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第十单元　常见的酸、碱、盐
（时间：60分钟　满分：100分　实际用时：________）
班级：__________　学号：__________　姓名：__________　成绩：__________
可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Na－23　Mg－24
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
中国是世界上水稻栽培历史最悠久的国家。回答1～2题。
1．水稻种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（　　）
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KNO3
2．碾磨稻壳时，加上一薄层滑石粉会使米粒有光泽。滑石粉的主要成分为硅酸镁（MgSiO3），硅酸镁属于（　　）
A．碱 B．盐 C．单质 D．氧化物
3．下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．SO2 B．CO C．O2 D．NH3
4．下列有关硫酸的说法正确的是（　　）
A．浓硫酸储存柜上应张贴如图标志
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口出现白雾
C．浓硫酸溶于水的过程中放出大量的热
D．实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
5．下列有关酸和碱的实验操作正确的是（　　）
A．闻浓盐酸气味 B．稀释浓硫酸 C．滴加酚酞溶液 D．称量氢氧化钠固体
6．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
A．盐酸可用作金属除锈剂 B．碳酸钙可用作补钙剂
C．亚硝酸钠可用作调味剂 D．硫酸铜可用作杀菌剂
7．东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰（主要成分为CaO），荻灰（即草木灰），等分，煎令如膏（用水煎煮，并去渣浓缩），此不宜预作。十日则歇（失效），并可与去黑子。”下列说法错误的是（　　）
A．“荻灰”的主要成分是K2CO3
B．“煎令如膏”涉及的实验操作有加热、过滤、蒸发等
C．起“食肉”作用的有效成分是KOH
D．“十日则歇”是因为KOH会与空气中的氧气反应
8．下列关于酸、碱、盐的说法错误的是（　　）
A．核心概念：碱在水中解离出的阴离子都是氢氧根离子
B．反应现象：复分解反应中均有沉淀生成
C．微观实质：中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
D．实际应用：用硼酸处理皮肤上沾的烧碱利用了中和反应原理
9．已知20 ℃时，NaOH易溶于酒精，Na2CO3在酒精中几乎不溶解。20 ℃时，某同学利用如图微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开弹簧夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。下列说法错误的是（　　）
A．小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B．小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C．应及时关闭弹簧夹防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D．实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生产生活中均有广泛用途。某品牌苏打水的部分说明如图。回答10～11题。
10．有关该苏打水的说法错误的是（　　）
A．配料中的碳酸氢钠俗称苏打
B．该苏打水呈弱碱性
C．氯化钾在该苏打水中以K＋和Cl－的形式存在
D．苏打水瓶属于可回收物
11．有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是（　　）
A．Na2CO3广泛用于玻璃、洗涤剂等的生产 B．NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂
C．用水可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D．侯德榜为工业制备Na2CO3作出了杰出贡献
12．小明归纳总结了稀盐酸的化学性质，并用“HCl＋X ―→ 盐＋Y”这种表达式进行整理。下列观点描述正确的是（　　）
选项 X的物质类别 观点描述
A 金属 若X为Cu，则反应能够发生
B 碱 X必须可溶于水
C 金属氧化物 若X为MgO，则Y为H2O
D 盐 若X为AgNO3，则Y为白色沉淀
13．下列各组离子在水中能大量共存，且形成无色溶液的是（　　）
A．Ba2＋、Na＋、CO、Cl－ B．Fe2＋、K＋、Cl－、NO
C．Al3＋、Na＋、OH－、SO D．Na＋、H＋、SO、Cl－
14．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别滴加酚酞溶液
B 检验某久置的NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量的稀盐酸
C 除去H2中少量的HCl 依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
D 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4 加入过量的CuO，过滤
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．浓硫酸敞口放置在空气中
B．向一定量水中加入一定量NaOH固体
C．向一定量稀盐酸中加入NaOH溶液
D．向一定量HCl与K2SO4的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．化学与生活息息相关。
（1）医疗上的生理盐水由______________和水配制而成。
（2）厨房中可用白醋除去水壶中的水垢，是因为白醋中含有________（填离子符号）。
（3）使用炉具清洁剂时要戴上橡胶手套，是因为其主要成分氢氧化钠具有强烈的________性。
（4）向指纹上喷硝酸银溶液，指纹汗液中含有的氯化钠会转化成白色不溶物。写出这一反应的化学方程式：____________________________________。
（5）酸雨是pH＜________的雨水，酸雨会造成土壤呈酸性，农业上可用_____________（填物质俗称）改良酸性土壤。
17．【科普阅读】
健康人的体液维持在一定的酸碱度范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。如人体血浆pH的正常范围是7.35～7.45，但若CO2扩散到血液中会引起血浆pH略有改变。
胃液pH的正常范围是0.9～1.5。胃液中的胃酸能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但胃酸分泌过多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。发生胃酸过多主要与患者生活作息不规律、饮食习惯不佳等因素有关，如喝浓茶、咖啡等刺激性饮品。
治疗胃酸过多的药物主要有两大类：一类是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能与胃酸反应；另一类是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，可能会因胃内气压增大而引起胃穿孔。
（1）CO2扩散到血液中，血浆的pH会______（填“增大”或“减小”），原因是__________________________（用化学方程式表示）。
（2）人体胃液中胃酸的主要成分是________（填化学式）。
（3）为防止胃酸过多，生活中我们应注意：________________________________________（写一条）。
（4）文中几种抗酸药中，属于氧化物的是____________（填化学式）。
（5）用pH＝1.5的盐酸模拟胃酸，按两种胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对两种药物的抗酸性能进行探究，结果如图。下列结论正确的是_________（多选，填序号）。
A．服用碳酸氢钠片，能更快降低酸性
B．服用氢氧化铝片，药效持续时间更长
C．服用后能引起胃胀的是碳酸氢钠片
D．两种药物与胃酸发生的反应都是中和反应
18．验证酸、碱的部分化学性质。
Ⅰ．.验证稀硫酸的化学性质：
（1）有气泡产生的是试管________（填序号）。
（2）试管②中的现象是_____________________________，试管⑤中的现象是______________________。
（3）试管③中无明显现象，为了证明反应的发生，可预先在NaOH溶液中滴加少量酚酞溶液，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到______________________，可证明二者发生了反应。
（4）试管④中反应的化学方程式为__________________________________________。
Ⅱ．验证氢氧化钠、氢氧化钙的部分化学性质：
（5）实验一：两支试管中共同的现象是____________，试管A中反应的化学方程式为________________
_____________。
（6）实验二：试管C中无明显现象，试管D中有白色沉淀产生。为探究试管C中是否发生反应，可向试管C中加入__________溶液（填化学式）。
19．【科学探究】化学小组以“探究洗发水对头发健康的影响”为主题展开了项目式学习。
【查阅资料】①头发的主要成分是蛋白质，易受碱性溶液侵蚀。②硫酸钠、硫酸铵等硫酸盐影响洗发水的起泡效果。
（1）检测：分别取洗发水A、B样品（如图1），测定其酸碱性。用玻璃棒蘸取少量洗发水滴到pH试纸上，然后与________________比较，测定结果如图2，呈碱性的是洗发水________。
（2）探究：以下是化学小组模拟实验，取9份洗发水B样品（均为10 g），分别向其中加入不同质量的硫酸盐混合物（硫酸钠和硫酸铵质量比为1∶1），对硫酸盐含量不同的洗发水的发泡量做记录，结果如图3。
①由图3可知，硫酸盐含量越高，发泡量越________。
②小组两位同学分别使用含硫酸盐10%和30%的样品洗头一段时间，发现使用含硫酸盐30%的样品洗头后出现了轻微的脱发现象，立即停止使用。
（3）继续探究：为探究上述两位同学洗发后头发上是否有硫酸盐残留，化学小组取涂抹洗发水后第2次用清水清洗头发得到的液体进行探究。
【查阅资料】（NH4）2SO4溶液呈酸性；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。配方中其他物质不与BaCl2反应。
【提出问题】洗发后是否有硫酸盐残留？
【作出猜想】猜想1：无残留　　猜想2：有残留
【实验探究】取待测液分别加入试管甲、乙中：
实验 操作 现象 结论
1 向试管甲中滴加紫色石蕊溶液 ________________________________________ 含（NH4）2SO4 猜想2 成立
2 向试管乙中滴加BaCl2溶液 ________________________________________ 含硫酸盐
【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是__________________________________________
____________。写出一个实验2中反应的化学方程式：______________________________________________。
化学小组取第4次用清水清洗头发得到的液体重复实验2，无明显现象。
（4）交流：下列有关洗发水的使用合理的是_______（填序号）。
a．选择硫酸盐含量高，发泡量大的洗发水 b．选择适合头发生长pH的洗发水
c．洗发后，要多次用清水清洗
20．用硫酸渣（主要含SiO2、Fe2O3、FeO、CaO等）吸收含氯废气（主要含HCl和Cl2）来制备氯化铁晶体，其工艺流程如下：
（1）浆料吸收含氯废气后pH________（填“增大”“不变”或“减小”），该过程中，氧化铁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________。Cl2将Fe2＋氧化成Fe3＋的过程中利用了其___________性质（填“物理”或“化学”）。
（2）滤渣1的主要成分是________；滤液1中除H＋、Cl－外，还存在较多的Fe3＋和________（填离子符号）。
（3）已知10 ℃时CaSO4的溶解度为0.19 g。在降低含钙量的过程中，加入硫酸铁发生复分解反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）从滤液2中获得FeCl3晶体的操作方法是在酸性条件下进行蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
（5）副产物硫酸钙能代替纸浆用于造纸工业，其优点是______________________________（写一点）。
21．某学习小组用自制的实验装置电解饱和食盐水制氢氧化钠，一段时间后，关闭电源，导出部分溶液进行如下探究。
已知：a.电解饱和食盐水的反应为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。b.氢氧化镁受热易分解生成氧化镁和水。
Ⅰ.检验溶液中是否含有氢氧化钠，可选用________（填序号）。
A．稀盐酸　　　B．无色酚酞溶液　　　C．硝酸铁溶液
Ⅱ.按如图实验步骤测定溶液中氢氧化钠的质量分数。
（1）计算溶液中氢氧化钠的质量分数。
（2）步骤④的目的是除去沉淀物表面可能含有的氯化镁和__________（填化学式）。
（3）步骤⑤干燥时若温度过高，会导致测定结果____________（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
第十单元综合检测卷
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B A C A C D B B A C C D D B
二、非选择题：本大题共6小题，共55分。
16．（7分）（1）氯化钠（或NaCl）（1分）
（2）H＋（1分）　（3）腐蚀（1分）
（4）NaCl＋AgNO3 === AgCl↓＋NaNO3（2分）
（5）5.6（1分）　熟石灰（或消石灰）（1分）
17．（8分）（1）减小（1分）　CO2＋H2O === H2CO3（2分）
（2）HCl（1分）
（3）少喝浓茶、咖啡等刺激性饮品（合理即可）（1分）
（4）MgO（1分）　（5）ABC（2分）
18．（10分）（1）①④（1分）
（2）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（1分） 有白色沉淀产生（1分）
（3）溶液由红色变为无色（1分）
（4）Na2CO3＋H2SO4 === Na2SO4＋H2O＋CO2↑（2分）
（5）有蓝色沉淀产生（1分） 2NaOH＋CuSO4 === Cu（OH）2↓＋Na2SO4（2分）
（6）CaCl2（或BaCl2等）（1分）
19．（10分）（1）标准比色卡（1分）　A（1分）
（2）大（1分）
（3）【实验探究】紫色石蕊溶液变红（1分）　有白色沉淀产生（1分）
【分析评价】洗发水B呈酸性，原有的酸性物质残留也能使紫色石蕊溶液变红（2分）
Na2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NaCl[或（NH4）2SO4＋BaCl2 === BaSO4↓＋2NH4Cl]（2分）
（4）bc（1分）
20．（10分）（1）减小（1分） Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O（2分）　化学（1分）
（2）SiO2（1分）　Ca2＋（1分）
（3）Fe2（SO4）3＋3CaCl2 === 2FeCl3＋3CaSO4↓（2分）
（4）降温结晶（1分）
（5）减少木材消耗，保护环境（合理即可）（1分）
21．（10分）Ⅰ．BC（2分）
Ⅱ．（1）解：设40 g溶液中氢氧化钠的质量为x。
2NaOH＋MgCl2 === Mg（OH）2↓＋2NaCl（1分）
80 58
x 2.9 g（1分）
＝（1分），x＝4 g（1分）
溶液中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝10%（1分）
答：溶液中氢氧化钠的质量分数为10%。（与设合并1分）
（2）NaCl（1分）　（3）偏小（1分）

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