资源简介

福建省部分达标学校2024—2025学年第一学期期中
高一化学质量监测
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册第1章至第2章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及的化学知识解读错误的是（ ）
A.“江雾霏霏作雪天，樽前醉倒不知寒”，雾属于气溶胶
B.“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈生成了，属于氧化物
C.“冶金铸为剑，精光射牛斗”，钢铁能导电，所以钢铁是电解质
D.“遇酒且呵呵，人生能几何”，清香的美酒的主要成分为酒精，酒精属于有机物
2.分类是化学学习和研究的常用手段，下列关于物质分类的组合正确的是（ ）
酸 碱 盐 混合物
A 漂白粉
B 消毒液
C 洁净的空气
D 冰水混合物
3.下列实验方案中研究的主要是化学性质的是（ ）
实验方案
实验目的 比较黄铜和纯铜的硬度 铁钉生锈的探究 净化水 检查装置的气密性
选项 A B C D
4.下列关于药品保存和实验安全方面的说法错误的是（ ）
A.金属钠保存在煤油中
B.金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火
C.新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
D.有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻跑至空气新鲜处
5.下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（ ）
选项 环境 离子组
A 酸性溶液 、、
B 碱性溶液 、、
C 澄清溶液 、、
D 含的溶液 、、
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.稀硫酸和铜反应：
B.盐酸与氢氧化镁反应：
C.铜和硝酸银溶液反应：
D.小苏打与盐酸反应：
7.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，所占的体积约为44.8L
B.铁与充分反应，生成的分子数为
C.的溶液中，含有的个数为
D.盐酸与足量加热反应，制得的分子数为
8.下列说法正确的是（ ）
①电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
④因为胶体能通过滤纸，所以滤纸的孔隙大于
A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④
9.25℃时，将固体溶于水中恰好形成2L溶液，的物质的量浓度为（ ）
A. B. C. D.
10.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有外，还含有可溶性的、、等杂质。可以通过如下操作进行除杂：①加入稍过量的的溶液；②加入稍过量的的溶液；③加入稍过量的的溶液；④加入稀盐酸直至无气泡产生；⑤过滤。其中正确的操作顺序为（ ）
A.②③④①⑤ B.②①③⑤④ C.③②①④⑤ D.③②①⑤④
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11.（15分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请根据所学知识，回答下列问题：
（1）“84”消毒液是一种常用的消毒剂，其主要成分为________（填化学式，下同）。
（2）漂白粉是一种常用的漂白剂，与石灰乳制备漂白粉的化学方程式为________，漂白粉的有效成分为________。含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在保存时应________（填保存方法）。
（3）与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。已知可与发生反应生成并释放出，写出反应的化学方程式：________________。
（4）将氯气通入紫色石蕊溶液，可观察到的现象为________________。
（5）某同学为进一步研究氯气的漂白性设计了如图实验装置。
①与研究目的直接相关的实验现象是________________。
②该实验设计存在缺陷，应该如何改进：________________________。
12.（15分）研究小组探究与水的反应。向粉末中加入水（水的密度为），充分反应后得溶液A（溶液体积变化忽略不计），进行实验。
实验1：向溶液A中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，20s后褪色。
（1）固体的颜色为________，溶液A中溶质的质量分数为________（保留三位有效数字）。
（2）对实验1中溶液红色褪去的原因进行探究。
【查阅资料】
资料：是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【提出猜想】
猜想1：与反应可能生成了。
猜想2：生成的浓度太大。
【设计并进行实验】
①实验2：向溶液A中加入黑色粉末________（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。
②实验3：向质量分数为________%的溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液变红，后溶液褪色。向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液变红。
【得出结论】
（3）由以上实验可得出的结论是________________________________。
【反思与评价】
（4）分析实验结果可知，与反应的化学方程式如果分两步书写，应为________、________，但课本上没有写出中间产物，可能的原因是________________________。
13.（14分）按要求回答下列问题：
（1）某地有甲、乙两个工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂污水不含相同离子）：、、、、、、、，经测定甲厂污水呈强碱性。据此判断甲厂污水中除了外还含有的离子为________。若将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含的溶液，写出生成沉淀的离子方程式：________________。
（2）a、b、c、d分别为、、、四种溶液中的一种，现将它们两两混合，出现的现象如下表所示：
反应物
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
①则a是________（填化学式，下同）溶液，c是________溶液。
②若将少量的b滴加到d中，写出反应的离子方程式：________________________。
（3）某溶液中可能含有、、、、、、中的某几种，现用该溶液进行如下实验：
①取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象。
②另取少量原溶液，加入足量浓溶液，有白色沉淀生成。
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色、刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此推断，原溶液中肯定含有的离子为________（填离子符号，下同），肯定不含有的离子为________，②中反应的离子方程式为________________。
14.（16分）计算填空：
（1）的摩尔质量为________。质量的的物质的量是________。
（2）个的物质的量是________，在标准状况下的体积约为________L。同温同压下，相同体积的和的原子个数之比为________。
（3）将溶液加水稀释到，稀释后________。
（4）将溶于足量水中充分反应后，所得溶液体积为，则该反应放出的气体在标准状况下的体积约为________L，反应后溶液中________。
福建省部分达标学校2024—2025学年第一学期期中
高一化学质量监测参考答案
1.C 2.A 3.B 4.B 5.C 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D
11.（1）（多写、少写不扣分，1分）
（2）（2分）；（2分）；避光并置于阴凉处密封保存（2分）
（3）（2分）
（4）溶液先变红，后褐色（2分）
（5）①A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色（2分）
②B装置后连接尾气处理装置（2分）
12.（1）淡黄色（2分）；3.88%（2分）
（2）①（或，1分）
②3.88（2分）
（3）与共同作用使溶液红色褪去，过氧化氢起主要作用（2分）
（4）（2分）；（2分）；在碱性条件下稳定、易分解，大部分已分解（2分）
13.（1）、、（错写不得分，漏写得1分，2分）；（2分）
（2）①（1分）；（1分）
②（2分）
（3）、、（错写不得分，漏写得1分，2分）；、、、（错写不得分，漏写得1分，2分）；（2分）
14.（1）98（2分）；0.1（2分）
（2）2（2分）；44.8（2分）；（2分）
（3）0.4（2分）
（4）1.12（2分）；2（2分）

展开更多......

收起↑