资源简介

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济宁市第一中学 2024-2025学年度阶段性学业检测
高二化学答题卡
姓名 年级 班 贴条形码区
考场 座号 注意事项
填 正确填涂 1.答题前先将姓名、班级、准考证号填写清楚。
涂 错误填涂 2.第Ⅰ卷用 2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。
缺
( ) 3.第Ⅱ卷使用黑色字迹签字笔书写，笔迹清楚。考生禁填
考 4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁做标记。
选择题：共 15小题，1-10 每小题 2分，11-15每小题 4分，共 40分。
1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]
非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16. (共10分)
（1） （2 分）
（2） （2分） （3） （2 分）
（4） （2分） （5） （2 分）
17. (共 12分)
(1) （1 分） (2) （1 分） （2 分）
(3) （2 分） (4)
（2 分）
(5) （2 分） (6) （2 分）
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18. (共 14 分)
(1) （2 分） （2 分）
(2) （2 分）
（2 分）
(3) （2 分）
(4) （2分）
(5) （2分）
19.(共 12 分)
(1) （2分）
(2) （2 分）
(3) （2 分）
(4) （2 分）
（1 分）
(5)① （1 分） ② （2 分）
20. (共 12 分)
(1) （2 分） (2) （2分）
(3)① （2分） ② （2 分） （2 分）
③ （2 分）
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高二年级化学试题答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1、B 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A 8、B 9、B 10、C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11、D 12、BD 13、C 14、AC 15、BC
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16. (10 分) (1)H3BO3+H2O H++B(OH) 4 （2分）
(2)< （2分） (3)3.6×10-9 （2分） (4)2.5 （2分） (5) 5≤ pH ＜7.37（2分）
17.（12 分） (1)BD(1 分) (2) 酸式(1分) 5Fe2 MnO 4 8H
5Fe3 Mn2 4H2O（2分）
(3)BACED（2分）
(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点
（2分）
(5)11.2% （2分） (6)ad（2分）
18.（14分） （1） 554.9 （2分） 反应Ⅰ（2分）
（2）χ1＞χ2＞χ3 （2分） 其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快。（2分）
（3）BC （2分）
（4）II（2分）
（5）CD（2分）
19.（12分） （1） CuO或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3（2分，合理即可）
（2）冷却结晶 （2分）
（3）Cu(NO3)2 3H2O+3SOC12=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑ （2分）
（4）在 AB之间增加干燥装置，防止 B中的水蒸气进入 A中（2分） b （1分）
（5）B（1分） 94%（2分）
20.（12分） （1）-90 （2分） (2)BD（2分）
(3) ①b（2分） ②250℃，9.0×105Pa （2分） 210℃，5.0×105Pa （2分） ③0.33（2分）
1
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高二年级化学试题
2024.11
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4.本试卷考试时间为 90分钟，满分为 100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64
一、选择题：本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴
含的化学知识，叙述正确的是
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．10月 30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号 F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发
射，火箭动力源于氧化还原反应
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列说法正确的是
A．标准状况下，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2燃烧热的热化学方程式为：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -574.6kJ mol-1
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
D．反应 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH= -92kJ mol-1，当反应放出 9.2kJ热量时，转移电子数为 0.6NA
3．用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为 0.50mol/L的盐酸与 0.55mol/L的 NaOH溶液各 50mL
混合。下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是
A．a为玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏小
B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差
C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出
D．中和热测定时，将 50mL 0.55mol/L NaOH溶液与 50mL 0.50mol/L盐酸
改为用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，所得中和
化学试题 第 1页（共 10页）
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热的数值基本保持不变
4．下列说法正确的是
c CH COO
A．0.1mol / LCH3COOH
3
溶液，加水稀释，则 减小
c CH3COOH
B．0.1mol / LCH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需 NaOH的物质的量较多
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
5．下列离子方程式表达正确的是
A．CH3COONH4的电离：CH —3COONH4 CH3COO +NH4+
B．HSO 3 的水解：HSO
—
3 +H —2O H3O++ SO32
C．向 NaHSO4中滴加少量 Ba(HCO3)2溶液：2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
D．向 0.1mol/L硫酸铝溶液中滴加 0.1mol/L 碳酸钠溶液：2Al3++3CO —32 =Al2(CO3)3↓
6．在一密闭容器中，aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，
当达到新平衡时，C的浓度是原来的 1.6倍，则下列说法错误的是
A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d
C．压缩容器的容积时，v 逆增大，v 正减小 D．物质 D的浓度增大
7．室温下，通过下列实验探究 SO2的性质。
实验 1：将 SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。
实验 2：将 SO2气体通入 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液 pH=5时停止通气。
已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。
下列说法正确的是
A 2 ．实验 1所得溶液中：c(SO3 )＋c(HSO
-3
3 )＜10 mol/L
B．实验 2所得溶液中：c(H2SO3)>c(HSO 3 )
C．实验 2所得溶液长期露置空气后，再将其蒸干、灼烧所得固体为 Na2SO3
D．将实验 1中溶液与水等体积混合后，所得溶液 pH>3.3
8．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时 CO 、 H2 分别为 1mol 、 2 mol ，发生反应：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡后混合气体中CH3OH g 的体积分数 如图所示。下列说法正确的是
A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能
化学试题 第 2页（共 10页）
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B．压强大小关系： p1 p2 p3
C．250 C时化学平衡常数关系：K1 K2 K3
D．保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入 1molCH3OH g ，
再次达到平衡时，CO转化率降低
9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X (g)，发生下列反应：X(g) Y(g)(ΔH1＜0)，
Y(g) Z(g)(ΔH2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是
A．如图 1所示，用0.1mol / LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线
表示的是滴定盐酸的曲线
B ． 图 2 为 硫 化 镉 (CdS) 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 图 ， 图 中 各 点 对 应 的 Ksp 的 关 系 为 ：
Ksp m Ksp n Ksp p Ksp q
C．图 3表示 N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)的 v 逆随时间变化曲线，由图知 t1时刻可能减小了容器内反应物浓度
D．图 4 表示温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1mol NO2，发生反应
2C(s)+2NO2(g) N2(g) + 2CO2(g)，相同时间测得各容器中NO2 的转化率与容器体积的关系，图中 c点所
示条件下，v 正=v 逆
化学试题 第 3页（共 10页）
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二、选择题：本大题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验过程 现象和结论
向等物质的量浓度的NaCl，Na2CrO4混合溶 Ksp(AgCl）＜
A． 比较 Ksp大小
液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(Ag2CrO4)
探究压强对化学 密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，压 增大压强，平衡向逆反应
B．
平衡的影响 缩容器体积，气体颜色变深 方向移动
探究 CH3COOH
用 pH试纸分别测定 NaClO和CH COONa溶 测得NaClO溶液 pH大，3
C． 和 HClO 的酸性
液的 pH 说明CH3COOH酸性更强
强弱
已知CuCl2溶液中存在下列平衡：
探究可逆反应的 溶液由蓝色变为黄绿色，
D． [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2-(黄)+4H2O，
热效应 说明该反应 H 0
取一定浓度的CuCl2溶液，升高温度
A．A B．B C．C D．D
12．乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ΔH<0。向 10L某恒容密闭容器中通入 2mol C2H4(g)
n C H
和 mmol H2O(g)
2 4
发生上述反应，测得 C2H4(g)的平衡转化率与投料比 X[ n H ]以及温度的关系如图所2O
示。下列说法正确的是
A．T1>T2
B．a、b点对应的平衡常数 KaC． a 点对应的体系中，反应从开始到平衡的 2min 内，
v(H2O)=0.16mol·L-1·min-1
D．b点对应的体系中，m=1.8
13．T℃时，CdCO3和Cd OH 2 2 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd lgc Cd ，pN lgc CO2 2 3
化学试题 第 4页（共 10页）
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或 lgc OH 。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ是 CdCO3的沉淀溶解平衡曲线
B．Y点对应的CdCO3溶液是不饱和溶液
C Z ． 点对应的溶液中， c H c HCO 3 c OH
D．向CdCO3悬浊液中通入CO2气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中
c Cd2 保持不变
14．室温下，通过矿物中 PbSO4获得Pb NO3 2的过程如下：
K PbSO 1.6 10 8已知： sp 4 ，Ksp PbCO3 7.4 10 14。下列说法正确的是
A ．Na2CO3溶液中： c OH c H c HCO 3 c H2CO3
c SO2
— — 4 8B 6．反应 PbSO4+CO32 PbCO3+SO42 正向进行，需满足 10
c CO2 3 37
C．“脱硫”后上层清液中： 2c CO2 3 2c SO2 4 c HCO 3 c OH c Na c H 2c Pb2
D． PbCO3悬浊液加入 HNO3“溶解”过程中，溶液中 CO —32 离子浓度逐渐减小
15．逆水气变换反应：CO2(g)+H2 (g) CO(g)+H2O(g)。一定压力下，按 CO2、H2 物质的量之比
n CO2 : n H2 1:1投料，T1、T2 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率
方程为 v kc0.5 H2 c CO2 ，T1、T2温度时反应速率常数 k分别为 k1、 k2。下列说法正确的是
A． k1 k2
B．逆水煤气变换反应ΔH 0
C．T1温度下，仅增大体系初始压力，反应物摩尔分数随时间
的变化曲线可能为 L
D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分
数与 T1温度时相同
化学试题 第 5页（共 10页）
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三、非选择题：本大题共 5小题，共 60分。
16.（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：
物质 H2SO3 H3BO3 HF HClO
K1=1.8×10-2
电离常数(K) 5.8×10-10 6.3×10-4 4.0×10-8
K2=16.0×10-9
1 （ ）已知硼酸在水中可产生 B(OH) 4 ，则 H3BO3在水中的电离方程式为 。
（2）25℃时，浓度均为 0.1mol/L的 NaClO溶液和 NaF溶液，c(Na+)-c(F-) c(Na+)-c(ClO-) (填“>”、“=”
或“<”)。
（3）汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液
pH 9 2-为 ，忽略SO3 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)= 。
（4）已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制 5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液，为使配
制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。
（5）处理工业含铬废水的方法通常是将Cr O2 转化为Cr3 ，再将Cr3 2 7 转化为Cr(OH)3沉淀。
溶液中的Cr3 与强碱性溶液反应，使Cr3 完全沉淀的 pH为 {通常认为溶液中离子浓度小于
10 6mol L 1 为沉淀完全；Cr(OH) 3 OH Cr(OH)4的K 100.63 14，Kw 10 ，Ksp Cr(OH) 10 333 }。
17.（12分）绿矾(FeSO4 7H2O )是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分
数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。
1
步骤二：取所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol L KMnO4 溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二 2～3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为 20.00mL。
（1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。
A． B． C． D．
化学试题 第 6页（共 10页）
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（2）步骤二中KMnO4溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式
为 。
（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A．装入0.0100mol L 1KMnO4 溶液至零刻度以上
B 0.0100mol L 1．用 KMnO4 溶液润洗 2至 3次
C．排除气泡
D．记录起始读数
E．调整液面至零刻度或零刻度以下
（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为 。
（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 。
（6）下列情况会造成测定结果偏低的是 (填字母)。
a．盛装KMnO4溶液的滴定管，未用KMnO4溶液润洗
b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗
c．盛装KMnO4溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
18.（14分）氮氧化物（NOx）为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得尤为重要。
Ⅰ.燃油汽车尾气管内部安装三元催化剂处理 NO的反应为 2 + 2 2 + 2 2 。试回答下
列问题。
（1）反应 2 + 2 2 + 2 2 H 620.9kJ mol 1可有效降低汽车尾气污染物的排放。
一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图 1所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为
相对能量)。图中 E kJ mol 1，该反应历程中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填“反
应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)
图 1
化学试题 第 7页（共 10页）
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（2）其他条件一定时，反应速率与温度的关系如图 2所示，χ为 CO的转化率，其中最佳反应温度曲线为
不同转化率下最大反应速率与温度的关系，则χ1、χ2、χ3的大小关系 ，理由是 。
图 2 图 3
（3）将 NO和 CO混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行上述反应，经过相同时间内测量逸出
气体中 NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即 NO的转化率），结果如图 3所示。以下说法不正确的
是
A．若低于 50℃ ，曲线①的脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
B．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率
D．两种催化剂分别适宜于 55℃和 75℃左右脱氮
Ⅱ.尾气中的 NO2存在如下平衡：2 2 2 4 ΔH 0。
（4）该反应正、逆反应速率与 NO2、N2O4的浓度关系为 v 正=k 2正c (NO2)，v 逆=k 逆c(N2O4)
(k 正、k 逆是速率常数)，且 lgv 正~lgc(NO2)与 lgv 逆~lgc(N2O4)的关系如图 4所示。
图 4 图 5
图中表示 lgv 逆~lgc(N2O4)的线是 (填“I”或“II”)。
（5）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入 10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，
连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移
动过程中透光率的变化，如图 5所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。
A．e点：v 正 > v 逆
B．c点与 a点相比， c NO2 增大， c N2O4 减小
化学试题 第 8页（共 10页）
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C．cd段透光率保持不变，说明反应达到平衡
D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 b、c两点的平衡常数Kb Kc
19.（12分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用 SOCl2
制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
已知：SOCl2熔点-105℃、沸点 76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
（1）写出第②步调 pH适合的一种物质 （填化学式）。
（2）上述流程中第③步包括蒸发浓缩、 、抽滤等步骤。
（3）第④步中发生反应的化学方程式是 。
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方
案并说明理由 。
装置改进后，向仪器 A中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞 （填“a”、“b”或“a和 b”）。
（5）测定无水 Cu(NO3)2产品的纯度。
称取 0.320g样品，溶于水配成 100mL溶液。移取 25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加 75mL水，15mL
NH3 H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH约为 10)及 0.2g紫脲酸铵指示剂，用 0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y，
水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需Na2H2Y溶液平均值
为 20.00mL ( 2+ 2- 2- +。 已知：Cu +H2Y =CuY +2H )
①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 。
A． B． C． D．
②该产品纯度为 。
化学试题 第 9页（共 10页）
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20.（12分）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国在二氧化碳催化加氢合成
甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下：
反应 I：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H1＜0
反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H2= +41.2kJ·mol-1。
反应Ⅲ：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H3
（1）已知几种物质的燃烧热如下表：
物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g)
燃烧热 H/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -764.6
结合上述数据，可知 H3= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 (填编号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．降低压强 D．增大压强
E．使用催化剂 F．增大CO2和H2的初始投料比
（3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应按 n CO2 : n H2 1:3投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的
物质的量分数为 x CH 5 3OH ，在 p 5 10 Pa下的 x CH3OH 随温度 t 变化，在 t 250 C下的 x CH3OH 随压
强 p 变化如下图所示。
①图中对应在 p 5 105Pa下的 x CH3OH 随温度 t 变化的等压过程的曲线是 (填“a”或“b”)。
② x CH3OH 0.10时，反应条件可能为 或 。
③ x CH3OH 0.10时，CO2的平衡转化率为 。
化学试题 第 10页（共 10页）
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