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浙江省杭州市临平区2024学年第一学期九年级期中学情评估科学试题卷（1.1-3.2）
1．（2024九上·临平区期中）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故A不合题意；
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，只是状态改变，没有生成新物质，只发生物理变化，故C符合题意；
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，是生成了脂类物质，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．（2024九上·临平区期中）试管是科学实验中常用的仪器，下列实验操作符合规范的是（　　）
A．洗涤试管 B．取少量液体
C．将橡胶塞塞进试管 D．加入锌粒
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.洗涤试管时，用手指捏住试管，然后试管下端在水平方向振荡即可，故A错误；
B.取少量液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C.将橡胶塞塞进试管时，不能抵在桌面上，可能会受到挤压造成试管损坏，故C错误；
D.加入锌粒时，试管应该横放，放入锌粒后再将试管竖立起来，故D错误。
故选B。
3．（2024九上·临平区期中）2023年杭州亚运会上主火炬首次用全球公认的新型清洁可再生能源甲醇(CH4O)做燃料。关于甲醇说法不正确的是（　　）
A．甲醇属于有机物 B．甲醇具有可燃性
C．甲醇燃烧产物中有水 D．甲醇由碳、氢、氧原子组成
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】A.有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.根据甲醇的化学性质判断；
C.根据甲醇的燃烧产物判断；
D.根据甲醇的化学式分析判断。
【解答】A.甲醇含有碳元素，因此为有机物，故A正确不合题意；
BC.甲醇点燃后，生成二氧化碳和水，故B、C正确不合题意；
D.根据化学式 CH4O 可知，甲醇由碳、氢、氧元素组成，故D错误符合题意。
故选D。
4．（2024九上·临平区期中）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中(如图)，闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。该橙子电池的能量直接来源于（　　）
A．机械能 B．电能 C．核能 D．化学能
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析判断。
【解答】闭合开关后，灵敏电流计的指针偏转，将橙子的化学能转化为电能，即橙子电池的能量直接来源与化学能，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．（2024九上·临平区期中）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 铁具有导热性 制成栏杆
C 一氧化碳具有还原性 高炉炼铁
D 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，将各个选项中物质性质与用途对照即可。
【解答】A.食盐水具有杀菌作用，可以用于清洗伤口，故A正确不合题意；
B.铁具有导热性，可以制作铁锅，故B错误符合题意；
C.一氧化碳具有还原性，可以用于高炉炼铁，故C正确不合题意；
D.氢氧化钙呈碱性，与酸反应生成盐和贺岁，可以用于改良酸性土壤，故D正确不合题意。
故选B。
6．（2024九上·临平区期中）图为羽毛球运动常见的基本球路，线段表示羽毛球的运动轨迹，箭头表示运动的方向。请分析杀球、挑球、高远球和放小球的杀球四种球路，羽毛球重力势能变化和其他三种球路不同的是（　　）
A．杀球 B．挑球 C．高远球 D．放小球
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】重力势能的影响因素是物体的质量和高度，质量越大、位置越高，重力势能越大。
【解答】 羽毛球的质量不变，由图可知，羽毛球在杀球阶段，高度一直变小，重力势能一直变小；在挑球、高远球、放小球阶段，高度先变大后变小，重力势能先变大后变小。
则与其它三个路线不同的是杀球。
故选A。
7．（2024九上·临平区期中）小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答
【解答】A、月季花本身显红色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
B、菊花本身显紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显紫色，可以同时区别出酸性、中性溶液，故选项正确。
C、丝瓜花本身显黄色，遇酸性溶液显黄绿色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显黄色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
D、一串红本身显红色，遇酸性显红色，遇碱性溶液显黄绿色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
故答案为：B。
8．（2024九上·临平区期中）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
9．（2024九上·临平区期中）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化使溶液质量增加的是（　　）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】A.澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，故溶液的质量减少，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不是化学变化，故B错误；
C.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变化且质量增加，故C正确；
D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故D错误。
故选C。
10．（2024九上·临平区期中）在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂质目的是（　　）
A．氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠
B．制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集
C．食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶
D．铁粉中混有少量的铜粉，可以用硝酸银溶液除去铜粉
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂的氢氧化钠也和稀盐酸反应，故A不合题意；
B.氢氧化钠溶液不能除去氢气中的水蒸气，故B不合题意；
C.食盐和氯化钡不反应，而硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合除杂原则，故C符合题意；
D.铁和硝酸银会发生反应，故D不合题意。
故选C。
11．（2024九上·临平区期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（　　）
A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④
【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
【解答】 对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，
那么与金属冶炼先后顺序无关的是②③④。
故选D。
12．（2024九上·临平区期中）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图的分析，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可能是CO2 B．反应①是一个放热反应
C．反应②必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，再根据物质性质和题意来分析。
【解答】A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，则该图中的X可以是CO2，故A正确不合题意；
B.反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故B正确不合题意；
C.反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故C错误符合题意；
D.反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，不一定属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2024九上·临平区期中）如图所示为单板滑雪大跳台比赛时运动员在空中运动的轨迹，其中a、c两处等高，若不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．运动员从a处到b处，重力势能转化为动能
B．运动员从b处到d处，动能逐渐减小
C．运动员在a处和c处的重力势能相等
D．运动员在b处时的动能为零
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】ABC.动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，物体的动能也就越大；
重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越大，物体的重力势能越大。
D.注意分析b点时水平方向上的速度是否为零。
【解答】 A．运动员从a处到b处，高度增大，重力势能增大，速度减小，是动能转化为重力势能，故A错误；
B．运动员从b处到d处，是下降过程，高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，动能逐渐增大，故B错误；
C．运动员在a处和c处的高度相同，质量相等，故重力势能相等，故C正确；
D．运动员到达b处时竖直方向上的速度为零，而水平方向上速度不为零，即b点动能不为零，故D错误。
故选C。
14．（2024九上·临平区期中）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生。下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M>Cu B．Zn>M C．M>Zn D．Cu>M
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，进行分析判断。
【解答】 将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱。
故选A。
15．（2024九上·临平区期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH>7，所以pH>7的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据金属的化学性质，进行分析判断。
B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
C.根据碳酸盐的水溶液呈碱性判断；
D.根据有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，进行分析判断。
【解答】 A.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与酸反应，故A错误；
B.硫酸、硝酸电离时都能产生，但电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠，故B错误；
C.碳酸钠等盐溶液的pH>7，故C错误；
D.有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，甲烷属于有机物，在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2，故D正确。
故选D。
16．（2024九上·临平区期中）现有H、O、Na、C、Ca、S、Cl、Ba八种元素， 请选择合适的元素， 书写出相应物质的化学式。
（1） 不溶于稀硝酸的一种盐　 　；
（2） 自热米饭中用作热源的氧化物　 　；
（3） 浓度较高时具有挥发性的一种酸　 　；
（4） 相对分子质量最小的有机物　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）CaO
（3）HCl
（4）CH4
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】（1）根据常见盐的化学性质分析；
（2）根据物质溶于水放热的知识分析；
（3）根据常见酸的物理性质判断；
（4）有机物为含有碳元素的化合物，结合相对分子质量的知识解答。
【解答】（1）硫酸钡是不溶于稀硝酸的一种盐，化学式为BaSO4；
（2）氧化钙溶于水时放出大量的热，则自热米饭中用作热源的氧化物为CaO；
（3） 浓盐酸具有挥发性，则浓度较高时具有挥发性的一种酸HCl；
（4） 有机物含有碳元素，相对原子质量最小的是氢元素，则相对分子质量最小的有机物为CH4。
17．（2024九上·临平区期中）小杭测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 6.5 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　(写名称，下同)，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2） 正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　(用化学方程式表示) 。
（3） 用pH 试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是 。
【答案】（1）食盐水；厨房清洗剂
（2）CO2＋ H2O ＝ H2CO3
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）pH=7的溶液呈中性。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据空气中的二氧化碳溶于水分析；
（3）根据溶液pH值的测量方法解答。
【解答】（1）根据表格数据可知，食盐水的pH=7，即呈中性。厨房清洁剂的pH>7，呈碱性，能使酚酞试液变成红色；
（2） 正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是 二氧化碳溶于水形成碳酸，反应的方程式为： CO2＋ H2O ＝ H2CO3 。
18．（2024九上·临平区期中）传统的燃油汽车是将燃料的　 　能转化为汽车向前运动的　 　能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将　 　能转化为　 　能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
【答案】化学；机械或动；电；化学
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析解答。
【解答】传统的燃油汽车是将燃料的化学能能转化为汽车向前运动的机械能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将电能转化为化学能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
19．（2024九上·临平区期中） 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有一定的危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是　 　(填“A”或“B”)。
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有　 　性。
【答案】（1）脱水
（2）A
（3）吸水
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性来分析；
（2）根据稀释浓硫酸的正确方法来分析。
（3）根据浓硫酸的吸水性解答。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性。
（2） 浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故选A；
（3） 浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有吸水性。
20．（2024九上·临平区期中）如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则：
（1）“●”表示　 　(填写离子符号)，反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
（2）反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比　 　(填“变小”“变大”或“不变”)。
【答案】（1）Fe2＋；1：2
（2）变大
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①根据反应物和生成物的比较，确定反应前后溶液中的离子种类即可；
②根据生成物的化学式确定离子的个数比；
（3）比较进入溶液物质的质量与逸出溶液的物质的质量大小即可。
【解答】（1）① 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氯离子、表示Fe2＋ 离子、○表示氢离子。
②根据反应的方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为1：2；
（2）进入溶于的铁元素的质量大于生成氢气的质量，因此溶液质量变大。
21．（2024九上·临平区期中）让小球从某高度处由静止，开始下落到竖直放置的轻质弹簧上(如图甲)，在刚接触轻质弹簧的瞬间(如图乙)，小球速度为5m/s。从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短(如图丙)的整个过程中，得到小球的速度和弹簧缩短的长度△x之间的关系如图丁所示，其中A为曲线的最高点。已知该轻质弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，并且轻质弹簧在全过程中始终发生弹性形变。
（1） 从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球重力势能的变化情况是　 　。
（2） 小球的重力为　 　N。
（3）若要让小球下落到最低点时，弹簧的压缩程度更大，在不更换弹簧的前提下你的操作建议是　 　。
【答案】（1）变小
（2）1
（3）增大小球下落的高度或者增大小球的质量
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能大小与物体的质量和高度大小有关；
（2）根据力与运动的关系确定弹簧的弹力等于重力时小球的位置，根据弹簧形变程度与压力的关系确定此时弹簧受到的弹力即可；
（3）根据动能的影响因素，以及动能与弹性势能的转化关系解答。
【解答】（1） 从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球的质量不变，高度碱性，则小球重力势能变小。
（2）随着弹簧压缩程度增大，则弹力越来越大。根据力与运动的关系可知，当弹力与小球的重力相等时，此时小球的速度最大。根据丁图可知，此时小球到达A点，弹簧被压缩0.1m，那么此时弹簧产生的弹力：。根据平衡力的知识可知，此时小球的重力为1N。
（3） 若要让小球下落到最低点时，弹簧的压缩程度更大， 则弹簧产生的弹性势能更大。由于弹簧的弹性势能由小球的机械能转化而来，因此需要增大小球下落时的重力势能，即增大下落高度或增大小球质量。
22．（2024九上·临平区期中）有一包白色固体， 可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1） 白色沉淀 A与稀盐酸反应属于　 　反应(填基本反应类型) 。
（2） 白色沉淀C的化学式是　 　。
（3） 这包白色固体是由　 　组成的。
【答案】（1）复分解
（2）CaCO3
（3）BaCl2和Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 由“向白色固体中加水得到白色沉淀A”可推断出，该白色固体中一定含有BaCl2，至少含有Na2SO4和Na2CO3中的一种；由“向白色沉淀A中加稀盐酸后得到无色气体和无色溶液”可推断出，该白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，上述反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；由“向无色溶液B中加入氯化钙后产生白色沉淀C”可推断出，无色溶液B中含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则白色沉淀C是CaCO3；由“向无色溶液D中加入酚酞试液后不变色”可推断出，该白色固体中不含NaOH。综上分析，该包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
（1）结合以上分析可知，白色沉淀A与稀盐酸反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应为两种化合物反应得到另外两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）结合以上分析可知，白色沉淀C的化学式是CaCO3；
（3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
23．（2024九上·临平区期中）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问： “金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”于是他进行如下研究：
【实验步骤】
① 取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中， 逐滴加入 NaCl溶液至过量；
② 过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；
③ 将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌(如图) ；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】
（1） 步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3） 步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有银白色固体生成。取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有 Ag生成。
【答案】（1）检验沉淀中是否还含有NaCl
（2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮
（3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成
（4）无明显现象
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答；
（2）根据用砂纸打磨锌片可除去表面氧化膜来分析解答；
（3）根据金属锌能氯化银反应生成氯化锌来分析解答；
（4）根据银和稀硫酸不反应来分析解答。
【解答】 （1）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是检验沉淀中是否还含有氯化钠；
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮；
（3）氯化银不溶于水，与硝酸银不反应，过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌，则步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有氯化锌生成；
（4）结论是有Ag生成，因为银和稀硫酸不反应，所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无明显现象，证明有Ag生成。
24．（2024九上·临平区期中）小杭在做“探究物体的动能跟什么因素有关”的实验中，设计了如图实验。具体步骤如下：
步骤一：用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方；
步骤二：将铁球移到a点位置静止释放，撞到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s1；
步骤三：将滑块摆放到原处，将铁球移到b 点位置静止释放，撞到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离S2；
步骤四：将铁球换成等体积的实心木球，将木球移到b点位置静止释放，撞到摆放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离S3。
（1） 小杭进行“步骤二”和“步骤三”的实验，目的是想探究动能大小与　 　的关系。
（2） 该实验中物体的动能是指____(填序号) 。
A．小球在释放点的动能 B．小球撞击滑块时的动能
C．小球撞击滑块后的动能 D．滑块的动能
（3） 实验中发现，s1和s2的距离差别不明显。请对实验操作或材料进行改进：　 　。
【答案】（1）速度
（2）B
（3）增大a、b点的距离、将a点位置升高、将b点位置降低、滑块变光滑、增大铁球质量、减小滑块质量、增大Oa与竖直方向夹角、减小Ob与竖直方向夹角
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验“步骤三”和“步骤二”，使用的是同一小球，小球的质量就是一定的，从不同高度上摆下，小球到达水平面时的速度是不同的，滑槽在水平面移动的距离不同，据此进行分析；
（2）转换法：实验中通过小球对木块做功的多少来反映动能的大小；
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，所以让铁球两次的动能差距增大即可。
【解答】 （1）分析步骤二、三，可以发现：采用了同一物体，质量是不变的，从不同高度处摆下，速度是不同的，是想探究动能大小与速度的关系；
（2）小球动能的大小是通过比较木块被推动距离的长短得出的，该实验中物体的动能是指小球撞击滑块时的动能，
故选C。
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，让铁球两次的动能差距增大即可，可以 增大a、b点的距离、将a点位置升高、将b点位置降低、滑块变光滑、增大铁球质量、减小滑块质量、增大Oa与竖直方向夹角、减小Ob与竖直方向夹角。
25．（2024九上·临平区期中）小安发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①②③④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1） 设置①③两支试管对照，基于的猜想是　 　。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　。
（3） 若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是　 　。
【答案】（1）铁钉生锈可能与空气（氧气）有关
（2）水分
（3）试管②中铁钉生锈速度比①快；涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验①③中哪个因素不同即可；
（2）根据图片分析实验①④中哪个因素不同即可；
（3）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（4）只要隔绝生锈的任意一个因素，都能大的防锈蚀的目的。
【解答】 （1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关。
（2）④中铁钉因不接触水而不生锈，与①实验对比可证明铁生锈的因素为水分。
（3）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
26．（2024九上·临平区期中） 用氢气还原氧化铜时，若温度不够高，氧化铜可能转化为氧化亚铜 （Cu20）氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：( )小杭用如图装置进行实验，并检验反应所得固体中是否含有氧化亚铜。
（1） 仪器a的名称是　 　。
（2） 点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是　 　。
（3） 若反应温度足够高，装置B的玻璃管中可观察到的现象是　 　。
（4） 反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到　 　，则证明有氧化亚铜生成。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）往装置B的玻璃管中通一会儿氢气
（3）B中黑色固体变成红色
（4）溶液变蓝色
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）氢气为可燃性气体，与空气混合后加热很容易发生爆炸；
（3）氧化铜和氢气在高温下反应，生成铜单质和水，据此确定实验现象；
（4）铜单质不能与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。
【解答】（1） 仪器a的名称是长颈漏斗。
（2） 点燃装置B中的酒精灯之前，为了避免发生爆炸，必须排除里面的空气，则必须进行的操作是：往装置B的玻璃管中通一会儿氢气；
（3）若反应温度足够高，则氧化铜被氢气还原成铜单质，则装置B的玻璃管中可观察到的现象是：B中黑色固体变成红色；
（4）反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到溶液变蓝色，则证明有氧化亚铜生成。
27．（2024九上·临平区期中）小杭家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小杭开展了如下研究：
【市场调查】小杭发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小杭研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1） 写出小杭自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式：　 　。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管　 　；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①”“②”或“③”) 处。
（3） 依据如下评价量表，对小杭的自制补给器进行评价，写出评价等级　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全， 且可控 反应安全， 但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）；③
（3）优秀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据实验目的以及装置的特点来分析；
（3）根据自制补给器的特点来分析。
【解答】 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图丙所示的计泡器中长管要伸入液面以下，将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，这样可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出；故答案为：；③；
（3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，故反应安全，且可控；采用了记泡器装置，故气体能直接排出且速度可以观测。故评价等级为优秀。
28．（2024九上·临平区期中） 请画出下列实验的大致图像：
（1） 盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
（2） 向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液(碳酸钠溶液呈碱性) ，其溶液pH值的变化曲线。
【答案】（1）
（2）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答。
（2）根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。
【解答】 ①向盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH升高，最终pH接近7并且小于7。曲线如图
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，液的pH会增大，曲线如图：
29．（2024九上·临平区期中）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色； 然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。
（1） 写出产生气泡的化学方程式：　 　。
（2） 请解释产生上述全部现象的原因　 　。
【答案】（1）2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验过程，弄清反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。根据二氧化碳和稀盐酸的反应，分析烧瓶内气压变化，利用大气压强的知识分析稀盐酸流入烧瓶的原因，最后利用碳酸钠和稀盐酸反应分析溶液红色褪去的原因。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生气泡的方程式为： 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
30．（2024九上·临平区期中）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1） 这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2） 合金样品中镁的质量分数为　 　。
（3） 列式求解稀硫酸的溶质质量分数为多少
【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：第一次加入10克稀硫酸，硫酸反应完，所以用第一组数据进行计算
m镁＝2克－1.4克＝0.6克
设10克稀硫酸中硫酸的质量为x，
Mg ＋ H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
0.6克 x
24/0.6克＝98/x
x＝2.45克
H2SO4%＝2.45克/10克×100%＝24.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验；
（2）由于每一能与稀硫酸反应，同于稀硫酸不反应，反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据图像确定10g稀盐酸恰好完全反应时镁的质量，写出反应的方程式，计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）铜不与硫酸反应，由图像数据可知，每10g稀硫酸消耗0.6g镁，第3次加入稀硫酸时样品减少1g-0.6g=0.4g，说明样品中的镁已经完全反应，此时的稀盐酸已经过量。
（2）由上述分析可知，铜的质量为0.6g，则镁的质量分数为；
31．（2024九上·临平区期中） 某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图1所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应图1中①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图2所示。
（1） 从小球的运动轨迹图可知，小球的机械能　 　。 (填“守恒”或“不守恒”)
（2） 根据图2计算小球在N点的机械能是多少焦
（3） 通过计算分析说明，M点在对应图1中①②③的哪个位置
【答案】（1）不守恒
（2）N点：EN机械＝E动能/40%＝200J/40%＝500J
（3）M点：EM机械＝E重力势能/40%＝240J/75%＝320J
N点：E重力势能＝E机械－E动能＝500J－200J＝300J
球在 M点的机械能小于N点的机械能，所以M点不可能是①，M点小球的重力势能小于N点的重力势能，所以M点小球高度小于N点小球的高度，所以M点对应图1的③
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）根据小球起跳的高度分析机械能的变化；
（2）根据图2确定N点时的动能，根据计算出N点的机械能；
（3）根据计算M点的机械能，然后比较机械能的大小，从而确定分析N、M点的位置。
【解答】（1）由图可知，小球起跳的高度越来越低，所以机械能是逐渐减小的，机械能不守恒；
32．（2024九上·临平区期中） 阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖。明朝的万户进行了最早的火箭升空试验(如图甲) ，成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭(如图乙) 成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机(如图丙)升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1） 爆竹被点燃时，爆竹发生了　 　变化。 (填“物理”或“化学”)
（2）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药”，黑火药爆炸的原理为： 从物质的分类看X 属于　 　；从化肥类型的角度分析，反应物硝酸钾属于　 　肥。
（3）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的　 　能。
（4） 若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态，则此时间段内他的机械能是　 　(填“不断增加” “不断减小”或“保持不变”)
【答案】（1）化学
（2）盐；复合
（3）机械
（4）不断增加
【知识点】化学变化与物理变化的判别；动能和势能的大小变化；有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2） 根据物质的构成与分类、化肥的种类和质量守恒定律来分析；
（3）根据能量转化的知识解答；
（4）机械能=动能+重力势能。
【解答】（1）爆竹点燃后，生成二氧化碳和二氧化硫等气体，生成了新物质，即发生化学变化；
（2） 根据反应的化学方程式 可知，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，物质X的化学式是K2S。由于X由金属离子和酸根离子构成，因此属于盐。
反应物硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
（3）图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能。
（4） 若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态， 此时质量不变，速度不变，则动能不变；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，它的机械能增大。
1 / 1浙江省杭州市临平区2024学年第一学期九年级期中学情评估科学试题卷（1.1-3.2）
1．（2024九上·临平区期中）女儿红是浙江省绍兴市的一种传统黄酒，以其独特的酿造工艺和浓郁的文化内涵而受到广泛认可。下列有关女儿红酿制过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2024九上·临平区期中）试管是科学实验中常用的仪器，下列实验操作符合规范的是（　　）
A．洗涤试管 B．取少量液体
C．将橡胶塞塞进试管 D．加入锌粒
3．（2024九上·临平区期中）2023年杭州亚运会上主火炬首次用全球公认的新型清洁可再生能源甲醇(CH4O)做燃料。关于甲醇说法不正确的是（　　）
A．甲醇属于有机物 B．甲醇具有可燃性
C．甲醇燃烧产物中有水 D．甲醇由碳、氢、氧原子组成
4．（2024九上·临平区期中）用导线将开关、灵敏电流计和材质不同的钥匙甲、乙相连，将两钥匙插入橙子中(如图)，闭合开关，灵敏电流计指针发生偏转。该橙子电池的能量直接来源于（　　）
A．机械能 B．电能 C．核能 D．化学能
5．（2024九上·临平区期中）下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 食盐水具有杀菌作用 清洗伤口
B 铁具有导热性 制成栏杆
C 一氧化碳具有还原性 高炉炼铁
D 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
6．（2024九上·临平区期中）图为羽毛球运动常见的基本球路，线段表示羽毛球的运动轨迹，箭头表示运动的方向。请分析杀球、挑球、高远球和放小球的杀球四种球路，羽毛球重力势能变化和其他三种球路不同的是（　　）
A．杀球 B．挑球 C．高远球 D．放小球
7．（2024九上·临平区期中）小艺利用酒精提取了几种花的色素，并分别检测它们在不同溶液中的显色情况，记录如表。则其中能用来区分稀硫酸和氯化钠溶液(呈中性)的是（　　）
花的种类 不同溶液中的颜色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
月季花 红色 红色 黄色
菊花 红色 紫色 黄色
丝瓜花 黄色 黄色 黄色
一串红 红色 红色 黄绿色
A．月季花 B．菊花 C．丝瓜花 D．一串红
8．（2024九上·临平区期中）在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
9．（2024九上·临平区期中）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化使溶液质量增加的是（　　）
A．澄清石灰水 B．浓硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
10．（2024九上·临平区期中）在物质制备的过程中，往往要除去一些不需要的杂质。下列实验操作能达到除杂质目的是（　　）
A．氢氧化钠溶液部分变质，用稀盐酸除去溶液中的碳酸钠
B．制取并收集干燥的氢气，可将气体通过氢氧化钠溶液再收集
C．食盐中混有少量硫酸钠，可以加入适量氯化钡，过滤后蒸发结晶
D．铁粉中混有少量的铜粉，可以用硝酸银溶液除去铜粉
11．（2024九上·临平区期中）从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，然后是铁器时代，而铝的利用是近百年的事。以下五个因素中：①金属活动性顺序，②地壳中金属元素的含量，③金属的延展性，④金属的导电性，⑤金属冶炼的难度。与金属冶炼先后顺序无关的是（　　）
A．①②③ B．①④⑤ C．③④⑤ D．②③④
12．（2024九上·临平区期中）如图是小科同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“一”表示物质之间能发生化学反应。关于该图的分析，下列说法中不正确的是（　　）
A．该图中的X可能是CO2 B．反应①是一个放热反应
C．反应②必须有盐类物质参加 D．反应⑤不一定属于分解反应
13．（2024九上·临平区期中）如图所示为单板滑雪大跳台比赛时运动员在空中运动的轨迹，其中a、c两处等高，若不计空气阻力，下列说法正确的是（　　）
A．运动员从a处到b处，重力势能转化为动能
B．运动员从b处到d处，动能逐渐减小
C．运动员在a处和c处的重力势能相等
D．运动员在b处时的动能为零
14．（2024九上·临平区期中）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得固体滤渣，滤液为无色，向滤渣中滴加稀硫酸气泡产生。下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是（　　）
A．M>Cu B．Zn>M C．M>Zn D．Cu>M
15．（2024九上·临平区期中）归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的pH>7，所以pH>7的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧有CO2生成，所以甲烷在空气中充分燃烧也产生CO2
16．（2024九上·临平区期中）现有H、O、Na、C、Ca、S、Cl、Ba八种元素， 请选择合适的元素， 书写出相应物质的化学式。
（1） 不溶于稀硝酸的一种盐　 　；
（2） 自热米饭中用作热源的氧化物　 　；
（3） 浓度较高时具有挥发性的一种酸　 　；
（4） 相对分子质量最小的有机物　 　。
17．（2024九上·临平区期中）小杭测得生活中一些液体的pH如下表：
液体 雨水 食盐水 厨房清洁剂 洁厕灵
pH 6.5 7 11.8 2
（1）上述液体中，呈中性的是　 　(写名称，下同)，能使酚酞试液变成红色的是　 　。
（2） 正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是　 　(用化学方程式表示) 。
（3） 用pH 试纸测定雨水的酸碱度时，具体操作方法是 。
18．（2024九上·临平区期中）传统的燃油汽车是将燃料的　 　能转化为汽车向前运动的　 　能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将　 　能转化为　 　能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
19．（2024九上·临平区期中） 用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得到黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的　 　性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有一定的危险性，必须将浓硫酸进行稀释。如图，稀释浓硫酸操作正确的是　 　(填“A”或“B”)。
（3）浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有　 　性。
20．（2024九上·临平区期中）如图所示，表示在盐酸中加入过量的铁粉，反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则：
（1）“●”表示　 　(填写离子符号)，反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为　 　。
（2）反应后的溶液质量与反应前的溶液质量相比　 　(填“变小”“变大”或“不变”)。
21．（2024九上·临平区期中）让小球从某高度处由静止，开始下落到竖直放置的轻质弹簧上(如图甲)，在刚接触轻质弹簧的瞬间(如图乙)，小球速度为5m/s。从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短(如图丙)的整个过程中，得到小球的速度和弹簧缩短的长度△x之间的关系如图丁所示，其中A为曲线的最高点。已知该轻质弹簧所受压力每增加0.1N，弹簧的形变量就增加0.01m，并且轻质弹簧在全过程中始终发生弹性形变。
（1） 从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球重力势能的变化情况是　 　。
（2） 小球的重力为　 　N。
（3）若要让小球下落到最低点时，弹簧的压缩程度更大，在不更换弹簧的前提下你的操作建议是　 　。
22．（2024九上·临平区期中）有一包白色固体， 可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1） 白色沉淀 A与稀盐酸反应属于　 　反应(填基本反应类型) 。
（2） 白色沉淀C的化学式是　 　。
（3） 这包白色固体是由　 　组成的。
23．（2024九上·临平区期中）小科通过实验知道金属锌能与可溶性的硝酸银反应，他产生疑问： “金属锌是否能与不溶性的氯化银反应 ”于是他进行如下研究：
【实验步骤】
① 取10mL 的AgNO3溶液于烧杯中， 逐滴加入 NaCl溶液至过量；
② 过滤后再用蒸馏水洗涤沉淀3次，向第3次所得洗涤液中加入AgNO3溶液， 无明显现象；
③ 将洗涤后的沉淀放入另一烧杯中，加入50mL 蒸馏水，将锌片加入烧杯中，并搅拌(如图) ；
④10分钟后，将烧杯中的混合物进行过滤，过滤后，向滤液中滴加AgNO3溶液，观察现象。
【验证与推理】
（1） 步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是　 　。
（2）步骤③中，锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是　 　。
（3） 步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是　 　。
（4）小科观察到锌片表面有银白色固体生成。取生成的银白色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现　 　，证明有 Ag生成。
24．（2024九上·临平区期中）小杭在做“探究物体的动能跟什么因素有关”的实验中，设计了如图实验。具体步骤如下：
步骤一：用一条没有弹性的细绳吊着一个实心铁球制成单摆，将一滑块放到滑槽上并使之左端刚好在悬点O的正下方；
步骤二：将铁球移到a点位置静止释放，撞到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离s1；
步骤三：将滑块摆放到原处，将铁球移到b 点位置静止释放，撞到滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离S2；
步骤四：将铁球换成等体积的实心木球，将木球移到b点位置静止释放，撞到摆放在原处的滑块上，记录滑块在滑槽上移动的距离S3。
（1） 小杭进行“步骤二”和“步骤三”的实验，目的是想探究动能大小与　 　的关系。
（2） 该实验中物体的动能是指____(填序号) 。
A．小球在释放点的动能 B．小球撞击滑块时的动能
C．小球撞击滑块后的动能 D．滑块的动能
（3） 实验中发现，s1和s2的距离差别不明显。请对实验操作或材料进行改进：　 　。
25．（2024九上·临平区期中）小安发现学校草地周围都做上新的铁栅栏，师傅们在上面涂油漆。铁栅栏上为什么要涂油漆呢 某兴趣小组为此进行研究：
【方案】取四支试管编号为①②③④，分别作如图处理，两周后，观察铁钉表面的锈蚀情况。
（1） 设置①③两支试管对照，基于的猜想是　 　。
（2）若两周后观察到①中铁钉生锈而④中铁钉未生锈，据此可得出：导致铁钉生锈的因素为　 　。
（3） 若得出食盐会加速金属锈蚀，则实验中支持该结论的证据是　 　。
【解释】根据以上实验，请解释学校铁栅栏涂漆能防锈的原因是　 　。
26．（2024九上·临平区期中） 用氢气还原氧化铜时，若温度不够高，氧化铜可能转化为氧化亚铜 （Cu20）氧化亚铜可与稀硫酸发生如下反应：( )小杭用如图装置进行实验，并检验反应所得固体中是否含有氧化亚铜。
（1） 仪器a的名称是　 　。
（2） 点燃装置B中的酒精灯之前必须进行的操作是　 　。
（3） 若反应温度足够高，装置B的玻璃管中可观察到的现象是　 　。
（4） 反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到　 　，则证明有氧化亚铜生成。
27．（2024九上·临平区期中）小杭家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小杭开展了如下研究：
【市场调查】小杭发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，该补给器连接上气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小杭研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1） 写出小杭自制补给器产生二氧化碳反应的化学方程式：　 　。
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管　 　；将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的　 　(填“①”“②”或“③”) 处。
（3） 依据如下评价量表，对小杭的自制补给器进行评价，写出评价等级　 　。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全， 且可控 反应安全， 但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
28．（2024九上·临平区期中） 请画出下列实验的大致图像：
（1） 盐酸中不断加水稀释，溶液pH值的变化曲线。
（2） 向盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液(碳酸钠溶液呈碱性) ，其溶液pH值的变化曲线。
29．（2024九上·临平区期中）如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色； 然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到立即有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。
（1） 写出产生气泡的化学方程式：　 　。
（2） 请解释产生上述全部现象的原因　 　。
30．（2024九上·临平区期中）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
（1） 这四次实验中，第　 　次实验开始加入的稀硫酸已经过量。
（2） 合金样品中镁的质量分数为　 　。
（3） 列式求解稀硫酸的溶质质量分数为多少
31．（2024九上·临平区期中） 某小球被水平抛出，其部分运动轨迹如图1所示，小球在运动过程中经过M、N两点，对应图1中①②③点处的某两个位置，其动能和重力势能的参数如图2所示。
（1） 从小球的运动轨迹图可知，小球的机械能　 　。 (填“守恒”或“不守恒”)
（2） 根据图2计算小球在N点的机械能是多少焦
（3） 通过计算分析说明，M点在对应图1中①②③的哪个位置
32．（2024九上·临平区期中） 阅读材料并回答问题：
材料一：中国人首先发明火箭这一事实被世界所公认。宋朝时的爆竹、明朝时出现的“火龙出水”火箭是近代火箭的始祖。明朝的万户进行了最早的火箭升空试验(如图甲) ，成为载人飞行先驱。
材料二：2020年11月24日，长征五号遥五运载火箭(如图乙) 成功发射嫦娥五号探测器，开启中国首次地外天体采样返回之旅。
材料三：现代火箭的飞行原理与万户的升空试验原理基本相同。现代火箭大多是利用喷气发动机(如图丙)升空的，而喷气发动机是利用燃料在燃烧室中燃烧，燃气经喷管向后高速喷出，从而获得向前的动力。
（1） 爆竹被点燃时，爆竹发生了　 　变化。 (填“物理”或“化学”)
（2）如图甲，万户升空试验所用火箭的燃料为“黑火药”，黑火药爆炸的原理为： 从物质的分类看X 属于　 　；从化肥类型的角度分析，反应物硝酸钾属于　 　肥。
（3）如图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的　 　能。
（4） 若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态，则此时间段内他的机械能是　 　(填“不断增加” “不断减小”或“保持不变”)
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成。
【解答】A.“糖化”：将淀粉分解为葡萄糖，有新物质生成，发生化学变化，故A不合题意；
B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精，有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意；
C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒，只是状态改变，没有生成新物质，只发生物理变化，故C符合题意；
D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质，是生成了脂类物质，发生化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.洗涤试管时，用手指捏住试管，然后试管下端在水平方向振荡即可，故A错误；
B.取少量液体时，试管略微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，故B正确；
C.将橡胶塞塞进试管时，不能抵在桌面上，可能会受到挤压造成试管损坏，故C错误；
D.加入锌粒时，试管应该横放，放入锌粒后再将试管竖立起来，故D错误。
故选B。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；简单的有机物
【解析】【分析】A.有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.根据甲醇的化学性质判断；
C.根据甲醇的燃烧产物判断；
D.根据甲醇的化学式分析判断。
【解答】A.甲醇含有碳元素，因此为有机物，故A正确不合题意；
BC.甲醇点燃后，生成二氧化碳和水，故B、C正确不合题意；
D.根据化学式 CH4O 可知，甲醇由碳、氢、氧元素组成，故D错误符合题意。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析判断。
【解答】闭合开关后，灵敏电流计的指针偏转，将橙子的化学能转化为电能，即橙子电池的能量直接来源与化学能，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
5．【答案】B
【知识点】不同物质的物理性质
【解析】【分析】物质的性质决定用途，将各个选项中物质性质与用途对照即可。
【解答】A.食盐水具有杀菌作用，可以用于清洗伤口，故A正确不合题意；
B.铁具有导热性，可以制作铁锅，故B错误符合题意；
C.一氧化碳具有还原性，可以用于高炉炼铁，故C正确不合题意；
D.氢氧化钙呈碱性，与酸反应生成盐和贺岁，可以用于改良酸性土壤，故D正确不合题意。
故选B。
6．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】重力势能的影响因素是物体的质量和高度，质量越大、位置越高，重力势能越大。
【解答】 羽毛球的质量不变，由图可知，羽毛球在杀球阶段，高度一直变小，重力势能一直变小；在挑球、高远球、放小球阶段，高度先变大后变小，重力势能先变大后变小。
则与其它三个路线不同的是杀球。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】根据酸碱指示剂是指能够与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质，进行分析解答
【解答】A、月季花本身显红色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
B、菊花本身显紫色，遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显紫色，可以同时区别出酸性、中性溶液，故选项正确。
C、丝瓜花本身显黄色，遇酸性溶液显黄绿色，遇碱性溶液显黄色，遇中性溶液显黄色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
D、一串红本身显红色，遇酸性显红色，遇碱性溶液显黄绿色，遇中性溶液显红色，不能同时区别出酸性、中性溶液，故选项错误。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】酸的通性：
①石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色；
②与碱性氧化物反应生成盐和水；
③与碱反应生成盐和水；
④与盐反应生成盐和新酸；
⑤与活泼金属反应生成氢气。
据此分析即可。
【解答】氧化铁、金属锌和氢氧化铜都能与稀硫酸和稀盐酸反应；而氯化钡能够和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，不能和稀盐酸反应，所以能够与两种酸反应表示“酸的通性”的组合是①②③。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成。根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】A.澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，故溶液的质量减少，故A错误；
B.浓硫酸具有吸水性能在空气中吸收水分，质量增加，但不是化学变化，故B错误；
C.氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，发生了化学变化且质量增加，故C正确；
D.浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体而使溶液质量减少，故D错误。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】除杂的原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质。
【解答】A.被除杂的氢氧化钠也和稀盐酸反应，故A不合题意；
B.氢氧化钠溶液不能除去氢气中的水蒸气，故B不合题意；
C.食盐和氯化钡不反应，而硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，符合除杂原则，故C符合题意；
D.铁和硝酸银会发生反应，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同。
【解答】 对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，
那么与金属冶炼先后顺序无关的是②③④。
故选D。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钙可以和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和氢氧化钙反应，则X可以是二氧化碳，再根据物质性质和题意来分析。
【解答】A.碳酸钙受热分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，则该图中的X可以是CO2，故A正确不合题意；
B.反应①是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是一个放热反应，故B正确不合题意；
C.反应②可以是二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳是氧化物，该转化中不一定有盐类物质参加，故C错误符合题意；
D.反应⑤是碳酸钙转化成二氧化碳，可以是碳酸钙在高温的条件下分解成氧化钙和二氧化碳，不一定属于复分解反应，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】ABC.动能与物体的质量和速度有关，质量越大，速度越大，物体的动能也就越大；
重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大，高度越大，物体的重力势能越大。
D.注意分析b点时水平方向上的速度是否为零。
【解答】 A．运动员从a处到b处，高度增大，重力势能增大，速度减小，是动能转化为重力势能，故A错误；
B．运动员从b处到d处，是下降过程，高度减小，重力势能减小，重力势能转化为动能，动能逐渐增大，故B错误；
C．运动员在a处和c处的高度相同，质量相等，故重力势能相等，故C正确；
D．运动员到达b处时竖直方向上的速度为零，而水平方向上速度不为零，即b点动能不为零，故D错误。
故选C。
14．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，进行分析判断。
【解答】 将一定量金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，说明氯化铜已完全反应，说明金属活动性M＞Cu；向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀硫酸反应的金属，该金属可能是锌，也可能是M，无法确定M与锌的活动性强弱。
故选A。
15．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸的化学性质
【解析】【分析】 A.根据金属的化学性质，进行分析判断。
B.根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
C.根据碳酸盐的水溶液呈碱性判断；
D.根据有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，进行分析判断。
【解答】 A.金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，但并不是金属都能与酸反应生成氢气，如铜、银等不与酸反应，故A错误；
B.硫酸、硝酸电离时都能产生，但电离时能产生H+的化合物不一定都是酸，如硫酸氢钠，故B错误；
C.碳酸钠等盐溶液的pH>7，故C错误；
D.有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，甲烷属于有机物，在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2，故D正确。
故选D。
16．【答案】（1）BaSO4
（2）CaO
（3）HCl
（4）CH4
【知识点】酸的物理性质及用途；盐的性质及用途；简单的有机物；氧化物
【解析】【分析】（1）根据常见盐的化学性质分析；
（2）根据物质溶于水放热的知识分析；
（3）根据常见酸的物理性质判断；
（4）有机物为含有碳元素的化合物，结合相对分子质量的知识解答。
【解答】（1）硫酸钡是不溶于稀硝酸的一种盐，化学式为BaSO4；
（2）氧化钙溶于水时放出大量的热，则自热米饭中用作热源的氧化物为CaO；
（3） 浓盐酸具有挥发性，则浓度较高时具有挥发性的一种酸HCl；
（4） 有机物含有碳元素，相对原子质量最小的是氢元素，则相对分子质量最小的有机物为CH4。
17．【答案】（1）食盐水；厨房清洗剂
（2）CO2＋ H2O ＝ H2CO3
（3）用洁净的玻璃棒蘸取待测雨水，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测雨水的pH值
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；溶液的酸碱性与pH值的关系；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）pH=7的溶液呈中性。酚酞试液遇到碱性溶液变成红色；
（2）根据空气中的二氧化碳溶于水分析；
（3）根据溶液pH值的测量方法解答。
【解答】（1）根据表格数据可知，食盐水的pH=7，即呈中性。厨房清洁剂的pH>7，呈碱性，能使酚酞试液变成红色；
（2） 正常雨水的pH约为6.5而不是7的原因是 二氧化碳溶于水形成碳酸，反应的方程式为： CO2＋ H2O ＝ H2CO3 。
18．【答案】化学；机械或动；电；化学
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】根据能量转化的知识分析解答。
【解答】传统的燃油汽车是将燃料的化学能能转化为汽车向前运动的机械能。目前蓬勃发展的电动汽车在充电时将电能转化为化学能，在路上行驶时能量转化则相反，电池的能量最终转化为汽车向前行驶的能量。
19．【答案】（1）脱水
（2）A
（3）吸水
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性来分析；
（2）根据稀释浓硫酸的正确方法来分析。
（3）根据浓硫酸的吸水性解答。
【解答】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性。
（2） 浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里，故选A；
（3） 浓硫酸虽然有很强的腐蚀性，但也经常被用来干燥一些气体，因为它具有吸水性。
20．【答案】（1）Fe2＋；1：2
（2）变大
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）①根据反应物和生成物的比较，确定反应前后溶液中的离子种类即可；
②根据生成物的化学式确定离子的个数比；
（3）比较进入溶液物质的质量与逸出溶液的物质的质量大小即可。
【解答】（1）① 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应，过程中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸中存在氢离子和氯离子，氯化亚铁溶液中存在亚铁离子和氯离子，因此表示氯离子、表示Fe2＋ 离子、○表示氢离子。
②根据反应的方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，反应完全后，该离子和反应前氢离子的个数比为1：2；
（2）进入溶于的铁元素的质量大于生成氢气的质量，因此溶液质量变大。
21．【答案】（1）变小
（2）1
（3）增大小球下落的高度或者增大小球的质量
【知识点】力与运动的关系；动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）重力势能大小与物体的质量和高度大小有关；
（2）根据力与运动的关系确定弹簧的弹力等于重力时小球的位置，根据弹簧形变程度与压力的关系确定此时弹簧受到的弹力即可；
（3）根据动能的影响因素，以及动能与弹性势能的转化关系解答。
【解答】（1） 从小球接触弹簧到将弹簧压缩至最短的过程中，小球的质量不变，高度碱性，则小球重力势能变小。
（2）随着弹簧压缩程度增大，则弹力越来越大。根据力与运动的关系可知，当弹力与小球的重力相等时，此时小球的速度最大。根据丁图可知，此时小球到达A点，弹簧被压缩0.1m，那么此时弹簧产生的弹力：。根据平衡力的知识可知，此时小球的重力为1N。
（3） 若要让小球下落到最低点时，弹簧的压缩程度更大， 则弹簧产生的弹性势能更大。由于弹簧的弹性势能由小球的机械能转化而来，因此需要增大小球下落时的重力势能，即增大下落高度或增大小球质量。
22．【答案】（1）复分解
（2）CaCO3
（3）BaCl2和Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钠钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱变红色等知识进行分析。
【解答】 由“向白色固体中加水得到白色沉淀A”可推断出，该白色固体中一定含有BaCl2，至少含有Na2SO4和Na2CO3中的一种；由“向白色沉淀A中加稀盐酸后得到无色气体和无色溶液”可推断出，该白色固体中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，上述反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；由“向无色溶液B中加入氯化钙后产生白色沉淀C”可推断出，无色溶液B中含有Na2CO3，发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则白色沉淀C是CaCO3；由“向无色溶液D中加入酚酞试液后不变色”可推断出，该白色固体中不含NaOH。综上分析，该包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
（1）结合以上分析可知，白色沉淀A与稀盐酸反应方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；该反应为两种化合物反应得到另外两种新的化合物，属于复分解反应；
（2）结合以上分析可知，白色沉淀C的化学式是CaCO3；
（3）根据以上分析可知，这包白色固体是由BaCl2和Na2CO3组成的。
23．【答案】（1）检验沉淀中是否还含有NaCl
（2）用砂纸打磨锌片表面直至光亮
（3）金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有ZnCl2生成
（4）无明显现象
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来分析解答；
（2）根据用砂纸打磨锌片可除去表面氧化膜来分析解答；
（3）根据金属锌能氯化银反应生成氯化锌来分析解答；
（4）根据银和稀硫酸不反应来分析解答。
【解答】 （1）氯化钠和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则步骤②中，向第3次洗涤液加入AgNO3溶液的目的是检验沉淀中是否还含有氯化钠；
（2）锌片放入前需进行预处理，消除表面氧化膜对实验的影响，预处理的具体操作是用砂纸打磨锌片表面至光亮；
（3）氯化银不溶于水，与硝酸银不反应，过滤后，向滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有氯离子，是因为锌和氯化银反应生成银和氯化锌，则步骤④中若观察到有白色沉淀生成，可得出的结论是金属锌能与不溶性的氯化银反应，且有氯化锌生成；
（4）结论是有Ag生成，因为银和稀硫酸不反应，所以取生成的灰黑色固体于试管中，加入稀硫酸，若发现无明显现象，证明有Ag生成。
24．【答案】（1）速度
（2）B
（3）增大a、b点的距离、将a点位置升高、将b点位置降低、滑块变光滑、增大铁球质量、减小滑块质量、增大Oa与竖直方向夹角、减小Ob与竖直方向夹角
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）实验“步骤三”和“步骤二”，使用的是同一小球，小球的质量就是一定的，从不同高度上摆下，小球到达水平面时的速度是不同的，滑槽在水平面移动的距离不同，据此进行分析；
（2）转换法：实验中通过小球对木块做功的多少来反映动能的大小；
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，所以让铁球两次的动能差距增大即可。
【解答】 （1）分析步骤二、三，可以发现：采用了同一物体，质量是不变的，从不同高度处摆下，速度是不同的，是想探究动能大小与速度的关系；
（2）小球动能的大小是通过比较木块被推动距离的长短得出的，该实验中物体的动能是指小球撞击滑块时的动能，
故选C。
（3）s1和s2的距离反映的是铁球两次的动能，让铁球两次的动能差距增大即可，可以 增大a、b点的距离、将a点位置升高、将b点位置降低、滑块变光滑、增大铁球质量、减小滑块质量、增大Oa与竖直方向夹角、减小Ob与竖直方向夹角。
25．【答案】（1）铁钉生锈可能与空气（氧气）有关
（2）水分
（3）试管②中铁钉生锈速度比①快；涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验①③中哪个因素不同即可；
（2）根据图片分析实验①④中哪个因素不同即可；
（3）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（4）只要隔绝生锈的任意一个因素，都能大的防锈蚀的目的。
【解答】 （1）①中铁钉接触水和氧气，生锈，③中铁钉只接触水不接触氧气，不生锈，设计两实验对照，是为了探究铁钉生锈可能与氧气有关。
（2）④中铁钉因不接触水而不生锈，与①实验对比可证明铁生锈的因素为水分。
（3）试管①②中变量为是否加食盐，由试管②中铁钉生锈速度比①中快的现象可证明食盐会加速金属锈蚀。
【解释】涂油漆可以使栅栏隔绝空气和水分，有利于减慢栅栏生锈速度。
26．【答案】（1）长颈漏斗
（2）往装置B的玻璃管中通一会儿氢气
（3）B中黑色固体变成红色
（4）溶液变蓝色
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）氢气为可燃性气体，与空气混合后加热很容易发生爆炸；
（3）氧化铜和氢气在高温下反应，生成铜单质和水，据此确定实验现象；
（4）铜单质不能与稀硫酸反应，而氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。
【解答】（1） 仪器a的名称是长颈漏斗。
（2） 点燃装置B中的酒精灯之前，为了避免发生爆炸，必须排除里面的空气，则必须进行的操作是：往装置B的玻璃管中通一会儿氢气；
（3）若反应温度足够高，则氧化铜被氢气还原成铜单质，则装置B的玻璃管中可观察到的现象是：B中黑色固体变成红色；
（4）反应结束后，小金将装置B中所得固体装入试管，加入足量稀硫酸，若观察到溶液变蓝色，则证明有氧化亚铜生成。
27．【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）；③
（3）优秀
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据实验目的以及装置的特点来分析；
（3）根据自制补给器的特点来分析。
【解答】 （1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）图丙所示的计泡器中长管要伸入液面以下，将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的③处，这样可使二氧化碳更容易溶于水中，避免大量逸出；故答案为：；③；
（3）在装置丙中，二氧化碳气体的制备采用了启普发生器原理，故反应安全，且可控；采用了记泡器装置，故气体能直接排出且速度可以观测。故评价等级为优秀。
28．【答案】（1）
（2）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）根据酸溶液中加水稀释溶液的pH变化进行解答。
（2）根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应分析溶液pH的变化。
【解答】 ①向盐酸中不断加水稀释，酸性减弱，pH升高，最终pH接近7并且小于7。曲线如图
②向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH不断增大，当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变等于7，当氯化钙反应后再加入碳酸钠，液的pH会增大，曲线如图：
29．【答案】（1）2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
（2）氢氧化钠和瓶中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，打开K2时，大气压将C中的稀盐酸沿导管压入平底烧瓶，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液红色逐渐褪去
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图片分析实验过程，弄清反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）无色酚酞试液遇到酸性和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。根据二氧化碳和稀盐酸的反应，分析烧瓶内气压变化，利用大气压强的知识分析稀盐酸流入烧瓶的原因，最后利用碳酸钠和稀盐酸反应分析溶液红色褪去的原因。
【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，则产生气泡的方程式为： 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
30．【答案】（1）3
（2）70%
（3）解：第一次加入10克稀硫酸，硫酸反应完，所以用第一组数据进行计算
m镁＝2克－1.4克＝0.6克
设10克稀硫酸中硫酸的质量为x，
Mg ＋ H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
0.6克 x
24/0.6克＝98/x
x＝2.45克
H2SO4%＝2.45克/10克×100%＝24.5%
答：稀硫酸的质量分数为24.5%
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】 （1）根据图像中数据的变化分析开始加入的稀硫酸已经过量的实验；
（2）由于每一能与稀硫酸反应，同于稀硫酸不反应，反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；
（3）根据图像确定10g稀盐酸恰好完全反应时镁的质量，写出反应的方程式，计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）铜不与硫酸反应，由图像数据可知，每10g稀硫酸消耗0.6g镁，第3次加入稀硫酸时样品减少1g-0.6g=0.4g，说明样品中的镁已经完全反应，此时的稀盐酸已经过量。
（2）由上述分析可知，铜的质量为0.6g，则镁的质量分数为；
31．【答案】（1）不守恒
（2）N点：EN机械＝E动能/40%＝200J/40%＝500J
（3）M点：EM机械＝E重力势能/40%＝240J/75%＝320J
N点：E重力势能＝E机械－E动能＝500J－200J＝300J
球在 M点的机械能小于N点的机械能，所以M点不可能是①，M点小球的重力势能小于N点的重力势能，所以M点小球高度小于N点小球的高度，所以M点对应图1的③
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）根据小球起跳的高度分析机械能的变化；
（2）根据图2确定N点时的动能，根据计算出N点的机械能；
（3）根据计算M点的机械能，然后比较机械能的大小，从而确定分析N、M点的位置。
【解答】（1）由图可知，小球起跳的高度越来越低，所以机械能是逐渐减小的，机械能不守恒；
32．【答案】（1）化学
（2）盐；复合
（3）机械
（4）不断增加
【知识点】化学变化与物理变化的判别；动能和势能的大小变化；有关化学式的计算和推断；盐与化肥
【解析】【分析】（1）化学变化和物理变化的区别：有无新物质生成；
（2） 根据物质的构成与分类、化肥的种类和质量守恒定律来分析；
（3）根据能量转化的知识解答；
（4）机械能=动能+重力势能。
【解答】（1）爆竹点燃后，生成二氧化碳和二氧化硫等气体，生成了新物质，即发生化学变化；
（2） 根据反应的化学方程式 可知，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，物质X的化学式是K2S。由于X由金属离子和酸根离子构成，因此属于盐。
反应物硝酸钾同时含有氮元素和钾元素，属于复合肥。
（3）图乙，火箭上升过程中将燃料燃烧释放出的内能转化为火箭的机械能。
（4） 若万户升空后有一段时间处于匀速上升状态， 此时质量不变，速度不变，则动能不变；质量不变，高度增大，则重力势能增大。根据“机械能=动能+重力势能”可知，它的机械能增大。
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