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南开中学滨海生态城学校2024-2025(上)学年
高中二年级期中检测化学试卷
注意事项；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39
第Ⅰ卷
本卷共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.下列说法正确的是
A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成2mo1水的反应热△H=-114.6kJ/mol
B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0，△S>0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用甲基橙或酚酞做指示剂
2.把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如右图所示，其中影响AB段速率的主要因素是
A．H2的浓度 B．体系的压强 C．Cl-的浓度 D．溶液的温度
3.下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
C．催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程和反应的活化能
D．硅太阳能电池工作时，光能转化成化学能
4.下列关于合成氨工业说法错误的是
A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”
B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
5.H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。下列说法正确的是
A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡囱左移动密液pH值减小
D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
6.在CuCl2溶液中存在如下平衡。下列说法中错误的是
[CuCl4]2-(黄色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl- △H'<0
A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B．试管中盛有2mL0.5mol/LCuCl2溶液，加热，溶液变成黄绿色
C．向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动
D．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现蓝绿色
7.室温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-物质的量浓度乘积为l×10-26，该溶液中一定不能大量共存的是
A．ClO- B．Fe3+ C． D．
8.在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H<0.下列说法正确的是
A．原料气在进入合成塔前进行处理，可防止催化剂中毒
B．铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高温低压
C．该反应可自发进行是因为该反应为熵增反应
D．吸收CO后铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液再生适宜的生产条件是低温高压
9.下列说法正确的是
A．常温下，1.0×10-4mol/L的盐酸稀释104倍，c(H+)=1.0>10-8molL
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
C．常温下，pH=3的醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液pH不变
D．将KCl溶液从常温加热至60℃，溶液的pH变小但仍保持中性
10.下列事实中一定能证明CH3COOH是弱电解质的是
①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
②0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡
④20mL0.2mol/LCH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol/LNaOH溶液完全反应1mLc(H+)=0.01mol/L的CH3COOH溶液稀释至1L，c(H+)>1.0×10-5mol/L
A．②⑤ B．②③ C．① D．③④
11.下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量[Al(OH)4]-溶液中：、Na+、Cl-、
②常温下c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
③常温下pH=7的溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+
④在水溶液中：K+、、Cu2+、
⑤常温下c(OH-)=10-12mol/L的溶液：K+、Al3+、Cl-、
⑥常温下pH=1的溶液中：K+、、Na+、
A．②⑤ B．②④⑤ C．④⑤⑥ D．①②③
12.下列实验误差分析正确的是
A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大
B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值遍大，反应热偏小
D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大
13.25℃时，下列说法不正确的是
A．稀释醋酸溶液，溶液中的和OH-数眉都增大
B．在醋酸溶液中加入NaOH至溶液为中性，此时c(Na+)=c(CH3COO-)
C．pH相等的CH3COONa和NaOH洛液，水的电离程度相同
D．已知CH3COONH4溶液显中性。常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa，若前者的pH=a，后者的pH=b，则a+b=14
14.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸 HX HY HZ
浓度/(mol/L) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9
电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5
电离常数 K1 K2 K3 K4 K5
A．在相同温度下，电离常数：K5>K4>K3
B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K1>K2>K3
C．室温时，若在H溶液中加少量盐酸，则“(的值不变
D．表格中三种浓度的X溶液中，从左至右c(X-)逐渐减小
15.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()
A．在0.1mol/LH3PO4溶液中c(H3PO4)>c()>c()>c()
B．在0.1mol/LNa2C2O4溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()
C．在0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H2CO3)+c()=0.1mol/L
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
第Ⅱ卷
本卷共4题，共55分。
16.(8分)按要求完成下列方程式的书写
(1)氢氧化铁胶体制备的离子方程式____________。
(2)K2Cr2O7溶液中存在的化学平衡的离子方程式_________(不考虑水的电离平衡)
(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式__________。
(4)0.15molCH4在常温常压下完全燃烧放出132kJ的热量，写出CH4燃烧热的热化学方程式__________。
17.(16分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸的浓度。
Ⅰ．实验步骤：
(1)滴定前的准备
①滴定管：____→洗涤→润洗→装液→赶气泡一调液面一记录。
a．排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图1所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
b．记录盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时。液面位置如图2所示，则此时的读数为_____mL。
②锥形瓶：用_____量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
(2)滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视_______，滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
滴定终点的现象为：___________。
Ⅲ．实验记录：
滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.80 15.00 15.02 14.98
Ⅲ．数据处理与误差分析：
(3)结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是______mol/L。
(4)在本实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______。
A．锥形瓶水洗后未干燥
B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C．滴定终点读数时俯视读数
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
E．配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。
18.(15分)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡等，请回答下列问题。
(1)已知部分弱酸的电离常数如表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数(25℃) Ka=1.8×10-5 Ka=4.3×10-10 Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11
①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液中，c(CN-)_____c()(填“>”、“<”或“=”)。
②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其pH由大到小的顺序是________(填序号)。
③将少量CO2通入NaCN溶液，反压的离子方程式是________。
④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是__________，溶液中=_______。
(2)某温度下，pH=3的盐酸中c(OH-)=10-9mol/L。该温度下，pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9，则硫酸与氢氧化钠的体积比为______。
(3)室温下，用0.100mol/L盐酸溶液滴定20.00mnL0.100mol/L的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。
①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_______。
②b点所示的溶液中c()_____c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”或“=”)。
19.(16分)汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。
(1)查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下：
编号 t/℃ c(NO)/(mol/L) c(CO)(mol/L) 催化剂的比表面积
Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0m2/g
Ⅱ ？ 6.50×10-3 4.00×10-3 120m2/g
Ⅲ 360 6.50×10-3 4.00x10-3 80.0m2/g
三组实验中：CO的浓度随时间的变化如图所示。
①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为无害气体的化学方程式：______。
②第Ⅱ组实验中，温度t=______℃。
③由曲线______和______(从“a”、“b”、“c”选填)可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将_________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
④第Ⅰ组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为___mol/L·min)。
⑤由实验Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是__________。
(2)汽车尾气中NO和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0.若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；
2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：______________。

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