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高二年级化学试卷
（考试时间：75 分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案，请把正确答案涂在答
题卡上)
1.下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是（ ）
A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变
B．建造“福厦高铁”跨海大桥所采用的免涂装耐候钢属于合金
C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能
D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快
2．下列关于化学反应方向及其判据的说法正确的是（ ）
A．1mol SO3 在不同状态时的熵值：S[SO3(s)]> S[SO3(l)]> S[SO3(g)]
B．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H 0
C．凡是需要加热的反应都不能自发进行
D．反应 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH>0 能否自发进行与温度无关
3．根据下列实验不能证明一元酸 HNO2为弱酸的是 （ ）
A．0.01 mol·L-1 的 HNO2溶液 pH=2.8
B．0.1mol·L-1HNO2溶液的导电性比 0.1 mol·L-1 盐酸弱
C．HNO2 溶液加入少量 NaNO2固体，溶解后溶液的 pH 变大
D．10ml 0.1mol·L-1NaOH 溶液与 10ml 0.1mol·L-1HNO2溶液恰好中和
4 下列装置与设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B
装置与设计
目的 测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 探究催化剂对反应速率的影响
选项 C D
装置与设计
目的 证明铝片与盐酸的反应为放热反应 探究温度对化学平衡的影响
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡
B．对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)平衡体系，减小体积使压强增大混合气体颜色变深
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C．加水稀释 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，其电离程度增大
D．用饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HCl 气体
6．反应 A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v(A)=1.5mol L-1 min-1 B．v(B)=0.2mol L-1 s-1
C．v(C)=0.075mol L-1 s-1 D．v(D)=4.0mol L-1 min-1
7.对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 下列说法正确的是（ ）
A．使用 V2O5作催化剂，降低了反应的活化能，增大了单位体积内活化分子的数目
B．增加氧气的浓度，能够增大活化分子百分数
C．只要选择适宜的条件，SO2和 O2就能全部转化为 SO3
D．升高温度能加快反应速率，提高 SO2 的平衡转化率
8.下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是（ ）
A．由甲图可知，反应在 t1 时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B．由乙图可知，反应在 m 点可能达到了平衡状态
C．由丙图可知，C 点：V 正>V 逆
D．由丁图可知，交点 A 表示反应一定处于平衡状态，此时 V 正=V 逆
9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，
下列说法正确的是( )
A．a、b、c 三点溶液的 pH： c＜a＜b
B．a、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：c＜a＜b
C．向 a、b 溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小： ＜
D．a、b、c 三点溶液用 1 mol·L-1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液体积：c＜a＜b
10．在 Fe+作用下，CO 与 N2O 发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
① ＋ ＋ ＋ ＋N2O+Fe =N2+FeO (慢)；②FeO +CO=CO2+ Fe (快)
下列说法正确的是反应历程( )
A．FeO+是中间产物，也作催化剂
B．总反应的化学反应速率由反应②决定
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C．Fe+改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的 ΔH
D．总反应中每转移2mol e ，在标准状况下生成 22.4L N2
11.利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取 50mL 0.25mol·L-1H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温
度；②量取 50mL 0.55mol·L-1NaOH 溶液，测量温度；③打开杯盖，将 NaOH 溶液倒量热计的内筒，立即
盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法正确的是（ ）
A．仪器 A 的名称是铁丝搅拌器
B．NaOH 溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和
C．为便于酸碱充分反应，NaOH 溶液应分多次加入
D．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度，所测中和热比理论值小
12. O3 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的
[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：
反应①O3 O2+[O] ΔH>0，平衡常数为 K1；
反应②，[O]+O3 2O2 ΔH<0 平衡常数为 K2；
总反应：2O3 3O2 ΔH<0，平衡常数为 K。下列叙述正确的是（ ）
A．降低温度，总反应 K 减小 B．K=K1+K2
C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2 减小
13.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）
A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成
1mol 液态水时放出 57.3kJ 的热量
B．H2(g)的燃烧热为 285.8kJ mol-1，则反应 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ mol-1
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1 , S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2 则△H1＜△H2
14．已知反应原理 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)，在密闭容器中 1mol NO2 和足量 C 发生反应，相同时间
内测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图 1；维持温度不变，反应相同时间内测得
NO2 的转化率随压强的变化如图 2。
下列说法错误的是（ ）
A．图 2 中 NO2 的浓度 c(E)=c(G) B．图 2 中平衡常数 K（F）=K（G）
C．图 2 中 E 点的v正小于 F 点的v逆 D．图 1 中的 A、B、C 三个点中只有 C 点是平衡点
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二、填空题(本大题共 4小题，共 58分，请把正确答案写在答题卡上)
15．（13 分）能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：
（1）下列反应中，属于放热反应的是_______。
A. 碳与 CO2 反应 B. 铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 D. 锌与盐酸反应
（2）已知，在 25℃和 101kPa 下，部分化学键的键能数据如表所示。
化学键 H-N N≡N C=O H-O N-N
键能/ kJ mol 1 391 946 803 462 193
科学家发现了一种新的气态分子 N4( )，有关反应为 N4 2N2。在 25℃和 101ka 下，N4(g)转化为
N2(g)的热化学方程式为 ，由此可知N4(g)与N2 (g)中更稳定的是 (填化学式)。
（3）甲醇是重要的能源以及化工原料。
已知：
(I)CH3OH(1)+ O -12(g)=CO(g)+ 2H2O(g) △H1=-443.0 kJ·mol
(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2= -566.0 kJ·mol-1
(III)H2O(l)=H2O(g) △H3= +44.0 kJ·mol-1
25°C 时，甲醇的燃烧热的热化学方程式为 ，反应中转移 3NA 个电子时，放
出 的热量。
（4）工业上利用 CO2 和 H2 制甲醇：
(IV)CO2 (g)+3H -12(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49 kJ·mol 。
①借助高分子选择性吸水膜可有效提高 CO2 平衡利用率。其原因是_____________。
②下列关于反应 IV 的说法不正确的是_________(填序号)。
A．有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想
B．降低温度可提高 CH3OH 含量，工业生产时应控制低温
C．充分反应后，放出热量可能大于 49 kJ
D．当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态
16．（16 分）研究 NOx 之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0。如
下图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为 T1时，c(N2O4)和 c(NO2) 随 t 变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到 T2，
c(NO2)随 t 变化为曲线Ⅲ。
回答下列问题：
（1）比较反应速率的大小：V(a) V(b)(填“>” “=”或“＜”)。
（2）在 T1 温度下，反应的平衡常数 K= 。
（3）在一定条件下发生上述反应，其他条件不变，只改变一个条件，反应过程中速率随时间的变化如下
图所示。t3 时刻改变的条件是 。
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（4）反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，再加入 NO2，再次达平衡后，NO2 的体积分数 (填
“增大”“减小”或“不变”)。
（5）下列结论能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。
①烧瓶内气体的质量不再变化 ②烧瓶内气体的颜色不再加深 ③V 正(N2O4)=2V 逆(NO2)
④烧瓶内气体的压强不再变化 ⑤混合气体密度保持不变 ⑥N2O4的浓度与 NO2 的浓度相等
（6）在恒温条件下，将一定量的 NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随
时间的变化关系如下图(气体颜色越深，透光率越小)
① b 点应进行 （“拉伸”或“压缩”）注射器，f 点ν正 ν逆 (填“>”“=”或“＜”)。
②e 点到 f 点的过程中体系与环境之间的热量传递关系： 热量(填“吸收”或“放出”)。
17．（15 分） .硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变
量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验并分别测量浑浊度随时间的变
化图。
0.1mol·L-1
0.1mol·L-1 蒸馏
Na2S2O编 3 浑浊度随时间变化的曲线
H2SO 溶液 温度 水 4
号 溶液
V/mL V/mL V/mL
① 1.5 3.5 10
② 2.5 3.5 9
③ 3.5 3.5 V1
25℃
④ 3.5 2.5 9
⑤ 3.5 1.5 10
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（1）用离子反应方程式表示其反应原理为
（2）通过实验①②③，可探究 因素对反应速率的影响，通过由此 V1= mL
（3）根据上述图像，对比曲线 a 和①可能得到：a 曲线的 T 25℃(填“>”“=”或“＜”)
（4）该化学反应速率还可以用单位时间内的浑浊度的变化量表示，请计算 m 点的平均化学反应速率
NTU/s
Ⅱ.某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时
（2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O），发现反应速率变化如图所示，小组成员
探究 t1~ t2时间内速率变快的主要原因，为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种。
猜想 I：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快：
猜想 II：……
(3)猜想 II 可能是： 。
(4)基于猜想 II 成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
加入试 2mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液、 2mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液、
剂 1mL0.05 mol·L-1 酸性 KMnO4 1mL0.05 mol·L-1 酸性 KMnO4，少量 固体
实验现
褪色时间 10min 褪色时间 10min (填“＜”“＞”或“=”)
象
结论 猜想 II 正确
18．（14 分）根据所学知识，完成下列问题。
以下是常温时，部分物质的电离平衡常数：
化学式 HCOOH H2CO3 HCN H2SO3 NH3·H2O
电离平 Ka ＝4.3×10-71 Ka1＝1.3×10-2，
Ka＝1.8×10-4 Ka＝4.9×10-10 Kb＝1.8×10-5
衡常数 Ka2＝5.6×10-11 Ka ＝6.2×10-82
（1）书写 HCN 的电离方程式：
（2）根据以上数据，写出将足量 CO2 通入 NaCN 溶液反应的离子方程式为
（3）比较 HCOOH、HCO -3 、HCN 酸性由强到弱顺序是
（4）常温下，若 HCOOH 的浓度为 0.2mol·L-1，溶液中的 c(H+
－
)＝________ mol·L 1；
将 SO2 通入氨水中，当溶液中 c(OH-)为 1.0×10-7 mol·L-1 时，溶液中的 c(SO 2-3 )/c(HSO -3 )＝________。
（5）常温下，将 NH3·H2O 溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。
c(NH H O) c (OH- +3 2 ) c NH
n NH+
( 4 )
A．
c(H+ )c (OH-
B． C． ( ) D．
) c (H+ ) 4 c(NH3 H2O)
（6）下列能使甲酸溶液中的 HCOOH 电离程度增大的操作是 （填序号）。
A.通 HCl 气体 B.升温 C. 加水 D.加入 HCOONa 固体 E.加入 NaOH 固体
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高二年级化学参考答案
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B D A B C A D C D
11 12 13 14
B C B A
二、填空题（除特殊标注外，每空 2 分）
15.（13 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）BD
（2） N4（g） 2N2（g） ΔH= -734 kJ·mol-1 N （1 分） 2
3
（3） CH3OH(1)+ O2(g) =CO2(g) +2H2O(l) △H=-814.0kJ·mol-1
2
407kJ (不带单位扣一分)
（4）①H2O 被吸收，使平衡右移，提高了 CO2的利用率。（H2O 被吸收或平衡右移即得分）
② BD（漏选扣 1 分，错选不得分）
16. （16 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）＞
（2）0.36
（3）降低温度
（4）减小
（5）②④（漏选扣 1 分，错选不得分）
（6）①压缩 ＜ ② 吸收
17. （15 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1） S O 2- +2H+2 3 =S↓+SO2↑+H2O（不配平不得分，上升和沉淀符号漏写不扣分）
（2）Na2S2O3浓度（不写 Na2S2O3不得分） 8
（3）＞
（4）0.6
（5)Mn2+对该反应具有催化作用 （生成了催化剂物质，意思对即可）
(6) MnSO4 ＜ (1 分)
18. （14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）HCN H++CN-
（2） CO +H O+CN-=HCO -2 2 3 +HCN
（3）HCOOH＞HCN＞HCO - 3
（4）6×10-3 0.62 （5）CD （漏选扣 1 分，错选不得分） （6）BCE （漏选扣 1 分，错选不
得分）
高二年级化学答案 第 1页 共 1页
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