资源简介

第4章《认识化学反应》知识清单
考点1 燃烧的定义及条件
1．燃烧定义：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 。
2．燃烧条件的分析与探究
铜片上的白磷 ，产生 ， 铜片上的红磷 ，热水中的白磷 通氧气后，热水中的白磷
热水的作用：① ；② 。
3．燃烧一般需要同时满足三个条件：① ； ② ；③ 。
4．燃料充分燃烧的条件：燃烧时要有 ，燃料与空气要有 等。
考点2 灭火的原理和方法
1．灭火的原理：① 或使可燃物与其他物品 ；②隔绝 ；③使温度降到 以下。灭火的原理就是 。
2．常见灭火器及其灭火原理和适用范围
灭火器 灭火原理 适用范围
干粉灭火器 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾
二氧化碳灭火器 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾
水基型灭火器 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾
【特别提醒】
①着火点是指可燃物燃烧所需的最低温度，属于物质本身固有的属性，通常不随外界条件的改变而改变，因此不能认为降温灭火就是降低可燃物的着火点。
②电器设备或电线着火时，应先切断电源再灭火，以免发生触电事故。
考点3 防火、防爆及火灾自救措施
1．化学爆炸
（1）引起爆炸的原因：可燃物在 内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积 ，使气体的体积 而引起爆炸。
（2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质：
①可燃气体，如 。
②粉尘，如 。
2．几种消防安全标志
3．常见的易燃物、易爆物与注意事项
（1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。
（2）注意事项：在生产、储存、运输、使用易燃物和易爆物时，一定要严格 ，杜绝 。
4．火灾发生时的自救措施
（1）如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打 火警电话。
（2）如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。
（3）如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用 捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。
考点4 质量守恒定律
1．内容：无数实验证明，参加 的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（1）适用范围：所有的 ，不适用于 。
（2）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。
2．化学反应“质量守恒”的本质原因
氢气和氧气反应生成水的微观示意图 化学反应前后的“变与不变”
反应前后，改变的粒子是 ； 反应前后，不变的粒子是 。 化学反应前后“质量守恒”的本质原因是化学反应前后，原子的 都不变。 （1）化学反应前后“六个一定不变”： ； （2）“两个一定变”： ； （3）“两个可能变”： 。 ①物质的种类 ②元素的种类　 ③物质的总质量　 ④元素的质量　 ⑤原子的种类 ⑥原子的数目　 ⑦原子的质量　 ⑧分子的种类　 ⑨分子的数目　 ⑩元素的化合价
【注意事项】
①验证质量守恒定律的实验需满足的条件：反应属于化学变化，若反应有气体参与或生成，则必须在密闭容器中进行。
②所有化学反应都遵循质量守恒定律，表面看上去“不守恒”的反应，都是因为有气体参加、生成或有沉淀析出。
考点5 化学方程式的意义
化学方程式 C ＋ O2 点燃 CO2
客观事实 反应物
生成物
反应条件
量的关系 物质的相对质量关系 C ＋ O2 点燃 CO2 相对质量：12 32 44 每 份质量的碳和 份质量的氧气恰好完全反应，生成 份质量的二氧化碳（在此反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为 ）
粒子的相对数量关系 每 个碳原子和 个氧分子恰好完全反应，生成 个二氧化碳分子（参加反应的各粒子的个数比为 ）
考点6 化学方程式的书写
1．书写化学方程式要遵守的原则
（1）以 为依据，写出反应物、生成物和反应条件，体现化学反应中的 关系。
（2）符合 ，使等号两边各原子的种类与数目相等，体现化学反应中的 关系。
2．书写化学方程式的步骤（以铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应为例）
书写步骤 书写内容 书写过程
（1）描述反应事实 ①在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，如果反应物或生成物不止一种，就分别用 把它们连接起来； ②在反应物和生成物之间画一条短线，在短线上注明化学反应 ，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等 Fe ＋ O2 点燃 Fe3O4
（2）配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守 ，将短线改为等号。 3Fe＋2O2 点燃 Fe3O4
【特别提醒】
有的化学方程式需要标注生成物状态：
①如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号，如2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号，如CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号，如C＋O2 点燃 CO2。同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号，如Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu。
③配平时，化学式右下角数字不能更改，化学计量数应取最简整数比。
④当反应所需温度较高，超过了酒精灯火焰的温度（约600℃），要用“高温”表示。
3．化学方程式的配平方法（最小公倍数法）
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例：
步骤 书写过程
（1）找出式子两边出现次数较多，且原子个数不相等又相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 P ＋ O2 点燃 P2O5 氧原子个数： 最小公倍数：
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该原子的个数，所得的值就是该化学式的化学计量数（先配化合物，后配单质） P ＋ O2 点燃 P2O5 化学计量数： P ＋ O2 点燃 P2O5
（3）由已知的化学计量数，配平其他化学式的化学计量数，将短线改为等号。 P ＋ 5O2 点燃 2P2O5 4P P ＋ 5O2 点燃 2P2O5
考点7 根据化学方程式进行简单计算
1．根据化学方程式计算的依据
（1）理论依据：质量守恒定律。
（2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。
2．利用化学方程式计算的步骤及格式
例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
步骤说明 完整步骤 注意以下是常见的扣分点
（1）设未知量 设未知量时，x后面加了单位
（2）写化学方程式 未配平，漏标或标错“↑”“↓”
（3）标相关量 相对质量 相对分子质量算错，漏乘化学计量数
实际质量 实际质量写错位置，漏写单位
（4）列出比例式，求解 数据位置混乱，漏单位
（5）简明地写出答案 用“略”字或用省略号作答，未表达完整
【总结归纳】
①由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入的量必须是纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量再代入计算。
③单位必须统一，且单位要代入计算过程.

展开更多......

收起↑