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浙江省杭州市十三中教育集团2024学年第一学期期中阶段性检测 九年级科学试题卷（1.1-3.4）
1．（2024·浙江期中）制墨技艺历史悠久，下列制墨的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．烧制墨烟 B．搅拌墨烟
C．捶打磨条 D．翻晾墨条
2．（2024·浙江期中）下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
3．（2024·浙江期中）下列实验操作或者方法正确的是（）
A．称量NaOH固体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
4．（2024·浙江期中）下列说法不正确的是（）
A．家用液化气的主要成分是丁烷
B．塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
5．（2024·浙江期中）小科在常温下用Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（）

A．在a点时，溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c点时，溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
6．（2024·浙江期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是（）
选项 物质 杂质 实验方案
A Cu CuO 通入足量的氧气并加热
B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·浙江期中）某无色透明的溶液，在pH=1和pH=13的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、SO42-
8．（2024·浙江期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法正确的是（）

A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
9．（2024·浙江期中）如图所示为喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，关于喷药无人机的能量变化情况，下列说法正确的是（）
A．动能减少，重力势能不变 B．动能不变，重力势能不变
C．动能减少，机械能减少 D．动能不变，机械能不变
10．（2024·浙江期中）下列关于功和能，说法正确的是（）
A．速度大的物体，其动能一定大
B．物体能够对外做功，说明物体一定具有能量
C．只要物体发生形变就一定具有弹性势能
D．功率大的机器，做功时间一定短
11．（2024·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-
C．加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
12．（2024·浙江期中）如图所示为小科踢足球的场景，足球离开脚后，上升到最高点a，再落到地面b处，在地面上滚动一段距离，最后静止在地面上。若不计空气阻力，下列说法正确的是（）
A．足球从离开脚到最高点的过程中，其动能逐渐增大
B．若足球在最高点时，一切外力同时消失，足球将静止
C．足球从a处运动到b处的过程中，重力对球做了功
D．足球从离开脚到静止在地面上的过程中，球的机械能保持不变
13．（2024·浙江期中）如图所示，小科在相同时间内，用相同大小的力，将不同质量的物体在不同的水平面上分别移动相同的距离。在此过程中，该力所做功的大小分别为W1、W2，功率的大小分别为P1、P2，下列说法正确的是（）

A．W1＝W2 P1＝P2 B．W1＞W2 P1＞P2
C．W1＝W2 P1＜P2 D．W1＜W2 P1＝P2
14．（2024·浙江期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A．甲实验试管口向下倾斜的主要目的是防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
15．（2024·浙江期中）为拔除外来入侵物种“一枝黄花”，小科自制了轻质拔草器，如图所示。用该装置拔除同一植株，若l1＞l2＞l3＝l4，下列操作中最省力的是（）

A．
B．
C．
D．
16．（2024·浙江期中）将下列物质的序号按要求填写在相应物质类别的横线上：
①自来水；②乙炔；③干冰；④空气；⑤高锰酸钾；⑥沼气
混合物：　 　；非金属氧化物：　 　；有机物：　 　；盐：　 　
17．（2024·浙江期中）在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）若图中的“●”“○”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“○”表示　 　（填离子符号）。
18．（2024·浙江期中）向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
（1）若 X 为 Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为　 　；A点时溶液的pH值　 　D点时溶液的pH值（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若 X 为 Na2SO4，则对应的图像为图像　 　（选填“①”“②”或“③”）。
19．（2024·浙江期中）如图所示，小科将一个铁球缓慢放在弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动。在B位置时，铁球运动的速度最大，C位置为铁球运动的最低点。已知AC间的高度差为h，铁球的质量为m。（整个过程中不计能量损耗）
（1）B位置到C位置的过程中铁球所受的重力　 　（选填“大于”、“小于”、“等于”）弹簧所施加的弹力。
（2）从A位置到C位置，弹簧弹性势能的增加量为　 　。（用含字母的式子表示）
20．（2024·浙江期中）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）约四千年前，人类就制造出了种类繁多的青铜器，新铸造的青铜器呈现金黄色或淡黄色。 青铜属于金属材料中的　 　（选填“合金”或“纯金属”）。
（2）在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上，在高炉中用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要原理是　 　（用化学方程式表示）。该反应中发生了还原反应的物质是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
21．（2024·浙江期中）如图是小科在做俯卧撑、引体向上时的锻炼场景。
（1）图甲中小科静止时地面对双手的支持力为F1，图乙中小科静止悬挂在单杠上时，单杠对他双手的作用力为F2，则F1　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)F2。
（2）重为600牛的小科按图乙的方式，在1分钟完成了10个引体向上，则他完成引体向上的功率是　 　瓦。
22．（2024·浙江期中）在科学学习中，我们常用模型来解释实际问题。
（1）如图甲为乒乓球发球机，在同一高度以相同的初速度朝不同方向依次发出a、b、c三个质量相同的乒乓球，运动轨迹如图乙所示。若不计空气阻力， 当乒乓球分别运动到A、B、C处时，动能最大的是　 　（选填“A”“B”或“C”），乒乓球到达水平球台的速度　 　（选填“相同”或“不相同”）。
（2）汽车发动机在检修时，要将引擎盖拉起，引擎盖的实物图和模型如图丙所示，引擎盖可绕O点自由转动，A为引擎盖重心位置。小科一直保持竖直向上、匀速抬升引擎盖，此时，重力G的力臂　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”），小科对引擎盖的拉力F　 　（选填“增大”、“减少”或“不变”）。
23．（2024·浙江期中）如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中，探究的“物体的动能”是指____(选填字母)。
A．铁球在斜面上的动能
B．铁球撞击木块时的动能
C．木块被撞击后的动能
（2）为了使实验效果更明显，应使用质量更　 　（选填“大”或“小”）的木块。
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：　 　。
（4）小科利用图丙的装置探究小球动能的大小与质量的关系：利用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同长度后由静止释放，撞击同一木块。请判断上述方案是否可行并说明理由　 　。
24．（2024·浙江期中）小科利用如图实验装置探究“杠杆的平衡条件”，杠杆上相邻刻线间的距离相等，每个钩码的质量都相同。
（1）如图甲，实验前杠杆处于倾斜状态，应　 　（选填“向左”或“向右”）调节杠杆两侧的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。
（2）如图乙，若在C挂4个钩码，在D处挂　 　个钩码，仍可使其在水平位置平衡；
（3）如图丙，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码的位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L的图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积（如图丁中阴影部分）　 　（选填“相等”或“不相等”），原因是　 　。
25．（2024·浙江期中）小科对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
（1）探究一：氢氧化钠固体是否变质
小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。根据以上实验现象可判断该样品　 　变质（选填“有”或“没有”）。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
经过交流讨论，小科设计了如下的实验方案：
实验操作 现象 结论
步骤1：取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质
步骤2：静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铁溶液 　 　
（3）探究三：测定碳酸钠的质量分数
小科称取5g样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数。
下列关于该实验装置的说法正确的是____。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小
C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接
（4）已知CO2常温常压下的密度是1.97g/L，小科按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223 mL，则该样品中碳酸钠的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1％）
26．（2024·浙江期中）小科同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，小科对此进行了探究：
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
【猜想】
（1）根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、　 　（填物质名称）共同作用的结果。
（2）【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小科设计并进行了“铜片锈蚀条件的探究”实验，观察现象如下：
从优化实验的角度考虑，你认为哪组实验是多余的 并说明理由　 　。
（3）比较B、D两组实验，得出的结论是　 　。
（4）【反思与应用】利用所得结论填空：写出一种防止铜生锈的具体方法　 　。
27．（2024·浙江期中）在实验室，小科在封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物），按如图所示的装置进行检验。
【实验过程】拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）【实验分析】
能证明废气中有水蒸气的现象是　 　。
（2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。
（3）【反思评价】
小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊的现象，无法确定一氧化碳的存在，理由是　 　。
（4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
28．（2024·浙江期中）如图所示，小科骑着电动平衡车，在水平路面上沿直线匀速行驶。若小科的质量为60kg，电动平衡车的质量是20kg，行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求：
（1）电动平衡车行驶时所受的阻力；
（2）若小科在10分钟内，行驶了3千米，求电动平衡车牵引力做的功；
（3）当电动平衡车以100W的恒定功率匀速行驶时，求电动平衡车行驶的速度。
29．（2024·浙江期中）如图所示，小科用轻质木杆自制了“脚踏式杠杆”，借助杠杆按动教室门的开关按钮。已知OB＝60cm、AB＝80cm、OC＝20cm，当小科在C点用脚给杠杆施加40N的压力F1时，按钮触发，大门打开。
（1）请画出压力F1及其力臂l1。
（2）该杠杆属于　 　杠杆（填“省力”或“费力”）。
（3）计算此时按钮对杠杆施加的水平阻力F2的大小。
30．（2024·浙江期中）为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
项目 甲 乙 丙
所取固体样品质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 200
反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35
（1）该样品中KCl的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），　 　同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量是多少？　 　
31．（2024·浙江期中） 黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优
36%～46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良
＞46% 抗拉强度下降，无使用价值 差
请回答以下问题：
（1）反应生成氢气　 　g。
（2）图中M的值为　 　g。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程）
32．（2024·浙江期中）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一。
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是　 　。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式　 　。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是　 　（写出一点）。
（3）新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有____。
A．煤炭发电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】在化学变化中，会有一些新的物质生成，而在物理变化中，物质的形状可能会有改变，但不会生成其他物质。在化学变化中，分子之间相互接触后会发生不同的反应，会产生新的分子。 而在物理变化中，原子之间的距离和分子本身都不会产生变化。
【解答】A、烧制墨烟过程中伴随燃烧，燃烧有新物质生成，为化学变化，故A符合题意；
B、搅拌研磨墨烟过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；
C、捶打墨条成形过程中只是形状发生变化，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；
D、天然晾千墨条过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意。
故答案为： A。
2．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的名称、俗称以及化学式来分析解答。
【解答】A、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
B、苛性钠是NaOH，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。故正确。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热胀冷缩原理，此装置不是一个密闭的、不漏气的装置，应从长颈漏斗先注入水将长颈漏斗下端浸没起来，才能检验气密性；图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】A、根据家用液化气的主要成分解答；
B、根据材料的类别解答；
C、根据硫酸的性质和用途解答；
D、根据化肥的不合理使用，会造成土壤污染解答。
【解答】A、家用液化气的主要成分是丁烷，选项说法正确；
B、塑料、合成橡胶属于有机合成材料，超级陶瓷材料属于无机非金属材料，选项说法错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，硫酸可与铁锈反应，故可用于金属除锈，选项说法正确；
D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，选项说法正确。
故答案为：B。
5．【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据中和反应的实质，进行分析判断。
【解答】 A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确；
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故选项说法正确；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。
故答案为：B。
6．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、通入足量的氧气并加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、BaCO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水，不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的H2不能够用在足量的氧气中点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：B。
7．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】当离子不能结合生成气体、沉淀或水时，它们就能共存。
【解答】 A、Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 SO42- 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe该选项说法不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，该选项说法不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故答案为：D。
9．【答案】C
【知识点】能量的转化与守恒定律；机械能守恒
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
机械能为动能和势能的和。
【解答】喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，飞机的速度和高度均不变，但质量变小，所以无人机的动能减小，重力势能减小，故机械能减小。
故答案为：C。
10．【答案】B
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率
【解析】【分析】（1）动能的大小取决于物体的质量和速度。
（2） 一个物体能够对另一个物体做功，这个物体就具有能量。
（3）机械能中的势能包括重力势能和弹性势能。
（4）功率是描述物体做功快慢的物理量，它等于单位时间内所做的功，功率大则做功快。
【解答】A、动能和物体的质量、速度有关，速度大的物体其动能不一定大，故错误。
B、物体能对其他物体做功，它就具有能，故正确。
C、只要物体发生弹性形变就一定具有弹性势能，故错误。
D、功率等于功和做功时间的比值，机器的功率大，由于做功的多少不确定，所以做功时间也不确定，故错误。
故答案为：B。
11．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】 A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl-，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】功；力是否做功的判断；机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能的大小与质量、速度有关；
（2）做功的条件：力和在力的方向通过距离；
（3）根据牛顿定律进行分析，即物体在不受任何外力时，总保持静止状态或匀速直线运动状态；
（4）根据机械能守恒判断。
【解答】A、足球从离开脚到最高点的过程中，质量不变，速度减小，其动能逐渐减小，故A错误；
B、足球在最高点时，水平方向速度不为零，若一切外力同时消失，足球将沿着水平方向做匀速直线运动，故B错误；
C、足球从a处运动到b处的过程中，在重力方向移动了距离，重力对球做了功，故C正确；
D、足球从离开脚到静止在地面上的过程中克服阻力做功，球的机械能减小，故D错误。
故答案为：C。
13．【答案】A
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 根据W=Fs得到该力在此过程中所做功；根据得到功率的大小。
【解答】 由题可知，先后两次同样大小的力，将不同质量的物体在不同的表面上分别移动相同的距离，根据W=Fs可知它们做功相等；又因为两次所用时间相同，根据得到功率的大小相同。
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，结合实验注意事项，进行分析判断。
【解答】A、氢气还原氧化铜生成铜和水，试管口应略向下倾斜，是为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，故选项说法错误。
B、乙实验中还会观察到黑色的粉末逐渐变成红色，来判断反应的发生，故选项说法错误。
C、两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故故选项说法正确。
D、甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，一氧化碳有毒，需尾气回收，氢气不需要尾气回收，故选项说法错误。
故答案为：C。
15．【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】 结合图片，找出支点，判断杠杆在使用过程中，根据杠杆平衡条件得出动力的表达式，然后比较即可判断省力情况。
【解答】 用该装置拔除同一植株，则阻力为F阻相同，根据杠杆的平衡条件分别得出A、B、C中动力的大小为：
F阻l1=FAL，F阻l2=FBL，F阻l3=FCL，
因l1＞l2＞l3，则FA＞FB＞FC，
D选项中因动力的方向是竖直，则力臂小于L，即：L'＜L，
则根据杠杆的平衡条件可得：F阻l3=FDL'，
因l3=l4，则：FD＞FC，
所以，操作中最省力的是C。
故答案为：C。
16．【答案】①④⑥；③；②；⑤
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；盐是电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物；大多数含碳化合物属于有机物。
【解答】 混合物是由两种或两种以上的物质组成，①自来水、④空气和⑥沼气属于混合物；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，③干冰是二氧化碳的固体，属于非金属氧化物；
大多数含碳化合物属于有机物，②乙炔属于有机物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，⑤高锰酸钾属于盐；
17．【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Na+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】 （1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡。
（2）反应前溶液中中的离子是氢离子和氯离子，反应后是钠离子和氯离子，表示Na+。
18．【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＜
（2）③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀硝酸反应，待稀硝酸反应完，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠进行分析。
（2）根据硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀进行分析；
【解答】 （1）从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
此时没有沉淀产生，反应到A点时溶液中稀盐酸被消耗完，溶液中溶质NaCl、BaCl2；
D点时碳酸钠过量，溶液呈碱性， A点时溶液的pH值 ＜ D点时溶液的pH值 。
（2） 若X为Na2SO4，则对应的图象应为 ③ ，因为硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀开始就有，直到反应完全，然后不变；
19．【答案】（1）小于
（2）mgh
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）根据铁球的运动状态分析重力、弹力的大小关系。
（2）整个过程中不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒分析；
【解答】 （1）铁球在B点速度最大，弹力等于重力，继续现象运动，弹簧的弹力变大，弹力大于重力。
（2）从A位置到C位置，不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒，减小的重力势能为Gh，重力势能转化为弹性势能，所以弹簧的弹性势能增加量为Gh。
20．【答案】（1）合金
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3
（3）Fe2+、Zn2+；Cu、Fe、Ag
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据合金的组成特点进行分析；
（2）根据氧化剂、还原剂的概念进行分析；
（3）根据锌、铁、铜、银的活泼性大小顺序进行分析；
【解答】 （1）青铜是由铜、锡组成的，属于合金；
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，一氧化碳得到氧，发生氧化反应，做还原剂；
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质；
①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
21．【答案】（1）小于
（2）70
【知识点】功；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）图甲中小明静止时地面对双手的支持力为F1，此时地面对双手的支持力和双脚的支持力的和等于小明自身的重力大小；图乙中小明静止悬挂在单杠上时，单杠对他的作用力F2等于小明自身的重力，据此分析比较F1、F2的大小关系；
（2）根据G=mg求出小明的重力，根据图乙可知做引体向上时小明上升的高度，根据W=Gh求出做一次引体向上需克服重力做功，根据1min完成10个引体向上，先求出完成10个引体向上做的总功，再根据求出他的功率。
【解答】 （1）图甲中小明静止时地面对双手的支持力为F1，此时地面对双手的支持力与双脚的支持力的总和等于小明自身的重力大小，因此F1＜G；
图乙中小明静止悬挂在单杠上时，单杠对他的作用力F2等于小明自身的重力，即F2=G，
因此F1＜F2；
（2）小明的重力：G=mg=60kg×10N/kg=600N，
由图乙可知，小明做引体向上时，上升的高度h=0.7m，因此做一次引体向上需克服重力做功：W=Gh=600N×0.7m=420J；
小明1min完成10个引体向上，克服重力做的总功：W总=10W=10×420J=4200J，
则他的功率：。
22．【答案】（1）B；相同
（2）减小；不变
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）首先判定开始时三球机械能的大小；不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，据此判定速度的大小。
（2）动力臂大于阻力臂的杠杆叫省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆叫费力杠杆；动力臂等于阻力臂的杠杆叫等臂杠杆；逐渐抬高引擎盖的过程中，两力臂的比值不变，A的重力不变，根据杠杆的平衡条件可知人的拉力大小不变。
【解答】（1）乒乓球发球机在同一高度以相同的初速度朝不同方向分别发出a、b、c三个球，由于乒乓球到达球台时所处的高度和速度都相同，则机械能是相同的；
不计空气阻力， 当乒乓球分别运动到A、B、C处时，B处重力势能最小，则动能最大。
不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，所以三个小球到达桌面时的机械能相同，由于高度相同，重力势能相同，则动能也相同，所以三球到达乒乓球台的速度相同。
（2）据图可知，动力臂OB大于阻力臂OA，因而此时引擎盖是省力杠杆。修理师傅一直保持竖直向上、匀速抬升引擎盖，重力的力臂减小，则两力臂的比值始终不变，仍为OA：OB，并且A的重力不变，根据杠杆的平衡条件可知，人的拉力大小不变。
23．【答案】（1）B
（2）小
（3）当物体的质量相同时，物体的速度越大，动能越大
（4）不可行。小球的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能相同，转化成的小球动能也相同，木块最终移动的距离也相同.
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）根据牛顿第一定律进行分析；
（3）重力势能大小的影响因素：质量、被举的高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】（1）据题意可知，实验中探究小球动能，即铁球撞击木块时的动能的大小；
故选B；
（2）该实验是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，想使实验效果更为明显，应使用质量小的木块；
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：当物体的质量相同时，物体的速度越大，动能越大。
（4）上述方案不可行。小球的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能相同，转化成的小球动能也相同，木块最终移动的距离也相同。
24．【答案】（1）向右
（2）6
（3）相等；阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）调节杠杆平衡时，应将平衡螺母向上翘的一端移动；
（2）根据杠杆平衡条件可以进行计算；
（3）由于此题中的阻力和阻力臂不变，由图中提供数据，根据杠杆的平衡条件分析即可求得。
【解答】（1）由图甲知，右边上翘，要使杠杆在水平方向平衡，应将平衡螺母向右端调节；
（2）设杠杆分度值是L，一个钩码重是G，则4G×3L=nG×2L，所以n=6（个）；
（3）由于此题中的阻力和阻力臂不变，利用图象中任意一组数据都能得出，F2L2=F1L1=3N×0.02m=2N×0.03cm=0.06N m，
图像中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
25．【答案】（1）有
（2）产生红褐色沉淀
（3）A
（4）21.2%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钠。
g就化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据以上实验现象可判断该样品已经变质。
（2）氢氧化钠和硫酸铁反应产生氢氧化铁红褐色沉淀。
（3）①A.若没有加入植物油，二氧化碳部分溶于水，导致测定结果会偏小，该选项正确。
B.广口瓶中的植物油和水不一定需要装满，是否装满不影响实验结果，该选项不正确。
C.导气管a和b不需要在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接，该选项不正确。
故答案为：A。
②按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223mL，说明生成二氧化碳体积是223mL，生成二氧化碳质量是1.97g/L×0.223L≈0.44g。
设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
5gx 　 　 0.44g
x=21.2%
故答案为：21.2%。
26．【答案】（1）二氧化碳
（2）A。A组实验存在氧气和二氧化碳两个变量
（3）铜生锈需要氧气
（4）保持铜制品表面的洁净和干燥
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铜与水、氧气、二氧化碳同时接触容易生锈。
【解答】 （1）根据铜锈的化学式（含有碳元素），猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。
（2）A是多余的，是因为C中能够证明没有二氧化碳不能生锈，D中能够证明没有氧气不能生锈。
（3）比较B（与氧气接触，生锈）、D（与氧气隔绝，不能生锈）两组实验，得出的结论是铜生锈需要氧气。
（4）一种防止铜生锈的具体方法：隔绝氧气或隔绝水或隔绝二氧化碳。
27．【答案】（1）A中固体变蓝
（2）收集尾气
（3）使E中澄清石灰水变浑浊的CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置中没有被除尽
（4）在D和E之间连接一个A装置（或盛有无水硫酸铜的U型管）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据无水硫酸铜变成蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气进行分析；
（2）根据F处的大号注射器，可以引导气体流向进行分析；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，二氧化碳可能来自一氧化碳与氧化铜反应的生成物，也可能来自没有被装置B完全吸收掉的二氧化碳进行分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热条件下反应会生成铜和水，进行分析；
【解答】 （1）无水硫酸铜变成蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气；
（3）氢氧化钙微溶于水，在澄清石灰水中的含量较少，装置E中澄清石灰水变浑浊时，二氧化碳可能来自一氧化碳与氧化铜反应的生成物，也可能来自没有被装置B完全吸收掉的二氧化碳；
（4）D中发生的反应为一氧化碳还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳，化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2，氢气和氧化铜在加热条件下反应会生成铜和水，装置C中的浓硫酸已将废气中的水蒸气吸收，验证废气中是否有氢气存在时，可在装置D和E之间再连接一个盛有无水硫酸铜的装置，白色粉末变蓝色则说明废气中含有氢气。
28．【答案】（1）解：G总=(m车+m人）g=(20kg+60kg)×10N/kg=800N
f=0.05G总=0.05×800N=40N
答：电动平衡车行驶时所受的阻力为40N.
（2）解：F=f=40N
W=F·s=40N×3000m=1.2×105J
答：电动平衡车牵引力做的功为1.2×105J.
（3）解：v===2.5m/s
答：动平衡车行驶的速度为2.5m/s.
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1） 根据重力，以及行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求出阻力。
（2）根据公式 W=Fs求做的功。
（3）根据功率P=Fv求速度。
29．【答案】（1）
（2）费力
（3）解：根据杠杆平衡条件可得F1·l1=F2·l2
40N×20cm=F2×80cm F2=10N
答：此时按钮对杠杆施加的水平阻力F2的大小为10N.
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的分类；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）（2）注意脚垂直作用在杠杆上，压力与杠杆垂直向下，根据动力臂和阻力臂关系判断是省力杠杆还是费力杠杆。
（3）作出动力臂和阻力臂，根据杠杆平衡条件求出水平阻力大小。
【解答】 （1）木杆是一个杠杆，O 为支点，小金的脚施加的力是动力F1，动力臂为OC，按钮对木杆的压力为阻力F2，阻力臂为OD，木杆示意图如下：
（2） 由图可知：动力臂OC小于阻力臂OD，所以木杆是费力杠杆。
30．【答案】（1）解：设10g样品中氯化钾质量为
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
KCl％=
答：该样品中氯化钾质量分数为74.5％
（2）乙同学；解：设10g样品反应生成的硝酸钾质量为yKCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓101 143.5y 14.35y=10.1gm硝酸钾=10g-7.45g+10.1g=12.65g答：此溶液的溶质质量是12.65g.
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）由生成沉淀的质量根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数。
（2）只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质。所得溶液中溶质的质量由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成。
【解答】 甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应。计算时应以乙组数据为准。甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
（1）设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，
KCl+AgNO3= KNO3+ AgCl↓
74.5 101 143.5
x y 14.35g
x=7.45g
样品中的KCl的质量分数是 ×100%=74.50%
10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
（2）甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应。计算时应以乙组数据为准。甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
KCl+AgNO3= KNO3+ AgCl↓
74.5 101 143.5
x y 14.35g
y=10.1g
10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g，
31．【答案】（1）0.2
（2）119.8
（3）设10g样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Zn％=
答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5％，该合金的品质为优。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，结合图中数据来分析；
（3）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：20g+120g-139.8g=0.2g。
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图可知，加入100g稀硫酸时锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值为：20+100-0.2=119.8。
（3）设20g合金样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
则合金样品中锌的质量分数为：，则该合金的品质为优。
答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金的品质为优。
32．【答案】（1）化学能转化为内能
（2）2H2O+CaH2=Ca(OH)2+2H2↑；可燃性
（3）B；C；D
【知识点】能量的转化与守恒定律；低碳生活
【解析】【分析】（1）根据能量的转化方式进行分析；
（2）根据质量守恒定律及金属氢的化学性质进行分析；
（3）根据减碳的理念进行分析。
【解答】 （1）汽油燃烧时，化学能转化为热能；
（2）①氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碱是氢氧化钙，
反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
②金属氢可能具有的化学性质是可燃性；
（3）A.煤炭发电会产生大量的二氧化碳，不符合减碳理念，故 A错误；
B.风力发电不会产生二氧化碳，符合减碳理念，故B正确；
C.水力发电不会产生二氧化碳，符合减碳理念，故C正确；
D.太阳能发电不会产生二氧化碳，符合减碳理念，故D正确。
故选：BCD。
1 / 1浙江省杭州市十三中教育集团2024学年第一学期期中阶段性检测 九年级科学试题卷（1.1-3.4）
1．（2024·浙江期中）制墨技艺历史悠久，下列制墨的工序中涉及化学变化的是（　　）
A．烧制墨烟 B．搅拌墨烟
C．捶打磨条 D．翻晾墨条
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】在化学变化中，会有一些新的物质生成，而在物理变化中，物质的形状可能会有改变，但不会生成其他物质。在化学变化中，分子之间相互接触后会发生不同的反应，会产生新的分子。 而在物理变化中，原子之间的距离和分子本身都不会产生变化。
【解答】A、烧制墨烟过程中伴随燃烧，燃烧有新物质生成，为化学变化，故A符合题意；
B、搅拌研磨墨烟过程中无新物质生成，为物理变化，故B不符合题意；
C、捶打墨条成形过程中只是形状发生变化，无新物质生成，为物理变化，故C不符合题意；
D、天然晾千墨条过程中无新物质生成，为物理变化，故D不符合题意。
故答案为： A。
2．（2024·浙江期中）下列有关物质的名称、俗称、化学式中，三者皆指同一物质的是（）
A．氯化钙、生石灰、CaO B．碳酸钠、苛性钠、Na2CO3
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的名称、俗称以及化学式来分析解答。
【解答】A、氧化钙俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
B、苛性钠是NaOH，故错误；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故错误；
D、氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱。故正确。
故答案为：D。
3．（2024·浙江期中）下列实验操作或者方法正确的是（）
A．称量NaOH固体 B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH值
【答案】C
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】 A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
B、气体的发生装置的出口一个时，可利用装置内空气的热胀冷缩原理，此装置不是一个密闭的、不漏气的装置，应从长颈漏斗先注入水将长颈漏斗下端浸没起来，才能检验气密性；图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故答案为：C。
4．（2024·浙江期中）下列说法不正确的是（）
A．家用液化气的主要成分是丁烷
B．塑料、合成橡胶、超级陶瓷材料都属于有机合成材料
C．硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，也可用于金属除锈
D．长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏
【答案】B
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；材料的利用与发展
【解析】【分析】A、根据家用液化气的主要成分解答；
B、根据材料的类别解答；
C、根据硫酸的性质和用途解答；
D、根据化肥的不合理使用，会造成土壤污染解答。
【解答】A、家用液化气的主要成分是丁烷，选项说法正确；
B、塑料、合成橡胶属于有机合成材料，超级陶瓷材料属于无机非金属材料，选项说法错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，硫酸可与铁锈反应，故可用于金属除锈，选项说法正确；
D、化肥的不合理使用，会造成土壤污染，长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏，选项说法正确。
故答案为：B。
5．（2024·浙江期中）小科在常温下用Ba(OH)2溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，利用传感器绘制出溶液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法不正确的是（）

A．在a点时，溶液中的溶质为HCl和BaCl2
B．在a到b段，溶液中H+数量逐渐增多
C．在c点时，溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-
D．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
B、根据a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据中和反应的实质，进行分析判断。
【解答】 A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确；
B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误；
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-，故选项说法正确；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O，故选项说法正确。
故答案为：B。
6．（2024·浙江期中）为除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的实验方案合理的是（）
选项 物质 杂质 实验方案
A Cu CuO 通入足量的氧气并加热
B BaSO4 BaCO3 加过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C CO2 H2 在足量的氧气中点燃，然后用浓硫酸干燥
D SO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【解答】 A、通入足量的氧气并加热，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、BaCO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡难溶于水，不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
C、除去二氧化碳中的H2不能够用在足量的氧气中点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
D、SO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故答案为：B。
7．（2024·浙江期中）某无色透明的溶液，在pH=1和pH=13的条件下都能大量共存的是（）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
C．Ba2+、Na+、NO3-、SO42- D．Na+、K+、NO3-、SO42-
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】当离子不能结合生成气体、沉淀或水时，它们就能共存。
【解答】 A、Fe2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故A不合题意；
B、Mg2+ 和OH-离子会结合生成沉淀，故B不合题意；
C、Ba2+ 和 SO42- 结合生成硫酸钡沉淀，故C不合题意；
D、四种离子在酸性和碱性环境中不会生成气体、沉淀和水，因此可以共存，故D符合题意。
故答案为：D。
8．（2024·浙江期中）现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法正确的是（）

A．甲、乙、丙依次可能是Mg、Zn、Fe
B．金属活动性：甲>乙>丙
C．相对原子质量：甲>乙>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属越活泼，反应速率越快，反应需要时间越短；
反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸；
金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【解答】A、由图中信息可知，完全反应所需时间：乙＜甲＜丙，金属活动性强弱是：乙＞甲＞丙，甲、乙、丙依次不可能是Mg、Zn、Fe该选项说法不正确；
B、由上述分析可知，金属活动活动性强弱是乙＞甲＞丙，该选项说法不正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙＞乙＞甲，该选项说法不正确；
D、生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，该选项说法正确。
故答案为：D。
9．（2024·浙江期中）如图所示为喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，关于喷药无人机的能量变化情况，下列说法正确的是（）
A．动能减少，重力势能不变 B．动能不变，重力势能不变
C．动能减少，机械能减少 D．动能不变，机械能不变
【答案】C
【知识点】能量的转化与守恒定律；机械能守恒
【解析】【分析】动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
重力势能大小的影响因素：质量、被举得高度。质量越大，高度越高，重力势能越大；
机械能为动能和势能的和。
【解答】喷药无人机在农田上方沿水平方向匀速飞行，同时均匀喷洒农药，飞机的速度和高度均不变，但质量变小，所以无人机的动能减小，重力势能减小，故机械能减小。
故答案为：C。
10．（2024·浙江期中）下列关于功和能，说法正确的是（）
A．速度大的物体，其动能一定大
B．物体能够对外做功，说明物体一定具有能量
C．只要物体发生形变就一定具有弹性势能
D．功率大的机器，做功时间一定短
【答案】B
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率
【解析】【分析】（1）动能的大小取决于物体的质量和速度。
（2） 一个物体能够对另一个物体做功，这个物体就具有能量。
（3）机械能中的势能包括重力势能和弹性势能。
（4）功率是描述物体做功快慢的物理量，它等于单位时间内所做的功，功率大则做功快。
【解答】A、动能和物体的质量、速度有关，速度大的物体其动能不一定大，故错误。
B、物体能对其他物体做功，它就具有能，故正确。
C、只要物体发生弹性形变就一定具有弹性势能，故错误。
D、功率等于功和做功时间的比值，机器的功率大，由于做功的多少不确定，所以做功时间也不确定，故错误。
故答案为：B。
11．（2024·浙江期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸，产生无色气体，则一定有CO32﹣
B．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则一定有Cl-
C．加稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ba2+
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据常见离子的检验方法，进行分析判断。
【解答】 A、加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，还可能含有碳酸氢根离子，故选项说法错误。
B、加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，不一定有Cl-，还可能含有碳酸根离子，故选项说法错误。
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明含有硫酸根离子，故选项说法正确。
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡等，加入盐酸可以溶解，无法确定是否含有钡离子，故选项说法错误。
故答案为：C。
12．（2024·浙江期中）如图所示为小科踢足球的场景，足球离开脚后，上升到最高点a，再落到地面b处，在地面上滚动一段距离，最后静止在地面上。若不计空气阻力，下列说法正确的是（）
A．足球从离开脚到最高点的过程中，其动能逐渐增大
B．若足球在最高点时，一切外力同时消失，足球将静止
C．足球从a处运动到b处的过程中，重力对球做了功
D．足球从离开脚到静止在地面上的过程中，球的机械能保持不变
【答案】C
【知识点】功；力是否做功的判断；机械能守恒
【解析】【分析】（1）动能的大小与质量、速度有关；
（2）做功的条件：力和在力的方向通过距离；
（3）根据牛顿定律进行分析，即物体在不受任何外力时，总保持静止状态或匀速直线运动状态；
（4）根据机械能守恒判断。
【解答】A、足球从离开脚到最高点的过程中，质量不变，速度减小，其动能逐渐减小，故A错误；
B、足球在最高点时，水平方向速度不为零，若一切外力同时消失，足球将沿着水平方向做匀速直线运动，故B错误；
C、足球从a处运动到b处的过程中，在重力方向移动了距离，重力对球做了功，故C正确；
D、足球从离开脚到静止在地面上的过程中克服阻力做功，球的机械能减小，故D错误。
故答案为：C。
13．（2024·浙江期中）如图所示，小科在相同时间内，用相同大小的力，将不同质量的物体在不同的水平面上分别移动相同的距离。在此过程中，该力所做功的大小分别为W1、W2，功率的大小分别为P1、P2，下列说法正确的是（）

A．W1＝W2 P1＝P2 B．W1＞W2 P1＞P2
C．W1＝W2 P1＜P2 D．W1＜W2 P1＝P2
【答案】A
【知识点】功；功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 根据W=Fs得到该力在此过程中所做功；根据得到功率的大小。
【解答】 由题可知，先后两次同样大小的力，将不同质量的物体在不同的表面上分别移动相同的距离，根据W=Fs可知它们做功相等；又因为两次所用时间相同，根据得到功率的大小相同。
故答案为：A。
14．（2024·浙江期中）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（）

A．甲实验试管口向下倾斜的主要目的是防止氢气逸出
B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳均具有还原性，均能与氧化铜反应，结合实验注意事项，进行分析判断。
【解答】A、氢气还原氧化铜生成铜和水，试管口应略向下倾斜，是为了防止冷水倒流回试管底部将试管炸裂，故选项说法错误。
B、乙实验中还会观察到黑色的粉末逐渐变成红色，来判断反应的发生，故选项说法错误。
C、两实验都先通入一段时间的气体，以排净装置内的空气，再进行加热，以免发生爆炸，故故选项说法正确。
D、甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，一氧化碳有毒，需尾气回收，氢气不需要尾气回收，故选项说法错误。
故答案为：C。
15．（2024·浙江期中）为拔除外来入侵物种“一枝黄花”，小科自制了轻质拔草器，如图所示。用该装置拔除同一植株，若l1＞l2＞l3＝l4，下列操作中最省力的是（）

A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】 结合图片，找出支点，判断杠杆在使用过程中，根据杠杆平衡条件得出动力的表达式，然后比较即可判断省力情况。
【解答】 用该装置拔除同一植株，则阻力为F阻相同，根据杠杆的平衡条件分别得出A、B、C中动力的大小为：
F阻l1=FAL，F阻l2=FBL，F阻l3=FCL，
因l1＞l2＞l3，则FA＞FB＞FC，
D选项中因动力的方向是竖直，则力臂小于L，即：L'＜L，
则根据杠杆的平衡条件可得：F阻l3=FDL'，
因l3=l4，则：FD＞FC，
所以，操作中最省力的是C。
故答案为：C。
16．（2024·浙江期中）将下列物质的序号按要求填写在相应物质类别的横线上：
①自来水；②乙炔；③干冰；④空气；⑤高锰酸钾；⑥沼气
混合物：　 　；非金属氧化物：　 　；有机物：　 　；盐：　 　
【答案】①④⑥；③；②；⑤
【知识点】常见物质的分类；无机物的分类
【解析】【分析】 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；盐是电离出金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物；大多数含碳化合物属于有机物。
【解答】 混合物是由两种或两种以上的物质组成，①自来水、④空气和⑥沼气属于混合物；
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，③干冰是二氧化碳的固体，属于非金属氧化物；
大多数含碳化合物属于有机物，②乙炔属于有机物；
盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，⑤高锰酸钾属于盐；
17．（2024·浙江期中）在CuSO4溶液中加入适量的NaOH溶液至恰好完全反应，反应的微观模型如图所示。
（1）写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）若图中的“●”“○”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“○”表示　 　（填离子符号）。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）Na+
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】 （1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡。
（2）反应前溶液中中的离子是氢离子和氯离子，反应后是钠离子和氯离子，表示Na+。
18．（2024·浙江期中）向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中，逐滴滴入 X 溶液，产生沉淀或气体的质量与加入X溶液质量的关系图像有如下3种可能：
请回答：
（1）若 X 为 Na2CO3，则对应的图像为图像①，OA段发生反应的化学方程式为　 　；A点时溶液的pH值　 　D点时溶液的pH值（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）若 X 为 Na2SO4，则对应的图像为图像　 　（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；＜
（2）③
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据若X为Na2CO3，碳酸钠先与稀硝酸反应，待稀硝酸反应完，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠进行分析。
（2）根据硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀进行分析；
【解答】 （1）从开始反应的O点到A点的OA段，此处所进行的化学反应是盐酸与碳酸钠反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
此时没有沉淀产生，反应到A点时溶液中稀盐酸被消耗完，溶液中溶质NaCl、BaCl2；
D点时碳酸钠过量，溶液呈碱性， A点时溶液的pH值 ＜ D点时溶液的pH值 。
（2） 若X为Na2SO4，则对应的图象应为 ③ ，因为硝酸钡和硫酸钠反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡和硝酸钠，因此沉淀开始就有，直到反应完全，然后不变；
19．（2024·浙江期中）如图所示，小科将一个铁球缓慢放在弹簧上，放手后，铁球从A位置开始向下运动。在B位置时，铁球运动的速度最大，C位置为铁球运动的最低点。已知AC间的高度差为h，铁球的质量为m。（整个过程中不计能量损耗）
（1）B位置到C位置的过程中铁球所受的重力　 　（选填“大于”、“小于”、“等于”）弹簧所施加的弹力。
（2）从A位置到C位置，弹簧弹性势能的增加量为　 　。（用含字母的式子表示）
【答案】（1）小于
（2）mgh
【知识点】动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】 （1）根据铁球的运动状态分析重力、弹力的大小关系。
（2）整个过程中不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒分析；
【解答】 （1）铁球在B点速度最大，弹力等于重力，继续现象运动，弹簧的弹力变大，弹力大于重力。
（2）从A位置到C位置，不计能量损耗，根据铁球和弹簧的总机械能守恒，减小的重力势能为Gh，重力势能转化为弹性势能，所以弹簧的弹性势能增加量为Gh。
20．（2024·浙江期中）材料是人类社会物质文明进步的重要标志。每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。
（1）约四千年前，人类就制造出了种类繁多的青铜器，新铸造的青铜器呈现金黄色或淡黄色。 青铜属于金属材料中的　 　（选填“合金”或“纯金属”）。
（2）在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上，在高炉中用赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的主要原理是　 　（用化学方程式表示）。该反应中发生了还原反应的物质是　 　（填化学式）。
（3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是　 　（填离子符号）。
②滤渣B中含有的金属单质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）合金
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe2O3
（3）Fe2+、Zn2+；Cu、Fe、Ag
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据合金的组成特点进行分析；
（2）根据氧化剂、还原剂的概念进行分析；
（3）根据锌、铁、铜、银的活泼性大小顺序进行分析；
【解答】 （1）青铜是由铜、锡组成的，属于合金；
（2）工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，该反应中，一氧化碳得到氧，发生氧化反应，做还原剂；
（3）Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，得到滤液A和滤渣B；滤液A中滴加氯化钠溶液，没有明显现象，说明硝酸银与铁已经完全反应；滤渣B中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中含有铁、铜和银，说明硝酸铜与铁完全反应；因此滤液A中含有硝酸锌和硝酸亚铁溶质；
①结合以上分析可知，滤液A中大量存在的金属阳离子是Zn2+、Fe2+；
②滤渣B中含有的金属单质是Fe、Cu、Ag；
21．（2024·浙江期中）如图是小科在做俯卧撑、引体向上时的锻炼场景。
（1）图甲中小科静止时地面对双手的支持力为F1，图乙中小科静止悬挂在单杠上时，单杠对他双手的作用力为F2，则F1　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)F2。
（2）重为600牛的小科按图乙的方式，在1分钟完成了10个引体向上，则他完成引体向上的功率是　 　瓦。
【答案】（1）小于
（2）70
【知识点】功；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】 （1）图甲中小明静止时地面对双手的支持力为F1，此时地面对双手的支持力和双脚的支持力的和等于小明自身的重力大小；图乙中小明静止悬挂在单杠上时，单杠对他的作用力F2等于小明自身的重力，据此分析比较F1、F2的大小关系；
（2）根据G=mg求出小明的重力，根据图乙可知做引体向上时小明上升的高度，根据W=Gh求出做一次引体向上需克服重力做功，根据1min完成10个引体向上，先求出完成10个引体向上做的总功，再根据求出他的功率。
【解答】 （1）图甲中小明静止时地面对双手的支持力为F1，此时地面对双手的支持力与双脚的支持力的总和等于小明自身的重力大小，因此F1＜G；
图乙中小明静止悬挂在单杠上时，单杠对他的作用力F2等于小明自身的重力，即F2=G，
因此F1＜F2；
（2）小明的重力：G=mg=60kg×10N/kg=600N，
由图乙可知，小明做引体向上时，上升的高度h=0.7m，因此做一次引体向上需克服重力做功：W=Gh=600N×0.7m=420J；
小明1min完成10个引体向上，克服重力做的总功：W总=10W=10×420J=4200J，
则他的功率：。
22．（2024·浙江期中）在科学学习中，我们常用模型来解释实际问题。
（1）如图甲为乒乓球发球机，在同一高度以相同的初速度朝不同方向依次发出a、b、c三个质量相同的乒乓球，运动轨迹如图乙所示。若不计空气阻力， 当乒乓球分别运动到A、B、C处时，动能最大的是　 　（选填“A”“B”或“C”），乒乓球到达水平球台的速度　 　（选填“相同”或“不相同”）。
（2）汽车发动机在检修时，要将引擎盖拉起，引擎盖的实物图和模型如图丙所示，引擎盖可绕O点自由转动，A为引擎盖重心位置。小科一直保持竖直向上、匀速抬升引擎盖，此时，重力G的力臂　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”），小科对引擎盖的拉力F　 　（选填“增大”、“减少”或“不变”）。
【答案】（1）B；相同
（2）减小；不变
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒；杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）首先判定开始时三球机械能的大小；不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，据此判定速度的大小。
（2）动力臂大于阻力臂的杠杆叫省力杠杆；动力臂小于阻力臂的杠杆叫费力杠杆；动力臂等于阻力臂的杠杆叫等臂杠杆；逐渐抬高引擎盖的过程中，两力臂的比值不变，A的重力不变，根据杠杆的平衡条件可知人的拉力大小不变。
【解答】（1）乒乓球发球机在同一高度以相同的初速度朝不同方向分别发出a、b、c三个球，由于乒乓球到达球台时所处的高度和速度都相同，则机械能是相同的；
不计空气阻力， 当乒乓球分别运动到A、B、C处时，B处重力势能最小，则动能最大。
不计空气阻力，三个小球的机械能是守恒的，所以三个小球到达桌面时的机械能相同，由于高度相同，重力势能相同，则动能也相同，所以三球到达乒乓球台的速度相同。
（2）据图可知，动力臂OB大于阻力臂OA，因而此时引擎盖是省力杠杆。修理师傅一直保持竖直向上、匀速抬升引擎盖，重力的力臂减小，则两力臂的比值始终不变，仍为OA：OB，并且A的重力不变，根据杠杆的平衡条件可知，人的拉力大小不变。
23．（2024·浙江期中）如图所示是探究“物体动能的大小与哪些因素有关”的实验装置。
（1）实验中，探究的“物体的动能”是指____(选填字母)。
A．铁球在斜面上的动能
B．铁球撞击木块时的动能
C．木块被撞击后的动能
（2）为了使实验效果更明显，应使用质量更　 　（选填“大”或“小”）的木块。
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：　 　。
（4）小科利用图丙的装置探究小球动能的大小与质量的关系：利用质量不同的小球将同一弹簧压缩相同长度后由静止释放，撞击同一木块。请判断上述方案是否可行并说明理由　 　。
【答案】（1）B
（2）小
（3）当物体的质量相同时，物体的速度越大，动能越大
（4）不可行。小球的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能相同，转化成的小球动能也相同，木块最终移动的距离也相同.
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）动能大小的影响因素：质量、速度。质量越大，速度越大，动能越大；
（2）根据牛顿第一定律进行分析；
（3）重力势能大小的影响因素：质量、被举的高度。质量越大，高度越高，重力势能越大。
【解答】（1）据题意可知，实验中探究小球动能，即铁球撞击木块时的动能的大小；
故选B；
（2）该实验是通过观察纸盒被撞击后移动的距离来比较铁球动能的大小的，这种方法是转换法，想使实验效果更为明显，应使用质量小的木块；
（3）比较甲、乙两次实验，小科可以得出结论：当物体的质量相同时，物体的速度越大，动能越大。
（4）上述方案不可行。小球的动能由弹簧的弹性势能转化而来，而弹性势能的大小与形变程度有关，故弹簧的弹性势能相同，转化成的小球动能也相同，木块最终移动的距离也相同。
24．（2024·浙江期中）小科利用如图实验装置探究“杠杆的平衡条件”，杠杆上相邻刻线间的距离相等，每个钩码的质量都相同。
（1）如图甲，实验前杠杆处于倾斜状态，应　 　（选填“向左”或“向右”）调节杠杆两侧的平衡螺母，使杠杆在水平位置平衡。
（2）如图乙，若在C挂4个钩码，在D处挂　 　个钩码，仍可使其在水平位置平衡；
（3）如图丙，用弹簧测力计代替钩码，保持所挂钩码的位置不变，不断改变弹簧测力计的作用点和拉力的大小，使杠杆始终在水平位置平衡，绘制出弹簧测力计的拉力F与其力臂L的图像如图丁所示，图像中每次描出的点与两坐标轴围成的矩形面积（如图丁中阴影部分）　 　（选填“相等”或“不相等”），原因是　 　。
【答案】（1）向右
（2）6
（3）相等；阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的动态平衡分析
【解析】【分析】（1）调节杠杆平衡时，应将平衡螺母向上翘的一端移动；
（2）根据杠杆平衡条件可以进行计算；
（3）由于此题中的阻力和阻力臂不变，由图中提供数据，根据杠杆的平衡条件分析即可求得。
【解答】（1）由图甲知，右边上翘，要使杠杆在水平方向平衡，应将平衡螺母向右端调节；
（2）设杠杆分度值是L，一个钩码重是G，则4G×3L=nG×2L，所以n=6（个）；
（3）由于此题中的阻力和阻力臂不变，利用图象中任意一组数据都能得出，F2L2=F1L1=3N×0.02m=2N×0.03cm=0.06N m，
图像中每个点与两坐标轴围成的方形面积相等，其原因是阻力和阻力臂保持不变，根据杠杆的平衡条件可知，动力与动力臂的乘积保持不变。
25．（2024·浙江期中）小科对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：
（1）探究一：氢氧化钠固体是否变质
小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。根据以上实验现象可判断该样品　 　变质（选填“有”或“没有”）。
（2）探究二：氢氧化钠固体变质程度
经过交流讨论，小科设计了如下的实验方案：
实验操作 现象 结论
步骤1：取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质
步骤2：静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铁溶液 　 　
（3）探究三：测定碳酸钠的质量分数
小科称取5g样品，按照如图所示装置测定样品中碳酸钠的质量分数实验，实验通过测量生成二氧化碳的体积计算出碳酸钠的质量分数。
下列关于该实验装置的说法正确的是____。
A．若没有加入植物油，测定结果会偏小
B．广口瓶中的植物油和水必须装满，否则结果偏小
C．导气管a和b必须在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接
（4）已知CO2常温常压下的密度是1.97g/L，小科按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223 mL，则该样品中碳酸钠的质量分数为　 　（计算结果精确到0.1％）
【答案】（1）有
（2）产生红褐色沉淀
（3）A
（4）21.2%
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和硫酸钠。
g就化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】 （1）小科取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。根据以上实验现象可判断该样品已经变质。
（2）氢氧化钠和硫酸铁反应产生氢氧化铁红褐色沉淀。
（3）①A.若没有加入植物油，二氧化碳部分溶于水，导致测定结果会偏小，该选项正确。
B.广口瓶中的植物油和水不一定需要装满，是否装满不影响实验结果，该选项不正确。
C.导气管a和b不需要在二氧化碳将锥形瓶中的空气排净后才能连接，该选项不正确。
故答案为：A。
②按照正确的实验步骤和操作测得进入量筒中水的体积为223mL，说明生成二氧化碳体积是223mL，生成二氧化碳质量是1.97g/L×0.223L≈0.44g。
设该样品中碳酸钠的质量分数为x。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 　 　 44
5gx 　 　 0.44g
x=21.2%
故答案为：21.2%。
26．（2024·浙江期中）小科同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3，小科对此进行了探究：
【提出问题】铜是在什么条件下锈蚀的？
【猜想】
（1）根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、　 　（填物质名称）共同作用的结果。
（2）【设计与实验】借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小科设计并进行了“铜片锈蚀条件的探究”实验，观察现象如下：
从优化实验的角度考虑，你认为哪组实验是多余的 并说明理由　 　。
（3）比较B、D两组实验，得出的结论是　 　。
（4）【反思与应用】利用所得结论填空：写出一种防止铜生锈的具体方法　 　。
【答案】（1）二氧化碳
（2）A。A组实验存在氧气和二氧化碳两个变量
（3）铜生锈需要氧气
（4）保持铜制品表面的洁净和干燥
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铜与水、氧气、二氧化碳同时接触容易生锈。
【解答】 （1）根据铜锈的化学式（含有碳元素），猜想铜生锈可能是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果。
（2）A是多余的，是因为C中能够证明没有二氧化碳不能生锈，D中能够证明没有氧气不能生锈。
（3）比较B（与氧气接触，生锈）、D（与氧气隔绝，不能生锈）两组实验，得出的结论是铜生锈需要氧气。
（4）一种防止铜生锈的具体方法：隔绝氧气或隔绝水或隔绝二氧化碳。
27．（2024·浙江期中）在实验室，小科在封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧元素的垃圾，对产生的废气成分（不考虑气态有机物），按如图所示的装置进行检验。
【实验过程】拉动注射器，让废气依次通过装置。
（1）【实验分析】
能证明废气中有水蒸气的现象是　 　。
（2）F处的大号注射器，除了可以引导气体流向外，其另一个主要作用是　 　。
（3）【反思评价】
小科认为，仅根据E中澄清石灰水变浑浊的现象，无法确定一氧化碳的存在，理由是　 　。
（4）小科根据D中的粉末由黑色变为红色，得出废气中存在一氧化碳。小丽认为该结论不够严密，若废气中存在氢气也会出现该现象。要使上述结论更加严密，为排除氢气的干扰还应添加的一个实验装置及其位置　 　。
【实验结果】经检验，废气中存在CO2、CO、H2O。
【答案】（1）A中固体变蓝
（2）收集尾气
（3）使E中澄清石灰水变浑浊的CO2不一定来自CO和CuO的反应，可能是原来的CO2在B装置中没有被除尽
（4）在D和E之间连接一个A装置（或盛有无水硫酸铜的U型管）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）根据无水硫酸铜变成蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气进行分析；
（2）根据F处的大号注射器，可以引导气体流向进行分析；
（3）根据氢氧化钙微溶于水，二氧化碳可能来自一氧化碳与氧化铜反应的生成物，也可能来自没有被装置B完全吸收掉的二氧化碳进行分析；
（4）根据一氧化碳还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳，氢气和氧化铜在加热条件下反应会生成铜和水，进行分析；
【解答】 （1）无水硫酸铜变成蓝色，说明原混合气体中含有水蒸气；
（2）F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是收集尾气；
（3）氢氧化钙微溶于水，在澄清石灰水中的含量较少，装置E中澄清石灰水变浑浊时，二氧化碳可能来自一氧化碳与氧化铜反应的生成物，也可能来自没有被装置B完全吸收掉的二氧化碳；
（4）D中发生的反应为一氧化碳还原氧化铜生成单质铜和二氧化碳，化学反应方程式为CO+CuOCu+CO2，氢气和氧化铜在加热条件下反应会生成铜和水，装置C中的浓硫酸已将废气中的水蒸气吸收，验证废气中是否有氢气存在时，可在装置D和E之间再连接一个盛有无水硫酸铜的装置，白色粉末变蓝色则说明废气中含有氢气。
28．（2024·浙江期中）如图所示，小科骑着电动平衡车，在水平路面上沿直线匀速行驶。若小科的质量为60kg，电动平衡车的质量是20kg，行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求：
（1）电动平衡车行驶时所受的阻力；
（2）若小科在10分钟内，行驶了3千米，求电动平衡车牵引力做的功；
（3）当电动平衡车以100W的恒定功率匀速行驶时，求电动平衡车行驶的速度。
【答案】（1）解：G总=(m车+m人）g=(20kg+60kg)×10N/kg=800N
f=0.05G总=0.05×800N=40N
答：电动平衡车行驶时所受的阻力为40N.
（2）解：F=f=40N
W=F·s=40N×3000m=1.2×105J
答：电动平衡车牵引力做的功为1.2×105J.
（3）解：v===2.5m/s
答：动平衡车行驶的速度为2.5m/s.
【知识点】功的计算公式的应用；功率；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1） 根据重力，以及行驶时电动平衡车受到的阻力为车总重的0.05倍，求出阻力。
（2）根据公式 W=Fs求做的功。
（3）根据功率P=Fv求速度。
29．（2024·浙江期中）如图所示，小科用轻质木杆自制了“脚踏式杠杆”，借助杠杆按动教室门的开关按钮。已知OB＝60cm、AB＝80cm、OC＝20cm，当小科在C点用脚给杠杆施加40N的压力F1时，按钮触发，大门打开。
（1）请画出压力F1及其力臂l1。
（2）该杠杆属于　 　杠杆（填“省力”或“费力”）。
（3）计算此时按钮对杠杆施加的水平阻力F2的大小。
【答案】（1）
（2）费力
（3）解：根据杠杆平衡条件可得F1·l1=F2·l2
40N×20cm=F2×80cm F2=10N
答：此时按钮对杠杆施加的水平阻力F2的大小为10N.
【知识点】杠杆的平衡条件；杠杆的分类；杠杆的应用
【解析】【分析】（1）（2）注意脚垂直作用在杠杆上，压力与杠杆垂直向下，根据动力臂和阻力臂关系判断是省力杠杆还是费力杠杆。
（3）作出动力臂和阻力臂，根据杠杆平衡条件求出水平阻力大小。
【解答】 （1）木杆是一个杠杆，O 为支点，小金的脚施加的力是动力F1，动力臂为OC，按钮对木杆的压力为阻力F2，阻力臂为OD，木杆示意图如下：
（2） 由图可知：动力臂OC小于阻力臂OD，所以木杆是费力杠杆。
30．（2024·浙江期中）为了对氯化钾样品(含KNO3)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验。他们验数据如下表，请仔细观察和分析数据，回答下列问题：
项目 甲 乙 丙
所取固体样品质量(克) 20 10 10
加入AgNO3溶液的质量(克) 100 100 200
反应后所得的沉淀质量(克) 14.35 14.35 14.35
（1）该样品中KCl的质量分数是多少？
（2）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），　 　同学所得的滤液中只含有一种溶质，此溶液的溶质质量是多少？　 　
【答案】（1）解：设10g样品中氯化钾质量为
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
KCl％=
答：该样品中氯化钾质量分数为74.5％
（2）乙同学；解：设10g样品反应生成的硝酸钾质量为yKCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓101 143.5y 14.35y=10.1gm硝酸钾=10g-7.45g+10.1g=12.65g答：此溶液的溶质质量是12.65g.
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】 （1）由生成沉淀的质量根据硝酸银与氯化钾反应的化学方程式可以计算出样品中氯化钾的质量和生成硝酸钾的质量，进而计算出样品中氯化钾的质量分数。
（2）只有恰好完全反应时，所得溶液中的溶质和原固体中所含的杂质才是同一种物质。所得溶液中溶质的质量由生成的硝酸钾和固体中含有的硝酸钾两部分组成。
【解答】 甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应。计算时应以乙组数据为准。甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
（1）设样品中氯化钾的质量为x，反应生成的硝酸钾质量为y，
KCl+AgNO3= KNO3+ AgCl↓
74.5 101 143.5
x y 14.35g
x=7.45g
样品中的KCl的质量分数是 ×100%=74.50%
10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
（2）甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应。计算时应以乙组数据为准。甲同学得到的溶液中，含有的溶质是硝酸钾和氯化钾，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，氯化钾是过量剩余的氯化钾；
丙同学得到的溶液中，含有硝酸钾和硝酸银，硝酸钾包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，硝酸银是过量剩余的硝酸银；
乙同学得到的溶液中，只含有硝酸钾，包括样品中的硝酸钾和反应生成的硝酸钾，
KCl+AgNO3= KNO3+ AgCl↓
74.5 101 143.5
x y 14.35g
y=10.1g
10g样品中，硝酸钾的质量为：10g-7.45g=2.55g，
则最后所得溶液中，溶质硝酸钾的质量为：10.1g+2.55g=12.65g，
31．（2024·浙江期中） 黄铜是由铜和锌两种金属按一定的比例混合形成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，具体数据如表所示。小科同学用足量的稀硫酸对20g某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据如图所示。
含锌量 性能及用途 品质
≤35% 塑性好，适于冷热加压加工 优
36%～46% 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工 良
＞46% 抗拉强度下降，无使用价值 差
请回答以下问题：
（1）反应生成氢气　 　g。
（2）图中M的值为　 　g。
（3）求这块合金样品中锌的质量分数，并判断该合金的品质。（写出计算过程）
【答案】（1）0.2
（2）119.8
（3）设10g样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
Zn％=
答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5％，该合金的品质为优。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，结合图中数据来分析；
（3）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氢气的质量为：20g+120g-139.8g=0.2g。
（2）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图可知，加入100g稀硫酸时锌恰好完全反应生成0.2g氢气，则图中M的值为：20+100-0.2=119.8。
（3）设20g合金样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
则合金样品中锌的质量分数为：，则该合金的品质为优。
答：这块合金样品中锌的质量分数为32.5%，该合金的品质为优。
32．（2024·浙江期中）随着汽车保有量的不断提高，环境和能源问题也日益突出，研制清洁能源汽车已成为解决上述问题的途径之一。
（1）传统汽车的发动机多为汽油机。汽油燃烧时的能量转化是　 　。
（2）氢能源汽车是清洁能源汽车的一个研究方向，但氢的储存是一个需要解决的问题。
①目前常用的储氢方法是金属储氢法，如氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，写出其反应的化学方程式　 　。
②杂志报道，哈佛大学实验室在超高压条件下将氢气转变为金属氢（此过程为物理变化），为氢的储存提供了新方法。金属氢可能具有的化学性质是　 　（写出一点）。
（3）新能源汽车作为一种以清洁能源驱动的交通工具，可以减少传统燃油汽车对化石燃料的使用，如电动力车主要使用电能，符合减碳理念。从获取电能的各种方式看，下列符合减碳理念的有____。
A．煤炭发电 B．风力发电 C．水力发电 D．太阳能发电
【答案】（1）化学能转化为内能
（2）2H2O+CaH2=Ca(OH)2+2H2↑；可燃性
（3）B；C；D
【知识点】能量的转化与守恒定律；低碳生活
【解析】【分析】（1）根据能量的转化方式进行分析；
（2）根据质量守恒定律及金属氢的化学性质进行分析；
（3）根据减碳的理念进行分析。
【解答】 （1）汽油燃烧时，化学能转化为热能；
（2）①氢化钙（CaH2）是一种常用的生氢剂，常温下遇水后能生成氢气和一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，碱是氢氧化钙，
反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
②金属氢可能具有的化学性质是可燃性；
（3）A.煤炭发电会产生大量的二氧化碳，不符合减碳理念，故 A错误；
B.风力发电不会产生二氧化碳，符合减碳理念，故B正确；
C.水力发电不会产生二氧化碳，符合减碳理念，故C正确；
D.太阳能发电不会产生二氧化碳，符合减碳理念，故D正确。
故选：BCD。
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