资源简介

第二单元 空气和氧气
考情回溯 —— 命题趋势前瞻
时间 2020年 2021年 2022年 2023年 2024年
必考知识点 氧气的实验室制取与选择
题型 实验与探究题
选考知识点 氧气用途与检验、缓慢氧化 保护环境、氧气的制取 催化剂、氧气的制取 空气各成分的用途、过氧化氢的性质、纯净物与化合物 空气污染、氧气的制取、氧气的性质
题号 第1题 第8题 第11题 第3题 第19题 第9题B 第13题B 第14题(2) 第15题(1) 第2题
命题趋向 1.根据装置图解答有关氧气的实验室制取、氧气的性质实验题,工业制取氧气。 2.空气中氧气含量测定实验及其改进装置,传感器应用于实验中的数字化实验,空气认识科学史。 3.空气的组成以及各成分主要性质及用途,防止空气污染及保护空气的措施,微型空气质量“检测站”的组装与使用。 4.生活中常见物质分类,纯净物与混合物。 5.催化剂、催化作用及其探究实验和探究方法。 6.化合反应、分解反应、氧化反应、缓慢氧化反应类型的判断及相关概念理解
真题精粹——江西真题精选及拓展
考向1 氧气的性质与用途
1.(2024·江西节选)据图回答有关问题:
将收集的氧气倒入烧杯中,观察到带火星的木条自下而上依次复燃,说明氧气具有的性质是　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.(2020·江西)医疗急救中输氧,其中“氧”指的是 (　　)
A.氧气 B.二氧化碳
C.臭氧 D.二氧化硫
3.(2020·江西)下列变化中属于缓慢氧化的是 (　　)
A.动植物呼吸 B.碳酸分解
C.甲烷燃烧 D.　　　　　
氧气的性质及用途
3.1　下列有关氧气的说法正确的是 (　　)
A.氧气的化学性质很不活泼
B.氧气极易溶于水
C.空气中含量最多的气体是氧气
D.氧气能供给呼吸
考向2 实验室制取氧气的原理和装置
4.(2024·江西节选)据图回答有关问题:
A.　B.　C.　D.
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　,用装置D收集氧气时,气体应从导管口　　　(填字母)端通入。
5.(2023·江西节选)下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。
(1)图一中仪器①的名称是　　　　　。
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。加热试剂前使试管均匀受热的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气,可从图一中选择的收集装置是　　　(填字母)。
6.(2022·江西节选)根据下图回答有关问题:
图 一
(1)图一中仪器①的名称是　　　　　。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气,可从图一中选择的发生装置是　　　　(填字母);使用装置D收集氧气时氧气应从导管口　　　(选填“a”或“b”)端通入。
7.(2021·江西节选)根据下图回答有关问题:
(2)实验室制取并收集二氧化碳需在图中选用A、C、G与　　　(填字母)组合。实验室用该装置制氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
8.(2020·江西节选)根据下图回答有关问题:
　　 　A　　　　 B　　　 C　　　　　D
(1)图中仪器①的名称是　　　　　。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。欲收集一瓶较纯净的氧气,可从图中选择的收集装置是　　　(填字母)。
回归教材 —— 江西中考核心考点梳理
【单元构建】
【知识清单】
考点1 空气的主要成分和用途　(5年2考)
空气的成分及用途
考点2 空气的污染及防治　(5年3考)
污染物 有害气体(　　　　　　　　　　　等)和烟尘
危害 严重损害人体健康,影响农作物生长,破坏生态环境,其中全球气候变暖、臭氧层被破坏和酸雨等都与空气污染物有关
防治措施 加强大气质量监测,使用　　　　能源,积极植树、造林、种草等
　　PM的来源:汽车尾气、工业废气、垃圾焚烧、地表沙尘等。
考点3 氧气的性质与用途　(5年3考)
1.氧气的物理性质:标准状态下,氧气的密度比空气的　　　　,氧气　　　　溶于水,其液体、固体呈　　　　色。
2.化学性质(能支持燃烧,具有氧化性,可与许多物质发生氧化反应)
反应 物质名称 现象 化学方程式
与金属单质反应 镁 在氧气中剧烈燃烧,发出　　　　　　　,生成　　　　　　,放出热量 　　　　　　　　　　　　　
铁 在空气中:只能产生红热现象 在氧气中:剧烈燃烧,　　　　　　,生成　　　　　　,放出热量 　　　　　　　　　　　　　
铜 铜表面　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　
与非金属单质反应 木炭 在空气中燃烧发出红光,在氧气中燃烧更加　　　　,发出　　　　,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 　　　　　　　 　　
硫 在空气中燃烧产生　　　　　火焰,在氧气中燃烧产生明亮的　　　　　火焰,放热,生成一种有刺激性气味的气体 　　　　　　　　 　
磷 产生大量白烟,放热 　　　　　　　　　　　　
氢气 产生　　　　　火焰,火焰上方罩一个干而冷的烧杯,其内壁出现　　　　　 　　　　　　　　　　　
与化合物反应 一氧化碳 产生　　　　火焰,放出热量 　　　　　　　　　　　　
甲烷 产生　　　　火焰,火焰上方罩一个干而冷的烧杯,其内壁有　　　　出现,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体 　　　　　　　　　　
酒精 产生　　　　火焰,放出热量 　　　　　　　　　　　
结合以上信息可总结出:氧气是一种化学性质　　　　　　的气体,在化学反应中提供氧,具有　　　　　,是常用的　　　　　。
3.氧气的用途:可　　　　　　(用于气焊、气割、航空航天等)和　　　　　　(用于动植物呼吸、登山、潜水等)。
做硫燃烧的实验时,集气瓶中应放少量水或碱液,吸收生成的气体SO,以防止SO污染空气。做红磷燃烧的实验时,集气瓶中放少量水,其作用是吸收热量,防止瓶底炸裂,并且吸收生成的PO(白烟),防止PO污染空气。做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底部铺一层细沙或放少量水,以防止熔融物溅落,炸裂瓶底。
考点4 影响化学反应速率的因素　(5年2考)
1.催化剂
概念 催化剂是指在化学反应中能　　　　其他物质的化学反应速率,而本身的　　　　和　　　　　　在化学反应前后没有发生变化的物质。“改变”包括“加快”和“减慢”两层含义
作用 催化剂在化学反应中起　　　　作用
　　2.影响化学反应速率的因素
(1)温度:　　　　　　,可以加快化学反应速率。
(2)反应物的浓度:　　　　　　　　　　,可以加快化学反应速率。
(3)反应物的接触面积:　　　　　　　　　　　　,可以加快化学反应速率。
(4)催化剂:使用催化剂可以改变化学反应速率。
【核心突破】
重难点一、催化剂及催化作用
化学研究小组在开展了“过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”探究实验之后,又进行了“寻找新的催化剂”的探究实验。
【提出问题1】氧化铁能否用作过氧化氢分解的催化剂 如果能,它的催化效果如何
【设计实验1】
实验 现象
Ⅰ.分别量取5 mL 5%的过氧化氢溶液于A、B两支试管中,向A中加入a g氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中伸入带火星的木条,观察现象 A试管中产生气泡,带火星的木条复燃,B试管中无明显现象
Ⅱ.将实验Ⅰ中A试管内的剩余物质分离,将所得固体进行洗涤、干燥、称量 所得固体质量为a g
Ⅲ.将实验Ⅱ中得到的固体放入盛有5 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中,向试管中伸入带火星的木条 有气泡冒出,带火星的木条复燃
Ⅳ.分别量取5 mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入a g氧化铁粉末,向D试管中加入a g二氧化锰粉末 —
【实验结论】
(1)A试管中产生的气体是　　　　。
(2)氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂,寻找该结论的证据主要是通过实验　　　　　　　展开的。
【实验评价】
(3)设计实验Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【资料信息】过氧化氢分解除了用二氧化锰作催化剂还可用氧化铜等物质作催化剂。
【提出问题2】氧化铜(黑色粉末)是否也能作氯酸钾分解的催化剂 它是否比二氧化锰的效果更好
【设计实验2】某同学以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)。
实验 序号 氯酸钾质量/g 其他物质质量/g 待测数据
① 1.2 — x
② 1.2 氧化铜0.5 y
③ m 二氧化锰0.5 z
(4)写出氯酸钾在二氧化锰的催化作用下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
(5)上述实验应测量的“待测数据”是指　　　　　　　　　　　　　　。
(6)若实验②比实验①的“待测数据”更　　　(选填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率,表中“m”的数值应该为　　　　　。
(7)将实验②反应后的固体经过过滤、洗涤、干燥处理后,称量得到0.5 g黑色粉末,再将黑色粉末放入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (简述操作)。
【评价设计】
(8)你认为该小组同学设计实验③和实验②对比的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
[思维破冰]　 催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。因此要证明氧化铁可以作过氧化氢分解的催化剂,需要证明氧化铁能改变反应速率(实验Ⅰ),且化学反应前后氧化铁的质量和化学性质不变(实验Ⅱ、Ⅲ),实验Ⅳ的目的是比较氧化铜和二氧化锰的催化效果。对比化学反应速率的快慢,可以测定收集等体积氧气所需的时间,时间越短,则反应速率越快。
学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后,小明同学提出氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢 于是进行了以下探究:
【作出猜想】a.氧化铜不是催化剂,也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
b.氧化铜参与反应,反应前后质量和化学性质发生了改变;
c.氧化铜是反应的催化剂,反应前后　　　　　　　　　　　。
【进行实验】小明用天平称量0.2 g氧化铜,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,实验过程如下:
(1)步骤③的现象是试管内有　　　　产生,带火星的木条复燃;步骤⑥的结果是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生,带火星的木条　　　　;由此可得出结论:猜想c成立。
(3)步骤①的目的是　　　　　　　　　　　。
(4)实验结论:氧化铜可以作为过氧化氢分解反应的催化剂,请写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
下表是小明同学探究影响反应速率的部分因素的相关实验数据。
实验 序号 过氧化 氢溶液 浓度/% 过氧化 氢溶液 体积/mL 温度 /℃ 二氧化 锰的 用量/g 收集氧 气的体 积/mL 反应所 需的 时间/s
① 5 1 20 0.1 4 16.75
② 12 1 20 0.1 4 6.04
③ 30 5 35 — 2 49.21
④ 30 5 55 — 2 10.76
【得出结论】
(5)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与　　　　　　　　　　　有关;由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(6)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,生成氧气的总质量　　　　(选填“减小”“不变”或“增大”)。
如何证明某物质可作某反应的催化剂
(1)证明化学反应速率改变。通过对比加入和不加入该物质时化学反应速率差别,证明该物质能改变反应速率。比较化学反应速率有两种方法,一是比较相同时间内产生的气体体积,二是比较产生相同体积的气体所需的时间。特别需要注意的是设计对比实验时要控制变量。
(2)证明反应前后该物质的质量不变。加入该物质之前,称量该物质质量为m,加入该物质后,待反应充分进行,通过溶解、过滤、洗涤、干燥等步骤将该物质分离,再次称量该物质质量为m,若m=m,则反应前后该物质质量不变。
(3)证明反应前后该物质的化学性质不变。将上述步骤中获得的干燥的固体物质进行重复实验,即再次加入过氧化氢溶液中,观察是否还能改变反应的速率,如果能改变,则反应前后该物质的化学性质不变。
【注意】加入催化剂不能改变生成物的质量。
重难点二、氧化反应与化合反应的关系
下列结论正确的是 (　　)
A.氧化反应一定是化合反应
B.凡是有两种或两种以上物质参加的反应就是化合反应
C.铁丝在氧气中燃烧既属于氧化反应,又属于化合反应
D.混合物由多种物质组成,所以混合物中一定存在多种元素
[思维破冰]　 A.氧化反应不一定是化合反应,如蜡烛的燃烧;B.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应才是化合反应,生成多种物质时不是化合反应;C.铁丝在氧气中燃烧,因为有氧气参加反应,它属于氧化反应,又因为两种物质反应生成另一种物质,所以又属于化合反应;D.混合物中可以存在多种元素,也可以只有一种元素,例如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素这一种元素。
化学中的许多概念之间存在着包含、并列、交叉等关系。下列有关概念之间的关系分析正确的是 (　　)
A.化合反应和分解反应属于交叉关系
B.混合物和纯净物属于包含关系
C.化合反应和氧化反应属于并列关系
D.缓慢氧化和氧化反应属于包含关系
化合反应与氧化反应的关系
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应(多变一),属于基本反应类型。氧化反应是物质与氧发生的反应,其中氧可以是氧气,也可以是某些含氧元素的化合物,氧化反应不属于基本反应类型。化合反应和氧化反应属于交叉关系。
实验探究 —— 学科核心素养提升
【围绕课标】
必做实验1　氧气的实验室制取
【实验目的】学习实验室制取氧气的方法。
【实验过程】
实验 用品 实验仪器 酒精灯、试管、烧杯、集气瓶、铁架台等
实验试剂 高锰酸钾 过氧化氢溶液和二氧化锰
反应原理 (化学方程式) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
发生 装置 选择依据:反应物的状态和反应条件
装置图 A B C
类型 固体加热型 固液不加热型
注意事项 1.用高锰酸钾制取氧气时,试管口需要放一团棉花,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 2.试管口略向下倾斜,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 1.装置A简单,加入的试剂不能太多,防止产生气体的速率过快,不便于收集; 2.装置B中长颈漏斗末端要伸入液面以下,防止　　　　　　　　　　　　　　; 3.装置C可以　　　 　　　　　　
收集 装置 选择依据:气体的　　　　、溶解性及能否与水或空气成分反应
装置图
排水法 向上排空气法
优缺点 收集的气体比较　　　　,但含水蒸气 收集的气体比较　　　　,但纯度不高
注意事项 当观察到导管口　　　　　　　　　　　　　时,再开始收集气体 导管要伸入集气瓶底部,目的是　　　　　　　　　　　　
实验步骤 以加热高锰酸钾制氧气,排水法收集氧气为例: 1.查:连接好装置后,先检查　　　　　　　　; 2.装:用　　　　(或纸槽)把试剂装入试管内,使试剂平铺在试管底部; 3.定:把试管固定在　　　　　上; 4.点:点燃酒精灯,利用酒精灯火焰的　　　　加热(先预热再加热); 5.收:收集氧气; 6.离:撤离导管; 7.熄:熄灭酒精灯
注意事项:用固体加热型发生装置和排水法收集氧气,实验结束时一定要先　　　　　　,再　　　　　　　,防止　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
检验 将带火星的木条　　　　　　　中,若观察到　　　　　　,则证明该气体是氧气
验满 (1)排水法收集:当　　　　　　　　　　　　　　时,证明已收集满; (2)向上排空气法收集:将带火星的木条　　　　　　　　　,木条复燃,证明已收集满
【实验分析与评价】
(1)用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气时,水槽中的水变红,其原因是　　　　　　　　　　。
(2)用过氧化氢溶液制取氧气,反应不需要加热,具有操作简便、节能、安全等优点,二氧化锰便于分离且不会产生有害物质,符合绿色化学的理念。
(3)某同学用排水法收集到的氧气不纯,可能的原因是　　　　 (任写一点)。
(4)用固体加热型发生装置制取氧气时,出现了试管炸裂的情况,其原因可能是①加热时试管外壁有水;②加热时试管底部接触到了酒精灯灯芯;③加热时试管口没有略向下倾斜;④　　　　　　就直接加热等。
【实验拓展】
一、发生装置的改进
同学们在实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰(用纱布等包裹)制取氧气,并对发生装置进行了改进(如图所示),该装置具有的优点是　　　　　　　　　　。
二、多功能瓶的使用
1.排空气法收集氧气
　　用图1装置收集氧气,气体应从导管　　　(选填“a”或“b”)端通入;若利用图2装置收集氧气,气体应从　　　　　(选填“c”或“d”)端通入。
2.排水法收集氧气
将图1装置装满水,用该装置收集氧气,氧气应从导管　　　(选填“a”或“b”)端通入。
3.氧气的验满
用图1装置收集氧气,检验气体已经收集满的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
4.氧气的除杂
利用排水法收集的氧气中含有水分,利用图1装置除去水分,可在集气瓶中加入适量　　　　　干燥,氧气应从导管　　　　(选填“a”或“b”)端通入。
【对接中考】
常见实验1　空气中氧气含量的测定
【实验目的】测定空气中氧气的体积分数。
【实验过程】
实验仪器 集气瓶、带橡胶塞和导管的燃烧匙、乳胶管、弹簧夹、酒精灯、烧杯等
实验试剂 红磷、水
实验装置
实验原理(化学方程式) 　　　　　　　　　　　　　
实验过程 实验现象 实验结论 注意事项
(1)检查装置的气密性 — — 1.红磷要　　　　; 2.弹簧夹要夹紧; 3.燃烧匙要　　　　伸入集气瓶中,并塞紧橡胶塞; 4.集气瓶冷却至室温后再打开弹簧夹
(2)将集气瓶水面上方空间划分为5等份并加以标记 — —
(3)用弹簧夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞,观察红磷燃烧的现象 红磷燃烧,产生大量　　　　,放出热量 　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)
(4)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹 烧杯中的水沿导管进入集气瓶中,进入集气瓶中的水约占　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
【实验分析与评价】
1.不能用木炭代替红磷进行相同实验,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
2.进行相同实验测定空气中氧气含量时,选择的试剂需要满足的条件为在空气中　　　　　　　　　　　　,燃烧后的生成物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3.进行相同实验测定空气中氧气含量时,小明同学发现测定结果小于五分之一,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;而小方同学测出的结果略大于五分之一,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验拓展】
一、以下四个实验装置,均可用于“测定空气中氧气的含量”。
A.　　B.　　
C.　 　D.
(1)拉瓦锡用装置　　　(填字母)定量研究了空气的成分,在密闭容器中,空气中的氧气与　　　反应,生成固态物质。人们沿着科学家的足迹,对反应物进行了优化,分别用铜粉、红磷等进行实验,其原理都是采用　　　　(选填“物理”或“化学”)方法,从混合气体中除去某种气体,从而达到物质分离的目的。
(2)实验过程中,需要不断推拉注射器活塞的装置是　　　(填字母),利用此装置进行实验,可能造成实验误差的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答一点)。
(3)与装置C相比,装置B、D的优点为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;反应结束后,待装置冷却至室温,打开弹簧夹,装置D中(试管容积为40 mL),注射器活塞从10 mL刻度处缓慢移动至　　　mL刻度处(误差忽略不计)。
二、图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量,图2是用该装置测得的实验过程中集气瓶内气压与时间关系图(该装置气密性良好,p是集气瓶内初始气压)。下列说法正确的是　　　(填字母)。
图 1
图 2
A.红磷的量对实验结果无影响　　　B.集气瓶中气压瞬间变大是由O迅速消耗造成的
C.c点时反应刚好停止 D.b、c、d点时集气瓶中所含物质相同
答案
真题精粹
1.密度比空气的大　能支持燃烧(或能使带火星的木条复燃等)
2.A
3.A　铁生锈
3.1　D　【解析】A.氧气的化学性质比较活泼,错误;B.氧气不易溶于水,错误;C.空气中含量最多的气体是氮气,错误;D.氧气能支持燃烧和供给呼吸,正确。
4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　a
5.(1)铁架台
(2)2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑)　将酒精灯火焰在试管下方来回移动
(3)C
【解析】(1)仪器①是铁架台。
(2)A装置为固体加热型发生装置,可用于加热氯酸钾和二氧化锰的混合物或加热高锰酸钾制取氧气。为了防止试管受热不均匀而炸裂,开始加热前需进行预热,其具体操作是将酒精灯火焰在试管下方来回移动。
(3)氧气的密度比空气的大,且不易溶于水,所以收集氧气一般用排水法或向上排空气法,而排空气法收集到的气体较干燥。
6.(1)酒精灯
(2) C　b
【解析】(1)图一中仪器①的名称是酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气,该反应为固体加热型反应,发生装置选C;选择装置D利用排空气法收集氧气时,由于氧气的密度比空气的大,收集氧气时应长进短出,氧气应从导管口b端通入。
7.(2)F　2H2O22H2O+O2↑
【解析】实验室制取二氧化碳的反应为固液不加热型的反应,发生装置选A(用于盛放试剂)、G(用于添加盐酸);二氧化碳的密度比空气的大,应采用向上排空气法收集,需要使用C和F(用于导出气体);实验室用该装置制氧气的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水,发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
8.(1)集气瓶　(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO32KCl+3O2↑)　D
【解析】A装置适用于固体加热型反应制氧气,故适用于加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气;氧气不易溶于水,密度比空气的大,可用排水法或向上排空气法收集,用排水法收集的氧气比较纯净,故欲收集一瓶较纯净的氧气,可从图中选择的收集装置是D。
回归教材
知识清单
考点1
78%　21%　人工降雨
考点2
SO2、NO2、CO 　清洁
考点3
1.略大　不易　淡蓝
2.耀眼的白光　白色固体　2Mg+O22MgO　火星四射　黑色固体　3Fe+2O2Fe3O4　变黑　2Cu+O22CuO　剧烈　白光　C+O2CO2　淡蓝色　蓝紫色　S+O2SO2　4P+5O22P2O5　淡蓝色　水珠　2H2+O22H2O　蓝色　2CO+O22CO2
蓝色　水雾　CH4+2O2CO2+2H2O　蓝色　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　比较活泼　氧化性　氧化剂
3.支持燃烧　供给呼吸
考点4
1.改变　质量　化学性质　催化
2.(1)升高温度　(2)增大反应物的浓度　(3)增大反应物的接触面积
核心突破
例题1
【实验结论】(1)氧气　(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
【实验评价】(3)证明氧化铁的化学性质在化学反应前后保持不变
(4)2KClO32KCl+3O2↑
(5)收集等体积的氧气所需时间
(6)小　1.2
(7)盛有适量的氯酸钾的试管中并加热,再用带火星的木条放在试管口,观察到木条复燃
(8)比较氧化铜和二氧化锰的催化效果
变式训练
【作出猜想】质量和化学性质不变
【进行实验】(1)气泡　氧化铜的质量仍为0.2 g
(2)复燃
(3)与后面的实验进行对比
(4) 2H2O22H2O+O2↑
(5)过氧化氢溶液的浓度　其他条件相同时,温度越高,反应速率越快
(6)不变
【解析】【作出猜想】催化剂在反应前后质量和化学性质都不变。
【进行实验】(1)步骤③中带火星的木条复燃,说明有较多的氧气生成,故现象为有气泡产生。
氧化铜在该反应中作催化剂,催化剂在反应前后的质量和化学性质不变,故步骤⑥的结果是氧化铜的质量仍为0.2 g。
(2)氧化铜是该反应的催化剂,步骤⑦中氧化铜仍能催化过氧化氢生成氧气,故现象是带火星的木条复燃。
(3)步骤①是为了与后面的实验作对比,对比加入氧化铜前后过氧化氢的分解速率是否发生改变。
(4)过氧化氢在氧化铜催化作用下生成水和氧气, 化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
【得出结论】(5)实验①和②中,根据控制变量法,只有过氧化氢溶液的浓度不同,而反应的快慢不同,说明化学反应的速率与过氧化氢溶液的浓度有关;实验③和④的温度不同,温度越高,反应所需的时间越短,说明化学反应速率与温度的关系是其他条件相同时,温度越高,反应速率越快。
(6)稀释只会改变过氧化氢溶液的浓度,但过氧化氢的质量不变,因此不会改变生成的氧气的质量。
例题2　C
变式训练
D
【解析】A.化合反应和分解反应属于并列关系,错误;B.混合物和纯净物属于并列关系,错误;C.化合反应和氧化反应属于交叉关系,错误;D.氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化,因此缓慢氧化和氧化反应属于包含关系,正确。
实验探究
必做实验1　氧气的实验室制取
【实验过程】2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑　2H2O2 2H2O+O2↑
1.防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管
2.防止冷凝水倒流,使试管炸裂　生成的气体从漏斗末端逸出　控制反应速率　密度　纯净　干燥　有连续、均匀的气泡冒出　排尽集气瓶内的空气
1.装置的气密性
2.药匙
3.铁架台
4.外焰　撤离导管　熄灭酒精灯　水槽中的水倒吸入试管中,使试管炸裂　伸入集气瓶　木条复燃
(1)集气瓶瓶口有较大气泡冒出　(2)放在集气瓶瓶口
【实验分析与评价】(1)试管口没有塞一团棉花
(3)集气瓶中未装满水(或未等气泡连续、均匀冒出就开始收集,合理即可)
(4)没有预热
【实验拓展】一、可以控制反应速率
二、1.a　 d
2.b
3.将带火星的木条放在导管b端,若木条复燃,则证明氧气已经收集满
4.浓硫酸　a
常见实验1　空气中氧气含量的测定
【实验过程】4P+ 5O22P2O5　(3)白烟　4P+5O2 2P2O5　(4)集气瓶内空气体积的五分之一　氧气约占空气体积的五分之一
1.足量
3.迅速
【实验分析与评价】1.木炭在空气中燃烧消耗氧气,同时生成二氧化碳气体,使集气瓶内压强变化不大
2.能燃烧且只与氧气反应　不是气体(若为气体,应选择适当的试剂吸收)
3.红磷量不足(或装置漏气,或集气瓶未冷却至室温就打开弹簧夹,合理即可)　弹簧夹未夹紧(或点燃红磷后没有立即伸入集气瓶中,合理即可)
【实验拓展】一、(1)A　汞　化学
(2)B　试剂的量不足(或实验结束后没有冷却到室温就读数,合理即可)
(3)不污染空气、操作简单、实验结果更准确(合理即可)　2
二、D

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