。则其中磷元素的化合价是（ ）
A．-2 B．+3 C．+5 D．+2
8. 金刚石、石墨、木炭和都是由碳元素组成的，下列关于这四种物质叙述正确的是（ ）
A. 是一种化合物 B.在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
C.碳原子的排列方式相同 D.一定条件下，石墨转化成金刚石是物理变化
9. 推理是学习化学的一种重要方法，必须科学严谨。下列推理中，正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光和放热现象的一定是燃烧
B.溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
C.催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
D.同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
10.兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律(已知：红磷的着火点为240℃)，下列有关说法正确的是（ ）
A.气球变大的过程中示数变小，所以该反应不遵循质量守恒
B.气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小
C.加入药品前不需要检查装置气密性
D.实验前称量装置质量后，只需将装置放入热水中即可引燃红磷
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全对的得3分，选对一个的得2分，有选错的得0分）
11. 2024年4月26日5时04分，在轨执行任务的神舟十七号航天员乘组顺利打开“家门”，欢迎远道而来的神舟十八号航天员乘组入驻“天宫”。载人航天器中处理的一种方法是将与氢气反应，化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.化学反应前后原子的数目发生改变 B.丁的相对分子质量为16
C.反应前后元素的化合价没有发生改变 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为
12.下列应用和相应的原理（化学方程式的书写）均正确的是（ ）
A.拉瓦锡测定空气中氧气含量：2 B.酸雨的形成：
C.红磷燃烧： D. 水的合成：：2H2+O2=点燃==2H2O
13.一定温度下，向溶液Ⅰ的烧杯中加入一定量的水，得到溶液Ⅱ，下列判断不正确的是
A.溶液Ⅰ一定是该条件下氯化钾的不饱和溶液 B.溶液Ⅱ一定是氯化钾的不饱和溶液
C.溶液Ⅱ中溶质的质量增加 D.溶液Ⅱ的溶质质量分数变大
14. 测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60mL，且润滑性良好的注射器组成如图所示的实验装置进行实验。则下列说法正确的是（ ）
A实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白雾
B.必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数
C.若实验前先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，发现活塞前沿向左移动到8mL处
D.若不使用弹簧夹，整个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在8mL处
15.2.3 g某物质完全燃烧后生成g和2.7g，关于该物质的以下论断正确的是（ ）
A.该物质一定含C、H、O三种元素
B.该物质一定含C、H两种元素，可能含有O元素
C.分子中C、H的原子数之比为1：3
D.参加反应的氧元素的质量为5.6g
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
三、非选择题（本大题共5小题，共60分）
16.（10分）（1）按要求从氧化铁、氧气、氮气、氢气、铜、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸根离子、铵根离子中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
① 空气中含量最多的气体 ； ② 一种金属氧化物 ；
③ 一种清洁能源 ； ④ 一种可导电的金属 ；
⑤一种阳离子 ； ⑥石灰水的主要成分 。
（2）我国科学家屠呦呦及其研究小组发现中药青蒿具有抗疟效果，受古代药方启发。在低温条件下成功提取出有效成分——青蒿素。由此获得诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素（化学式为C15H22O5）属于_____（填“混合物”、“纯净物”之一）；青蒿素碳氢两元素的个数比为 。141g青蒿素中氢元素的质量为 g青蒿素质量分数最小的元素是______。（填名称）
17.（12分）水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源。
（1）如右图所示，在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源。一段时间后，发现两电极都有气泡产生，左、右两侧玻璃管中的液面有不同程度的下降。
① 该实验中使用的水属于 （选填“单质”“化合物”之一）。
② 实验结束后，a、b两玻璃管内产生气体的质量比为 （填最简整数比）。
（2）用电解水的方法制取氢气消耗电能太多，成本太高。寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气，是最理想的制氢方式。
① 请写出过程Ⅰ中涉及的化学方程式 。
②由于氢气是一种易燃、易爆的气体，贮存和运输都不方便。
气态储氢是将氢气压缩存储在高压罐中，从微观角度分析，是氢气分子之间存在 的缘故。
③氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能源的优点是 。
（3）阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题。
镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。
①上述材料中描述镁的物理性质有 (答一点即可)。
②根据提供的材料写出镁在氮气中燃烧的化学方程式： 。
③在测定空气中氧气含量的实验中， (填“能”或“不能”)用镁代替红磷，其原因是 。
18.（14分）某校学生要进行一系列的实验，请结合如图帮助他们解决以下问题：
（1）标有①的仪器名称为：_________：②的仪器名称为_________
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其化学方程式为__________________，应选用的发生装置是_________（填字母，下同），试管口塞一团棉花的目的是：__________________。
若收集一瓶氧气供硫在其中燃烧的实验使用，最好选用的气体收集装置是________________，其原因是___________________________。
（3）实验室用加热碱石灰和氯化铵的固体混合物来制取氨气，且氨气是一种密度比空气小极易溶于水的气体，则选用的发生和收集装置为_________（填字母）。
（4）实验室制取二氧化碳可选用C这套发生装置，其优点是 ，反应的化学方程式为 。
19.（12分）学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，小明同学想:
Ⅰ、氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢 于是进行了以下探究: .
[猜想] a 氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
b 氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
c 氧化铜是反应的催化剂，反应前后 _______________________ 。
[实验]用天平称量0.2g氧化铜，取5mI5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下:
（1）步骤⑥称量结果的数值是 __________________________________ ；
（2）步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，带火星木条 __________________ ；由此可得出结论:猜想c成立。
（3）步骤⑦的作用是 _____________________ 。
Ⅱ、以下是小明同学探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液体积/ml 温度/°C 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/ml 反应所需的时间/S
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 15 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 1 35 2 49.21
④ 30 1 55 2 10.76
（4）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 ______________________________ 有关. ;从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ________________________________ ；
（5）将少量高锰酸钾和氯酸钾混合加热制取氧气，开始产生氧气的速率较慢，一段时间后速率明显加快的原因是 _______________________________ 。
20.（12分）
（1）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
①配制溶液的正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 （填序号）。
②量水时选用的量筒的量程最合适的是 （填序号）。
A.10ml B.25mL C.50ml D.100ml
③经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填序号）。
A.氯化钠固体不纯 B.量取水时俯视液面
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠
（2）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中锥形瓶内非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
①根据质量守恒,过程中生成氧气的质量为 g。反应结束后锥形瓶内剩余固体难溶性物质的量为 g
②过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？
期中质量检测答案
单选1-10ACBDD ACBDB
二、多项选择题11.ACD 12.AD 13.ABD 14.BD 15.ACD
16.（10分）每空一分共10分略
17. （12分）（1）
① 化合物② 1:8（2）
②间隔③燃烧生成水无污染
（3）①一条即可：镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3.
② 2分 ③不能，镁能和氮气反应影响实验结果
18.(14分)
（1）长颈漏斗 （1分） 锥形瓶（1分）
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2分） A（1分） 防止加热时固体粉末进入导管 （1分） F（1分）方便在瓶中留水，吸收SO2防止污染空气；（2分）
（3）AE（1分）
（4）反应能够随时发生随时终止（2分） 略（2分）
19.（12分）Ⅰ、C质量和化学性质不变。（2分）
（1）0.2g（1分）（2）复燃（1分）（3）氧化铜化学性质是否发生改变（2分）
Ⅱ、（4）过氧化氢溶液的浓度（2分），其他条件相同时温度越高反应速率越快 （2分）
（5）高锰酸钾加热产生二氧化锰对氯酸钾有催化作用（2分）
20.（12分）（1） ②①⑤③④（1分） ①（1分）
②C(1分) ③ AD(2分)
（2）3.2g，2g（各1分，共2分）
解：设过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑ 2分
68 32
X 3.2g
68==_-_x 1分 6.8g X100%==10%(1分)
32 3.2g 68g
x=6.8g 1分
答：过氧化氢的质量分数为10% 。

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