资源简介

仁爱中学2024年九年级科学上期中质量检测卷
考生须知：
1．全卷共四个大题，31个小题。满分为160分，考试时间为120分钟。
2．请将学校、姓名、班级、学号填写在答题卷的规定位置上。
3．请在答题卷上作答，做在试题卷上或超出密封线区域书写的答案无效。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。）
1．下列实验操作正确的是（ ）
A．除去CO中的水蒸气 B．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH
2．为实现“碳达峰”促进碳中和，对的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲分子模型代表的是水分子 B．丙分子中碳、氢原子质量比为1:4
C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1:1 D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大
3．实验室用4.9g氯酸钾和放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为4.98g，那么剩余物质是（ ）
A．和 B．KCl和
C．KCl和 D．
4．如图为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（ ）
序号 出库凭证号 77011-01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
5．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验，下列能说明两者恰好完全反应的是（ ）
A．滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀 B．滴入酚酞试液，溶液显无色
C．加入氧化铜粉末，溶液变蓝色 D．测得溶液中与的个数比为1:1
6．现有的固体混合物，与100g9.8%的稀恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为（ ）
A．1.2g B．1.6g C．2.4g D．4.8g
7．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．向稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量
B．相同质量的铁和锌分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
C．向一定量氯化钡与盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
D．用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量
8．小科利用如图所示实验装置，选用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。实验结束后，通过溶解、过滤、洗涤和干燥等操作从剩余固体中回收二氧化锰。下列对装置或操作分析正确的是（ ）
A．发生装置：试管口略向下倾斜的目的是利于氧气排出
B．收集装置：瓶口向上放置时，氧气从导管a通入
C．过滤操作：用到的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
D．洗涤操作：可向最后一次洗涤液中滴加硝酸银溶液来检测二氧化锰是否洗涤干净
9．向盛有溶液的试管中逐滴滴溶液至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子模型如图所示，则下列分析错误的是（ ）
A．试管中能观察到有白色沉淀生成 B．反应后试管中溶质的质量比反应前大
C．“”表示的离子是 D．试管中发生的化学反应属于复分解反应
10．化学兴趣小组在某密闭容器中用传感器和湿度传感器探究某有机物R的组成，实验装置如图所示。实验前R的质量为0.62g，燃烧后经过数据换算可得装置中和（本实验条件空气中和含量忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．物质R中C与H的元素质量比为4:1
B．本实验可推算出R中含有碳、氢、氧元素
C．物质R的组成元素中0质量分数最高
D．R可能为且实验中可能有剩余
11．探究氢氧化钠溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是（ ）
A． B．
C． D．
12．中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示（反应a中，各物质分子个数比为1:1:1:1）。下列说法不正确的是（ ）
A．是反应a、b中可循环利用的物质 B．反应a、b中均有元素化合价的改变
C．由反应a可推测甲醛中含氢量高于甲醇 D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充
13．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡溶液，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．推理论证是一种重要的科学思维能力，如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．黄铜（铜锌合金）中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入气体：y代表沉淀的质量
C．稀盐酸中滴入氢氧化钠溶液：y代表混合溶液的pH
D．硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液：y代表沉淀的质量
15．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A．bc段（不含两端点）析出的金属是Cu
B．ab段（不含两端点）对应溶液中含有四种金属阳离子
C．线段bc和cd相比，会略“陡”一些，但不一定会更长
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为和，则
二、填空题（本大题有7小题18空，每空2分，共36分）
16．是一种常见的化学试剂，可用于实验室制取，此外还可用作漂白剂、杀菌剂等。
（1）中氧元素的化合价为______；
（2）结构决定性质。研究发现可作为杀菌剂是因为其结构中含有“过氧基”（—O—O—），据此推断下列物质中，可以用作杀菌剂的是______。
A．H—O—H B．Na—O—O—Na
C． D．
17．地震发生的原因很复杂。据部分研究，孕震过程中比较活泼的物质有、氢等。孕震过程中在地壳的岩层中碳酸盐受热发生反应：，。
（1）当地应力（压力）增大时，在地下水中的溶解度增大，同时使得水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为，地壳中水蒸气和氧化亚铁作用会产生氢气和氧化铁，该反应的化学方程式为______。
18．某化学兴趣小组获得一包粉末，可能由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，为了探究其成分，他们将样品分成两份，实验及相应现象如图：
（1）样品1产生气泡的化学反应方程式是______。
（2）根据上述实验，可知该粉末中一定有______。
19．绿矾和胆矾两者都是含结晶水的盐，均为蓝绿色晶体。
（1）能鉴别出这两种盐溶液的物质是______（选填字母）。
A．铁丝 B．铜丝 C．硫酸 D．氢氧化钠
（2）《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：
。X的化学式是______。
20．在实验室用如图所示装置进行CO和的分离和干燥。甲、乙、丙中分别盛有氢氧化钠溶液、浓硫酸、稀盐酸，其操作过程为先关闭b，再打开a，此时甲中发生反应的化学方程式为______，乙中排出______（填化学式）气体。若要获得另一种气体，则关闭a，打开b，此时甲中发生反应的化学方程式为______。
21．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，B、E为氧化物，C、D、F都为单质。它们相互转化的关系如图所示（图中反应条件去）。
【已知氢气与氧化铜（或氧化铁）在加热的条件下，会发生反应，生成金属铜单质（或金属铁单质）和水】
（1）X在反应①中起______作用。
（2）写出有关物质的化学式：A______；C______．
（3）若F不溶于稀硫酸，写出F可能的化学式______，请写出和反应③基本反应类型相同的化学方程式______。
22．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸，小科同学将镁逐渐加入甲烧杯，将铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量，画出曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息可知曲线Oac表示的是______（填“甲”或“乙”）烧杯中与m的变化关系，当乙烧杯内加入铁的质量为时，溶液中溶质还有______。
三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空3分，共45分）
23．定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到以下材料：
波义耳实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属汞时，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。 罗蒙诺索夫重做了波义耳实验，他将金属铅装入容器后密封，称量。然后把容器放到火上加热，金属变成了黄色（氧化铅），冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化，该发现当时未引起科学家的注意。 拉瓦锡用锡和铅做了罗蒙诺索夫实验，也得到了同样的结论。他还做了许多实验并得出结论：在化学反应过程中物质质量是守恒的，并将此结论写成一个代数式。该结论得到当时科学家的普遍认同。 廊道尔特和曼莱做了精确度极高的化学实验，反应前后质量之差小于0.0001g，在实验误差范围内，国际科学家一致承认质量守恒定律。
1673年 1756年 1774年 1908年、1912年
（1）玻义耳实验中，金属灰增加的质量是______。
（2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有______（填字母）；
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
（3）在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图）。气球的作用有______。
（4）小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路______。
24．如图1是小南同学所在的项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间的反应规律的实验，完成下列问题：
（1）向试管中滴加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为______；
【提出问题】滴加碳酸钠溶液后，试管中溶液的溶质成分中含有哪些离子？
【猜想与假设】小南同学猜想是：Na'、OH：小岗同学猜想是：Na'、OH、。
【实验验证】
（2）小岗同学进行了自己的验证实验，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生的现象，于是得出结论：自己的猜想是错误的：
（3）小南同学为了验证自己的猜想，取试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，于是得出结论：自己的猜想正确。请对小南同学的实验得出的结论进行评价____________；
【反思与总结】
（4）小南、小岗两位同学的实验所选用的试剂不同，得出结论也不相同，由两位同学的验证实验总结得出：在验证猜想的溶液中溶质离子成分时，所选试剂要求是______，
就能一次性验证溶质离子成分：
（5）向滴加碳酸钠溶液后试管中滴加稀盐酸的过程中，沉淀质量变化情况如图像（图2）。请回答：图像a～b时，沉淀质量不改变的原因是______。
25．日前，某知名品牌钙片钙含量不足的新闻引发热议。为研究钙片中碳酸钙的含量，小科进行了如下实验探究。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性：
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量，通过A往装置中通入氮气：，
③一段时间后，测得C装置质量为；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：______。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是______。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善______。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为______（结果用含的式子表示）。
26．海洋中有很多资源，某化学兴趣小组想完成有关海洋化学资源的一个项目化研究。
（1）项目一：海水资源利用。同学们从浓缩的海水中获得了粗盐，发现粗盐中含有可溶性杂质、、，设计提纯流程如下：
①加入过量的氢氧化钡溶液后所得的固体沉淀是______。
②加入过量的碳酸钠溶液的作用是______。
（2）项目二：海水废水环保检测。同学们通过查阅资料得知，海水中还可以提取出、，得到含有的废液后，其中可能含有，为确认其成分达到排放标准，设计实验如下：
项目 实验步骤 实验现象 实验结论
方案 ①取少量废水于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红色 不含
②另取少量废液于试管中，滴加过量的溶液 产生白色沉淀 含有
③取步骤②的上层清液于试管中，滴加几滴______。 产生白色沉淀
四、综合题（本大题有4小题，27、29题每小题6分，28题5分，30题8分，31题9分，共34分）
27．乳酸在医学、食品等工业中有广阔的应用前景，乳酸的化学式为，已知其式量为90。
（1）乳酸中碳、氢两种元素的质量比为______（填最简整数比）。
（2）化学式中X的值为______。
（3）乳酸中碳元素的质量分数为______。
28．某校兴趣小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并测得相关数据如下表：
反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04
试回答：
（1）反应后第______分钟时氯酸钾已全部分解：
（2）完全反应后，生成氧气的质量为______g；
（3）该混合物中二氧化锰的质量是多少？
29．某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下表（假设镁条中除表面有氧化镁外，没有其它杂质）。
加入稀硫酸质量/g 20 40 60 80
产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5
（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是______。
（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）。
（3）在上图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量。
30．将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。
（1）a点时剩余的固体物质是______（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是______。
（3）实验过程中共产生多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如下图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是______。
31．工业纯碱中含少氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用______。（可多选）
A．氢氧化钠 B．氢氧化钡 C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取24克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入50克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如下表。
烧杯1 烧杯2 烧杯3
样品溶液/g 10 20 30
氯化钙溶液/g 50 50 50
沉淀质量/g 3 6 7.5
①如上表所示，哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应______。
②请计算固体样品中碳酸钠的质量分数为多少？
③请计算烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数为多少？（结果均精确到0.1%）
仁爱中学2024年九年级上科学期中质量检测卷答案
一、选择题（本大题有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B A D C B D B D
11 12 13 14 15
C C B D D
二、填空题（本大题有7小题18空，每空2分，共36分）
16．（1） （2）BC
17．（1）减小
18．（1） （2）铝粉、铜粉、氧化铝粉末
19．（1）AD （2）
20．
（或 ）
21．（1）催化 （2） （3）Cu（合理均可） 置换反应均可
22．甲 和HCl
三、实验与探究题（本大题有4小题15空，每空3分，共45分）
23．（1）参加反应的氧气质量（或氧化汞中氧元素的质量）
（2）AC
（3）形成密闭空间，使瓶内气压保持在一定范围内，防止瓶塞因气压过大而冲出
（4）在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
24．（1）
（3）不正确，如果溶液中含有，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（4）只与待测离子反应，产生明显、唯一的实验现象，且不引入其他待测离子
（5）稀盐酸先和氢氧化钠反应
25．（1）
（2）将B中产生的全部排入C
（3）B中出来的混合气体中有水蒸气，在BC之间插入一个装有浓硫酸的干燥装置
（4）
26．（1）①和 ②除去和过量的（ 2）溶液
四、综合题（本大题有4小题，27、29题每小题6分，28题5分，30题8分，31题9分，共34分）
27．（1）6:1 （2）3 （3）40%
28．（1）2.5 （2）0.96
（3）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
解得：
该混合物中二氧化锰的质量是
该混合物中二氧化锰的质量是0.55g
29．（1）
（2）设镁条中金属镁的质量为x
答：镁条中金属镁的质量分数为60%。
（3）
30．（1）Cu Fe（2分）
（2）11.2（2分）
（3）解：设5.6g铁粉与硫酸铜反应生成铜的质量为x，硫酸亚铁的质量为y
，
设铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为z
答：实验过程中共生成硫酸亚铁的质量为30.4g。
（4）C
31．（1）AB
（2）①烧杯1、烧杯2
②24g样品配制成60g溶液，10g溶液中样品质量：
设：4g样品中碳酸钠质量为。
样品中碳酸钠的质量分数是：。
答：样品中碳酸钠的质量分数是。
③设：烧杯3中生成氯化钠质量为。
所得溶液中含有氯化钠的质量为：。
所得溶液氯化钠质量分数为：。
答：烧杯3所得溶液中氯化钠的质量分数是。

展开更多......

收起↑