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2024学年第一学期上林初级中学九年级科学期中考试试题卷
（满分160分，时间120分钟）
考生须知：
1、请将姓名、准考证号用黑色水笔填写在试题卷和答题卷的规定位置上。
2、本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56 K-39 Mg-24
试题卷I
一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分。）
1.下列实验操作正确的是（ ）
A.倾倒液体 B.加热液体
C.读取液体体积 D.稀释浓硫酸
2.下列变化遵循质量守恒定律的是（ ）
A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 B.铁水冷却成铁锭
C水加热变成水蒸气 D食盐溶解在水中形成溶液
3.下表为四种植物适宜生长的pH范围，适宜种植在碱性土壤中的是（ ）
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0~5.0 4.5~5.5 5.0~6.0 8.0~8.5
4.归类是我们经常用到的一种学习方法。若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（ ）
选项 甲 Y Z
A. 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B. 常见的矿物燃料 煤 石油 天然气
C. 常见的合金 钢铁 生铁 氧化铁
D. 有机合成材料 塑料 橡胶 不锈钢
5.下列是某同学设计的鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的方法，其中正确的是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加碳酸钠溶液 ⑧滴加氯化钙溶液
④通入二氧化碳气体 ⑤加入锌粒 ⑥加入铁锈
A.①②⑤⑥ B.①②③④ C.①②⑧⑤ D.①②④⑤
6.小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A.实验②中有气泡产生 B.实验①中石灰水有剩余
C.实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl D.实验③中没有明显现象
7.气体的收集、除杂或检验时，都可以使用如图所示的多功能装置瓶（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A.排水法收集氧气时，由a口进气 B.检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
C.除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气 D.排空气法收集氢气时，由a口进气
8.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
A.该反应属于复分解反应 B.参加反应的两种分子个数比为1.1
C.1个X分子中含有6个原子 D.反应中元素的种类数大于分子种类数
9.下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内的为杂质） 除杂方法
A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C NaCl(Na2CO3) 加入适量Ca(NO3)2，充分反应后过滤，蒸发结晶
D CO2(CO) 通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4
10.在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为（ ）
A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24.7
11.甲化工厂排放的酸性污水和乙工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中含有的3种离子是（ ）
A.Ba2+、OH-、K+ B.Ba2+、OH-、NO3- C.K+、OH-、 D.K+、OH-、H+
12.某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断正确的是（ ）
A.X一定是Na2SO4
B.固体a是铜
C.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
D.溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2和NaNO3
13.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的H2质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，作出的判断下正确的是（ ）
A.图线×表示镁的反应情况 B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量，铁可能反应完 D镁一定过量，锌、铁可能反应完
14.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是（ ）
A.反应①一定是置换反应 B.反应②有氢气生成 C.反应③④一定有沉淀生成 D.丙是盐
15.已知钠和水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。质量均为mg的钠、镁、锌三种金属分别与25g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸反应。由于金属的质量不确定，产生氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应，直接用金属表示）。①Mg>Na>Zn；2Na>Mg>Zn；③Na=Mg=Zn；④Na=Mg>Zn；⑤Na=Zn>Mg；⑥Na>Mg=Zn。以上几种猜测你认为合理的是（ ）
A.①③④⑥ B.①②⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.①②④⑥
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16.实验室里几种素质在向同学们做“自我介绍”，请把内容补充完整。
（1）浓硫酸：因为我有________性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收________变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数________。
（4）铁：因为我有________性，生活中常用来做炊具。
17.“化学——我们的生活，我们的未来”。请从化学的视角认识生产生活中的有关问题：在人体所摄入的物质中，除空气、水、食盐等无机物外，其余主要是糖类、油脂、蛋白质和________等有机物。人体缺乏________元素可能导致骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
18.价类图是以元素化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像，它能将化学知识进行系统地整合。如图是均含某非金属元素的物质价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。
（1）写出D的化学式：________________；
（2）写出一个E→C的化学方程式：________________，
（3）在图示物质相互转化关系中，基本反应类型有________（填写字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
19.为探究锌、铁、铜、银的四种金属的活动性顺序，小科设计了如图所示的实验。
（1）运用控制变量法设计实验方案是科学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外，还需要控制的条件是________________；
（2）你认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，这四个实验的组合是________________。
20.氯碱工业提纯原料粗盐（主要成分是NaCl、含少量的泥沙、Mg2+、SO4）流程图如下，
现有HC1、NaOH、BaCl2，Na2CO3试剂，请你回答下列问题：
（1）加入试剂A、B、C、D的顺序依次是________________（填写化学式）；
（2）加入适量D的目的是________________________________
21.实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则杂质中一定不含________________
（2）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，该粉末的组成有________________
22A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质，（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：
（1）若A在常温下为液体，则C的化学式为________；
（2）若A在常温下为气体，则C的化学式为________。
（3）无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为________，D的化学式均为________；
（4）写出A→E的化学方程式：________________。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23.小科和小敏利用如图装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。
（1）写出图中标记的仪器名称：①________________。
（2）小科要用过氧化氢溶液来制取并收集O2，应选用如图中的________装置（填字母编号）。
（3）小敏用稀盐酸和大理石在B装置中反应，制CO2并检验CO2，能不能用火碱溶液代替图中的澄清石灰水来检验CO2？请说明理由：________________________。
24.小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是________________。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后________（填实验操作）观察到________现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由________________。
25.从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是________________和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的________________完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是________________
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属可能是________（选填“铁”“锌”或“铜”）
26.请你参与下列实验探究：
（1）【问题情景】某科学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。于是，同学们提出问题：生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O2，收集一瓶该气体，检验方法是________________。
②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量。
③实验小组同学合作设计了图一的组合实验方案，排除和验证猜想的气体。如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是________________。
（2）【实验探究】经丙同学检验确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减。结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是________________。
27.某兴趣小组的同学们为了探究酸的化学性质，设计了下列实验。
（1）将①②试管内物质混合，充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其它现象，则试管②反应后的溶液中的溶质有________________。
（2）将步骤（1）得到的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 ①生成的白色沉淀是________ ②滤液中的溶质是________。
步骤二：静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液 溶液变红
四、解答题（本题共5小题，第28题6分，第29题6分，第30小题7分，第31小题8分，第32小题8分，共35分）
28.杭州亚运会主打“绿色、智能、节俭、文明”的理念，处处彰显节能理念。
（1）火炬“薪火”（图甲）燃料采用生物质燃气，主要包括CO、H2、CH4、CO2，其中________气
体属于有机物。
（2）主火炬塔（图乙）在亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇燃料，实现碳零排放。绿色甲醇是利用焦炉气中的副产氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成绿色甲醇
。
①在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图丙所示（部分条件及物质未标出）。用该技术进行“碳捕捉”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有________。
②每生产100吨甲醇，可直接减排二氧化碳________吨，实现了二氧化碳的资源化利用。
29.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式为________________；
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？
30.取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70
剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2
（1）最后剩余13.2g固体的成分是________。
（2）合金中铜、镁的质量比为________。
（3）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
31.用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取11g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水108g完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 137.0 155.0 173.0 M 210.0 230.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为________。
（2）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。
（3）请计算该食用碱样品中Na2CO3的质量分数（结果保留至0.1%）？
32.实验室有一瓶碳酸钙和硝酸钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和硝酸钙质量之比。
（3）表中a的值为________。
（4）求表中m的值。
2024学年第一学期 九年级科学期中检测
答案
考生须知：
1.全卷分试题卷I、试题卷Ⅱ和答题卷。满分为160分。考试时间为120分钟。
2.本卷可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Fe-56 K-39 Mg-24
试题卷I
一、选择题（本题共15小题，第1~10小题，每小题4分，第11~15小题，每小题3分，共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A D B A C B C B A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C A D
试题卷Ⅱ
二、填空题（本题共7小题，每空2分，共40分）
16.（1）吸水；（2）C02；（3）变小；（4）良好的导热性。
17.维生素：Ca。
18.（1）H2CO3；（2）Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2↑+H2O；（3）ABD。
19.（1）稀硫酸的浓度；（2）ABCE/ABDE。
20.（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（2）除去过量的NaOH、Na2CO3。
21.（1）CuCl2、Ca(NO3)2；（2）KCl、NaCl、Na2CO3。
22（1）H2；（2）CO；（3）H2CO3；O2（4）6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2（光合作用条件）。
三、实验探究题（本题共5小题，每空2分，共40分）
23.（1）长颈漏斗；（2）C；（3）不能，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象
24.（1）甲中溶液由红色变成无色；（2）打开弹簧夹；甲中溶液进入乙中，并生成白色沉淀。
（3）不能，碳酸钠与硫酸铜反应也能生成蓝色沉淀；
25.（1）过滤；（2）Mg、A1；（3）有银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色；（4）Zn。
26.（1）①用带火星的木条检验，观察是否复燃；③实验时B发生爆炸；（2）H2。
27.（1）NaC1、Na2CO3；（2）①BaCO3；②NaCl、Na2CO3、NaOH。
四、解答题（本题共5小题，第28题6分，第29题6分，第30小题7分，第31小题8分，第32小题8分，共35分）
28.（1）CH4；（2）①NaOH CaO；②137.5.
29.（1）H2SO4；（2）20%（3）35.5
30.（1）Cu；（2）33:17；（3）10.5%
31.（1）191；（2）（3）86.7%
32.（1）一、二；（2）5:1（3）105.5；（4）1.25

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