资源简介

台州市2025届高三第一次教学质量评估试题
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生须知：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定
的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试
题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时
可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.按照物质的性质分类，下列物质属于碱性氧化物的是
A. K O B. Al O C. SiO D. Mg(OH)
2.下列说法不正确的是
A. NaHCO 溶液显碱性，与NaOH不反应
B. SO 有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化
C. HNO 有酸性，能与NH 反应
D. HCIO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
3.下列表示不正确的是
1 1 tt
A. NH 的N原子杂化轨道表示式：
sp3
B.羟基的电子式：·0:H
C. HCI中共价键的电子云图：
D. 键线式为 的名称：2,4,4-三甲基戊烷
4.下列说法不正确的是
Cl
(9
50 o。 白
红色激光笔照射 NaOH溶液
Fe(OH),胶体 NaCl溶液
① ② ③ ④
第4题图
A.装置①可用于观察红色光束通过溶液和胶体的现象
B. 图②标识表示实验中会遇到加热操作或遇到温度较高的仪器
C.装置③可用于分离CH Cl (沸点40℃)和CHCl (沸点62℃)
D.装置④可用于收集氯气并吸收尾气
5.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A.钠和镁等非常活泼的金属，工业上常用电解法冶炼
B.石油催化裂化可提高轻质油的产量与质量
C. 可用电化学氧化法处理氨氮废水(含NH *及NH )
D. BaSO 难溶于水，可作为X射线检查的内服药剂
6.下列说法不正确的是
A. 乙炔燃烧放出大量的热，常用于焊接和切割金属，平时用丙酮溶解储存在钢瓶中
B.聚丙烯酸钠是一种吸水性很强的功能高分子材料
C. 工业上常用硫与橡胶作用，使其硫化，从而增强其强度和韧性
D. 蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污
7.实验小组将KMnO4溶液滴入 NaOH溶液并微热，发现溶液变绿色，反应原理为：
Mn04+OH→X+MnO2-(绿色)+H O(未配平)。下列说法不正确的是
A. X表示 O
B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:1
C. Mn04发生还原反应
D.若生成0.01 molMnO4-,则反应转移的电子数为0.01 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
8.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A 维生素C具有还原性 可用作食品抗氧化剂
B 12-烷基苯磺酸钠在水中会形成磺酸根向外、12烷基 可用作水处理的杀菌苯向内的胶束，能包裹油渍等污垢 消毒剂
水杨酸(ocoOH)合成阿司匹林(o0。 可减少对胃肠的刺激，
C 后，形成的分子内氢键：0 ,使酸性减弱 用作解热、镇痛的药物
D Br 在CCl 中溶解度比在水中大、CCl 不溶于水、 CCl 可以萃取溴水中
CCl 和 H O密度相差大 的溴
9.下列离子方程式正确的是
A. 向红色Fe(SCN) 溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe =3Fe2+
B.将足量SO 通入Na S 溶液：2SO +2H O+S2-=2HSO3+ H S
C. Al溶于 NaOH溶液：2Al+2OH+6H O—2[Al(OH)4]+3H ↑
D. CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：Cu2++2NH H O=Cu(OH) J+2NH4
10.核磁共振谱氢图中，化学位移8的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定 Si(CH )
中H的8为0,已知CH 中H的8为0.23, H CO0CH CH 中b氢原子的8为3.80(如图)。
下列说法不正确的是 a b c
A. a氢原子的8大小：a>3.80 CH COOCH CH CH
3.8Q 0.23
B. 根据8可以区别乙酸乙酯和丙酸甲酯
C. a和c氢原子的8大小：a>c>0.23 10 8 6 4 2 0
D. Si的电负性小于H,所以 Si(CH )4中H 核磁共振氢谱图中的化学位移8图
电子云密度大于甲烷中H的电子云密度 第10题图
11. L-肾上腺素具有生物活性，是一种重要的临床抢救用药，其合成途径如下：
m
B C
Pan,石破"
H() HO
D-肾上腺素和 L-肾上腺素
L-肾上腺素
下列说法不正确的是
A. L-肾上腺素遇氯化铁溶液显紫色 B. 化合物C中最多有11个碳原子同平面
C. L-酒石酸起到萃取的作用 D.化合物C生成肾上腺素的同时，还生成甲苯
12. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15,X基态
原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L。
下列说法不正确的是
A.键角：YZ - K B. 盐桥中K+向CuSO 溶液移动 1molLZnSO 溶液 1molLCuSO 溶液C.若将盐桥换成铜棒，电流计不会发生偏转 第13题图D.若向CuSO 溶液中加入适量CuSO 固体，电流计偏转程度增大14.磷的常见含氧酸化学式为H POx(x=2、3、4),其分子结构和亚磷酸与水形成的部分氢键如下图所示： -
磷酸分子 亚磷酸分子 次磷酸分子 亚磷酸与水形成部分氢键
第14题图
下列说法不正确的是
A. H PO 与足量 NaOH溶液反应的离子方程式为：H PO +OH-—H PO +H O
B. H PO 分子中P采取 sp3杂化
C. H PO 与水形成如图所示的环，使得羟基难以电离出H+
D. 相同温度、相同浓度的稀溶液的酸性：H PO 15.保持温度不变，在含足量HgI (s)和一定量1的溶液中，存在如下平衡关系：
Hgl (s)=Hgl (aq) K
HgI (aq)一HgI'(aq)+I(aq) K
HgI+(aq)一Hg2+(aq)+F(aq) K
HgI (aq)+I(aq)一HgI (aq) K
Hgl (aq)+I(aq)一Hgl2-(aq) K
HgI (s)一Hg2+(aq)+2F(aq) Ksp
K分别为平衡常数，设Hgl (s)的溶解度为s mol/L。下列说法不正确的是
A. Hgl (s)的Ksp=K ×K ×K
B.=k
C.平衡体系中适量增大c(F)且Hgl (s)足量，达到新平衡后c(HgI+)一定减小
D.平衡体系中适量增大cI)且Hgl (s)足量，达到新平衡后c(Hgl3)一定增大
16.下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
向溶有SO 的BaCl 溶液中加入 Fe(NO ) 有白色沉淀生成，说明酸性条件下
A
溶液 NO 有强氧化性
灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有 铜丝恢复亮红色，该有机物中有醇羟
B
某有机物的试管中 基
向含有少量碘固体的饱和碘水中加入适 碘固体完全溶解，说明碘在KI溶液中
C
量KI固体 的溶解能力大于碘在水中的溶解能力
向KF和KSCN混合溶液中滴加几滴 溶液为无色，说明结合 Fe3*的能力：
D
FeCl 溶液，振荡 F >SCN
非选择题部分
二、非选择神墙题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)碘元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)碘元素位于周期表的p区。
①碘的基态原子价电子排布式为。 ▲ 。②下列说法不正确的是_ ▲
A.电负性大小：IB.第二电离能(I )大小：I (Si)C.化学键中离子键成分的百分数：AgFD. 键能大小：F-F>Cl-Cl>Br-Br>I-I
(2)I 加入浓的KI溶液，可获得Ig;文献指出，在一定条件下也可制备Ig。
①I3中，中心原子I的杂化类型为 sp3d;I3中，中心原子I的杂化类型为 ▲ 。
②已知孤对电子对、成键电子对相互之间的排斥力随着角度减小而增大。图1中，
请参照Iz的VSEPR 几何构型(小球表示I或孤电子对),判断I3的实际几何构型
为 ▲ _(填写序号)。
90% 1 I
-I
120
I;VSEPR几何构型 A B C
第17题图1
③已知13和s的还原产物均为1。相同条件下，比较氧化性强弱：I3 ▲ I3(填“>”
或“<”或“=”。);比较I-I的键长：I3_ ▲ I3(填“>”或“<”或“=”),试从结构上给与解释 ▲
(3)碘单质的晶胞为长方体，I 位于顶点和面心，结构如图2所示。晶胞中两种取向不
同的I 个数之比为 ▲ _,晶体中I 分子相距最近的I 个数为 ▲ 。
O 0 O O
O O fo
O 0
978pm0 0O oo::34540ppmm 427pm
O
ol 350m
714pm
第17题图2
18.(10分)纯碱的生产工艺有很多种，下面是路布兰法的转化流程及废气的回收利用。
气体A AICl
NacI浓H,SO 可燃性 化合 中间体E O+ACt+A
△
焦炭 气体C
正盐B
高温
化合物D CaCO 化合物F +Na CO
高温
已知：①中间体E为化合物，不稳定、存在时间短，由离子构成，其中阴离子为[AICl ];
②化合物F微溶于水，与盐酸反应产生臭鸡蛋气味的气体。
请回答：
(1)浓H SO 与NaCI反应时体现了 ▲ (选填“强氧化性”、“稳定性”、“难挥发性”、
“吸水性”、“脱水性”)。化合物F的电子式为_ ▲ 。
(2)写出化合物B转化为C、D的。 化学方程式 ▲ _。(3)下列说法正确的是▲
A. 工业上还可通过电解NaCl生产Na,简称为“氯碱工业”
B.每生成2.24 L气体C将转移0.2 NA的电子
C.可以通过沉淀法，利用盐酸和氯化钡检测化合物D中是否有正盐B
D.气体 A、气体C和苯制取苯甲醛过程中，AlCl 主要起催化作用
(4)请写出化合物A、C反应生成中间体E的化学方程式_ ▲ 。
(5)请设计实验检验E与苯反应是否有苯甲醛生成(生成物中不含E) ▲ 。
19.(10分)利用生物质乙醇制备乙烯具有很大的经济价值和战略意义，发生的反应为：
反应I: CH CH OH(g)一H O(g)+CH =CH (g)△H=+40.0 kJ mol-1 △S=125.0J-mol-1-K-
反应Ⅱ:2CH CH OH(g)一H O(g)+CH CH OCH CH (g)△H=-16.0kJ mol-
请回答：
(1)已知相关物质的标准熵数值如下表所示，△S计算方法可类比△H计算方法。
化学式 CH CH OH(g) CH CH OCH CH (g) H O(g)
标准熵：S/(J-mol-1-K-) 281.1 342.1 188.1
反应Ⅱ的△S= ▲ J mol-1-K-1(保留小数点后1位)。
(2)恒压(p=135 kPa)、分子筛为催化剂、乙醇和水投料比1:1,反应相同时间后乙醚
和乙烯的物质的量分数如下表(假设在100℃～300℃内催化剂活性保持不变):
温度/℃ 100 150 200 250 300
CH =CH /(n%) 0.00 11.11 21.86 28.83 31.09
CH CH OCH CH /(n%) 6.25 5.56 4.69 1.60 0.81
已知：生s成乙烯的反应机e理如下， an
①100℃时CH =CH 的物质的量分数为0.00,试解释原因_ ▲ 。
②若100℃该时间段反应已达平衡，试计算Ⅱ的平衡常数Kp=▲。p(CH CH OH)
为乙醇的平衡分压，如 p(CH CH OH)=x(CH CH OH) p,p为平衡总压，
x(CH CH OH)为平衡系统中CH CH OH的物质的量分数
(3)恒压(p=135 kPa)和恒温(300℃)下，投入
100
原料为乙醇和水，分别在NKC-03A、Syndol、
90
γ-Al O3等3种催化剂下进行反应，测定相同
时间间隔，乙醇转化率与原料含水量的关系
如图1所示，下列说法正确的是_ ▲ 。 乙醇转化率(%)8070 ◆NKC-03A■ Syndol
A. a点可能为平衡状态 60 ▲ Y-Al O
B. γ-Al O3催化剂下，随原料含水量增加平衡 50L
0 2040 60 80
左移，乙醇转化率下降 原料含水量(%
C.题给条件下，NKC-03A催化效果较好 第19题图1
D. 原料含水量为40 y-Al O3催化剂下，若将恒压改为恒容，其它条件不变，
乙醇转化率可能增大
(△H-TAS)/kJ mol-1
(4)图2表示反应1和Ⅱ的△H-TAS与T的关系，图中直线
代表上述反应的 ▲ (填“反应I”或“反应Ⅱ”),在
该图中画出另一个反应对应的直线(假设△H、△S随
0
温度的变化可忽略)。 T/K
(5)以Na CO 、K CO 熔盐为电解质，用多晶铜催化电解
CO 和水。蒸气也可获得乙烯，写出阴极电极方程式▲ 第19题图2
20.(10分)三氯氧磷(POCl )是一种重要的化工原料。某小组以 P 、Cl 和 SO 为原料，先制
取PCl ,后制备POCl 。实验装置如图1:
碱石灰
K T/C
F 106
7
k9
D E K
78
Cl
P
A B c t t t t ts
已知： 第20题图1 第20题图2
I、装置 A中发生的反应有：P +6Cl =4PCl ;P +10Cl =4PCls;P +6PCls=10PCl ;
装置B中的反应为：PCl +SO +Cl =POCl +SOCl ;
Ⅱ、部分物质的理化性质：
P4:沸点280℃;
PCl :沸点76.1℃,遇水剧烈水解，易与O 反应；
PCls:沸点160℃,遇水剧烈水解；
POCl :沸点105.8℃,遇水剧烈水解；
SOCl :沸点78.8℃,遇水剧烈水解。
请回答：
(1)仪器D的名称为 ▲ _,装置C中的试剂为 ▲ _。
(2)装置C可以用来判断通入Cl 和 SO 的流量，符合实验要求的现象为 ▲ 。
(3)下列说法不正确的是▲
A.实验开始前应先通入N ,排出装置内的空气
B.在仪器D中通入室温的冷却液，从下口进入，上口通出
C.待装置A中的白磷反应完后，关闭 Kj,打开K ,有利于提高PCl的产率
D. 反应结束后，可通过蒸馏分离 POCl 和 SOCl ,图2为蒸馏时温度计温度随
试剂的变化曲线，在t -t2处收集到的是SOCl
(4)PCl 的纯度对最终产物的纯度有很大的影响。在后续反应开始前，先对B中的PCl
进行纯度的检测。
已知：I、发生相关的反应为：
PCl +3H O=H PO +3HCl;PCls+4H O=H PO +5HCl;
H PO +I +H O=H PO +2HI; I +2Na S O =Na S O +2Nal;
Ⅱ、NH H O Kb=1.79×10- ; H BO Ka=5.8×10-10。
①H BO 是一元弱酸，可与OH形成配位键，请写出其在水中的电离方程式 ▲ 。
用移液管取出 B中少量待测液，用天平称取 1.000g→( )→转移至100 mL容
量瓶，加水定容。用移液管取出 10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL0.1000
mol/L碘标准溶液→( )→静置15分钟→( )→( )→一段时间后→( )→继续滴定，
滴入最后半滴后→( )→且半分钟内不变色，消耗 Na S O 溶液6.000mL。
a. 加入2 mL淀粉溶液 b. 加入10 mL蒸馏水溶解
c.加入8 mL 1.000 mol/L硼酸铵溶液 d.用0.1000 mol/L的Na S O 溶液进行滴定
e. 加入5mL0.3000 mol/L盐酸f.溶液蓝色褪去 g. 溶液变蓝色
②请选取合适的选项将操作补充完整_▲ 。
③PCl 的质量分数为 ▲ 。(保留小数点后2位数字)
21.(12分)雷西莫特是一种抗病毒、抗肿瘤药物，其合成路线如下：
COOH
N
NH
B C D
N 0
POCl Geoca-H
①
NH 0
②NH
Cl G
N NH
OH C,AN
0
J K(雷西莫特)
已知：ORCHOoRcCLon,oenc-o
②I中支链N原子上均有H原子
③氨基与酰氯反应的机理为：
请回答： }一苦-2
(1)化合物A中的官能团为 ▲ (写名称)。
(2)化合物B的结构简式为 ▲ _。
(3)请写出E→F的化学方程式_ ▲ 。
(4)下列说法正确的是 ▲ 。
A.雷西莫特K的分子式为C H2 N O
B.C→D与I→J的反应类型完全相同，均为加成消去反应
C.化合物G中N的碱性强弱：②>①
Dc.B→C的反应中m，盐酸可以提高C产率(5)以 o&-C-8ocn.cncHlotH(用流程图表示，无
机试剂任选) ▲ 。
(6)写出4种同时满足下列条件的化合物G的同分异构体的结构简式。
①分子中每种氢原子的个数之比为2:2:2:3;
②分子中除苯环外无其他环，且苯环上只有两个取代基；
③无氮氮键和=C=。
台州市2025 届高三第一次教学质量评估试题
化学评分标准
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题日要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8
A A D C D D B B
9 10 11 12 13 14 15 16
C A B A C D B C
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17.(10分)
(1)①5s25p (1分)
②CD(2分)
(2)①sp3(1分)
②A(1分)
③<(1分)>(1分)I 的中心原子含s成分少，半径大、键长长，I哮的中心
原子含s成分多，半径小、键长短(1分)
(3)1:1(1分)4(1分)
18.(10分)
(1)难挥发性(1分)Ca2[:S:]2(1分)
(2)Na SO +4C—Na S+4COT(2分)
(3)CD(2分)
(4)HCI+CO+AlCl —HCOAICl (2分)
(5)取少量上层溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液调节 pH至弱碱性，加入新制氢氧化
铜后加热，若产生砖红色沉淀，则证明有苯甲醛产生。(2分)
19.(10分)
(1)-32.0(1分)
(2)①反应IV的活化能较大(1分)
②0.25(2分)
(3)CD(2分) (△H-TAS)kJ-mol
0
T/K
(4)反应I(1分); (1分，起点0以下、与x轴交点位于反应
I的交点右侧)
(5)8CO +12e+2H O—C H +6CO3-(2分)
20.(10分)
(1)球形冷凝管(或冷凝管)(1分)浓硫酸(1分)
(2)两支导管口产生气泡的速率相同(1分)
(3)BC(2分)
(4)①H BO +H O一 [B(OH) }+H+(1分)
②bcedaf(2分)
③96.25 分)
21.(12分)
(1)硝基(1分)
(2)O NCH CH=NOH(1分)
N N
(3) +2H,0— +NHCI+2H:0( 2分)一C NO,
(4)AD(2分)
(5)
CHcHon cIcHo N0nca(e cHo CHaecon
CH coon8
(3分)
Nc、 NCH, H,C
(6)
NH NH CH 0 口 ○
(合理答案均可，3分)

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