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第3章第3节 盐类的水解（第1课时）
【学习目标】
通过实验探究，初步认识不同盐的酸碱性不同。
通过分析不同类型盐显酸性或碱性的原因，能够总结出盐类水解的原理及规律。
通过阅读教材及教师引导，能够准确写出盐类水解的化学方程式及离子方程式。
【学习重、难点】
盐类水解的原理及规律。
水解化学方程式及离子方程式的书写。
【评价任务】
通过实验探究，达成目标1。
通过阅读课本P83-P84，分析总结，达成目标2。
通过教师引导及巩固练习，达成目标3。
【学法方法】
自主学习、实验探究、归纳总结、练习巩固。
【学习流程】
【自主学习】
盐的分类：________、________、________
2、根据不同的分类依据可以对物质进行不同的分类。
若根据生成盐的酸和碱强弱可以把盐分成哪几类？请完成下表。
序号 盐 生成该盐的 盐的类型 盐溶液中存在的离子
酸 碱
1 NaCl HCl（强酸） NaOH（强碱） 强酸强碱盐 Na+、Cl-、H+、OH-
2 KNO3
3 CH3COONa
4 Na2CO3
5 NH4Cl
6 Al2(SO4)3
7 CH3COONH4
【实验探究】
1、盐类水解的原理
【探究活动一】盐溶液都显中性吗？观察实验，并做好实验记录。
盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 NaCl KNO3
pH
【探究活动二】CH3COONa溶液为何显碱性？
①在CH3COONa溶液中存在哪些离子？
②哪些离子间可能相互结合？
③CH3COONa对水的电离平衡有何影响？
（H+和OH-的浓度还相等吗？）
离子方程式： ，化学方程式：
【探究活动三】NH4Cl溶液为何显酸性？
【探究活动四】 NaCl溶液为何呈中性？
【归纳总结】
一、盐类的水解
1、定义：在溶液中由盐电离出来的______与水电离产生的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解反应，简称 。
2、条件：
盐必须含有_____离子。 （ 离子或 离子）。
3、实质：在溶液中盐电离出来的_____离子与水电离产生的 或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离。
4、特点：
盐类的水解反应可以看成是酸碱中和反应的 ，水解的程度一般非常 。
注意：中和反应进行的程度 ，是 热反应；水解反应进行的程度 ，是 热反应。
5、盐类（正盐）水解的规律
，
，
，
盐类水解的表示方法
用离子方程式表示：盐电离的弱离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
（弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+；
弱酸酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-）
用化学方程式表示：盐 + 水 酸 + 碱
如CH3COONa水解： （离方）， （化方）
NH4Cl水解： （离方）， （化方）
Na2CO3水解： ， （离方）
Cu(NO3)2水解： （离方）
（2）书写水解反应的离子方程式的注意事项
①单一弱离子水解一般微量进行，用“ ”符号，
水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，
生成物（如H2CO3、NH3·H2O）也不写分解产物；
②多元弱酸酸根离子的水解，是______进行的，一般只写第一步。
③多元弱碱阳离子的水解过程较为复杂，通常 步完成。
④多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同时进行。
【巩固练习】
1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是( )
A、H2SO4 B、KOH
C、FeCl3 D、Ba(NO3)2
2、下列水解的离子方程式正确的( )
A、CO32- + 2H2O CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
3、下列各离子方程式中，属于水解反应的是( )
A、H2O + H2O H3O+ + OH-
B、OH- + HCO3- === CO32- +H2O
C、NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
4、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是( )
A、CaCl2 B、CH 3COONa
C、NH3 D、K2S
5、能使H2O + H2O H3O+ + OH– 的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是
( )
A、在水中加Na2CO3 B、在水中加CuCl2
C、在水中加H2SO4 D、将水加热到100℃
6、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的[OH-] =10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )
A、Al2(SO4)3 B、CH3COONa
C、NaOH D、NaHSO4

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