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几种重要的盐
一、单选题
1.下列物质不需要密封保存的是( )
A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 大理石 D. 澄清石灰水
2. 白菜生长过程中不茂盛，叶子发黄，应施加的化肥是( ▲ )
A.CO(NH )2 B.K SO C.Ca (PO h D.KH PO
3. 下列叙述不符合实验事实的是( ▲ )
A. 将CO2气体通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生
B. 向Fe(OH)3中加入足量的盐酸，溶液显黄色
C. 在Na CO3、K SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D. 久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体放出
4. 下列实验方案正确的是（　　）
A. 用点燃的方法除去CO2中少量的CO B. 用Fe2O3和稀硫酸制备FeSO4溶液
C. 用水区别固体NH4NO3和固体NaOH D. 用BaCl2溶液检验Na2SO4溶液中是否含有Na2CO3
5.下列有关物质的性质与应用的叙述，不正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 B. 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体
C. 稀氨水含氮，可用做氮肥 D. 碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多
6.小金同学将稀盐酸分别慢慢滴入装有 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的两试管中，他奇怪的发现：装有 NaHCO3 溶液的试管中很快产生气泡，而装有 Na2CO3 溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡。在 Na2CO3 溶液试管中发生这种现象，你认为主要原因是( )
A. Na2CO3 溶液开始与稀盐酸不反应
B. 与 CaCO3 和过量CO2 水溶液反应类似，Na2CO3 溶液与稀盐酸反应先生成了 NaHCO3
C. NaHCO3 溶液的碱性比Na2CO3 溶液强，与盐酸反应快
D. 产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
7.已知SO2与 CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO3）是白色难溶于水但可溶于酸的固体。某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl2,溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 （ ）
A. SO2＋CaCl2＋H2O== CaSO3↓十2HCl B. SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O
C. Na2SO3＋CaCl2= CaSO3↓＋2NaCl D. H2SO3 ＋2NaOH= Na2SO3＋2H2O
8. 如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是( )
A.①一定量的水，通过电解水的装置电解
B ②一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳，至正好完全反应
C.③一定量的稀硫酸中，滴加氢氧化钡溶液至过量
D.④一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间
9.能把烧碱溶液、食盐水和稀盐酸直接鉴别出来的试剂是（ ）
A. 二氧化碳 B. 水 C. 紫色石蕊试液 D. 无色酚酞试液
10. 石灰氮(化学式为CaCN2)是一种固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN +3H O=CaCO3 ↓+2NH3 ↑)。下列有关石灰氮说法错误的是( )
A.一种复合肥料 B. 贮存、运输时要密封防潮
C. 能防治某些病虫害 D. 金属和非金属元素原子个数比为1:3
11. 现有五种物质：Fe、CO2、NaOH溶液、稀H SO 、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反
应共有( ▲ )
A . 3 个 B . 4 个 C . 5 个 D . 6 个
二、填空题
12. 人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有皂角素，呈碱性，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒；
A．苏打(Na2CO3) B．食醋(CH3COOH) C．蔗糖(C12H22O11)
（2）胃酸主要成分是盐酸，具有杀菌、帮助消化的作用，如果胃酸过多反而会伤及胃、十二指肠等，可用含有氢氧化铝的药物“胃舒平”治疗胃酸过多症。某胃酸过多的病人按医生处方服用合适剂量的“胃舒平”后缓解了症状。下列图像大致符合病人服用合适剂量的“胃舒平”后胃液 pH 变化的是 。
A． B． C．
13. 氯气有下列性质：①呈黄绿色 ②有剧烈的刺激性气味 ③密度比空气大④红热的铜丝能在氯气中燃烧 ⑤氯气和消石灰反应制取漂白粉。根据这些叙述可归纳出：（填数字）
（1）氯气的物理性质有____▲ ____； （2）氯气的化学性质有__▲ ______。
14.在下列物质中：
a．食盐　　b．纯碱　　c．碳酸氢钠　　d．碳酸钙
（1）可用作调味剂的是________(填字母，下同)。
（2）可用作洗涤剂的是________。
（3）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是________。
15. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是________ ．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式________　．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和 B的化学式分别为：A________ 　，B________ ．
16.如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在________处（填序号）
（2）物质②与上下相邻两层物质之间的反应类型都属于________反应。
三、解答题
17.小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。
（1）根据题中信息________填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。
（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。
18.某补钙商品说明书的部分信息如图所示。小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g。请完成下列问题：

（1）质量减少了2.2g，是因为生成了________气体
（2）10片钙片中CaCO3的质量为________g
（3）10片钙片中实际含钙量为________g；
（4）该补钙品含钙量________（填“合格”或“不合格”）
四、实验探究题
19. 央企报道“全国多地相继出现了假干粉灭火器”．干粉灭火器中灭火剂的主要成分是碳酸氢钠，而假干粉灭火器是用面粉做灭火剂．兴趣小组同学想了解学校干粉灭火器的灭火剂是否为报道中的“假干粉”．设计了以下实验进行探究：
（1）探究一：甲、乙同学分别用物理方法和化学方法设计方案，进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
甲 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的________ 粉末逐渐溶解 该灭火剂不属于报道中的“假干粉”
乙 取少量灭火剂于试管中，加入一定量的稀盐酸 ________
乙同学设计方案中发生反应的化学方程式为　________ ．
（2）探究二：小组同学利用灭火器进行实验后，发现可燃物表面有白色粉末残留．为了解白色粉末的主要成分，继续以下探究：
【查阅资料】1、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解．
2、碳酸氢钠溶解吸收热量；碳酸钠溶解放出热量．
【提出猜想】猜想1：残留主要成分是碳酸钠；猜想2：残留主要成分是________ ．
【设计方案】小组同学设计的下列实验方案中，错误的是________ （填序号）．
A、加热残留物质将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到澄清石灰水变浑浊，则猜想2正确
B、将残留物溶于水，若有放热现象，则猜想1正确
C、将残留物溶于水，加过量氯化钙溶液静置，取上层清液加稀盐酸，若产生气泡，则猜想2正确
【反思评价】设计实验方案要思维缜密，考虑周全．用化学知识解释上述错误方案存在的主要问题________ ．
20. 某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（1）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组 若溶液变红，则猜想（2）不成立 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：________ 　 ．
第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是：　________ 　，则猜想（1）不成立． 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
第3组 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：________ ．
（2）【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是　________ 　．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是　________ ．
21. （1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）．碳酸氢钠不稳定，潮湿气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠．某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验．请回答：

（1）加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是　________ ．
（2）碳酸氢钠分解的化学反应方程式________ ． 　
（3）该装置设计的优点是________ ．
（4）实验中应注意的问题是________ ．
（5）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液
实验步骤 实验现象 实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象． 氯化钠固体溶解 ________
探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾
实验步骤 实验现象 实验结论
________ ________ NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
________ ________ ________
22.为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。
（1）图甲中装置发生的化学方程式为：________
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：________。
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中；
②组装全部反应装置并检查气密性，关闭d；由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止；
③打开d，慢慢鼓入空气10min；
④再称干燥管的总质量为162.4g。
该产品中碳酸钠的质量分数为：________，若没有B装置，而直接通入空气，实验最后使得碳酸钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 C 2.【答案】A 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 D 9.【答案】 C 10.【答案】 A 11.【答案】 C
二、填空题
12.【答案】 (1) B (2) C
13.【答案】(1) ①②③ (2) ④⑤
14.【答案】 （1）a（2）b（3）d（4）c
15.【答案】使MgCl2完全转化为沉淀；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Cl2；HCl
16.【答案】 （1）①（2）复分解
三、解答题
17.【答案】 （1）不能
（2）解:设生成2.0g碳酸钙需要的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+Ca（OH）2═ CaCO3↓+2NaOH
106 100
x 2.0g
=
x=2.12g
固体混合物中Na2CO3的质量分数为 ×100%=21.2%
18.【答案】 （1）CO2（或二氧化碳）（2）5（3）2（4）合格
四、实验探究题
19.【答案】 （1）水；有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
（2）碳酸氢钠和碳酸钠；B；无论残留物中是否含有碳酸氢钠，固体溶解后，溶液温度都可能升高
20.【答案】 （1）碳酸钠溶液呈碱性；Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；Zn
21.【答案】 （1）a中石灰水不变浑浊，b中石灰水变浑浊；小苏打易分解，苏打不易分解
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（3）可对比两种物质是否能分解（4）装置不能漏气（合理即可）
（5）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体；有固体不再溶解；向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体；硝酸钾固体溶解；氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体
22.【答案】 （1）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）集气瓶中通入（已除去 CO2）空气，用空气将 CO2 尽量排除去；碱石灰前加浓硫酸出去水蒸气，是吸收的二氧化碳质量更加准确（3）96.4％；偏大

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