资源简介

永康市初中联盟九年级科学期中考试 2024.11
温馨提醒：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分为 160 分，考试时间 120 分钟；
2.所有答案都必须写在答题卷标定的位置上，考试结束后，只需上交答题卷；
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65
选择题部分
一、选择题（本大题共 45 分，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 金华八婺各地拥有不同非物质文化遗产，下列相关非遗产品制作过程中一定发生了化学变化的是（ ▲ ）
A．永康锡雕 B．浦江剪纸 C．东阳木雕 D．古婺青瓷
2. 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如下，其中正确的是（ ▲ ）
A．稀释浓硫酸 B．量取浓硫酸 C．装生锈铁钉 D．倾倒稀硫酸
3. 黑枸杞素有“花青素之王”的美誉。将黑枸杞浸泡在不同 pH的溶液中，呈现的颜色情况如图所示。下列
液体与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体的是（ ▲ ）
A．蒸馏水 B．肥皂水 C．食盐水 D．柠檬水
4. 小科外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎杆倒伏现象。他认为该作物需要施加复合肥，下列满
足条件的是（ ▲ ）
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
5. 如图所示为某化学反应的微观模拟示意图，下列关于该反应的说法正确的是（ ▲ ）
A．甲、丙均为有机物 B．该反应属于置换反应
C．反应前后氧元素的化合价均不变 D．参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为 1：3
6. 下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减．小．的是（ ▲ ）
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．石灰水
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7. 如图所示，打开分液漏斗活塞，将一定量的液体 X滴入烧瓶中，小气球鼓起（液体 X
的体积忽略不计），则液体 X 和固体 Y不．可．能．是（ ▲ ）
A．水，氢氧化钠 B．稀硫酸，锌粒
C．水，硝酸铵 D．稀盐酸，碳酸钠
8. 下列物质按氧化物、盐、混合物顺序排列的是（ ▲ ）
A．氧化铜 纯碱 碘酒 B．二氧化碳 硫酸 食盐水
C．氧气 硫酸铜 石灰水 D．高锰酸钾 烧碱 铁合金
9. 如图为氢气还原氧化铜实验装置图，下列有关分析正确的是（ ▲ ）
A. 装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气
B. 在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C. 待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气导管
D. 该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
10. 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞试液后显红色的是（ ▲ ）
A．KOH、CuSO4、H2SO4 B．NaNO3、Na2SO4、NH3 H2O
C．KCl、Ba(NO3)2、HCl D．NH4NO3、KOH、K2SO4
11. 为探究 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不．
可．行．的是（ ▲ ）
A B C D
12. 下列基本科学观念所对应的叙述正确的是（ ▲ ）
A．能量观：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时温度升高，说明是吸热反应
B．微粒观：一个二氧化硫分子是由一个硫原子、两个氧原子构成的
C．守恒观：化学反应前后，分子数目、原子种类均保持不变
D．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
13. 某科学小组利用 pH传感器测量稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中的 pH
变化，测得烧杯中溶液的 pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法
正确的是（ ▲ ）
A．该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B．若向 a点所示溶液中加入铁粉，不会产生气泡
C．b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D．c点所示溶液中，溶质只有 NaCl
14. 下列说法正确的是（ ▲ ）
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与 BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有 SO42-
C．检验 Cl- 的方法是向被检测的溶液中加入适量 AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有 Cl-
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和 NaOH溶液充分反应后，所得溶液 pH>7
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15. 下列曲线示意图与相应选项表示不．正．确．的是（ ▲ ）
A. Ⅰ表示往盐酸中滴加蒸馏水逐渐稀释
B. Ⅱ表示等体积、等质量分数的过氧化氢溶液的分解
C. Ⅲ表示质量、颗粒大小都相同的金属分别投入足量同浓度的稀盐酸中
D. Ⅳ表示 HCl和 FeCl3的混合溶液中逐滴滴加 NaOH溶液
非选择题部分
二、填空题（本大题有 7 小题 20 空，每空 2 分，共 40 分）
16. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以 ▲
（填“化合态”或“游离态”）形式存在。
（2）古典籍中有“银针验毒”的记载。请你对相关化学方程式配平：4Ag+2H2S+O2＝2 ▲ +2H2O
（3）我国是最早应用湿法冶铜的国家：用铁与“胆水”（含 CuSO4的溶液）反应获得铜，其原理为
▲ （用化学方程式表示）。
17. 皮蛋瘦肉粥含有皮蛋，制作皮蛋的方法是将适量的纯碱、熟石灰、食盐、草木灰等物质加水调成糊状
培养液，并涂裹在新鲜鸭蛋外面，密封存放一段时间即成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈 ▲ 性；
（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应
产生的不溶性物质为 ▲ （填化学式）。
18. “工业用盐”亚硝酸钠（化学式 NaNO2）被人误当做食盐放进食物，易造成严重的中毒事件。亚硝酸钠
易潮解，易溶于水，其水溶液呈碱性，能与硝酸银反应产生白色沉淀，能与稀盐酸反应产生气体。
（1）亚硝酸钠的化学性质有 ▲ （写出 1点）。
（2）亚硝酸钠中有毒的离子是 ▲ 。
（3）亚硝酸钠与食盐外观十分相似，下列试剂可以鉴别亚硝酸钠（NaNO2）与食盐的试剂是 ▲ 。
A. NaOH B. AgNO3 C. HCl D. Na2CO3
（4）医院放射科检查食道、胃等部位时，常会服用“钡餐”（BaSO4），Ba2+有毒，而服用钡餐却不会中
毒，是因为 ▲ 。
19. 思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促
进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维模型（如图）。
（1）铜粉中混有少量铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的 ▲ (填“分离转移”或”反应转化”);
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜用足量稀硫酸除去，用化学方程式表示这一过程 ▲ ;
（3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。
除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是 BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓+2KCl，这种
方法不符合除杂中的 ▲ 原则(填“不增”或“不减”)。
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20. 2024年 4月 25日，神舟十八号载人飞船成功发射。飞船逃逸燃料使用复合材料联氨（N2H4）和四氧
化二氮（N2O4）。回答下列问题：
（1）飞船构件及配件使用多种材料，其中船体大量使用国产第三代铝锂合金以减轻质量，主要利用了
第三代铝锂合金 ▲ 的物理性质。
（2）宇航服的主体部分是特殊高强度涤纶，涤纶属于 ▲ （填“天然”或“合成”）材料，具有优异的耐
磨、耐酸碱、耐高温等性能。
（3）联氨（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）反应产物为氮气和水，具有反应释放能量多、动力强、易于
储存等优点，还具有的优点是 ▲ 。（答出一点即可）
21. 研习小组进行氢氧化钠固体和湿润的二氧化碳反应的探究，搭建了如图甲所示的实验装置。玻璃管中
充满湿润的二氧化碳气体，一端连接湿度传感器，迅速从另一端加入过量氢氧化钠固体，关闭橡皮塞，
用湿度传感器测出一段时间内湿度变化（可表示水蒸气含量）如图乙所示。
湿润的二氧化碳气体
（1）图乙中曲线 AB下降说明氢氧化钠固体易 ▲ 。
（2）请解释图乙中 C点湿度比 A点湿度高的原因： ▲ 。
22. 有一包固体粉末 A，可能含有碳酸钠、氧化铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，
小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）。
（1）写出红褐色沉淀 B的化学式 ▲ 。
（2）固体粉末 A中存在的物质是 ▲ （写化学式）。
（3）写出反应②的化学方程式 ▲ 。
三、实验探究题（本大题有 5 小题，共 40 分）
23.（8分）甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。某同学想知道甲酸溶液是否具有
酸性，做了如下探究：
A B C
（1）A、B、C三个实验能检测出甲酸具有酸性的是 ▲ 。
（2）甲酸又叫蚁酸，蚂蚁、蜜蜂的分泌物中含蚁酸，被蚂蚁、蜜蜂叮咬后会出现红肿，可以在伤口处
涂抹 ▲ 以减轻疼痛（选填“肥皂液”“氢氧化钠溶液”或“稀醋酸”）。
（3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素按照水分子中氢原子、氧原子
个数比“脱出”生成水，这就是浓硫酸的 ▲ 性。实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该
反应中甲酸脱水后会生成 ▲ 气体。
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24.（8分）为了探究铁钉锈蚀的条件，某同学设计的实验如图所示，请回答下列问题：
（1）实验前，必须将铁钉打磨光亮的原因是 ▲ 。
（2）图中②实验试管中的蒸馏水需要煮沸、迅速冷却后再使用，目的是 ▲ 。
（3）实验①中乙处铁钉锈蚀最明显，说明铁钉锈蚀的条件是 ▲ 。
（4）对比试管①和④，发现试管④中铁钉锈蚀更明显，为更快速得出铁生锈的条
件，小科利用这一现象做了改进实验：
a. 检查装置气密性后，在硬质玻璃管中放入铁丝网并装满食盐水；
b. 一段时间后打开两端的止水夹，排出玻璃管中的食盐水，关闭上端的止水夹，
将下端导管伸入烧杯红墨水液面下，如图所示。大约 5分钟可以看到红墨水开
始缓慢上升，40分钟左右就能明显观察到铁丝网表面有铁锈生成，最终烧杯中
的红墨水约上升到硬质玻璃管刻度 ▲ 处。
25.（8分）小科利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气
密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会
出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞 a，向锥形瓶中逐滴
滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现
象是 ▲ 。
（2）验证可溶性碱能与 CO2反应。完成（1）后，打开活塞 b,
向锥形瓶中滴入足量的 NaOH溶液后，立即关闭活塞 b。然后① ▲ （填实验操作）观
察到② ▲ 现象可证明 NaOH与 CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于
试管中，滴入足量的 CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证 NaOH溶液与
CuSO4溶液反应，判断并说明理由： ▲ 。
26.（8分）某校科学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、氢氧化钙溶液探究“复分解反应发生的条件”，
做了如图①②③的实验。请回答有关问题：
（1）试管①中可观察到的现象是 ▲ 。
（2）实验③借助指示剂判断出两种物质发生了反应，这一反应的实质是 ▲ 。
（3）通过实验，从生成物角度可以初步得出复分解反应发生的条件是 ▲ 。
（4）反应结束后，向试管①中继续加入适量 CaCl2溶液，发现有白色沉淀产生。加入 CaCl2溶液前，试
管①中的溶质有 ▲ 。
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27.（8分）科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快
镁条表面又冒出很多气泡。他们觉得很奇怪。
【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？
【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气（NH3）；④是氢气。他们马上否定了猜想③，否定的依据
是 ▲ ；
【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；
实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用 ▲ 检验该气体，试
纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；
实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验（每个装置的反应均完全）。
【实验结论】
（1）若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是 ▲ ；
（2）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别 ▲ ；
（3）为确定该气体产生的本质原因，他们用精密 pH试纸测试实验所用的 CuCl2 溶液，pH约为 5.5。查
阅资料发现：CuCl2 为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
四、综合题（本大题有 5小题，共 35分）
28.（6分）丙酸钙因其具有优良的防腐性能，被广泛应用于饲料防腐剂、食品、粮食、水果的保鲜等领域。
矿物碳酸钙（石灰石）资源在我国分布广泛，价格低廉。以下是使用石灰石作为钙源制备食品级丙酸钙
的方法。
（1）将固体 A粉碎的目的是 ▲ 。
（2）写出向固体 A中加入蒸馏水时发生反应的化学方程式： ▲ 。
（3）操作 a有两步，分别是 ▲ 、趁热过滤。
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29.（6分）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O，
绿矾受热失去结晶水的过程属于 ▲ (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为 CuSO4·5H2O，某同学为测定胆
矾中结晶水质量分数，设计了如下实验:
称量 加热 干燥器中冷却
实验中称量得到如下数据:
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
m1(坩埚) m2 (坩埚+晶体) m3
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：H2O%= ▲ (请用字母表示)。胆矾加热完
全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是 ▲ 。
30.（7分）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。小科同学为了测
定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样品 第 1份 第 2份 第 3份 第 4份
取样品质量（g） 25 25 25 25
取稀硫酸质量（g） 40 80 120 160
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m的数值是 ▲ ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 ▲ 时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
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31.（8分）在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物 10.0g后，再加入 68.9 g稀盐酸恰好完全反应。
反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯和药品的初始
总质量为 165.0g。反应的方程式为 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑。试回答：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为 ▲ g。
（2）原混合物中氯化钠的质量 ▲ g。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
32.（8分）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为 Fe2O3）有关。我国早
在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2，其中属于还原剂的
是 ▲ （填化学式）。
（2）实验室可用如图乙所示的装置模拟赭石炼铁，A装置的作用为 ▲ 。
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像。（写
出计算过程，并在答题卡的指定位置作图）
8永康市初中联盟九年级科学期中考试参考答案
一、选择题（每小题 3分）
1-5 DABCD 6-10 DCABB 11-15 ABCDC
二、填空题（每空 2分）
16.（1）游离态 （2）Ag2S （3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
17.（1）碱 （2）CaCO3
18.（1）水溶液呈碱性/能与硝酸银反应产生白色沉淀/能与稀盐酸反应产生气体
（2）NO2- （3）C （4）硫酸钡难溶于水，且不与胃酸反应
19.（1）分离转移 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3）不增
20.（1）密度小 （2）合成 （3）生成物无污染、环保等
21.（1）潮解 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水
22.（1）Fe(OH)3 （2）Fe2O3、Na2SO4 （3）Na2SO4 + Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH
三、实验探究题（每空 2分）
23.（1）C （2）肥皂液 （3）脱水 （4）一氧化碳（CO）
24.（1）除去铁表面的铁锈，保证实验的准确性 （2）除去水中溶解的氧气
（3）水和空气（氧气） （4）1
25.（1）溶液恰由红色变成无色
（2）①打开弹簧夹 ②装置甲中的液体进入装置乙，装置乙内产生白色沉淀
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成碳酸铜，形成蓝色的沉淀物
26（. 1）有气泡产生 （2）酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水（H++OH-=H2O）
（3）生成物中有水或沉淀或气体产生
（4）碳酸钠和氯化钠（Na2CO3、NaCl）
27. 反应物中没有碳元素，根据质量守恒定律，生成物中不含碳元素
湿润的蓝色石蕊试纸
（1）黑色固体变成红色
（2）甲装置除去气体中的水蒸气；丙装置检验是否有水生成
四、综合题
28.（6分）（1）增大接触面积，使反应更充分
（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）蒸发浓缩
29.（6分）（1）化学 （2） 2 3 × 100% 2 1
无水硫酸铜粉末在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾
30.（7分）（1）0.5
（2）1：4
（3）设 40g稀硫酸中硫酸的质量为 x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1分
98 2
x 0.2g
98
2 = 0.2 x=9.8g 1分
H2SO %=
9.8
4 40 ×100%=24.5% 1分
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 24.5%
1
31.（8分）（1）4.4 （2）1.6
（3）设 NaHCO3的质量为 x，生成 NaCl的质量为 y
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
84 58.5 44
x y 4.4g
84 = 58.5 = 44
4.4 1分
x=8.4g，y=5.85g 1分
反应后溶液的总质量为 10g+68.9g-4.4g=74.5g 1分
NaCl%=5.85 +1.6 74.5 ×100%=10% 1分
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 10%
32.（8分）（1）CO （2）吸收 CO2和收集 CO
（3）设生成铁的质量为 x
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
160 112
16g x
160 = 11216 1分
x=11.2g 生成铁 11.2g 1分
2分
2永康市初中联盟九年级科学期中考试 2024.11
三、实验探究题（本大题共有 5 小题，20 空，每空 2 分，共 40 分）
学校：________________ 班级：____________ 姓名：________________
23．（1） （2） （3） （4）
注意事项:
1. 答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填 贴条形码处（请监考老师把条形码的左上角
写姓名、班级、考号，再用 2B 铅笔把考号对应 24．（1） （2）与本框的左上角对齐）
数字涂黑。
2. 选择题作答必须用 2B 铅笔，修改时用橡皮擦干
净。答题不得超出答题框。 缺考标记 （3） （4）
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
单 25．（1） （2）①
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
选
3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
题 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] ②
（3）
二、填空题(本大题共有 7小题，20 空，每空格 2 分，共 40 分)
16．（1） （2） （3） 26．（1） （2）
17．（1） （2） （3） （4）
18．（1） （2）
27． ；
（3） （4）
；
19．（1） （2） （3）
（1）
20．（1） （2） （3）
（2）
21．（1） （2）
22．（1） （2）
（3）
请在各题目的区域内作答，超出黑色矩形边框内限定区域内的答案无效
1
四、解答题（共有 5小题，第 28、29 题 6 分，第 30 题 7分，第 31、32 题 8分，共 35 分）
32．（1） （2）
28．（1）
（3）
（2） （3）
29．（1） （2）
（3）
30．（1） （2）
（3）
31．（1） （2）
（3）
（共 4 页）
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