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榆林市2025届高三年级第一次模拟检测
化 学 试 题
2024.11
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H1 C 12 0 16 S32 Cl 35.5 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共42 分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.陕西历史博物馆收藏了众多珍贵的文物，下列文物的材料属于天然高分子材料的是
文物图示
选项 A.唐代的丝绸制品 B.西汉玉器皇后之玺 C.镶金兽首玛瑙杯 D.青铜鼎
2.下列化学用语、图示或说法不正确的是
A. S 、S 、S 可以相互转化，其过程是化学变化 B.水分子的球棍模型：
C. S原子的结构示意图: D. HClO 的电子式:
3.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A.加热FeCl ·6H O制取无水 FeCl B.比较Na CO 、NaHCO 的热稳定性 C.定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 D.证明温度对平衡的影响
4.下列比较不正确的是
A.离子半径： B.还原性:HCl ＜ HBr＜ HI
C.热稳定性： D.酸性:
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5. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中不正确的是
选项 实验操作 实验现象
A 将 X 单质投入到CuSO 溶液中 有红色固体生成
B 向 Y的氯化物溶液中逐滴加入烧碱溶液并不断振荡，直至过量 有白色沉淀生成，最终又溶解
C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为橙色
D 将 W的最高价氧化物通入到Na SiO 溶液中 有白色胶状物质生成
6.以NaCl为原料，可以制备一系列的化工产品。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下,73 g HCl 中含有的极性键数目为2 NA
B.常温下,1m ol Cl 溶于1 L H O 中,Cl 、HClO、ClO 的数目之和等于NA
C.25℃时,pH=13 的NaOH 溶液中含有 OH 的数目为0.1 NA
与Cl 的反应中,每消耗 1m ol Cl ,转移2 N、个电子
7.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A.用硫酸铜溶液除去电石气中的
B.将 SO 通入84 消毒液中(有效成分 NaClO)
C.将铝屑与烧碱溶液混合放入管道，疏通管道：2
D 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
8.榆林市林草局为配合市政府提出办好“十件民生实事”之一的过敏性鼻炎的防治工作，实施乔灌木替代沙蒿类植物技术推广。沙蒿主要成分之一儿茶素的结构简式如图。下列有关儿茶素的说法不正确的是
A.分子中所有原子共平面 B.能发生取代反应
C.水溶液呈弱酸性 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9.下列操作不能达到相应检验目的的是
选项 检验目的 操作 现象
A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰
B 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜，加热 产生砖红色沉淀
C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄
D 洁厕灵中含有 HCl 取洁厕灵适量加入 Na CO 粉末 产生大量气泡
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10.新型太阳能氢气面板可以直接从空气中提取水，利用光电解水产生氢气，将氢气储存，可用于燃料电池。工作原理如图所示：
下列说法不正确的是
A.太阳能电池光伏板工作原理与硅原子电子跃迁有关
B.电解水的阳极反应是
C.燃料电池的正极反应是
D.燃料电池生成的水从负极一侧流场板层排出
11.陕西省镇安县重晶石矿(主要成分 )分布广、储量大、品位高，某课题小组对重晶石矿研究开发了制备高纯纳米钛酸钡( 工艺。部分流程如下：
下列说法不正确的是
A.酸化涉及的反应为
B. “系列操作”可为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥
C. 钛酸四丁酯 可以发生水解反应
D. “合成反应”中生成 的反应是非氧化还原反应
12.用钉基催化剂催化( 和 的反应过程如图所示。
当反应生成92g液态 HCOOH 时放出62.4 kJ的热量。下列说法正确的是
A.该反应的热化学方程式为
B.图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂，物质Ⅲ为中间产物
C.使用催化剂可以降低反应的活化能，同时可以改变反应的焓变
D.反应历程中既有非极性键的断裂又有非极性键的形成
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13.一定温度下，向容积一定的密闭容器中通入一定量的A(g)，在某催化剂表面上发生反应的方程式为： 实验测得催化剂表面积变化时，A(g)的浓度与时间变化的关系如下表所示，下列说法正确的是
A.实验①,
B.实验②，在80 min 时达到化学平衡状态
C.实验①、②说明，相同条件下增加催化剂的表面积，使反应速率增大
D.若将实验①的反应温度升高，该反应的平衡常数
14.稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。
已知：
i.体系中产生的 和·OH 可将活性红氧化，其中 具有强氧化性
iii. Fe 开始沉淀时 ，完全沉淀时
开始沉淀时 ，完全沉淀时
下列说法不正确的是
A.由图1,25 ℃时 的 为7.22
时较 时具有更好的降解效果
反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1
D.反应一段时间后零价铁表面会有 产生，从而降低活性红的去除率
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第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本大题共4 小题，计58分)
15.(14分)以银锰精矿(主要含 和软锰矿(主要含 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
已知：
①酸性条件下，氧化性
极易溶于水；
③“浸锰”过程中矿石中的锰元素浸出，矿石中的银以 的形式残留于浸锰渣中；
④“浸银”时，将 中的银以 形式浸出，硫元素被氧化为单质S。
(1)矿石在酸浸前需粉碎，其目的是
(2)在 溶液中，银锰精矿中的 和软锰矿中的 发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有 ；检验“浸锰液”中是否含有1 的操作是 。
(3)用“浸锰液”获取 的过程如下：
已知： 开始沉淀 完全沉淀
开始沉淀 完全沉淀
①加氨水调pH 应控制在 。
②“分离液”与饱和 溶液反应的离子方程式为 。
(4)“浸银”时的离子方程式为 。
(5)解释“浸银”时加入氯化钙的作用 。
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16.(14分)二氯化二硫( 沸点为 ，常温下是一种金黄色液体，广泛应用于化工领域。
已知 的性质；
i. 热稳定性较差；
ii. 能被 氧化为 SCl (沸点为:
iii. 能与水发生剧烈反应：
实验室制备 。将氯气通入熔融硫黄(熔点为 沸点为 中反应制备 所用仪器(部分夹持、加热装置省略)如下图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器m的名称为
(2)装置A 中，制备 Cl 时反应的离子方程式为
(3)制备过程实验装置的连接顺序为 A、 、C(填大写字母)；C装置中所装碱石灰的作用有 。
(4)组装仪器后，检查装置气密性，加入药品；打开K ，向装置中通一段时间 ，目的是 ;再加热 B装置至110~115 ℃之间使硫黄熔融。
(5)观察到 F中出现金黄色液体时，可证明有 生成。若实验产物中，经检验含有较多的SCl ，为提高产品纯度，减少SCl 的生成，可采取哪些措施 (任写一条即可)。
(6)测定 样品的纯度(杂质不影响测定)。
称取 ag样品于烧瓶中，加入足量的蒸馏水充分反应；用水蒸气将生成的 和 HCl 全部蒸出，并用足量的 溶液充分吸收；然后向其中加入足量的 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到 bg固体。样品中： 的质量百分含量为 。
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17.(15分)甲醇是重要的工业原料，制备技术是目前研究的热点。
(1)甲烷氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。
已知下列反应的热化学方程式：
反应(
反应②2CH (g)+O (g) 2CH OH(l) ΔH= bkJ·mol
反应③1-1
上述哪些反应的原子利用率达到了百分之百 (填序号“①”、“②”、“③”或多选)；反应③若增大压强，平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(2)电喷雾电离等方法得到的 等)与O 反应可得 与 可以高选择性反应生成 ，体系的能量随反应进程的变化如下图所示：
①步骤Ⅰ是 过程(填“吸热”或“放热”)。
②写出 与 )反应的总反应方程式： ；加快该反应速率的方法有 (写出一条即可)。
(3)光催化( 制甲醇技术是目前的研究热点。下图所示，铜基纳米光催化材料还原( 的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴 h*(h*具有强氧化性)。
①太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成 (填写微粒名称)参与( 的还原。
②光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的反应式： 。
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18.(15分)阿司匹木 具有解热、镇痛、抗炎等多种药理作用。阿司匹林
由水杨酸()和乙酸酐(,)在 ，浓硫酸催化下反应制得。
请根据题意完成下列填空：
(1)阿司匹林中官能团的名称是 。
(2)合成阿司匹林的化学反应方程式是 ；其反应类型是 。
(3)检测阿司匹林固体样品中是否含水杨酸的方法是 。
(4)1m ol 水杨酸最多消耗 mol 碳酸氢钠。
(5)能同时满足下列条件的水杨酸的同分异构体共有 种；
①分子中有苯环
②苯环上的一硝基取代物有两种
③能与银氨溶液发生反应生成银镜
写出符合以上要求的所有物质的结构简式： 。
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化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. A 2. C 3. D 4. A 5. A 6. A 7. C 8. A 9. D 10. D
11. B 12. A 13. C 14. C
二、非选择题(本大题共4小题，计58分)
15.(共14分)
(1)增大接触面积，加快反应速率，使其充分反应 (2分)
(2)Fe 、Mn (2分) 取少量浸锰液于试管中，滴加铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀产生，说明含有 反之则无(2分)
(3)①3.2 ≤ pH＜8.1 (或3.2 ~ 8.1) (2分)
(2分)
3(其中写可逆号也给分)(2分)
(5)增大Cl 浓度有利于难溶 Ag S溶解,生成[AgCl ] ,提高浸出率(2分)
16.(共14分)
(1)球形干燥管 (2分)
(2分)
(3)E、D、B、F(2分) 吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止其进入装置F,与S Cl 反应(2分)
(4)排出装置内的空气，防止氧气与熔融的硫反应 (2分)
(5)减慢分液漏斗中浓盐酸滴加速度(或打开 K 通入适量 N 等) (2分)
(6) (2分)
17.(共15分)
(2分) ①②(2分) 正向(2分)
(2)①放热(2分)
(2分) 升温；加入催化剂等(其他合理答案给分) (2分)
(3)①氢离子 (1分)
(2分)
18.(共15分)
(1)羧基、酯基 (2分)
取代反应(2分)
(3)取少量阿司匹林样品，研磨，加水溶解，向其中滴加1~2滴FeCl 溶液，若溶液变为紫色，则阿司匹林中含有水杨酸，反之则无(其他合理答案给分) (2分)
(4)1 (2分)
榆林市2025 届高三年级化学第一次模拟检测-答案-1(共1页)

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