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2024—2025学年度第一学期
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班 级
姓 名
学 号
) 初四化学期中试题答题卡
考试时间： 90 分钟 总分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
填空题（每空1分，化学方程式2分，共37分）
21．(1) (2) (3) (4)
22．(1) (2) (3)
(4) 、
(5) 、________ _________
23．(1) (2) (3)
24．(1) ；
(2)
(3)测定方法：________________________________________________________。
结果
(1) ；
(2) ；
(3)
(1) ；___________________________________
(2)____________________________ (3)
三．推断题（每空1分，化学方程式2分，共5分）
27. (1) 、 (2)
(3)________________________________________________________
三．实验题（每空2分，共10分）
28.(1) (2)____________________
____________________________________________
(3) (4)
(5)
四、计算题（共8题）
29.（1） ；（1分）
（2） ；（1分）
30.（1） ；（1分）
（2） ；（1分）
（3）写出完整计算过程（4分）2024—2025学年度第一学期
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班 级
姓 名
学 号
) 初四化学期中考试试题
考试时间： 90 分钟 总分： 100 分
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Ca:40 Na:23 Cl:35.5 Cu:64
一、单选题（每小题2分，本题共40分）
1．规范的实验操作是实验成功的前提和保证，下列相关实验操作正确的是
A．pH测定 B．吸取液体
C．浓硫酸的稀释 D.称量 NaOH
2．下列物质属于碱的是
A . CO2 B . HC1 C . NH3·H2O D . K2SO4
3．某化学小组在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2；②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；③若溶液甲呈蓝色，则溶液甲一定含有 Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2；④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.上述四种说法正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：
B．澄清石灰水久置后出现白色固体：
C．向铁锈中加入足量稀硫酸，溶液变为棕黄色：
D．硫在充满氧气的集气瓶中燃烧，火焰呈明亮的蓝紫色：
5．下列反应属于中和反应的是
A．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C．Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O D．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O
6．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是
A． B．
向氢氧化钠溶液中不断加水 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水
C. D．
一定量的稀硫酸与锌粒反应 向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液
酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法错 误的是
硼酸用于处理皮肤上沾有的氢氧化纳
B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液
C. 农业上常用氢氧化钠溶液进行选种
D. 氯化钙具有吸水性，常常作某些气体的干燥剂
8．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．将t2℃时甲和乙的的饱和溶液降温到t1℃，甲析出的晶体质量一定大于乙
C . t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液
D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
9．某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是

A．操作①是溶解 B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上 D．经过上述流程得到的精盐是纯净物
10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
11．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验中，有关现象的描述正确的是
A．打开浓盐酸的瓶盖看到有大量白烟冒出
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由红色变成紫色
D． 向稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液产生大量气泡
13．下列物质放置在空气中，发生的变化与空气中成分无关的是
A ．烧碱潮解 B ．浓硫酸质量增重
C ．浓盐酸挥发 D ．澄清石灰水瓶壁上出现白色固体
14．下列化学方程式与事实相符且正确的是
A．甲烷在空气中完全燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
C．三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O
D．赤铁矿溶于盐酸：Fe2O3+2HCl═FeCl3+H2O
15．以下推理正确的是
A．酸中都含有氢离子，所以含有氢离子的化合物一定是酸
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
16．现有一定温度的氯化钠饱和溶液300克，欲改变此溶液中溶质的质量分数，可采用的方法是
A．温度不变，蒸发掉30克水 B．温度不变，加入15克氯化钠固体
C．温度不变，取出15克原溶液 D．温度不变，加入30克水
17．农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定
18．对于反应“ ”，下列关于X与Y的说法中不正确的是
A．X可能是Fe B．X可能是Fe2O3
C．Y可能是H2O D．Y可能是H2CO3
19．如图所示；甲瓶中可盛放浓硫酸(可吸收水蒸气)或者氢氧化钠浓溶液，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成的干燥的紫色小花，小明同学通过调节阀门I、II或者改变甲瓶中溶液种类，能改变紫色小花的颜色，以下分析错误的是
A．若甲瓶中盛放氢氧化钠溶液，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花不变色
B．若甲瓶中盛放浓硫酸，关闭阀门I，打开阀门II，可看到紫色小花变红
C．若关闭阀门II，打开阀门I，紫色小花变红
D．紫色小花变色是因为碳酸显酸性
20．将3.6g锌、铁、镁的混合粉末投入一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，将所得溶液中的水分蒸干得到22.8g固体。则生成氢气的质量是
A .0.2g B .0.4g C .0.6g D .0.8g
二、填空题：将答案填在相应位置。（每空1分，化学方程式2分，共37分）
21．（4分）写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)澄清石灰水 ； (2)碘酒 ；（3）75％的酒精溶液_____
(4)实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是_______________________；
22．（每空2分，共计14分）按照要求填空
1.氢氧化钠固体放置在空气中变质（用方程式表达）_____________________
2.用氢氧化铝治疗胃酸过多（用方程式表达）___________________________
3用熟石灰改良酸性（含有硫酸）土壤_____________________（用方程式表达)
4.用过量的稀盐酸除铁锈（用方程式表达）______________、________________。
5.用醋酸除水垢(氢氧化镁、碳酸钙) ____________、____________（用方程式表达）。
23．（4分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。
(1)在氯化钠溶液中存在的粒子有 。
(2)下图为某一反应的微观示意图。下列叙述正确的是( )
A．该反应中原子个数变少
B．该反应前后分子个数不变
C．该反应前后元素的化合价有变化
D．该反应中含氢元素的化合物有2种
E.该反应基本类型属于复分解反应
(3)右图是某反应的微观示意图。从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 （离子方程式，2分）。
24．（6分）某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每相隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。回答下列问题：
(1)所取的雨水是否为酸雨 （填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 （填“增强”或“减弱”）；
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： ；
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法： 。在测量过程中，甲同学用刚清洗干净（未干燥处理）的玻璃棒蘸取雨水，乙同学认为甲同学的实验操作会导致最后的测量结果 （填“偏大”或“偏小”）。
25．（4分）溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③ （填序号），(2)步骤⑤中玻璃棒的作用是 ，当 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(3)将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
26．（5分）某研究性学习小组对中和反应进行探究，用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】 I ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
II ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
(1）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_________________。小芳认为实验不严密，还应补充的实验是__________________________。
(2）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____________________。
（3）醋酸与氢氧化钠反应的方程式________________________________.
三、推断题（每空1分，化学方程式2分，共5分）
27．A、B、C、D、E、F、分别表示初中化学常见的六种物质。其中A为赤铁矿的主要成分，B、E为常见的酸，B溶液中溶质含有两种元素，C可用于造纸、纺织和印染等工业。(图中“一”表示两种物质能发生反应,“→”表示一种物质能转化成另一种物质)，请回答下列问题:
(1)写出A和E的化学式A_________，E_____ 。
(2)C转化D的化学方程式___________________。
(3)A与过量的B反应的现象__________________。
四、实验题（每空2分，共10分）
28某化学兴趣小组利用“化学喷泉”设计了如图实验，20℃时，用250mL圆底烧
瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图所示组装装置。用注射器缓缓注入3mL NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，C
、E装置中发生连锁反应。回答下列问题：
（1）图中A处形成喷泉的原因是________________________________________。
（2）注入NaOH溶液后，C中发生反应的现象是____________________________。
（3）“连锁反应”后，E试管中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）小丽同学为测定反应后A烧瓶中溶液的酸碱度，她可以使用_____________。
（5）该小组实验中多次用到了多功能瓶，如图中当气体从m口进入时，利用多功能瓶还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是_____（填序号）。
①盛澄清石灰水时，可以检验实验室制出的二氧化碳气体
②盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③盛浓硫酸时，可以除去氧气中的水蒸气
④用排空气法收集氢气
五、计算题（共8分）
29．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5％的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示．试回答：
(1) a 点溶液中含有的溶质有__________________________________（1分）
(2）当 pH =7时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为___________克（1分）
某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
试计算：
（1）产生沉淀的总质量是_____________克；（1分）
（2）109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。（1分）
（3）计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数，
写出解题过程（4分）

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