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第4节 沉淀溶解平衡
第1课时
武金梅
【学习目标】
认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡；
2.能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观；
2.根据溶解度和化学平衡的理论，掌握影响溶解平衡的因素。
【学习过程】
活动一：向2mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴入2ml 0.1mol/L AgNO3溶液，充分反应后，将试管静置几分钟。
取出上层清液1mL置于另一支试管中，你认为该溶液存在哪些离子？
向(1)中试管里滴入0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀，反应离子方程式为：
，证明(1)中溶液存在 离子，也证明难溶电解质是 的。
25 ℃时，溶解性与溶解度的关系：
练习：请根据课本79页表3-3，计算20℃时AgCl饱和溶液中Ag+ 的物质的量浓度。
注意：一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。
活动二：沉淀溶解平衡的概念
难溶电解质的沉淀溶解平衡
1．含义：
在一定温度下，当____和____的速率相等时得到该物质的饱和溶液，称为沉淀溶解平衡。
2．建立：
3.特征：
—溶解速率和沉淀速率_______
—动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率_________
—达到平衡时，固体质量、溶液中离子的浓度_______
—当外界条件改变时，溶解平衡将____________
4.表达式（以AgCl为例）：
　上式和沉淀AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同，前者表示AgCl的沉淀溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离（指溶解的那一部分）。
活动三：【问题探究】测定CaCO3饱和溶液的电导率，如下图所示，回答下列问题：
（1）将1gCaCO3溶于100ml蒸馏水后溶液的导电率增大，说明什么？
（2）一段时间后，电导率为什么保持不变？
（3）在c点和e点时分别再加入10mL的蒸馏水，溶液的电导率为什么先减小后又增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时CaCO3的溶解停止了吗？
（4）在温度不变时，请提出减少剩余CaCO3固体质量的方法。
【总结】
5、影响沉淀溶解平衡的因素
内因：
外因：
例：以AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）ΔH>0为例，分析填表：（填空，填写左移、右移、增大、减小或不变）
改变条件 平衡移 动方向 c（Ag＋） c（Cl－） m（AgCl）
升高温度
加水
加NaCl（s）
加AgNO3（s）
加少量氨水
【课后练习】
1.请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
例2.Mg(OH)2在以下环境中，溶解度最大的是（ ）
A. NaOH溶液 B. NH4Cl溶液
C. MgSO4溶液 D. 纯水
例3.当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，可采取的措施有（　 　）
A.加入NH4NO3固体 B.加入适量水
C.加入Na2CO3固体 D.升高温度

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