资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下科学§2.7元素符号表示的量（3）教学设计
课题 2.7 元素符号表示的量（3）……元素质量分数和质量比的确定 单元 二 学科 科学 年级 八下
教材分析 本节为浙教版八下第二章第7节《元素符号表示的量》主要介绍相对原子质量、相对分子质量及化学式的计算等内容。前面已学习了元素及化学式的相关知识学习，在此基础上更加深入地探究元素符号所示的量，先由原子质量引入相对原子质量，再介绍相对分子质量及元素质量比及质量分数的确定等知识点。这些内容相对抽象，但是按学生认知顺序排列教学内容，既体现知识点的内存联系又与学生的认识规律统一，通过本节内容的学习，学生掌握化学式的相关计算方法，为后续化学方程式的计算、溶液的计算等教学奠定了基础，所以本节内容是不可或缺的基础性知识，处于承上启下的重要地位。 本节内容拟用3课时完成教学，第1课时为相对原子质量，第2课时为相对分子质量及化学式的含义，第3课时为元素质量分数和质量比的确定等。
学习目标 科学观念：了解元素质量分数的概念；了解元素质量比的含义；能计算元素的质量比；能计算元素的质量分数；科学思维： 能根据化学式计算组成物质的元素的质量比和质量分数；能看懂某些商品标签或说明书上的物质成分和含量；探究实践：通过模仿等方式学习将化学概念和数学计算有机结合，初步学会科学中的简单定量计算； 态度责任：体会化学式中包含的量的关系；体会科学计量与生活实际的联系，认识到科学计量的重要性。
重点 根据化学式进行物质组成元素的质量分数及质量比的确定，并解决实际问题；
难点 克服惧怕计算的心理，能按照化学特点进行审题、思维、计算。
教学环节 教 师 活 动 设计意图
导入新课 计算下列相对分子质量（式量）： SO2 ______ (NH4)2CO3(碳酸铵)_______； C2H5OH(酒精)______； CO（NH2）2（尿素） ； CuSO4 5H2O（硫酸铜晶体）_______。 元素符号表示的量，不仅包括相对原子质量和相对分子质量，而且还能根据化学式计算物质组成元素的质量比及计算物质中某一元素的质量分数。 导入新课
讲授新课 一、计算组成物质的各元素的质量比 1、计算方法： 化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 ：另一元素的相对原子质量×其原子总个数。 注意： （1）先确定物质的化学式； （2）看清题中所求各元素的顺序； （3）若没有规定元素的顺序，则自己确定顺序后再计算； （4）不要漏掉原子种类与数目； （5）根据公式求得各元素的质量比。 2、典例分析： （附视频）例题1、 求水中氢元素和氧元素的质量比。 例题2、 计算H2NO3(硝酸)中各元素的质量比。 例题3、 某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：12，求氮的氧化物的化学式？例题4、 已知水的质量为18千克，求其中氢元素的质量。 二、计算组物质的某元素的质量分数 1、计算方法： 注意：（1）先确定物质的化学式； （2）计算出相对分子质量； （3）明确所求元素的种类； （4）弄清该元素的原子总数目； （5）根据公式求出元素的质量分数。 2、典例分析： （附视频）例题1、 求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。讨论交流：氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵［NH4HCO3］、尿素［CO（NH2）2］、硫酸铵［（NH4）2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］。各种氮肥中的氮元素的质量分数是不同的。试求出上述物质中的含氮量。参考：例题2、 已知某化合物化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。求： ①该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？ ② 氮元素所占的质量分数为多少？ 讨论交流： 某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 1.3 元和 1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？参考：3、计算物质中某一元素的质量。 （1）纯化合物里某元素的质量： 元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数 即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数 （2）混合物里某元素的质量： 元素的质量=混合物的质量×混合物中某化合物的含量×化合物里某元素的质量分数 例题： 现有含氧化铁90%的铁矿石600吨，杂质中不含铁元素，问最多可冶炼出铁多少吨？ 4、复杂题型的巧妙计算举例： （附视频） 例题1、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素的质量相等，则氧元素的质量比为（ ） A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4 参考：解析：三种物质中共有三种元素Fe、O，若知道Fe元素质量相等，则应该是Fe原子总个数相等，所以我们以FeO为参照，则可将 Fe2O3 和Fe3O4分别变化成FeO3/2和 FeO4/3，这样，三种物质中Fe质量相等时，它们的O质量比为：1：(3/2): (4/3)=6:9:8。 例题2、已知Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，铁元素的质量分数为a%，则含硫元素的质量分数为（ ） 质量比的计算关键在于相对原子质量的正确查阅主要学法指导，使学生审题仔细才能计算正确 例题给学生提供思路与规范，课外多加练习巩固质量分数的计算基础是相对分子质量等内容要求学生模仿、学习规范格式等例题巩固、练习内化不纯的计算相对难些，分步计算可减少差错巧妙计算是在上述计算熟练基础上进行的，若时间不允许，可在后续另外安排时间
课堂练习 1、碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ D ）A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88gB. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16C. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%2、 FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　A　） A．1-1.5a% B．1-2a% C．1-3a% D．无法计算3、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是(　D　) A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH4、某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（C） A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg5、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：氮肥化学式每千克的售价硝酸铵NH4NO310元尿素CO(NH2)216元根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。[参考：（1）47% （2）1.3kg (3)硝酸铵更经济] 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
课堂小结 1、有关化学式的计算题型包括：（1）计算物质的相对分子质量；（2）计算化合物中________的________比或根据化合物中各元素的________比求化学式；（3）计算化合物中各元素的质量________或根据化合物中某一元素的质量________求化学式等。2、解题方法根据化学式的意义，可推导出下列计算公式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)。（1）相对分子质量＝________；（2）A的质量分数＝________×100%；（3）A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝________∶________；（4）A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的________。 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
板书
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月中小学教育资源及组卷应用平台
浙教版八下§2.7 元素符号表示的量（3）学案
姓名
[学习目标]
1、了解元素质量分数的概念；
2、了解元素质量比的含义；
3、能计算元素的质量比；能计算元素的质量分数；
4、能根据化学式计算组成物质的元素的质量比和质量分数；
5、能看懂某些商品标签或说明书上的物质成分和含量。
一、知识点梳理：
1、有关化学式的计算题型包括：
（1）计算物质的相对分子质量；
（2）计算化合物中________的________比或根据化合物中各元素的________比求化学式；
（3）计算化合物中各元素的质量________或根据化合物中某一元素的质量________求化学式等。
2、解题方法
根据化学式的意义，可推导出下列计算公式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)。
（1）相对分子质量＝________；
（2）A的质量分数＝________×100%；
（3）A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝________∶________；
（4）A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的________。
二、例题讲解
例题1、碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
例题2、FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．1—1.5a% B．1—2a% C．1—3a% D．无法计算
例题3、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是(　　)
A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
例题4、某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（　　）
A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg
例题5、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
氮肥 化学式 每千克的售价
硝酸铵 NH4NO3 10元
尿素 CO(NH2)2 16元
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
三、随堂练习：
1、茶叶中含有茶氨酸(C7H4O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是(　　)
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
INCLUDEPICTURE "F:\\2019下小样文件\\教与学八年级科学下(浙教版)教师用书\\16-KS155.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\2019下小样文件\\教与学八年级科学下(浙教版)教师用书\\16-KS155.TIF" \* MERGEFORMATINET
（第1题图） （第2题图）
2、如图是青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)中各元素质量分数的模型，则表示青蒿素中各元素质量分数的模型是（ ）
A. 只有乙 B. 只有甲 C. 甲或乙 D.都不能表示
3、牛肉中亚硝酸盐的含量应小于30毫克/千克。人若食用亚硝酸钠(NaNO2)超标的牛肉，轻者嘴唇、手指甲发紫，重者中毒甚至死亡。下列关于NaNO2的叙述不正确的是( )
A. N元素的化合价为＋5 B. Na、N、O元素的质量比为23∶14∶32
C. NaNO2的相对分子质量为69 D. N元素的质量分数约为20.3%
4、尿素[CO(NH2)2]是农村常用的一种化肥，具有肥效持久、对土壤没有不良影响等优点。现有30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量为( )
A. 6千克 B. 8千克 C. 7千克 D. 14千克
5、孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。则一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为(A)
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
6、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经测定其中含碳酸钙(CaCO3)90%，则样品中钙的质量分数为(　 　)
A．40% B．0.4% C．36% D．3.6%
7、室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④
8、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：
（1）包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪的质量至少3.3g。则一盒牛奶含钙至少　 　g（保留到0.01g）。
（2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保留为0.1%)。
（3）若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
四、课后练习：
1、 2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。这种质量轻、可充电、功能强大的电池现在被广泛应用于手机、笔记本电脑和电动汽车等各种产品。碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯说法错误的是（　　）
A．由C，H，O三种元素组成 B．相对分子质量是90克
C．氧元素的质量分数最大 D．分子中C，H，O三种原子的个数比为1：2：1
2、2020年2月4日，中国工程院院土李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列说法错误的是（　　）
A． 达芦那韦由五种元素组成 B．达芦那韦由分子构成
C．一个达芦那韦分子由75个原子构成 D．达芦那韦中C，H两种元素的质量比为27:37
3、某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为( )
A. C5H10O2 B. C5H10O5 C. C6H6O D. C6H12O6
4、某元素的相对原子质量为64，化合价为＋2，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为(C)
A. 20% B. 64% C. 80% D. 16%
5、X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是(　　)
A．2∶3　　 　B．3∶5　　 　C．7∶12　　 　D．7∶4
6、在O2和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是24%，则O2和CO2的质量比是（　　）
A．2∶5 B．3∶1 C．3∶22 D．8∶11
7、已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算
8、由碳、氧两种元素组成的气体中，碳与氧的质量比为3：5，则该气体可能是（　　）
A．只由CO组成的纯净物 B．只由CO2组成的纯净物
C．由CO2和O2共同组成的混合物 D．由CO和CO2共同组成的混合物
9、已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为7/30 ，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1/15 B．2/15 C．3/15 D．4/15
10、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O。另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2。该有机化合物的化学式可能是(　　)
A．C2H4 B．CH4O C．CH4 D．C2H4O
11、在有CO、HCOOH、OHC COOH组成的混合物中,氢元素质量分数为Y，则混合物中碳元素质量分数为(　　)
A．3/7(1 9Y) B．1/3(1 Y) C．6/7(1 Y) D．3/7(1 6Y)
12、由Na2SO4和CaSO4组成的混合物中，测知氧元素的质量分数为46%．若再计算混合物中的下列各项：①硫元素的质量分数 ②钠元素的质量分数 ③CaSO4的质量分数 ④Na2SO4和CaSO4的质量比 ⑤CaSO4的质量，以下判断正确的是（　　）
A．都能确定 B．都不能确定
C．只有①能确定 D．只有⑤不能确定
13、（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，则该化合物的化学式为　 　；若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
14、高致病性禽流感病毒正威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）莽草酸由　 　种元素组成；一个莽草酸分子中共含有　 　个原子；
（2）莽草酸属于　 　（填“单质”或“化合物”）；
（3）莽草酸中氢、氧元素质量比为　 　；
（4）174g莽草酸中含有　 　g碳元素。
15、美国科学家在银河系中央的星云中发现了新的星际分子(C3H4O)，星际分子的不断发现 可帮助人们了解生命的起源。请计算：
（1）该物质中 C、H、O 三种元素的质量比是　 　。
（2）69克纯酒精(C2H5OH)中含有的氧元素与多少克该物质中含有的氧元素的质量相等？
参考答案：
一、知识点梳理：
1、(2)元素　质量　质量　(3)分数　分数
2、(1)ax＋by　(2)　(3)ax　by　(4)质量分数
二、例题讲解：
例题1、D
解析：A.相对分子质量的单位不是g而是1，且省略不写，故A不正确；B.碳酸乙烯酯是C、H、O三种元素的质量比为（12×3）：（1×4））：（16×3）=9：1：12；B不正确；C. 由化学式可知，一个碳酸乙烯酯分子是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，故不正确; D、由化学式可知，碳酸乙烯酯分子中碳元素的质量分数为（12×3）/(12×3+1×4+16×3)×100%=40.9%，故D正确，符合题意。
例题2、A
解析：从FeSO4和Fe2（SO4）3的化学式可知：二者都含有铁元素，只是化合价不同；二者也都含有硫酸根离子，而在硫酸根离子中氧原子与硫原子的个数比为：n（O）：n（S）=4：1，由此推出氧元素与硫元素的质量比为：m（O）：m（S）=16×4：32=2：1，因为氧元素的质量分数为a%，所以硫元素的质量分数为0.5a%。而在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中仅由这三种元素组成的，进一步推知铁元素的质量分数为1-a%-0.5a%=1—1.5a%。故A符合题意。
例题3、D
解析：有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9， 则有机物中碳、氢元素质量比为，A中碳氢元素质量比为24：2＝12：1，错误；B中碳氢元素质量比为24：6＝4：1，错误；C中碳氢元素质量比为24：4＝6：1，错误；D中碳氢元素质量比为12：4＝3：1，正确；故D符合题意。
例题4、C
解析：NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素和氢元素质量比都是28：4＝7：1，氢元素质量分数为6%，则氮元素质量分数为42%，100 kg 化肥中氮元素总质量为42 kg ；故C符合题意。
例题5、（1）47% （2）1.3kg (3)硝酸铵更经济
解析：（1） 尿素中氮元素的质量分数是；（2） 设 一千克尿素的含氮质量与质量为x的硝酸铵的含氮量相等1kg47%=x，x=1.3kg； （3） 取100元分别购买两种化肥；可购硝酸铵中含氮元素质量为；可购买尿素中含氮元素质量为，所以买硝酸铵更经济。
三、随堂练习：
1、A 2、B 3、A 4、D 5、A 6、D 7、C
8、（1）0.28 （2）39.8% （3）2盒
四、课后练习：
1、B 2、D 3、B 4、A 5、C 6、C 7、B 8、D 9、D 10、B
11、A 12、D
13、（1）56 （2）AB3；＋3n价 （3）N2O3
14、（1）三；22 （2）化合物 （3）1：8 （4）84
15、（1）9∶1∶4 （2）84g
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 21清风明月(共28张PPT)
第二章 元素符号表示的量
浙教版八年级下册
第7 节 元素符号表示的量（3）
－－－ 元素质量分数和质量比的确定
教学目标
科学观念：了解元素质量分数的概念；了解元素质量比的含义；
能计算元素的质量比；能计算元素的质量分数；
科学思维：能根据化学式计算组成物质的元素的质量比和质量
分数；能看懂某些商品标签或说明书上的物质成分和含量；
探究实践：通过模仿等方式学习将化学概念和数学计算有机结
合，初步学会科学中的简单定量计算；
态度责任：体会化学式中包含的量的关系；体会科学计量与生
活实际联系，认识到科学计量的重要性。
复习巩固
计算下列相对分子质量（式量）：
SO2 ______
(NH4)2CO3(碳酸铵)_______；
C2H5OH(酒精)______；
CO（NH2）2（尿素） ；
CuSO4 5H2O（硫酸铜晶体）_______。
64
96
46
60
250
新知导入
元素符号表示的量，不仅包括相对原子质量和相对分子质量，而且还能根据化学式计算物质组成元素的质量比及计算物质中某一元素的质量分数。
新知讲解
一、计算组成物质的各元素的质量比
1、计算方法：
化合物中各元素间的质量比 = 一种元素的相对原子质量×其原子总个数 ：另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
注意：
（1）先确定物质的化学式；
（2）看清题中所求各元素的顺序；
（3）若没有规定元素的顺序，则自己确定顺序后再计算；
（4）不要漏掉原子种类与数目；
（5）根据公式求得各元素的质量比。
举例：
2、典例分析：
例题1、
求水中氢元素和氧元素的质量比。
解：水的化学式是H2O
H : O= （1×2）:（16×1）= 1 : 8
答：H2O中氢元素和氧元素的质量比是 1∶8。
举例：
例题2、
计算H2NO3(硝酸)中各元素的质量比。
解：H : N : O=(1×2):(14×1):(16×3)
= 1 : 7 : 24
答：硝酸中H、N、O的质量比是1:7:24。
视频：元素质量比的计算
举例：
例题3、
某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：12，求氮的氧化物的化学式？
解：设含氮的氧化物为NxOy，
N : O =14x : 16y =7 : 12
解得 x : y = 2 : 3
所以， NxOy的完整化学式应该是N2O3。
答：氮的氧化物的化学式是N2O3。
举例：
例题4、
已知水的质量为18千克，求其中氢元素的质量。
解：水的化学式为H2O，其中H:O=1:8；即氢元素（H）占总质量的1/9， 所以氢元素（H）的质量为：18千克×1/9=2千克。
答：18千克水中含氢元素2千克。
二、计算组物质的某元素的质量分数
1、计算方法：
注意：
（1）先确定物质的化学式；
（2）计算出相对分子质量；
（3）明确所求元素的种类；
（4）弄清该元素的原子总数目；
（5）根据公式求出元素的质量分数。
新知讲解
新知讲解
2、典例分析：
例题1、
求化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
解：NH4HCO3的相对分子质量= 14＋ 1×4＋ 1＋ 12＋ 16×3= 79
N % =
答：化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 17.7%。
（0.177也可）
N
NH4HCO3
×100％
79
14
=
×100％
≈ 17.7%
视频：质量分数计算举例
试一试：
氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵［NH4HCO3］、尿素［CO（NH2）2］、硫酸铵［（NH4）2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］。各种氮肥中的氮元素的质量分数是不同的。试求出上述物质中的含氮量。
NH4HCO3中N%= ；
CO（NH2）2中N%= ；
（NH4）2SO4中N%= ；
NH4NO3中N%= 。
17.7%
46.7%
21.2%
35%
新知讲解
例题2、
已知某化合物化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。求：
①该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？
② 氮元素所占的质量分数为多少？
思考讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 1.3 元和 1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
解:
硫酸铵[（NH4）2SO4]中N%≈21.2%,尿素[CO(NH2)2]中N%≈46.7%，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量分别为：
1元/1.3元/千克×21.2%≈0.16千克；
1元/1.8元/千克×46.7%≈0.26千克；
0.16千克＜0.26千克，故购买尿素更经济。
答：购买尿素更经济。
新知讲解
3、计算物质中某一元素的质量。
（1）纯化合物里某元素的质量：
元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数
即 m元素 ＝ m物质 ×该元素的质量分数
（2）混合物里某元素的质量：
元素的质量=混合物的质量×混合物中某化合物的含量×化合物里某元素的质量分数
举例：
例题：
现有含氧化铁90%的铁矿石600吨，杂质中不含铁元素，问最多可冶炼出铁多少吨？
解：氧化铁的化学式：Fe2O3；其中,
Fe%=56×2/（56×2+16×3）×100%=70%;
m(Fe2O3) =600吨×90%=540吨；
铁元素的质量 =540吨 ×70%==378吨；
答：含氧化铁90%的铁矿石600吨，最多可冶炼出铁378吨。
新知讲解
解析：三种物质中共有三种元素Fe、O，若知道Fe元素质量相等，则应该是Fe原子总个数相等，所以我们以FeO为参照，则可将 Fe2O3 和Fe3O4分别变化成FeO3/2和 FeO4/3，这样，三种物质中Fe质量相等时，它们的O质量比为：1：(3/2): (4/3)=6:9:8。
4、复杂题型的巧妙计算举例：
例题1、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素的质量相等，则氧元素的质量比为（ ）
A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4
A
例题：
解：
两种物质中共有三种元素：Fe、S、O，根据Fe的质量分数为%，则S与O的质量分数共为1-a%，从微观角度可知SO4中，S与O个数比均为1：4，则S与O的质量比均为1：2，所以S的质量分数为（1-a%）/3。
例题2、已知Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，铁元素的质量分数为a%，则含硫元素的质量分数为（ ）
B
视频：巧妙计算举例
随堂练习
1、碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（ ）
A. 碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g
B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16
C. 碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的
D. 碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%
D
随堂练习
2、 FeSO4和Fe2（SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．1-1.5a% B．1-2a% C．1-3a% D．无法计算
A
随堂练习
3、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11∶9，则该有机物可能是(　　)
A．C2H2 B．C2H5OH C．CH3COOH D．CH3OH
D
随堂练习
4、某农场需要购置NH4NO3和CO(NH2)2两种化肥，总质量为100kg，经测得其中含氢元素的质量分数为6%，则两种化肥中含氮元素的总质量为（　　）
A．36kg B．40kg C．42kg D．50kg
C
随堂练习
5、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，准备到市场上购买氮肥，硝酸铵和尿素是两种常见的氮肥，每千克售价如下：
根据表格回答计算分析问题（写出计算过程，保留2个有效数字）:
（1）尿素中氮元素的质量分数是多少？
（2）一千克尿素的含氮质量与多少千克硝酸铵的含氮量相等？
（3）根据尿素和硝酸铵含氮的比例分析，计算说明哪种化肥更经济。
[参考：（1）47% （2）1.3kg (3)硝酸铵更经济]
课堂总结
1、有关化学式的计算题型包括：
（1）计算物质的相对分子质量；
（2）计算化合物中的元素质量比或根据化合物中各元素的质量比求化学式；
（3）计算化合物中各元素的质量分数或根据化合物中某一元素的质量分数求化学式等。
2、解题方法：
根据化学式的意义，可推导出下列计算公式：以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)。
（1）相对分子质量＝ax+by；
（2）A的质量分数＝ax/(ax+by)×100%；
（3）A、B元素的质量比＝A元素的质量∶B元素的质量＝ax∶by；
（4）A元素的质量＝化合物(AxBy)的质量×A元素的质量分数。
板书设计
2.7 元素符号表示的量（3）
……元素质量分数和质量比的确定
作业布置
1、复习本课时主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、完成学案中“课后巩固”；
4、复习本章全部主干知识点。
谢谢
21世纪教育网（www.21cnjy.com)
中小学教育资源网站
兼职招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展开更多......

收起↑