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2024-2025学年度上学期期中考试高二试题
化学
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cr：52
第I卷（选择题，共45分）
一、单项选择题（本题共15小，每小3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1. 中华文明璀璨夺目，人们很早高在生产、生活中学握了能量的相互转化，下列说法中错误的是
A. 宋代词人辛弃疾的《青玉案·元夕》中有对“打铁花”描述的诗句：“东风夜放花千树，更吹落、星如雨。”这个过程涉及化学能转化成光能与热能
B. 《本草纲目》中有记载：“阳燧，火镜也以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火。”这个过程涉及化学能转化成热能
C. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”，这个过程涉及化学能转化成热能
D. 南宋《大冶赋》中详细记载了以炭与铜矿石为原料的火法炼铜技术，这个过程涉及化学能与热能的相互转化
2. 为研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率（），某同学通过测定相同条件不同时间反应中生成气体的体积，绘制出如图所示的曲线，下列说法错误的是
A. 可用某些物理量的变化来表示该反应的反应速率
B. 化学反应速率最快的时间段是
C.
D. 时间段的平均反应速率可以表示为
3. 下列事实不能用勒复特列原理解释的是
①由和组成的平衡体系加压后颜色变深
②增大压强可加快与反应转化为的速率
③黄绿色的氯水光照后颜色变浅
④在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤工业上采用500℃比常温更有利于合成氨反应
⑥打开可乐瓶盖，马上有气泡从溶液中逸出
A. ①②⑤ B. ①④⑤ C. ③⑥ D. ②③④
4. 已知反应：① ；②稀溶液中，，下列有关中和热、燃烧热的说法中正确的是
A. 由①可知，的燃烧热为
B. 由①可知，的燃烧热小于
C.
D. 若用盐酸与 NaOH溶液进行反应，测得中和热的数值会偏大
5. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 反应至6 min时
C. 反应至2 min时Y的转化率为
D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为
6. 物质的生成热可定义为：在标准状态下，由最稳定单质生成1 mol物质所放由的热量，用表示。已知下列几种物质的生成热如表：
物质
生成热 0 0 -775 -1209
已知： ，下列说法正确的是
A. 相同物质的量的和能量之和比等物质的量的能量低
B.
C. 断裂1mol 分子中的化学键要放出775kJ的热量
D. 的生成热与燃烧热在数值上相等
7. 一定条件下的恒压密闭容器中通入一定量的，发生反应，时刻改变某一条件，其速率（）的变化曲线如图，下列说法正确的是
A. 时刻改变的条件可能是继续通入一定量的
B. 时间段，的转化率逐渐减小
C. 时间段，反应体系中混合气体的平均摩尔质量逐渐减小
D. 、两平衡时刻，时刻体系颜色更深
8. 2ml 溶液与3ml 溶液发生反应：，达到平衡。下列说法错误是
A. 当溶液颜色不再发生变化时，可以判断该反应已经达到平衡状态
B. 该反应的平衡常数
C. 在上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应存在限度
D. 在上述溶液中滴加少量硝酸银溶液，产生黄色沉淀，平衡逆向移动
9. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如下图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注，TS表示过渡态。
则下列说法错误的是
A. 该历程共经历了五个基元反应
B. 上述历程中决速步的能垒（活化能）
C. 由此历程可知：
D. 上述历程中过渡态的相对能量就是该过程断键所需的能量
10. 为减少对环境造成的影响，可采用“催化加氢制甲醇”的方法将其资源化利用。合成甲醇过程中主要发生以下反应：
I.
II.
向一密闭容器中充入1mol CO2和，不同压强下的平衡转化率随温度的变化如图所示，已知：的选择性。下列说法错误的是
A.
B. 由反应原理可推测，的选择性随反应体系温度升高而减小
C. 压强为时，温度高于之后，温度对反应II的影响小于对反应I的影响
D. 随反应体系温度的升高，反应I的平衡常数减小，反应II的平衡常数增大
11. 利用下列装置和试剂进行实验，合理且能达到实验目的的是
A.用已知浓度NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液 B.排出盛有溴水的滴定管尖嘴内的气泡
C.探究和对过氧化氢分解的催化效果 D.用溶液制固体
A. A B. B C. C D. D
12. 下列有关盐酸和醋酸的说法中正确的是
A. 向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中加入等物质的量的NaOH，当醋酸溶液中性时，盐酸溶液呈酸性
B. 向pH相同，体积相同的两种酸溶液中加入足量的铁屑充分反应，盐酸反应快，醋酸产生多
C. 向浓度相同，体积相同的两种酸溶液中均加入等体积、等浓度的NaCl溶液，两溶液pH均减小
D. 向浓度相同，体积相同的两种酸溶液加水稀释相同的倍数，醋酸pH变化大
13. 已知气体易溶于水，溶液中存在的变化有：；（已知：能被KMnO4溶液氧化）下列说法正确的是
A. 向溶液中加水，平衡向右移动，溶液中所有粒子（除分子）浓度都减小
B. 升高体系温度，、电离程度增大，温度越高，越大（忽略水的挥发）
C. 向溶液中加入少量固体，、均减小
D. 向溶液中加入几滴溶液，溶液酸性增强
14. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 溶液中存在如下平衡： （蓝色）（黄色） ，加热 溶液额色由蓝色变为黄绿色 该反应正向为吸热反应
B 向A、B两支试管中各先加入 KMnO4，酸性溶液，再分别加入4mL 溶液和 溶液 B试管中溶液先褪色 反应物浓度越大，化学反应速率越快
C 将溶液由稀释到0.01 mol/L，测定溶液pH 溶液pH变小 溶液稀择后，的电离程度增大
D 已知、、、，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 与碳酸钠不反应
A. A B. B C. C D. D
15. 钠碱法是工业上处理尾气的常用方法，其原理为利用NaOH溶液捕捉，生成和的混合溶液。如图是常温下，NaOH溶液捕捉后，含硫微粒物质的量分数随pH变化的关系图（已知：含硫微粒X的物质的量分数）。
下列说法错误的是
A. 曲线III所代表是物质的量分数变化
B. 图示过程随着吸收量的增加水的电离程度一直增大
C. 常温下，的
D. 时，溶液中
第II卷（非选择题，共55分）
16. 某化学兴趣小组受中和热测定的启发，在实验室进行蔗糖（化学式：，M=342g/mol）燃烧热的测定。经查阅资料，实验室测定有机物的燃烧热常用弹式量热计（装置结枃如下图所示）。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量（忽略装置吸热）。
实验步骤：
①用分析天平称取蔗糖样品0.7440g制成压片，残留样品质量为0.0600g；
②将压片放入样品盘，密封氧弹；
③______________；
④向量热计中注入3kg H2O，记录初始温度；
⑤用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器；
⑥记录终了温度，重复实验三次。
回答下列问题：
（1）小孔M中插入的仪器是________。
（2）制作氧弹最适宜选择的状料是钢，理由是__________。（任写一点）
（3）蔗糖压片太松，样品容易脱落，太紧容易造成的结果是___________。
（4）第③步实验操作应该是：___________。
（5）步骤⑥中记录的“终了温度”是变化过程中温度的__________。（填“最高值”或“稳定值”）
（6）“弹式量热计”若无绝热外套，测得的燃烧热数值比实际数值________。（填“大”或“小”）
（7）小组同学三次实验测得的量热计中水温的变化如下表（水的比热容）
实验编号 初始温度/℃ 终了温度/℃
① 24.51 25.39
② 24.73 28.08
③ 2462 25.46
根据所测数据写出蔗糖燃烧的热化学方程式________。（数值小数点后保留一位）
17. 工业上可以采用铬铁矿（）为原料来制备，流程如下：
已知：①步骤Ⅰ中转化为和，并产生一种温室效应气体。
②不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；能被氧化为。
③甲醇无色，沸点64.7℃。
（1）步骤Ⅰ中为加快氧化速率，可以采取的方法是__________。（任写一种）
（2）根据已知信息，步骤Ⅰ发生化学反应的方程式为：___________。
（3）步骤Ⅳ中，温度不宜过高，也不宜过低，原因是：___________。
（4）步骤Ⅵ洗涤过程，最适宜的溶剂是________（填标号）
A. 乙醚 B. 水 C. 乙醇 D. 稀盐酸
（5）产品中氯化铬晶体（CrCl3·6H2O，M＝266.5g／mol）含量的测定。称取0.5330g产品，用容量瓶配制成500ml溶液，移取25.00ml于碘量瓶（带塞的锥形瓶）中，加入足量Na2O2，一定条件下充分反应，适当稀释，然后加入过量稀H2SO4至溶液呈强酸性，再加入足量KI溶液，加塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入指示剂，用0.0100mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗21.00ml。
已知；。
①滴定过程选用的指示剂是__________；判定滴定终点的依据是__________。
②产品中CrCl3·6H2O的质量分数为__________（保留两位有效数字）。
18. 乙烯是重要的有机化工基础原料，在石油化工生产中占有重要地位。工业上可以利用乙烷的二氧化碳氧化裂解反应制备乙烯，相关反应如下：
I（直接脱氢）： ：
II（氧化脱氢）： ；
III：
IV：温度过高，深度裂解，产生、积碳等副产物
（1）________，可判断反应II能够自发进行的条件是________（填标号）
A.低温自发 B.高温自发 C.任何条件下均自发 D.任何条件下均不自发
（2）恒容条件下，有利于提高平衡转化率的措施是________（填标号）
A. 升高温度 B. 加入高效催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出
（3）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的C2H6(g)，若只发生反应I。
①下列情况能说该反应达到平衡的是________（填标号）
A.混合气体的平均密度保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.与的物质的量之比保持不变 D.
②达到平衡后，容器中总压为 Pa，乙烷的转化率为a，则该反应的平衡常数________Pa（用含、a的代数式表示，为用气体分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压气体物质的量分数）
（4）相比反应I（直接脱氢），反应II（氧化脱氢）的优点有________（任写一点）。
（5）一定温度下，向某恒容密闭容器中充入1mol C2H6与不同量的CO2，在催化剂存在条件下发生反应，平衡时，C2H6的转化率与C2H4的选择性（C2H6的选择性）随起始投料比的变化关系如图所示：
①当时，生成的物质的量为________mol。（精确到小数点后两位）
②从1增加到4，的转化率呈现先增大后减小的趋势，减小的原因可能是________。
19. 时，四种弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式 HCN
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）将一定量的通入到一定浓度的NaOH溶液中，当时，此时溶液中________。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）相同的以下四种溶液，浓度最大的是________。（填标号）
A. NaHCO3 B. NaCN C. D.
（3）25℃时，0.5 mol／L醋酸溶液中醋酸电离出的约为水电离出的的________倍。
（4）时，与混合溶液，则溶液中________（填准确数值）。
（5）向NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。
（6）工业上常用浓度均为的和混合溶液做缓冲溶液，时，该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。1
2024-2025学年度上学期期中考试高二试题
化学
一、单项选择题（本题共15小，每小3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1-5 BCACD 6-10BACDC 11-15 DADAB
第II卷（非选择题，共55分）
16.
【答案】（1）搅拌器（2）钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水
（3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确
（4）向氧弹中充入过量氧气
（5）最高值（6）小
（7）C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g)+11H2O(l) △H=-5392.2kJ mol-1
17.
【答案】（1）将铬铁矿粉碎
（2）4FeCr2O4 +10Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2
（3）温度过低，反应速率慢，温度过高，甲醇挥发，Na2Cr2O7无法完全还原为Cr3+（4）A
（5） ①. 淀粉溶液 ②. 当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 ③. 70%
18.
【答案】（1） ①. ②. B（2）AD
（3） ①. BCD ②.
（4）减少了甲烷，积碳等副产物；生成了H2O(g)，产物易于分离
（5） ①. 0.36 ②. CO2过量较大，减少了在催化剂表面活性点的吸附
19.
【答案】（1）＜（2）D
（3）
（4）
（5）
（6）
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