资源简介

2024年下学期期中考试试卷
高三化学
注意事项：
1．本试卷考试时量75分钟，满分100分；
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；
3．请将答案填写在答题卡上，写在本试卷上无效，请勿折叠答题卡，答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-23 K-39 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”,电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是
A．影片幻想了太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于稀有气体、是空气的成分之一
B．电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁，该过程属于化学变化
C．固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1)，碳纳米管与互为同素异形体
D．取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在氧气中恰好完全反应，如图2，则偏二甲肼中不含氧元素
2. NCl3极易水解：。下列有关该反应的说法错误的是
A．键角：NCl3大于NH3
B．基态Cl原子的价层电子排布图：
C．HClO的电子式：
D．H2O的VSEPR模型：
3.利用下列仪器或装置进行实验能达到实验目的的是
A．甲装置：配制100g 5%的溶液
B．乙装置：证明氧化性
C．丙装置：实验室制取氢氧化亚铁
D．丁装置：比较、的稳定性
4.下列离子方程式书写正确的是
A．往溶液中通入少量：
B．稀盐酸除铁锈：
C．用食醋、淀粉碘化钾试纸检验食盐是否加碘：
D．工业制取氯气：
5.治疗高血压药物“比索洛尔”的中间体结构如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是
A．该有机物中N原子和O原子的杂化类型相同
B．该有机物具有两性，既能与酸反应又能与碱反应
C．该有机物中含有三种官能团
D．能发生取代反应、消去反应、氧化反应
6.下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后加新制悬浊液，加热，观察溶液变化 淀粉发生水解
B 向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色
C 相同温度下，用计测定等浓度盐酸和溶液的 的非金属性比I强
D 向含有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
7.由短周期主族元素组成的一种新型漂白剂的结构如下图所示。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态X的原子2p轨道处于半充满状态，基态时Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，Y与Z位于不同周期。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>X>Y
B．最简单氢化物的热稳定性：Y>X>W
C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性
D．X、Y和氢3种元素形成的化合物中一定都只有共价键
8.2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．合成路线中A到B的反应类型为取代反应
B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．布洛芬分子含有1个手性碳原子
D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面
9.由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项 事实或现象 结论
A 将气体通入溴水中，橙黄色褪去 具有漂白性
B 向溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体直接通入溶液中，溶液变浑浊 碳的非金属性大于硅
C 小试管中放入一小块未打磨的铝片，再加入5mL稀盐酸，铝片溶解，一段时间后有气体生成 氧化铝和铝均能与盐酸反应
D 向裹有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性
10.碳酸锰是生产电讯器材软件磁铁氧化体的原料。工业上以软锰矿(MnO2、Al2O3、SiO2)为原料制备碳酸锰的流程如下图所示。下列说法中错误的是
A．“滤液”主要含有Na2SiO3和Na[Al(OH)4]
B．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．“沉锰”步骤发生反应为
D．“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等
11.实验室以苯甲醛为原料合成苯甲酸苯甲酯的反应机理如图(已知:RO-极易结合H+转化为ROH)。下列说法错误的是
A．该反应催化剂的核磁共振氢谱有四组峰
B．苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为：
C．该反应是一个最理想的“原子经济”反应
D．久置的苯甲醛中含有少量苯甲酸，能加快该历程反应速率
12.一种基于的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙酸。立方的晶胞如图，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．属于区元素
B．该晶胞中Zn2+的配位数为4
C．若沿z轴向平面投影，则其投影图为：
D．与最近的有12个
13.在催化剂作用下，以C2H6、CO2为原料合成C2H4，其主要反应有：
反应I：
反应Ⅱ：
将体积比为1∶1的C2H6、CO2混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C2H6、CO2的转化率随温度变化的关系如图所示。
注：已知的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线②表示C2H6的转化率随温度的变化
B．720-800℃范围内，随温度的升高，C2H4的选择性增大
C．720~800℃范围内，随温度的升高，出口处C2H4及CH4的量均增大
D．其他条件不变，选用高效催化剂能提高平衡时C2H4的产率
14.25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是
A．图2中A点对应溶液的pH约为5
B．b点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl)
C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4)
D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变
第II卷（非选择题）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（16分）三草酸合铁()酸钾晶体()，时在水中溶解度为，时溶解度为，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去)，后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。
回答下列问题：
实验一：晶体的制备
(1)打开和，关闭，向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为 ；
②A中有气体产生，该气体的作用是 ；
(2)收集并验纯后，打开，关闭 ，让A中浅绿色溶液流入中，生成，并分离得晶体。
实验二：三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水，加入和，酒精灯微热并不断搅拌，反应制得，冷却、过滤、洗涤、干燥后制得三草酸合铁()酸钾晶体。
①写出该反应的化学方程式： ；
②“微热、搅拌”过程中，温度不宜过高的原因是 ；
③过滤后需用 洗涤，其优点是 ；
(4)产品纯度的测定
常温下，取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液，取出25.00mL，用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定，重复三次，平均消耗标准液20.00mL。
①判断滴定终点的现象是 ；
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为 (保留三位有效数字)。
16.（14分）钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。
已知：①在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下，，。
回答下列问题：
(1)钴位于元素周期表 区；Li2CO3中阴离子的空间结构为 ；
(2)滤渣的主要成分是 (填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是 ；
(3)“除钙、镁”工序得到的滤液中 ；
(4)在水中的稳定性： (填“>”“=”或“<”)；
“有机相”可循环用于 (填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。
(5)“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为 ；
(6)神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为 。
17.（13分）下图为某抗菌药中间体H的合成路线：
已知：
①
②
③
回答下列问题：
(1)化合物C分子中共有 个杂化的碳原子；
(2)化合物E的结构简式是 ；
(3)请写出F→G的反应方程式： ；
(4)H含有的官能团名称为 ；
(5)X与F互为同系物且比F少2个碳原子，X的结构有 种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式： ；
(6)乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成试剂，参照上述信息，设计以乙醇为原料合成乙酰乙酸乙酯的合成路线 (无机试剂任选)。
18.（15分）、(主要指和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：　
反应2：　
反应3：　
反应4：　
回答下列问题：
(1)计算 。
(2)已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
① (填“”或“”)0；
②该反应历程的决速步骤为过程 (填写数字)；
③可提高该反应中平衡转化率的措施有 (填两条)；
(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应4.当时的平衡转化率随温度以及下NO的平衡转化率随投料比的变化关系如图：
①能表示此反应已经达到平衡状态的是 (填字母)；
A．气体的密度保持不变 B．的浓度不变 C．
②表示时的平衡转化率随温度的变化关系曲线是 (填“Ⅰ”或“II”)，理由是 ；
③a、d两点对应的平衡常数大小比较为 (填“>”“<”或“=”)；
④b点对应条件下的压强平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。2024年下学期期中考试
高三化学参考答案及评分标准
一、单选题（每题3分，共42分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A C D B D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C D C C B
二、非选择题（ 4小题，共58分。)
15．（16分）(除特殊标注外，每空2分)
(1)三颈烧瓶或三口烧瓶（1分） 将B装置中空气排尽，避免Fe2+被空气中氧气氧化
(2)K1、K3(注：少一个不给分)
(3) 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O或2FeC2O4+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+2H2O(注：任意一个都可给分)
H2O2受热易分解，降低产率 乙醇（1分）
减少晶体损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品
(4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅绿色变为浅红色，且30s内不褪色，即到达滴定终点 81.8%
16．（14分）(除特殊标注外，每空2分)
(1) d（1分） 平面三角形（1分）
(2) SiO2、CaSO (注：写出一个给1分) Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2
(3)100
(4)< （1分） 萃取（1分）
(5)4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2
(6)LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
17．（13分）(除特殊标注外，每空2分)
(1)4（1分）
（1分）
+ 2CH3OH + 2H2O（可逆符号或箭
头都可以，写等号扣1分）
(4)羰基、酯基 (写对一个给1分，写错不给分)
(5) 9
(6)（3分）
（其他合理答案也计分）
18.（15分）(除特殊标注外，每空2分)
(1) （注：带单位不给分）
(2)①＜ （1分） ② 4 （1分）
③ 降温、加压(或其他合理答案)(注：写出一条给1分)
(3)① AB (注：少一个不给分)
②Ⅰ（1分） 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小，所以NO的平衡转化率随温度的变化关系曲线是I
③ ＞
④

展开更多......

收起↑