资源简介

(共35张PPT)
第十单元：常见的酸、碱、盐
课题2 常见的酸和碱
第1课时常见的酸
新课导入
柠檬中含有柠檬酸
可乐中含有碳酸
苹果中含有苹果酸
白醋中含有醋酸
思考：这些酸有什么共同的性质吗？
学习目标
1.了解几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的主要性质和用途。
2.了解浓硫酸的腐蚀性和稀释的方法。
3.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。
4.知道酸具有共性的原因。
知识全解
知识点1 常见的酸
这些酸具有哪些性质和用途呢？
HCl H2SO4 HNO3
知识全解
1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
闻气味时应采用什么方法？
无色、水状
知识全解
物理性质 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4)
颜色、状态
打开瓶盖后
气味
密度
浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴
出现白雾(挥发性，物理性质)
有刺激性气味
无明显现象
无气味
浓硫酸（98%）
1.84g/cm3
浓盐酸（37%~38%）
1.19g/cm3
无色、油状
知识全解
交流与讨论
（1）实验室制取CO2为什么不能用浓盐酸？
（2）浓盐酸具有挥发性需要密封保存，那浓硫酸为什么也要密封保存呢？
知识全解
2.浓硫酸的特性
（1）腐蚀性
实验 放置一会后的现象 结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一小块布上 纸张变黑
小木棍变黑
布料变黑并腐烂
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭
使用时要非常小心，
不要沾到皮肤或衣服上
知识全解
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
知识全解
（2）吸水性
浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂。用浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管通入。
知识全解
交流讨论：将浓硫酸和浓盐酸敞口露置于空气中很长时间，从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？
溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数
浓硫酸
浓盐酸
不变
不变
变大
变大
变小
变小
变小
变小
知识全解
（3）浓硫酸的稀释
酸入水，不后悔
知识全解
（4）盐酸、硫酸的主要用途
用途
盐酸 用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
知识全解
知识点2 酸的化学性质
1.与指示剂作用
结论：稀盐酸和稀硫酸能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色。
使用点滴板有什么优点？
显色明显、节约药品、减少污染、可同时进行多个实验
知识全解
2.与活泼金属反应
知识全解
实验现象 反应的化学方程式
镁 反应剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色 Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌 反应比较剧烈，产生较
多气泡，溶液仍为无色 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
铜 没有明显现象 ——
知识全解
结论
通常情况下，酸溶液能与活泼金属（排在H前）反应，生成氢气和该金属的化合物。
知识全解
3.与金属氧化物反应（以氧化铁为例）
实验 现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4
Fe2(SO4)3+3H2O
结论
酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物
知识全解
温馨提示
盐酸、硫酸溶液与铁反应后，得到的FeCl2溶液、FeSO4溶液呈浅绿色，其中铁元素为+2价；与铁锈反应生成的FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液呈黄色，其中铁元素为+3价。
知识全解
生锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，会观察到什么现象呢？写出发生反应的化学方程式。
知识全解
CHEMICAL INDUSTRY
知识点3 物质的导电性
通过前面的学习我们知道，盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，这是为什么呢
如图所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性。
知识全解
CHEMICAL INDUSTRY
稀盐酸 稀硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
不导电
不导电
溶液导电说明溶液中存在自由移动的带电的离子
知识全解
CHEMICAL INDUSTRY
酸具有相似化学性质的原因
稀盐酸 稀硫酸
在水中解离的离子示意图
本质 阳离子均为H+， 具有相似化学性质
Cl-
H+
H+
H+
Cl-
Cl-
知识全解
CHEMICAL INDUSTRY
盐酸、硫酸等酸在水中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以酸具有一些相似的化学性质。
酸具有相似化学性质原因
课堂小结
CHEMICAL INDUSTRY
常见的酸
浓盐酸
硝酸
浓硫酸
挥发性
吸水性
稀释方法
强腐蚀性
作干燥剂
酸的化学性质
与指示剂作用
与活泼金属反应
与金属氧化物反应
溶液中都含有H+
课堂练习
1.化学实验员在对实验室里的药品进行定期整理时,发现有两瓶浓盐酸和浓硫酸忘记塞上瓶塞了,则这两瓶试剂都发生的变化是(　　)
A.溶液的质量减小　　　　　　　 B.瓶口会冒出白烟
C.溶质的质量分数减小　　　　　　　D.颜色发生改变
C
课堂练习
解析：
浓盐酸具有挥发性,露置在空气中,瓶口会冒出白雾,溶质质量减小,溶剂质量不变,溶质质量分数减小;浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶质质量分数减小。
课堂练习
2.下列关于硫酸的说法错误的是(　　)
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时,应将水注入浓硫酸中,并用玻璃棒搅拌
C.稀硫酸可用来除铁锈
D.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
B
课堂练习
解析：
稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中。
课堂练习
3.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　)
C
A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液
B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物
C.若X是稀盐酸,c不可能是单质
D.若X是稀盐酸,蓝色溶液一定是氯化铜溶液
课堂练习
解析：
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液,A正确;若X是稀硫酸,氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁溶液呈黄色,b可能是氧化物,B正确;铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液呈浅绿色,若X是稀盐酸,c可能是单质,C错误;含铜离子的溶液显蓝色,若X是稀盐酸,蓝色溶液一定是氯化铜溶液,D正确。
课堂练习
4.归纳是学习化学的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的部分化学性质,如图所示,连线表示相互反应。
课堂练习
(1)若想验证性质②,得到浅绿色溶液,选用的单质是　　　　(填化学式)。
(2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈,将表面生锈的铁钉投入少量稀盐酸中,观察到的现象是　　　　　　　　　　 ,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。
(3)为了验证性质④,选用碳酸钙,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。
Fe
铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色
课堂练习
解析：
(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,得到浅绿色溶液。(2)铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色。(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
谢谢观看

展开更多......

收起↑