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浙教版八下§2.6表示物质的符号（2） 学案
姓名
[学习目标]
1、了解常见离子及带电原子团；
2、了解离子符号的书写方法
3、了解离子符号及带电原子团所代表的含义。
一、知识点梳理：
1、离子符号：是在形成该离子的原子的元素符号______标出该离子所带的______。
2、离子符号的写法：
（1）离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“______”省去，直接在元素符号右上角写“______”或“______”号，如Na＋、Cl－等。
（2）离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写______，再写“______”或“______”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。
（3）有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的______。
3、在许多化学反应里，作为____________参加反应的原子集团叫做原子团。
4、常见原子团及其离子符号：
5、原子团右上角的数字表示的是 所带的电荷数，是原子团中各元素原子所带电荷数的 ，而不是某个原子所带的电荷数。
二、例题讲解
例题1、针对下列常见的科学用语：①2Cl ②2NH4+ ③CO2 ④⑤Fe2＋ ⑥2OH－⑦H2O中数字“2”的说法正确的是（　　）
A．表示离子个数的是②⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示微粒中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①③
例题2、下列物质中，由阴、阳离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氢气 C．硫酸铜 D．水银
例题3、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2Mg表示镁元素的个数为2个 B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个
C．Fe2+表示带电原子团 D．H-2表示氢原子的核电荷数为2
例题4、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④
例题5、若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四种离子，其中离子个数比为Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，则Na+︰SO42－的个数比为 。
三、随堂练习：
1、下列说法中，正确的是（ ）
A.质子数相同的粒子一定属于同种元素 B.离子一定是由原子得失电子形成的
C.分子一定是由原子构成的 D.某物质中只含一种元素，则该物质一定是单质
2、下列离子符号书写正确的是( )
A. 镁离子Mg＋2 B. 硫酸根离子SO42－ C. 碳酸根离子CO3－ D. 氢氧根离子HO－
3、化学用语是学习科学的重要工具，对①～⑤表示的有关化学用语含义的叙述正确的是( )
①N　 ②Fe　 ③Fe2＋　 ④H2O　 ⑤NaCl
A. ③表示铁离子 B. 能表示一个分子的有①②④⑤
C. ②和③属于同种元素 D. ④表示H2O由2个氢元素和1个氧元素组成
4、X2＋离子、Y2-离子核外都有10个电子，下列对于X、Y的叙述中正确的是（ ）
A. 原子核外都有10个电子 B. 两种离子的质子共有20个
C. 原子核内各有10个质子 D. X原子核内有8个质子，Y原子核内有12个质子
5、下面是化学用语中数字的含义，其中不正确的是 ( )
A. 2CO：表示 2 个一氧化碳分子
B. 2H：表示 2 个氢原子
C. Fe2+中的“2”：表示每个铁离子带 2 个单位的正电荷
D. H2S 中的“2”：表示一个硫化氢分子中含有 2 个氢原子
6、2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家，分析回答下列问题：
（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是________。
（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为________。
7、写出下列离子符号并熟记。
2个钠离子　 　 ；氧离子 　；3个硫离子 　 　；氯离子 　 　；
3个铝离子　 　；钾离子　 　；1个氟离子 　 　；钙离子 　 　。
8、在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。
（1）用符号表示三个钠离子：　 　 ；
（2）请写出符号“H2O”中“2” 的意义：　 　。
四、课后练习：
1、 下列关于Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的说法，错误的是( )
A. 它们的质量几乎相等 B. 它们的核外电子数相等C. 它们的核电荷数相等 D. 它们属于同一种元素
2、与铵根离子(NH4+)具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
A. Na＋ B. OH－ C. H2O D. LiF
3、最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A. 一个H3+中含有3个电子 B. H3是单质
C. H3+和H3都是构成物质的微粒 D. 一个H3中含有3个质子
4、某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2－具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为( )
A. a－2＋3 B. a－2－3 C. a＋2＋3 D. a＋2－3
5、现代医学证明，人类的牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还有1个氢氧根离子和3个磷酸根离子，则其化学式正确的是( )
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3 C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
6、负氧离子含量高，对人体健康大有益处．空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22﹣），O22﹣与O2比较，不相同的是（　　）
A. 质子数 B. 电子数 C. 含氧原子教 D. 相对原子质量之和
7、下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中，不正确的是（　　）
A．2K+中“2”表示钾离子的个数是2
B．H2SO4中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
C．Ca(OH)2中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根
D．Cu2+中的“2”表示铜元素的化合价为＋2
8、科学家已研究出高能微粒N5＋，下列关于它的说法正确的是( )
A. N5＋是由5个氮原子构成的单质 B. N5＋中只有质子，没有中子和电子
C. 每个N5＋中含有35个质子和34个电子 D. 每个N5＋中含有35个质子和35个电子
9、下列各组微粒中，能相互结合成AB2型的一组微粒是（　　）
A．Mg2+和Cl﹣ B．Na+和S2﹣ C．Ca2+和O2﹣ D．Al3+和SO42﹣
10、一种高效、低毒、新型的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是 CF2ClBr，它的命名方法是碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数，（末尾的“0”可省去，按此命名原则，写出下列几种新型灭火剂的化学式：（1）1301　 　（2）122　 　。
11、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl．漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为﹣2）。已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子（ClO﹣），则另一种酸根离子对应的酸的化学式为　 　。若将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式可表示为　 　。
12、（1）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
亚铁离子　 　；m个碳酸根离子　 　； 5个甲烷分子　 　；3个氖原子　 　；
（2）请写出下列数字的含义：
O3中“3”的意义　 　；
SO42-中“2”的意义　 　。
13、小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
微粒名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 14 14 16
D 14 16 14 不带电
（1）表格中属于互为同位素的是________。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号________。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是________。
14、用化学符号填空：
（1）氢元素： ； （2）3个二氧化硫分子： ；
（3）二氧化碳： ； （4）2个氧原子： ；
（5）带2个单位正电荷的钙离子： ；
（6）带1个单位负电荷的氢氧根离子： ；
（7）带1个单位正电荷的铵根离子： ；
（8）4个硫酸根离子： 。
15、根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）图A、B、C、D四种粒子共表示 元素；
（2）D原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子；
（3）由C元素和D元素组成化合物的化学式为________。
参考答案：
一、知识点梳理：
1、右上角 电荷数
2、（1）1 ＋ － （2）电荷数 ＋ － 1*（3）原子团
3、一个整体
4、由上到下依次：OH- NO3- HCO3- NH4+ SO42- CO32- PO43-
5、整个原子团 代数和
二、例题讲解：
例题1、C
解析：①2Cl表示2个氯原子； ②2NH4+ 表示2个铵根离子；③CO2 表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；④ 表示铜元素的化合价为+2价不是离子符号；⑤Fe2＋ 表示亚铁离子带2个单位的正电荷；⑥2OH－表示2个氢氧根离子；⑦H2O中数字“2”表示一个水分子含有2个氢原子。A.表示离子个数的是⑥，故A错误；B.表示离子所带电荷数的是②⑤，故B错误；C.表示微粒中原子个数的是③⑦，故C正确；D.没有表示分子个数的，故D错误。故C符合题意。
例题2、C
解析：A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误。C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确。D、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。故C符合题意。
例题3、B
解析：A.2Mg表示镁原子的个数为2个，故A错误；B.N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个，故B正确；C. Fe2+表示亚铁离子带2个单位的正电荷，不是原子团，故C错误；D. H-2表示氢原子的相对原子质量为2，故D错误。故B符合题意。
例题4、A
解析：（1）金属原子和其离子具有相同的质子数，则Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，说法正确；
（2）三种微粒带电情况不同，所以其电子数一定不同，说法错误．三种微粒电子数一定不同，所以其电子层结构一定不同，说法错误；（3）三种微粒带电情况不同，所以其电子数一定不同，电子数不同，所以其电子层结构一定不同，说法错误；（4）原子的质量主要集中在原子核上，得失电子基本不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确；（5）由于三种微粒的质量几乎相等，且它们的质子数相同，则等质量的三种微粒所含质子数相同，故A符合题意。
例题5、4：3
解析：由Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，可设Na+有4n，Mg2+有5n，Cl－有8n。根据溶液不显电性，阴阳离子所带电荷数相等可得SO42－的离子数为 =3n，所以Na+︰SO42－=4n：3n=4：3。
三、随堂练习：
1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、（1）3 （2）Li+
7、2Na+；O2﹣；3S2﹣；Cl﹣；3Al3+；K+；F﹣；Ca2+
8、（1）3Na+ （2）一个水分子中含有两个氢原子
四、课后练习：
1、B 2、 A 3、A 4、C 5、D 6、B 7、D 8、C 9、A
10、CF3Br；CF2Cl2 11、（1）HCl；Ca（ClO）Cl；
12、（1）Fe2+；m CO32-；5CH4；3Ne；
（2）一个臭氧分子中含有3个氧原子；一个硫酸根离子带2个单位负电荷
13、（1）AD（2）Si2-（3）D
14、（1）H（2）3SO2（3）CO2（4）2O（5）Ca2+（6）OH-（7）NH4+（8）4SO42-
15、三种；得；MgCl2
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第二章 粒子的符号
浙教版八年级下册
第6节 表示物质的符号（2）
－－－ 离子的符号
教学目标
科学观念：了解常见离子及带电原子团；了解离子符号的书写方法及其含义；
科学思维：能用符号表示离子或带电原子团，学习分析、归纳等寻找规律的方法，并利用所学知识来解决问题的能力；
探究实践：通过讨论、交流、活动探究等方式，了解用符号来表示离子及带电原子团的一般方法；
态度责任：感受化学式所反映的物质意义，树立实事求是的科学态度。
复习巩固
1、写出下列物质的化学式：
铜 铝 镁 碳 硫 磷
氢气 氧气 氮气 二氧化碳 水 氯化钠
2、物质都是由 组成的，物质可以由 构成；上述物质中由分子构成的有 ，由原子构成的有 ，由离子构成的有 。
3、分子是由 构成的；离子是指 。
Cu
Al
Mg
C
S
P
H2
O2
N2
CO2
H2O
NaCl
元素
分子、原子或离子
H2 O2 N2 H2O CO2
Cu Al Mg C S P
NaCl
原子
带电的原子或原子团
新知导入
一、离子
1、原子的构成：
原子由居于原子中心的原子核与核外绕核高速运动的电子构成的。
2、离子是带电的原子或原子团：
原子得失电子形成带电的原子或原子团，称为离子。
原子失去一定数量的电子，成为带正电的阳离子；
原子得到一定数量的电子，成为带负电荷的阴离子。
3、离子可以构成物质。
一定数量的阴离子与阳离子相互吸引形成电中性的物质。如氯化钠（NaCl）是由带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-)构成的。
新知讲解
4、离子和原子间的关系：
（1）区别：
原子中，核电荷数＝核外电子数，所以原子是对外不显电性的微粒。
离子中，核电荷数≠核外电子数，所有离子都显电性。
（2）联系：
离子和原子通过得失电子相互转化。
原子 阴离子
得到电子
失去电子
原子 阳离子
失去电子
得到电子
视频：原子与离子的关系
新知讲解
二、离子符号的表示
1、离子符号的表示：
当原子失去或获得电子成为离子后，由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷表示出来。如：
镁离子是带两个单位正电荷的阳离子，表示为Mg2+ ；
氧离子是带两个单位负电荷的阴离子，表示为O2- ；
钠离子是带一个单位正电荷的阳离子，表示为Na+ ；
氯离子是带一个单位负电荷的阴离子，表示为Cl- ；
铁离子是带三个单位正电荷的阳离子，表示为Fe3+。
新知讲解
2、复杂离子的表示：
有些离子的组成不止一种元素，如 OH- 和SO42-。
像这种由 2 种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。
常见的较为复杂的离子（带电原子团）有：
新知讲解
3、原子团：
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。
如OH - 、SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。如氢氧化钠（NaOH）、硫酸钡（BaSO4）、硝酸铵（NH4NO3），等。
原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如:ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等。
4、正确书写离子符号：
首先，写出形成该离子的原子的元素符号；
其次，在该元素符号的右上角标出该离子所带的电荷数（当电荷数为1时，省略不写）。
注意：
①表示多个离子时，则在离子符号前加上相应的数字。
如2个镁离子：______；3个碳酸根离子：______。
②原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷数，是原子团中各元素原子所带电荷数的代数和，而不是某个原子所带的电荷数。
新知讲解
Mg2+
Mg
2+
×
√
2Mg2+
3CO32-
新知讲解
5、离子符号的意义：
（1）离子符号表示一个具体的离子。
如，Mg 表示一个镁离子；
（2）离子符号还表示带有特定电荷的一类离子。
如，Na 不仅表示1个钠离子，也可以表示钠离子这种离子的总称。
（3）离子符号还可以表示离子所带的电荷数。
如，Cl 表示氯离子带1个单位的负电荷。
O2-
氧离子
1个氧离子
氧离子带2个单位负电荷
视频：
（点击图片播放）
离子符号的书写与意义
讨论交流：
1）请说出下列离子的带电情况：
S2-是硫离子，带 个单位的 电荷；
Ca2+ 是钙离子，带 个单位的 电荷；
NO3- 是硝酸根离子，带 个单位的 电荷；
NH4 + 是铵根离子，带 个单位____电荷；
OH - 是氢氧根离子，带 个单位____电荷；
SO42- 是硫酸根离子，带 个单位 电荷；
2 负
2 正
1 负
1 正
1 负
2 负
讨论交流
2）指出下列式子中 “2”表示的意义：
一个硫酸分子中含有2个氢原子
CO32-
2OH-
H2SO4
一个碳酸根离子带2个单位的负电荷
2个氢氧根离子
Ca2+
一个钙离子带2个单位的正电荷
讨论交流
3）构成物质的微粒有分子、原子、离子。化合物二氧化碳、硫酸铜分别由什么构成？它们的化学式应该如何书写才正确？
二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。而硫酸铜是由大量的铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成。
二氧化碳化学式CO2；硫酸铜化学式：CuSO4 。
随堂练习
1、针对下列常见的科学用语：①2Cl ②2NH4+ ③CO2 ④
⑤Fe2＋ ⑥2OH－ ⑦H2O中数字“2”的说法正确的是（　　）
A．表示离子个数的是②⑤⑥
B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示微粒中原子个数的是③⑦
D．表示分子个数的是①③
C
随堂练习
2、下列物质中，由阴、阳离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氢气
C．硫酸铜 D．水银
C
随堂练习
3、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　　）
A．2Mg表示镁元素的个数为2个
B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个
C．Fe2+表示铁元素的化合价为+2价
D．H-2表示氢原子的核电荷数为2
B
随堂练习
4、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等
A.①④⑤ B.①③⑤
C.①②③④⑤ D.②③④
A
随堂练习
5、若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四种离子，其中离子个数比为Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，则Na+︰SO42－的个数比为 。
4:3
课堂总结
1、离子是带电的原子或原子团；
2、书写离子符号，选写出元素符号，再在元素符号的右上角标出所带的电荷数，形式：Ma+或Ma-，如O2-、Na+等；
（1）离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如Na＋、Cl－等
（2）离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。
（3）有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO42-等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的原子团。
3、在许多化学反应里，作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团。如，OH、SO4、NO3、CO3、NH4等。
4、离子或带电的原子团都可构成物质。
板书设计
2.6 表示物质的符号（2）
……离子的符号
1、离子：带电的原子或原子团；
2、离子符号： Ma+或Ma-
（1）只带一个单位电荷的离子， “1”省去，元素符号右上角写“+”或“-”号，如Na＋、Cl－等
（2）带多个单位电荷的离子，元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。
（3）带电的原子团：OH-、SO42-、NO3-、CO32-、NH4+等。
3、离子或带电的原子团都可构成物质。
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、预习“化合价”相关内容。
谢谢
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浙教版八下科学§2.6 表示物质的符号（2）教学设计
课题 2.6 表示物质的符号（2）……离子的符号 单元 二 学科 科学 年级 八下
教材分析 本课时为浙教版八下第二章第6节《表示物质的符号》的第2课时：离子。主要介绍离子符号的书写及由离子构成的化合物的化学式的书写规则，前面已学习了离子及单质、化合物的化学式的一般书写规则，本课时延伸和深化化合物的化学式的书写，本课时内容的学习也是后续学习化合价等知识的基础，所以本课时有着承上启下的重要作用。
学习目标 科学观念：了解常见离子及带电原子团；了解离子符号的书写方法及其含义；科学思维：能用符号表示离子或带电原子团，学习分析、归纳等寻找规律的方法，并利用所学知识来解决问题的能力； 探究实践：通过讨论、交流、活动探究等方式，了解用符号来表示离子及带电原子团的一般方法；态度责任：感受化学式所反映的物质意义，树立实事求是的科学态度。
重点 用符号表示离子或带电原子团；
难点 离子的书写及离子符号的意义
教学环节 教 师 活 动 设计意图
导入新课 1、写出下列物质的化学式： 铜 铝 镁 碳 硫 磷 氢气 氧气 氮气 二氧化碳 水 氯化钠 2、物质都是由 组成的，物质可以由 构成；上述物质中由分子构成的有 ，由原子构成的有 ，由离子构成的有 。 3、分子是由 构成的；离子是指 。 导入新课
讲授新课 一、离子 1、原子的构成： 原子由居于原子中心的原子核与核外绕核高速运动的电子构成的。 2、离子是带电的原子或原子团： 原子得失电子形成带电的原子或原子团，称为离子。 原子失去一定数量的电子，成为带正电的阳离子； 原子得到一定数量的电子，成为带负电荷的阴离子。 3、离子可以构成物质。 一定数量的阴离子与阳离子相互吸引形成电中性的物质。如氯化钠（NaCl）是由带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-)构成的。 4、离子和原子间的关系： （1）区别： 原子中，核电荷数＝核外电子数，所以原子是对外不显电性的微粒。 离子中，核电荷数≠核外电子数，所有离子都显电性。（2）联系： （附视频） 离子和原子通过得失电子相互转化。 二、离子符号的表示 1、离子符号的表示： 当原子失去或获得电子成为离子后，由于阴阳离子带异性电荷，故要用正、负号把离子所带的电荷表示出来。如： 镁离子是带两个单位正电荷的阳离子，表示为Mg2+ ； 氧离子是带两个单位负电荷的阴离子，表示为O2- ； 钠离子是带一个单位正电荷的阳离子，表示为Na+ ； 氯离子是带一个单位负电荷的阴离子，表示为Cl- ； 铁离子是带三个单位正电荷的阳离子，表示为Fe3+。2、复杂离子的表示： 有些离子的组成不止一种元素，如 OH- 和SO42-。 像这种由 2 种以上元素原子组成的离子称为某某根离子，是带电原子团。 常见的较为复杂的离子（带电原子团）有： 3、原子团： 在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。 如OH - 、SO42-在化学反应里作为一个整体参加，好象一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。 原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。如氢氧化钠（NaOH）、硫酸钡（BaSO4）、硝酸铵（NH4NO3），等。 原子团通常称作“根”或“根离子”。书写原子团符号时应注明它所带的电荷，如:ClO3-、SO4 2-、OH-、NH4+等。 4、正确书写离子符号： 首先，写出形成该离子的原子的元素符号； 其次，在该元素符号的右上角标出该离子所带的电荷数（当电荷数为1时，省略不写）。 注意： ①表示多个离子时，则在离子符号前加上相应的数字。 如2个镁离子：___ ___；3个碳酸根离子： __。 ②原子团右上角的数字表示的是整个原子团所带的电荷数，是原子团中各元素原子所带电荷数的代数和，而不是某个原子所带的电荷数。 5、离子符号的意义： （1）离子符号表示一个具体的离子。 如，Mg 表示一个镁离子； （2）离子符号还表示带有特定电荷的一类离子。 如，Na 不仅表示1个钠离子，也可以表示钠离子这种离子的总称。 （3）离子符号还可以表示离子所带的电荷数。 如，Cl 表示氯离子带1个单位的负电荷。 （附视频）1）请说出下列离子的带电情况： 2）指出下列式子中 “2”表示的意义： 参考：3）构成物质的微粒有分子、原子、离子。化合物二氧化碳、硫酸铜分别由什么构成？它们的化学式应该如何书写才正确？ 参考：二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。而硫酸铜是由大量的铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）构成。 二氧化碳化学式CO2；硫酸铜化学式：CuSO4 。 关于离子，此前学生已有接触这里只想巩固并强化，以促进离子符号的书写先认识离子符号 、再具体介绍书写方法与规范原子团是一个难点，此后也经常会接触到要让学生认识并形成正确的理解离子较难的是带电荷数与原子团多巩固多练习才能更好掌握
课堂练习 1、针对下列常见的科学用语：①2Cl ②2NH4+ ③CO2 ④⑤Fe2＋ ⑥2OH－⑦H2O中数字“2”的说法正确的是（　C　） A．表示离子个数的是②⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示微粒中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①③2、下列物质中，由阴、阳离子构成的是（　C　）A．二氧化碳 B．氢气 C．硫酸铜 D．水银3、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是（　B　） A．2Mg表示镁元素的个数为2个B．N2表示1个氮分子中氮原子的个数为2个C．Fe2+表示铁元素的化合价为+2价D．H-2表示氢原子的核电荷数为24、对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ A ）①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等 A.①④⑤ B.①③⑤ C.①②③④⑤ D.②③④5、若某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42－和Cl－四种离子，其中离子个数比为Na+︰Mg2+︰Cl－＝4︰5︰8，则Na+︰SO42－的个数比为 （4：3） 。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、离子是带电的原子或原子团； 2、书写离子符号，选写出元素符号，再在元素符号的右上角标出所带的电荷数，形式：Ma+或Ma-，如O2-、Na+等； （1）离子只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号，如Na＋、Cl－等 （2）离子带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”号，如Mg2＋、Al3＋、O2－等。 （3）有些离子的组成不止一种元素，如OH－和SO42-等，这种离子称为“某某根离子”，是带电的原子团。 3、在许多化学反应里，作为一个整体参加反应的原子集团叫做原子团。如，OH、SO4、NO3、CO3、NH4等。 4、离子或带电的原子团都可构成物质。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月

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