资源简介 2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试题答题纸(贴条形码区)姓名 ___________________考号缺考（考生禁填）填涂样例 正确填涂 错误填涂单选题(共15小题，每小题3分，共45分）16. （14分） （1） （2） (填“甲”或“乙”) （3） （4）17. （14分） （1） 、 、 （5）（14分） （1）19. （13分） （1）2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试题答案单选题(共15小题，每小题3分，共45分） B 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7 . C 8. A 9. B 10 C B 12.C 13. D 14.A 15. B16. （14分） （每空均2分） （1） BDCE （2分） 甲 （2分） 19.80 （2分） 当加入最后半滴盐酸标准液时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即表示达到滴定终点 （2分） 0.08605 （2分） d （2分） ①②④ （2分）17. （14分）每空均2分 （1）②⑤（2分） （2） 8 （2分） 哑铃形 （2分） 4s24p1（2分） （3） （2分） （4）Z （2分） （5） As2O3十6Zn十12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2十3H2O （2分）（14分） （1） （2分） （2）（2分） （3）抑制水解，有利于沉淀的生成 （2分） 取少量除铁过滤后的滤液，加入KSCN溶液，如果溶液不变红，说明铁已经除尽 （2分） （2分） 98.5% （2分） 3.2~6.2 （2分）19. （13分） （1）C （2分） C （2分） 0.02 （2分） TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl （2分） ③<①<② （2分） 6.2×10-3 （3分） 注：写6.17×10-3也给分2024-2025 学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试题答案单选题(共 15小题，每小题 3分，共 45分）1. B 2. A 3. B 4. A 5. B 6. C 7 . C 8. A 9. B 10 C11. B 12.C 13. D 14.A 15. B16. （14分） （每空均 2分）（1） BDCE （2分）（2） 甲 （2分）（3） 19.80 （2分）（4） 当加入最后半滴盐酸标准液时，溶液从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不变色，即表示达到滴定终点 （2分）（5） 0.08605 （2分）（6） d （2分）（7） ①②④ （2分）17. （14分）每空均 2分（1）②⑤（2 分）2 1（2） 8 （2 分） 哑铃形 （2 分） 4s 4p （2 分）（3） （2 分）（4）Z （2分）（5） As2O3十 6Zn 十 12HCl=2AsH3↑+6ZnCl2十 3H2O （2 分）{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}18. （14分）（1） （2分）焙烧（2） 2MoS2 7O2 2Na 2CO3 2Na 2MoO4 4SO2 2CO2 （2分）（3 ）抑制NH4水解，有利于沉淀的生成 （2分）（4）取少量除铁过滤后的滤液，加入 KSCN溶液，如果溶液不变红，说明铁已经除尽 （2分）（5）Ni2 2HCO 3 NiCO3 H2O CO2 （2分）（6）98.5% （2分）（7）3.2~6.2 （2分）19. （13分）（1）C （2分）（2）C （2分）（3）0.02 （2分）（4） TiCl4+（x+2）H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl （2分）（5）③<①<② （2分）（6）6.2×10-3 （3分） 注：写 6.17×10-3也给分{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}按秘密级事项管理科目：化学（试题卷）注意事项：1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考生号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应的位置。2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。4.考试结束后，将答题卡交回。5.本试卷共10页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。姓 名准考证号2024-2025学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试卷考试时间：75分钟 分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 Ni：59试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题型 （1－15题单选 45分）第二部分：非选择题型 （16－19题 55分）第Ⅰ卷(选择题 共45分)1．化学与生活生产密切相关下列说法正确的是（ ）A血浆中存在H2CO3/HCO3-的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化B 30℃时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的c（H+）为10-5mol/LC实验室配制FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大Cl-浓度来抑制FeCl3的水解D为了除去锅炉水垢中的CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去2.下列说法或化学用语表达正确的是A．基态氧原子有2个自旋平行的2p电子B．夫琅和费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱C．电子云中的电子数目形象的用小点·表示D．3p、4p、5p能级的轨道数依次递增23.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．图中五点对应的Kw间的关系：M=N=P>Q>WB．从N到M点，可采用温度为25℃在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法C．温度T存在：25>TD．在W点温度下，将pH=2的硫酸溶液与pH=11的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液pH=10，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9：14．现有常温下四种溶液，下列有关叙述比较合理的是（ ）A．取等体积①与②混合后，则混合后溶液pH=11B．取等体积③与④两种溶液分别稀释至原体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则mC．若将等体积的①与③混合后的pH=7，则说明水的电离没有被破坏D．取等体积②与③混合后，则混合后溶液pH>75.下列化学用语表述正确的是A．H2O的电子式：B．p能级的电子云轮廓图：C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式：D．基态As原子的价层电子轨道表示式：6.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸电离常数A．常温下溶液中pH约为1B．由表可知和在溶液中可以大量共存C．常温下等浓度的和溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)D．常温下向溶液中通入少量，发生反应7．25℃时，在200.1溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是A．在A点：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B．在B点：C．A、B、C三点其中C点：水的电离程度最大D．图中a=138.下列实验装置图能完成相应实验目的的是（ ）目的 A．调控滴定速度 B．蒸发结晶获得FeCl3晶体装置或操作目的 C．比较沉淀间的转化及溶度积常数 D．测稀硫酸pH装置或操作9. 下列事实或操作与盐类水解无关的是A．实验室配制Na2S溶液时常滴加几滴NaOHB．配制FeCl2溶液时常加入少量铁屑C．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D．盐碱地施加适量的石膏来降低土壤的碱性10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．y、z、d的第一电离能逐渐升高：B．e、f、g、h的电负性依次降低C．与x形成简单化合物的稳定性：d＞gD．e、f、g、h四种元素的最高正价其中f元素的值最大11.以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是A．氧原子核外电子排布图：——正确B．碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理C．硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则D．基态铬原子核外电子排布式：——正确12．下列各项结论中正确的个数为（ ）（1）在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=② ①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl（2）25 ℃下列四种溶液：①pH＝0的醋酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000（3）氯化铵溶液水解的离子方程式：NH＋H2O = NH3·H2O＋H＋（4）常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=11和pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的NH3 H2O的体积分别为V1和V2，则有V1>10V2A. 1 B.4 C.3 D. 213某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是（ ）A．Mn属于ⅦB族B．图中4s轨道只有一个电子的元素共三种C．图中共有8种元素属于d区D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族14.25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示HA-,且c点溶液中：存在c(K+)=3c(HA-)B．25℃时，第一步电离平衡常数Ka1≈10-7当H2A的被滴定分数为1时，溶液中c(A2-)D．当H2A的被滴定分数为2时，此时溶液显酸性15.任何科学结论都有其适用条件和范围。环境保护工程师结合数据进行科学研究，利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为0.1mol/L，，，，。下列说法错误的是A．溶液中：B．溶液中：C．向的溶液中加入，可使D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：第Ⅱ卷(非选择题 共55分)16．（14分）滴定法因其操作简便、快速、而且具有足够的精确度所以在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。某同学欲用 的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取 待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管 次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F．把锥形瓶放在滴定管下面用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度回答：(1)正确的操作步骤请补全 (填字母)。(2)步骤B中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，则读数为 。（4）滴定终点的判断依据是（5）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度 mol/L(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失b．盛 溶液的锥形瓶滴定前用 溶液润洗 次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗 次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(7)下列滴定操作错误的是 。①用酸性溶液滴定溶液 ②测定氢氧化钠溶液的浓度③排出碱式滴定管内气泡 ④测定某NaOH溶液的浓度（14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 （填序号）①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强④电负性大于1.8的一定为非金属⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位(2)新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及5G技术等领域扮演着重要的角色.请回答基态Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 基态镓原子的价层电子排布式为 。(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数和为 。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是 。(5)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X与Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为XZ3气体，产物还有氯化锌和H2O，该反应的化学方程式是 （要用推导出来的元素表达）。18. （14分）从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、等)中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在；②该条件下。(1)基态的价电子轨道表示式为 。(2)“焙烧”MoS2反应的化学方程式为 。(3)“沉钼”加入HNO3的作用是 。(4)“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为 。(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为 。(6)“除铁”后所得滤液中，“沉镍”后所得滤液中，则沉镍率 [沉镍率，计算过程中不考虑溶液体积变化]。(7) 另外一种废镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol·L 1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10 5 mol·L 1)的pH 7.2 8.7 3.7 4.7 2.2 3.2 7.5 9.0利用上述表格数据如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L 1，则“调pH”应控制的pH范围是 。19.（13分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题(1)下列说法不正确的是A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤①液氯不能导电，所以液氯是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液pH>7 ⑤液氨是非电解质，而NH3·H2O是弱电解质（2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在 a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 点（3）常温下20ml0.1mol/L盐酸和80ml一定浓度的氨水混合至pH=7计算混合后c(NH)= mol/L(4)工业用TiCl4制备纳米TiO2，第一步先将其水解生成TiO2·xH2O然后再焙烧得到TiO2。第一步反应的化学方程式为(5)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液②溶液③溶液按由小到大排列的顺序是（6） 在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时采用K2CrO4为指示剂，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，此时溶液中c（CrO42-）等于 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和1.8×10-10）．2024-2025学年度（上）沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试题答题纸姓名考号贴条形码区缺考（考生禁填）口■填涂样例错误填涂 3口正确填涂单选题（共15小题，每小题3分，共45分）1 CA3 CB3 CC]tD35 CAJ CB3 CC]CD]9 CA3 EB]CC]CD313 CA3 EB]CCJ CD]17 CA3 CB]CC3 CD32CAJ CB]CC]CD]6CA]cBa cCa cDa10 CA3 CB]CC]cDa14 CA]CB]CC]CD]18 CA]CB]CC]CD]3 CA3 CB3 CC3 CD3CAJ CBJ CCJ C0J11:CA CB]CC]CD]15 CA3 CB]CCJ CD]19 CA3 CB]CC]CD]日48A1B)rCcD12【ACBCD时16ABCCD20A1BCD16.(14分)(1)口→口◆□→口◆囚◆回(2)(填“甲”或“乙”)(3)(4)(5)(6)(7)17.(14分)(1)(2)(3)(4)(5)18.(14分)(1)(2)03)19.(13分)(1)(2)(3)(4)(5)0按秘密级事项管理科目：化学（试题卷）注意事项：1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考生号，并核对条码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应的位置。2.考生须在答题卡上各题目规定答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上答题无效。3.答选择题时，请将选出的答案填涂在指定位置。4.考试结束后，将答题卡交回。5.本试卷共 10 页，如缺页，考生须声明，否则后果自负。姓 名准考证号{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}2024-2025 学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试高二年级化学试卷考试时间：75分钟 分数：100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cr：52 Ni：59试卷说明：试卷共两部分:第一部分：选择题型 （1－15题单选 45 分）第二部分：非选择题型 （16－19题 55分）第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)1．化学与生活生产密切相关下列说法正确的是（ ）-A血浆中存在 H2CO3/HCO3 的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系 pH出现大幅度变化+ -5B 30℃时，若某酱油的 pH=5，则该酱油中的 c（H ）为 10 mol/L-C实验室配制 FeCl3溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大 Cl浓度来抑制 FeCl3的水解D为了除去锅炉水垢中的 CaCO3，可先将其用硫酸钠溶液处理，然后再用酸淋洗除去2.下列说法或化学用语表达正确的是A．基态氧原子有 2个自旋平行的 2p电子B．夫琅和费线含有的很多条暗线其实质属于原子的发射光谱C．电子云中的电子数目形象的用小点·表示D．3p、4p、5p能级的轨道数依次递增 23.已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说．法．正．确．的是A．图中五点对应的 Kw间的关系：M=N=P>Q>WB．从 N到 M点，可采用温度为 25℃在水中加入少量NaOH或 CH3COONa的方法C．温度 T存在：25>TD．在 W点温度下，将 pH=2的硫酸溶液与 pH=11 的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化下同)后溶液 pH=10，则硫酸溶液与 KOH溶液的体积比为 9：14．现有常温下四种溶液，下列有关叙述比较合理的是（ ）1{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}A．取等体积①与②混合后，则混合后溶液 pH=11B．取等体积③与④两种溶液分别稀释至原体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 pH 仍然相同，则 mC．若将等体积的①与③混合后的 pH=7，则说明水的电离没有被破坏D．取等体积②与③混合后，则混合后溶液 pH>75.下列化学用语表述正确的是A．H2O的电子式：B．p能级的电子云轮廓图：2 2C．基态锗(Ge)原子的简化电子排布式： Ar 4s 4pD．基态 As原子的价层电子轨道表示式：6.常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是弱酸 H2CO3 H2S HClO-7 -11 -7 -13 -8电离常数 Ka =4.5 10 ;Ka =4.7 10 Ka =1.1 10 ;Ka =1.3 10 Ka =4.0 10 1 2 1 2A．常温下0.25mol L 1HClO溶液中 pH约为 12 B．由表可知HClO和CO3 在溶液中可以大量共存C．常温下等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是 c(HS-)2 D．常温下向Na 2S溶液中通入少量CO2 ，发生反应CO2 S H2O CO2 3 H2S2{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}7．25℃时，在 20 mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液中逐滴加入 0.2 mol L 1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错．误．的是A．在 A 点：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) B．在 B 点：c Na c CH3COO C．A、B、C 三点其中 C 点：水的电离程度最大D．图中 a=138.下列实验装置图能．完．成．相．应．实．验．目．的．的是（ ）目的 A．调控滴定速度 B．蒸发结晶获得 FeCl3 晶体装置或操作目的 C．比较沉淀间的转化及溶度积常数 D．测稀硫酸 pH装置或操作9. 下列事实或操作与盐类水解无．关．的是A．实验室配制 Na2S 溶液时常滴加几滴 NaOHB．配制 FeCl2 溶液时常加入少量铁屑C．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D．盐碱地施加适量的石膏来降低土壤的碱性3{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}10.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．y、z、d的第一电离能逐渐升高：B．e、f、g、h的电负性依次降低C．与 x形成简单化合物的稳定性：d＞gD．e、f、g、h四种元素的最高正价其中 f元素的值最大11.以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是A．氧原子核外电子排布图： ——正确B．碳原子的电子排布式：1s2 2s12p3——违背能量最低原理C．硫原子的 3p电子排布图： ——违背洪特规则D．基态铬原子核外电子排布式：1s2 2s2 2p63s23p63d4 4s2 ——正确12．下列各项结论中正确的个数为（ ）（1）在 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序是④>①>③=② ①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl（2）25 ℃下列四种溶液：①pH＝0的醋酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的 NaOH溶液 ④pOH=3氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 1∶10∶100∶1 000（3）氯化铵溶液水解的离子方程式：NH ＋H2O = NH ·H＋3 2O＋H（4）常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用 pH=11和 pH=12的氨水恰好完全中和时，消耗的 NH3 H2O的体积分别为 V1和 V2，则有 V1>10V2A. 1 B.4 C.3 D. 213某同学为了记住新学的元素，发明了一个非常有趣的“钟表记忆法”，如下图，每种元素的族序数与其对应的时间大多数一致，结合所学知识下列有关说法不正确的是4{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}（ ）A．Mn属于ⅦB族B．图中 4s轨道只有一个电子的元素共三种C．图中共有 8种元素属于 d区D．如图“时针”、“分针”和“秒针”所指的三种元素(“针”所指以最近为准)分别属于三个不同的族14.25℃时，用 0.1mol L 1 KOH溶液滴定同浓度的H2A 溶液，H2A 被滴定分数 n KOH n(X) 与pH值、微粒分布分数δ[δ(X)= ，X表示H 2 2A 、HA n H A n(H2A)+n(HA )+n(A )2或A2 ]的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线Ⅱ表示 HA-,且 c点溶液中：存在 c(K+)=3c(HA-)B．25℃时，H2A第一步电离平衡常数 Ka1≈10-7C． 当 H2A的被滴定分数为 1时，溶液中 c(A2-)D．当 H2A的被滴定分数为 2时，此时溶液显酸性5{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}15.任何科学结论都有其适用条件和范围。环境保护工程师结合数据进行科学研究，利用Na 2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+ 。已知 25℃时，H2S饱和溶液浓度约为-6.970.1mol/L，Ka1 H2S =10 ，Ka2 H2S =10-12.90，Ksp (FeS)=10-17.20K (CdS)=10-26.10， sp 。下列说法错误的是Na S c H+ +c Na =c OH- +c HS- +2c S2-A． 2 溶液中： 0.01mol L-1 c Na+ >c S2- - -B． Na2S溶液中： >c OH >c HS C．向c Cd2+ =0.01mol L-1 2+ -8 -1的溶液中加入FeS，可使c Cd <10 mol L2+D．向c Cd =0.01mol L-1的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中：c H+ >c Cd2+ 6{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}第Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)16．（14分）滴定法因其操作简便、快速、而且具有足够的精确度所以在工农业生产和科学研究中具有广泛的应用。某同学欲用 0.10000mol 1L 的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步：A．移取 20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加 2 3滴酚酞溶液。B．用标准溶液润洗滴定管 2 3次。C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。D．取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上 2 3cm处。E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。F．把锥形瓶放在滴定管下面用标准溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度回答：(1)正确的操作步骤请补全 (填字母)。(2)步骤 B中应选择图 1中的滴定管 (填“甲”或“乙”)，(3)若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图 2所示，则读数为 mL。（4）滴定终点的判断依据是（5）结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度 mol/L(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。a．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失7{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}b．盛 NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗 2 3次c．酸式滴定管在装液前末用标准盐酸润洗 2 3次d．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(7)下列滴定操作错误的是 。①用酸性KMnO4 溶液滴定FeSO4 溶液 ②测定氢氧化钠溶液的浓度③排出碱式滴定管内气泡 ④测定某 NaOH溶液的浓度17. （14分）化学用语、元素周期律等是学习元素及其化合物知识的重要工具请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 （填序号）①s区全部是金属元素②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价③两种金属元素第一电离能越小的其金属性越强④电负性大于 1.8的一定为非金属⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位(2)新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天、国防技术及 5G技术等领域扮演着重要的角色.请回答基态 Si原子的核外电子空间运动状态共有 种，其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 基态镓原子的价层电子排布式为 。1(3)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的21用- 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子其价电子自旋磁量子数的代数28{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}和为 。(4)N、O、Mg元素的前 3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为 N元素的是 。(5)已知 X、Y和 Z三种元素的原子序数之和等于 42.X 元素原子的 4p轨道上有 3个未成对电子，Y元素原子的最外层 2p轨道上有 2个未成对电子。X与 Y可形成化合物 X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。已知检验微量化合物 X2Y3可以用一种称为马氏检验的方法，其原理是：样品在盐酸中可被金属锌还原为 XZ3气体，产物还有氯化锌和 H2O，该反应的化学方程式是（要用推导出来的元素表达）。18. （14分）从废钼催化剂(主要成分为MoO3 、MoS2 ，含少量NiS、NiO、Fe2O3 等)中回收利用金属的一种工艺流程如图所示。2 已知：①“沉钼”前钼元素主要以MoO4 形式存在；②该条件下Ksp NiCO3 1.5 10 7。(1)基态Ni2 的价电子轨道表示式为 。(2)“焙烧”MoS2反应的化学方程式为 。(3)“沉钼”加入 HNO3的作用是 。(4)“除铁”时，证明铁除尽的实验方案为 。(5)“沉镍”时发生反应的离子方程式为 。(6)“除铁”后所得滤液中c Ni2 1.0mol L 1，“沉镍”后所得滤液中c CO2 3 1.0 10 5 mol L 1，则沉镍率 [沉镍率9{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}因沉淀减少的c Ni2 100%，计算过程中不考虑溶液体积变化]。初始c Ni2 (7) 另外一种废镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程制备硫酸镍晶体：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示：金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+开始沉淀时(c=0.01 mol·L 1)的 pH 7.2 3.7 2.2 7.5沉淀完全时(c=1.0×10 5 mol·L 1)的 pH 8.7 4.7 3.2 9.0利用上述表格数据如果“转化”后的溶液中 Ni2+浓度为 1.0 mol·L 1，则“调 pH”应控制的 pH范围是 。19.（13分）水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中水溶液中的离子反应、电离平衡、盐类的水解和沉淀的溶解平衡都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。按要求回答相关问题(1)下列说法不正确的是A. 只有② B. 只有①②⑤ C. 只有①②③④ D. ①②③④⑤①液氯不能导电，所以液氯是非电解质 ②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③气态 HCl不导电，所以氯化氢气体不是电解质 ④溴离子水解显碱性，常温下溴化钠溶液 pH>7 ⑤液氨是非电解质，而 NH3·H2O是弱电解质（2）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，在 a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是点（3）常温下 20ml0.1mol/L 盐酸和 80ml一定浓度的氨水混合至 pH=7＋计算混合后 c(NH4 )= mol/L(4)工业用 TiCl4制备纳米 TiO2，第一步先将其水解生成 TiO2·xH2O然后再焙烧得到 TiO2。第一步反应的化学方程式为(5)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl溶液②NH4HSO4 溶液③ CH3COONH4溶液按c NH4 由小到大排列的顺序是10{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#}-（6） 在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl时采用 K2CrO4为指示剂，利用+ 2- -Ag 与 CrO4 生成砖红色沉淀指示滴定终点．当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0×-5 2-10 mol/L）时，此时溶液中 c（CrO4 ）等于 mol/L．（已知 Ag2CrO4、AgCl的 Ksp-12 -10分别为 2.0×10 和 1.8×10 ）．11{#{QQABIYaUogiAAAIAAQgCAQVACgMQkgGAAYgGAEAAsAIByBFABAA=}#} 展开更多...... 收起↑ 资源列表 五校联考高二化学期中试题 答案.docx 五校联考高二化学期中试题 答案.pdf 五校联考高二化学期中试题 答题卡.docx 五校联考高二化学期中试题 答题卡.pdf 五校联考高二化学期中试题.docx 五校联考高二化学期中试题.pdf
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