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2024—2025学年度上学期期中联考
初四化学试题
题号 一 二 三 总 分
得分
C:12 H:1 O:16 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 S:32 K:39
1.考试时间120分钟。
2.全卷共四道大题，共18个小题，总分100分。
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）
1、图中实验涉及到的变化属于化学变化的是 ( )
.蜡烛燃烧 B.蜡烛熔化
C.水汽凝结 D.产生白烟
2．下列图示实验操作正确的是 （ 　）
A．点燃镁条 B．称量氯化钠 C．加入锌 D．过滤
3．“关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是 ( )
A.健康人体血浆的pH范围是7.35 -- 7.45
B.胃酸过多的病人应少饮用葡萄汁和苹果汁
C.头发的主要成分是蛋白质，洗发时，先用洗发剂，再用护发素
D.不慎将浓硫酸滴到手上，先用大量水冲洗，再涂上3% -5%的氢氧化钠溶液
4．如图所示:装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是 ( )
A.生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸
C.纯碱和稀盐酸 D.硝酸铵和水
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是( )
A.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是酸碱中和反应
B.单质是只含有一种元素的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
C.燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱溶液
6．下列化学方程式与事实相符且正确的是 （ 　）
A．乙醇在空气中完全燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
B．用盐酸除铁锈：Fe2O3+3HCl═2FeCl2+3H2O
C．将洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中：2Fe+3CuSO4═Fe2（SO4）3+3Cu
D．检验二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2 ═ CaCO3 + H2O
7．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是 （　 　）
类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A KNO3（K2CO3） 适量稀盐酸 蒸发，结晶
B 铜粉（锌粉） 过量稀硫酸 过滤，洗涤，干燥
C MnO2（KCl） 水 过滤，蒸发结晶
D NaOH（Na2CO3） 适量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
8．如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是 （　 ）
A．向Ca（OH)2溶液通入CO2至过量
B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
9．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （　 　）
A．t1℃时，a物质的溶解度是30g
B．t2℃时，b的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t3℃时各取15g a、b、c三种物质分别加入到50g
水中充分溶解能得到饱和溶液的是c
D．t2℃和t3℃时的两份b溶液，所含溶质的质量不可能相等
10．把一些锌粉放入Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气体产生，根据以上现象，得出正确结论是 ( )
A.滤渣中一定有Zn、Fe、Ag B.滤渣中一定有Fe、Ag，可能有Zn
C.滤渣中一定有Zn、Fe，可能有Ag D.滤渣中一定有Ag，可能有Zn、Fe
二、填空题（本大题包括5小题，每空一分，化学方程式2分，共30分）
11．（6分）完成下列各题，能用化学用语表示的用化学用语填空。
（1）墙内开花墙外香，说明 　 　在不停地运动。
（2）画出氯离子的结构示意图：　 　。
（3）“冰毒”的化学式是C10H15N，其中碳、氢元素的质量比为 　 　。
（4）铅蓄电池中含有的酸是　 　　 　。
（5）标出消毒剂过氧化氢中氧元素的化合价_________________
（6）我们需要清新洁净的空气，为减少雾霾的吸入，人们出行经常戴口罩，是利用口罩中填充物（活性炭）的 　 　性。
12．（7分）根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号①仪器的名称：　 　。
（2）实验室里常用H2O2和MnO2来制取O2，应选用的发生装置为图中的 　 　。（填字母）
（3）实验室若用装置D收集H2，则气体应从导管 　 　（填“a”或“b”）端进入。
（4）在实验室中若用C装置制取O2，则反应方程式为_________________________
（5）工业常需分离H2、CO2的混合气体。某同学采用装置E也能达到分离该混合气体的目的。操作步如下：
步骤1：关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到 ①　 　。
步骤2：然后，②　 　（填操作），又可收集到另一种气体。
13．（4分）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显十2价。
(1)氢氧化镍的化学式为　 　　 　
(2)将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。
①反应的化学方程式为　 　　 　　 　　 　
②预测反应现象__________________________________________
（8分）从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答:
(1)操作X的名称是①________，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和②_________
(2)步骤①和②的目的是__________________
(3)步骤③的主要目的是________________
(4)进行步骤④后，判断Na2CO3过量的方法是_____________________
(5)农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠①____________kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量为②_________g，配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、③__________
15、（5分）A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，F是大理石的主要成分。图中“ "表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答:
(1)物质F的化学式:___________
(2)反应②的化学方程式____________________ 。
(3)反应①的基本反应类型是___________
(4)E的用途是___________
三、实验题（本大题包括2小题，每空一分，化学方程式2分，共22分）
16．（10分）某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe304中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究:
【资料卡片】BaCl2溶液显中性。
【初步结论】
（1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有①　 (填化学式)，原因是②　　 　
【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示。
【交流讨论】
同学们认为:原白色固体物质中一定没有　　 （填化学式），无色溶液M加入酚酞试液后变红色，说明溶液M显碱性，需对溶液M继续探究。
【提出问题】使溶液M显碱性的物质是什么
【猜想与假设】
猜想一:是氢氧化钠; 猜想二:是碳酸钠;
猜想三：　 　 　
【探究与结论】
（4）乙同学取无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到　 ，证明溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为　 　 　
（5）丙同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取乙同学实验所得上层清液少许于试管中，加入______________，观察到_____________，证明猜想三成立。综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠；②______________
（6）原白色固体物质中有________________________________（填化学式）。
17、（12分）某活动小组对教材中关于钟乳石形成过程的介绍产生了浓厚的兴趣，设计并进行了下列实验，请你帮助完成相关问题。
【探究活动一】钟乳石形成过程中物质的变化查阅资料:(1)CaCO3与CO2、H2O可以发生化合反应，生成可溶于水的Ca(HCO3)2；(2)溶有Ca(HCO3)2的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的Ca(HCO3)2就会重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳。
实验过程:
步骤1：取一定量澄清石灰水于试管中，通入CO2，溶液变浑浊，生成的沉淀物是①_____（填化学式）
步骤2：向步骤1所得混合物中继续通入CO2，浑浊液又变澄清，发生反应的化学方程式为②____________________
步骤3：加热步骤2所得溶液，溶液又变浑浊。
由此得到结论：溶洞通过③_______个反应把CaCO3从一个地方“转移”到另一个地方，从而形成奇妙的、形态各异的钟乳石。
交流讨论:同学们认为NaOH和Ca(OH)2溶液中都含有④_______，所以具有相似的化学性质。那么NaOH溶液是否也能与CO2反应生成NaHCO3
【探究活动二】CO2通入NaOH溶液中，产物中是否有NaHCO3
实验过程:
步骤1：取一定量NaOH溶液于试管中，通入一段时间CO2，无明显现象，一定发生的反应化学方程式是⑤_____________
步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量Ca(NO3)2溶液，澄清溶液变浑浊，加入过量Ca(NO3)2溶液的目的是检验并除去⑥_____________。
步骤3：过滤步骤2所得混合物，向滤液中加入⑦____________，有气体生成，说明通入NaOH溶液中的CO2足够多时，⑧____________(填“有”或“没有”)NaHCO3生成。
反思提升：
(1)若要用C02与Ca(OH)2溶液反应获得CaCO3，实验中应该注意的问题是______________
(2)通过上述实验探究活动，你对化学反应的新认识是______________
四、计算题（共8分）
18．某化工厂排放的废水中含有HS0,和CuS0,两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量,给该化工厂提供污水处理的参考,某化学小组进行了以下实验:取该废水100g,向其中加入溶质质量分数为10%的KOH溶液,测得生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量的关系如图所示。回答下列问题: [写出(3)(4)的计算过程]
(1)产生氢氧化铜沉淀的质量为____________________g
(2)一开始加入氢氧化钾溶液没有产生沉淀的原因______________（用化学方程式表示)。
(
0
a
100
KOH
溶液
沉淀质量
/g
1.96
)(3)废水中硫酸铜的质量分数为多少？
2024—2025学年度上学期期中联考
初四化学答题卡
选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
填空题（本大题包括5小题，每空一分，化学方程式2分，共30分）
（1）____________________ （2）___________________
___________________ （4）___________________
（5）___________________ （6）___________________
（1）___________________ （2）__________ (3)____________
（4）_________________________________
（5）①______________ ②________________________________________
（1）_____________ （2）①_____________________________________
②______________________________________
（1）①__________________ ② __________________
_______________________________________
_______________________________________
________________________________
①_______________kg ②______________g ③__________________
（1）_______________ （2）___________________________________________
(3)___________________ （4）____________________________
三、实验题（本大题包括2小题，每空一分，化学方程式2分，共22分）
（1）①_______________ ②_________________________________
___________________ （3）____________________________
（4）①____________________________ ②_____________________________
（5）加入______________________，观察到____________________________________
②_______________________________________
（6）________________________________
17、①______________ ②_____________________________________
③___________ ④___________ ⑤_____________________________________
⑥______________ ⑦______________ ⑧______________
反思：（1）______________________________
（2）______________________________
四、计算题（共8分）
（1）______________g (2)__________________________________________
（3）
2024—2025学年度上学期期中联考初四 化学答案
选择题
1—5 ADDDB 6—10 ABDCB
（1）分子 （2）略 （3）8：1 （4）H2SO4 （5）H2O2 （6）吸附
（1）铁架台 （2）A （3）b （4）2KMnO == K MnO + MnO + O ↑
①H2 ②关闭A，打开B
（1）Ni(OH)2
（2）①NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4 ②生成绿色沉淀，溶液由绿色变为无色
14、（1）①过滤 ②漏斗 （2）除去泥沙等不溶性杂质
（3）除去MgCl2 （4）取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，则Na2CO3已过量
(5)①16 ②50 ③量筒
15、（1）CaCO3 (2)Ca（OH）2+ CO2 ═ CaCO3↓+H2O
（3）分解反应 （4）除铁锈（合理即可）
16、（1）①Fe2O3 ②Fe3O4是黑色 （2）Na2SO4 （3）NaOH Na2CO3
(4)①生成白色沉淀 ②Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl
（5）无色酚酞溶液 溶液变红 ②除去Na2CO3 （6）NaOH、Na2CO3、BaCl2
17、①CaCO3 ②CaCO3 + H2O + CO == Ca（HCO3）2 ③2个 ④OH-
⑤CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ⑥Na2CO3 ⑦稀盐酸 ⑧有
反思：（1）控制CO2的量 （2）反应物的量不同，生成物可能不同
(1)1.96 (2)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
(3)设100g废水中含CuS04的质量为X，
CuSO4+2KOH=K2SO4 + Cu(OH)2
160 98
X 1.96g
x=3.2g
3.2g/100g x 100%=3.2%
答:废水中硫酸铜质量分数为3.2%

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