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秘密★启用前【考试时间2024年11月5日7：45—9：00】
高中2024级学生学业发展指导（文化学科）测评
化学
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．了解厨房用品的化学成分和性质有助于在家帮厨劳动。下列物质属于电解质的是（ ）
A.白砂糖 B.食用油 C.氯化钠 D.料酒
2．下列用于物质加热的仪器中，可直接加热的是（ ）
A.坩埚 B.锥形瓶 C.烧杯 D.蒸馏烧瓶
3．下列物质不能由氯气和单质直接制取的是（ ）
A. B. C. D.
4．化学变化多种多样，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.食物腐败变质 B.燃放烟花 C.用发酵粉发面 D.钢铁生锈
5．下列家庭生活用品与其有效成分的化学式、用途的对应关系错误的是（ ）
选项 A B C D
生活用品 84消毒液 漂白粉 苏打 明矾
有效成分化学式
用途 消毒剂 漂白剂 胃药 净水剂
A.A B.B C.C D.D
6．下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A.胶体属于化合物
B.胶体、溶液的分类依据是分散系的稳定性
C.丁达尔效应可用于区分溶液与胶体
D.气溶胶、液溶胶是按照分散质的状态进行的分类
7．在指定溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
A.含的溶液中：
B.澄清透明溶液中：
C.使石蕊试液呈蓝色的溶液中：
D.含大量的溶液中：
8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为。若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.每当消耗标准状况下时，生成的分子数为
B.标准状况下，的电子数为
C.每产生得到的电子数目为
D.的和的混合物所含氧原子数为
9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是（ ）
A.X一定属于碱性氧化物 B.反应③可充分说明属于酸性氧化物
C.反应④说明的稳定性强于Y D.在水中的溶解度Y小于
10．右图是氯元素的“价类”二维图。下列说法正确的是（ ）
A.M代表“化合物” B.常温下，b通入烧碱溶液主要生成d盐
C.浓的a溶液和c溶液混合可以制得b D.的转化过程必须加入还原剂
11．下列离子方程式符合反应事实且书写正确的是（ ）
A.用食醋除去保温瓶中的水垢：
B.稀硫酸中滴加溶液：
C.将硫酸滴在铁片上：
D.氢氧化钠溶液中通入少量的
12．向盛有少量的密闭容器（体积不变）中通入足量，用氧气传感器测定容器中的含量随时间变化曲线如图，则下列说法错误的是（ ）
A.段增加原因：
B.段减少原因：
C.c点容器内固体成分为混合物
D.将换为等量，所得图像变化趋势不变
13．某同学血常规体检报告的部分指标如下表：
项目名称 体检结果 参考值 单位
总钙 2.57
铁 6.95
葡萄糖 3.90
白蛋白 33.9
球蛋白 26.7
其中的“葡萄糖”是指血液中的葡萄糖（分子式），简称血糖。
已知，下列说法错误的是（ ）
A.该报告中有2项指标低于参考值 B.所有项目指标的单位都是物质的量浓度
C.该同学血糖含量为 D.若某人血液中总钙含量低于，则需补钙
14．实验室常用标定，同时利用使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅰ的还原产物是 B.氧化性：
C.再生时需要 D.标定需要
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。
（1）吸入人体内的氧气有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠能消除人体内的活性氧，由此推断在反应中体现___________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）常用作呼吸面具的供氧剂，用化学方程式表示其供氧原理___________。将固体投入到含有和的溶液中，反应完毕后，溶液中___________（填离子符号）的数目将减少。
（3）牙膏是常见的日用化学品，和是两种牙膏的摩擦剂。利用两者化学性质完成下列填空：
①具有酸性氧化物的性质，可与强碱反应，写出与反应生成的离子方程式_______________________________。
②牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用以下两种方案制备：
方案甲：石灰石生石灰熟石灰碳酸钙
方案乙：石灰石氯化钙碳酸钙
食品包装袋中常用以上两方案中的物质___________（填化学式）做干燥剂。若步骤③加入纯碱，则该步反应的化学方程式是____________________________。两种方案相比，方案乙的优势是______________________________。
（4）某同学利用制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如右图，回答下列问题：
①B的化学式为___________。
②的实验现象是___________。
③的离子方程式为_____________________。
16．（14分）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钠的方法。
（1）高铁酸钠中铁元素的化合价是___________。
（2）干法制备高铁酸钠的原理为：。该反应中还原剂是___________，当有生成时，反应转移的电子总数为___________。
（3）湿法制备高铁酸钠的离子反应为（未配平）：
_______________________________
①请配平该反应方程式。
②用单线桥标出该反应的电子转移情况。
③被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比为___________。
（4）处理饮用水时会生成胶体。实验室用饱和溶液制备胶体的操作方法和现象是______________________________________________________。
（5）工业上常用二氧化氯、高铁酸钠等替代传统的对淡水进行处理。和在水处理过程中分别被还原为和，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒的效率，那么三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_____________________________（填化学式）。
17．（15分）无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是学生设计的制备装置。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
（2）氯气通过B后，装置B中存在的含氯微粒除外，还有___________，C的作用是___________。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为____________________________。
（4）装置D与E之间使用粗导管连接的原因是___________。写出装置F的两点主要作用____________________、_______________________。
（5）若去掉装置C，装置D中会生成少量的黑色固体，则生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
18．（14分）七水合硫酸镁在印染、造纸等领域应用广泛。以化工废弃物盐泥（主要成分为，含杂质）为原料可制取七水合硫酸镁。回答下列问题：
浓硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98%
（1）现用右图所示浓硫酸配制稀硫酸。
①该浓硫酸的物质的量浓度为___________。
②完成实验除需下列各仪器外，还需要的是___________（填名称）。
A B C D
应选用规格为___________（选填“”“”“”）的A仪器量取浓硫酸；当使用B仪器时，正进行的操作名称是___________；C、D仪器配合使用时，D仪器的作用是___________。
③以下操作使所配溶液浓度偏低的是___________。
a.量取浓硫酸时仰视刻度线
b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.未将洗涤液转移至容量瓶
d.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）制取七水合硫酸镁
①称取干燥盐泥于烧杯中，加入蒸馏水，缓慢滴加溶液，不断搅拌，使盐泥充分反应，全部转化为硫酸盐，得到酸解浆液，写出此反应的化学方程式_________________________________________________。
②经过一系列的除杂过程（假设除杂过程不损失镁元素），实验中制得七水合硫酸镁产品的质量为，则盐泥中的含量为___________%。

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