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2024-2025学年第一学期高二年级期中学业质量检测试题化学
满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是
A B C D
九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成和，使用催化剂可以增大反应速率
B．100mL2盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低
D．铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，64gCu与足量稀硫酸充分反应，生成气体为22.4L
B．20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NA
C．向含有FeI2溶液中通入适量氯气，当1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数3 NA
D．27gAl与足量浓硝酸在常温下反应，转移的电子数为3NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项
A．无色溶液中：K＋、、、Al3+
B．水电离出的c(H+)=1×10 13mol/L的溶液中：、、、
C．无色溶液中：K＋、、、
D．pH=10的溶液中：、Na＋、、
5．下列电离方程式书写正确的是
A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO- + H+
B．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32﹣
C．NH3通入水中：NH3·H2O NH4++OH﹣
D．Na2SO4溶于水中：Na2SO4 2Na+ + SO42-
6．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g） △H1
H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2
2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
A．△H3 =2△H1＋2△H2 B．△H3 =2△H1—△H2
C．△H3 =2△H1—2△H2 D．△H3 =2△H1＋△H2
7．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是
A．该反应为放热反应
B．逆反应的活化能大于正反应的活化能
C．该反应的焓变△H=E2-E1
D．催化剂能降低该反应的活化能
8．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。
灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl (aq)+H (g) △H1
②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl (aq)+H (g) △H
③Sn(s，灰)白) △H =+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A．△H >△H
B．锡在室温下以灰锡状态存在
C．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行损坏
D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
9．对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)
B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO )
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
10．下列说法正确的是
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
11．对于可逆反应，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，下列说法正确的是
A．，
B．升温，A的转化率提高
C．该式中化学计量数
D．加压时，平衡向逆反应方向移动
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．唾液可以使淀粉水解速率加快
B．打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡
C．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D．氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度
13．利用“（橙色）（黄色）”研究温度、浓度对化学平衡的影响，进行如图实验。下列关于试管中溶液说法正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，所有离子浓度均减小
C．试管c比试管b黄色更深，平衡正向移动，平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，原因是增大
14．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，Ga2O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是
A．Ga2O3反应前后质量不变，未参与反应
B．反应
C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步为决速步骤
D．1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和
15．用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲测定化学反应速率
B．用装置乙制备乙酸乙酯
C．用装置丙测定中和反应的反应热
D．用装置丁验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
16．以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是
A．将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
B．煅烧黄铁矿发生的反应为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，FeS2中S的化合价为-1价
C．一定条件下，2 mol SO2与足量O2反应转移4 mol e-
D．用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．某温度下CO2加氢制甲醇的的总反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应为放热反应，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。
请回答：
(1)对于该反应，反应物的化学键断裂要吸收的能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)下列措施能加快反应速率的是 (填序号，下同)。
A．往容器中充入N2
B．往容器充入H2
C．及时分离出CH3OH
D．减小容器体积
E.选择高效的催化剂
(3)2 min内CH3OH的反应速率为 ，2 min末时v正 v逆(填“＜”“>”或“=”)。
(4)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是 。
A．CO2(g)体积分数保持不变
B．容器中气体压强保持不变
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D．混合气体的密度保持不变
E.H2的生成速率是H2O生成速率的3倍
(5)该反应平衡时CO2的转化率为 。
(6)甲醇是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，其工作原理如图所示，其总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4OH =2＋6H2O，则电极A的反应式为 。
18．现有下列物质：①熔融的 ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体
请按要求回答下列问题。
(1)以上物质中属于弱电解质的是 （填数字序号，下同），属于非电解质的是 。
(2)可以证明醋酸是弱酸的事实是 （填字母序号）。
a．醋酸和水能以任意比例混溶
b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与溶液反应放出气体
d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
e．等体积等的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多
(3)某温度时，某水溶液中的，，中和的关系如图所示：
Ⅰ．该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的 。
Ⅱ．该温度下，将的溶液与，的，溶液混合（忽略体积变化）。
①溶于水的电离方程式为 。
②若所得混合溶液呈中性，且，，则 。
19．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在 (填字母)称量。
A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上
(2)滴定时，用0.20 mol·L 1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 (填字母)作指示剂。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
(3)将液面在0mL处的25 mL 酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积 ； ( 填“大于”“等于”或“小于”) 25 mL。滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
(4)根据下表数据计算，被测NaOH溶液的物质的量浓度是 mol·L 1，烧碱样品的纯度是 % (保留两位小数)。
滴定次数 待测液体积/mL 标准酸体积
滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL
第一次 10.00 0.00 20.10
第二次 10.00 0.00 19.90
20．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：
化学式 HClO CH3COOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 3×10-8 1×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 6.2×10-10
回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)：
(1)一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释0.10mol L-1的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 。(填字母序号，下同)
A． B． C．
(3)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是 。
A．升高温度 B．加水稀释
C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量氢氧化钠溶液(忽略反应热效应)
(4)写出向NaCN溶液中通少量CO2的离子方程式： 。
(5)0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)为 mol/L。
(6)在碳酸与碳酸氢钠的中性混合溶液中，c(HCO)：c(H2CO3)= 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D C A D C B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A D C B C
17．(1)小于
(2)BDE
(3) 0.1 mol/(L·min) >
(4)ABE
(5)75%
(6)CH3OH-6e ＋8OH =＋6H2O
18．(1) ④ ⑧⑨
(2)be
(3) 2×10﹣12 1：1
19．(1)A
(2)B
(3) 大于 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化，减小滴定误差
(4) 0.40 97.56
20．(1)增大
(2)C
(3)BD
(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
(5)10-3
(6)4.3

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