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广西柳州市2025届高三第一次模拟考试化学试题
(考试时间 75分钟 满分 100分)
注意：1.请把答案填写在答题卡上，否则答题无效。
2.答卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。
3.选择题，请用2B铅笔，把答题卡上对应题目选项的信息点涂黑。非选择题，请用0.5mm黑色字迹签字笔在答题卡指定位置作答。
可能用到的相对原子质量：B-11 C--12 O—16 Na-23 S—32 Cl-35.5K--39 Ca-40 Ti—48 Fe—56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 湖笔、徽墨、宣纸和端砚是我国最为称著的文房四宝，下列有关叙述错误的是
A. 湖笔笔头多用动物毛发制成，其主要成分为蛋白质
B. 徽墨的主要成分是碳单质，故水墨字画能较长久保存
C. 宣纸可由甘蔗渣制成，甘蔗渣主要成分为纤维素
D. 端砚的主要成分为无机盐，用石材打磨制端砚的过程为化学变化
2. 下列有关化学用语的表述正确的是
A. NH Cl的电子式为:
B. CO 的空间结构为平面三角形
C. 基态铜原子价电子的轨道表示式为：
D. 中子数为30的 Fe原子符号为： Fe
3. 下列实验装置或操作正确且能达到预期目的的是
A.量取20.00mL稀硫酸 B.重结晶法提纯苯甲酸 C.制蒸馏水，接收馏出物 D.向试管中滴加溶液
4. 抗炎镇痛药“消炎痛”的结构如下图所示，关于“消炎痛”说法错误的是
A. 结构中含有酰胺基
B. 能与Br 的CCl 溶液反应
C. 能与NaHCO 溶液发生反应 **
D. 1mol“消炎痛”最多能与9mol氢气发生加成反应
5. 物质结构决定物质性质，下列性质与结构因素匹配错误的是
选项 性质 结构因素
A 沸点:H O>H S H O中氧氢键键能更大
B 酸性:CF COOH>CCl COOH 氟原子吸电子效应更大
C 碱性:NaOH> Mg(OH) 钠的金属性强于镁
D 熔点:AlF (1040℃)远高于AlCl (178℃升华) 两者晶体类型不同
6. 下列所给事实对应离子方程式书写错误的是
A. 硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：
B. 向硫代硫酸钠溶液滴加稀硫酸：S
C. 同浓度同体积NH HSO 溶液与NaOH溶液混合:H +OH =H O
D. 草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5
7. 水体中的Ni 可利用丁二酮肟与其形成红色配合物的方法进行检验。形成的配离子结构如下图所示，已知其中四个氮原子和镍离子处于同一平面，下列说法正确的是
A. 虚线框中键角∠HCH大于键角∠CCN
B.该配离子中N原子的杂化类型为sp2杂化
C. 该配离子中基态原子第一电离能最大的是O
D. 该配离子中的化学键类型有极性键、非极性键、配位键、离子键
8. 根据下列实验目的，实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 探究氢离子浓度对CrO 、Cr O 相互转化的影响 向K CrO 溶液中缓慢滴加硫酸 溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成Cr O 的方向移动
B 比较AgCl与Ag S的溶解度大小 向10mL0.1 mol·L AgNO 溶液中 先加入5mL 0.1mol·L NaCl溶液, 再加入5mL0.1mol·L Na S溶液 先出现白色沉淀，后出现黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag S
C 检验久置的Na O 是否变质 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl 溶液 无白色沉淀生成 样品未变质
D 检验SO 是否与水反应 把充满SO 的试管倒立在水中 试管内液面上升 SO 与水反应
9. 一种钠离子电池结构如下图所示，该电池电极材料分别为 Na C，(嵌钠硬碳)和Na Mn[ Fe(CN) ]((普鲁士白)。在充、放电过程中，Na 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是
A. 放电过程中，电流从A电极经负载流向B电极
B. 放电过程中，负极反应为：
C. 充电过程中，每转移1mol电子，两极质量差为23g
D. 该电池不能在水溶液中工作
10. “黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图，其中(R、R'均代表烃基)，下列有关说法错误的是
A. 反应过程中有水生成
B. 反应过程中只涉及极性键的断裂和形成
C. 反应过程中 起还原作用
D. 利用该反应机理，可将转化为(
11. FeTiO 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，其晶胞如下图所示，为等轴晶系。晶胞参数为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. O 构成正八面体形
B. 距离(O 最近的Fe 数目为6个
C. 该晶体的密度为
D. Fe 的分数坐标为
12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠(NaClO )。一种制备 粗产品的工艺流程如下图所示。已知纯ClO 易分解爆炸。阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 向发生器中通空气的目的是提供氧化剂
B. 标况下2.24L SO 中含有的质子数为6.4NA
C. 每消耗1mol ClO ,理论上需要消耗的H O 为0.5NA
D. 吸收塔中每转移4mol电子，生成气体的分子数为NA
13. 一定条件下，在甲、乙两个恒容密闭容器(容器容积 中投入等物质的量的X和Y，发生反应 ,达到平衡时，X的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. m<0
B. x+yC. 平衡常数：
D. Y的浓度:b=c
14. 常温下用( 溶液滴定20.00mL浓度均为( 和 的混合溶液。滴定过程中溶液的pH随 的变化曲线如图所示，(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是
A. 水的电离程度:a>b>c
B. 滴定过程中，
C. NH ·H O的电离常数约为
D. b点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)2019年诺贝尔化学奖授予对锂电池研究做出贡献的三位科学家。可利用 对废弃的锂电池正极材料(LiCoO )进行氯化处理，得以回收 Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)LiCoO 中 Co的化合价为 ，基态 Co原子的核外电子排布式为 。
(2)烧渣是LiCl、CoCl 和SiO 的混合物, “500℃焙烧”发生的化学反应方程式为 。
(3)“500℃焙烧”后剩余的SiCl 应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，原因可能是 易剧烈水解生成 和 ，导致SiCl 比CCl 易水解的因素有 (填标号)。
A. SiCl 的相对分子质量大于CCl B. Si的原子半径大于 Cl的原子半径
C. Si-Cl键的极性大于C-Cl键 D. Si-Cl键键能大于C-Cl键
(4)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 。
(5)常温下,已知pH=1.1时Co 恰好沉淀完全( 滤液2中残留的( 浓度为 mol·L 。
(6)滤液3主要含有的阳离子是 。
16.(14分)连二硫酸钠( 是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用MnO 和H SO 生成MnS O ,再与Na CO 反应制备 的实验：
Ⅰ. 连二硫酸钠( 的制备
(1)采用下图所示装置制备SO ，仪器b的名称为 ，橡胶管a的作用是 。
(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO ，原因是①防止过多的MnO 与H SO 反应生成副产物MnSO ;② 。
(3)滴入饱和Na CO 溶液的主要作用是 。
(4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.连二硫酸钠(Na S O ·2H O)性质探究
(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当pH<2.5时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为 。
在加热过程中固体质量与温度的关系如右图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中发生反应的化学方程式为： 。
17.(15分)我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO 的综合利用是研究热点之一。在合适的催化剂作用下，用CO 、H 为原料合成甲醇(CH OH)，主要反应如下：
反应I:((
反应Ⅱ:(
(1)反应I在 (填“高温”“低温”)条件下能自发反应。根据下列已知信息，计算相关化学键的键能数据如下：(CO中的化学键可表示为C≡O)
化学键 H-H C=0 C≡0 H-0 C-H
E /(kJ·mol ) 436 806 1076 465 413
(2)CO 和 H 在某催化剂表面合成CH OH，反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。步骤Ⅰ~Ⅲ中活化能最小的步骤是 (填序号)，写出步骤Ⅳ的反应方程式 。
(3)上述反应体系在建立平衡后，恒温条件下能够提高CO 的平衡转化率的措施有 (任举一例)。
(4)在1L密闭容器中充入1mol CO 和 发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时CO 的转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(甲醇的选择率=转化生效甲醇的CO的物质质量。×100%)
①553K后CO 转化率随温度升高而增大，其原因可能是 。
②在553K下，达平衡时体系的总压为P，则反应Ⅱ的 Kp= (保留小数点后三位。Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度，分压= 总压×物质的量分数)。
(5)甲醇-氧气固体氧化物燃料电池属于第三代燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的负极电极反应式为 。
18.(15分)普罗帕酮是广谱高效抗心律失常的药物，它由有机物A经多步反应合成的过程如图所示：
(1)有机物A的同分异构体的化学名称为 ，有机物F的官能团名称为 。
(2)D→E的反应类型是 。
(3)下列说法正确的是 。
A. 有机物A中所有碳、氧原子可能共平面
B. 在一定条件下,1mol A与足量的NaOH溶液反应最多消耗1mol NaOH
C. 有机物E的分子式为C H O
D. 有机物I普罗帕酮分子中不存在手性碳原子
(4)B+C→D的化学反应方程式为 。
(5)有机物B的同分异构体M中，符合以下条件的有 种(不考虑碳碳双键上连——OH的情况)，写出其中一种核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式 。
①遇FeCl 溶液显紫色 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色
(①)组FCl溶液氢紫色上述信息写出以环已醇()和碳甲醛为有机原料制备化合物 的合成路线。
高三一模化学 参考答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
D B A D A D B A C B B C B或C D
二、非选择题
15.(14分, 除标注外, 每空2分)
(1) +3(1分) 或[ Ar]3d 4s (1分)
(3) H SiO (1分) HCl (1分)(二者顺序可换)
(5) 10-16.7 (6) K 、Na
16. (14分, 除标注外, 每空2分)
(1) 蒸馏烧瓶, 平衡气压，使液体顺利滴下
(2) 防止反应太快、放热太多、不利于控制温度(答出反应过快，或者不利于控温即可得2分)
(3) 沉锰(或除锰、使锰离子沉淀完全)
(4) 蒸发浓缩、冷却结晶 (每空1分)
(5) SO
17. (15分, 除标注外, 每空2分)
(1) 低温 (1分)
(或(
(3) 增大H 的浓度(或增大压强、将甲醇、H O液化分离出反应体系等)
(4) ①生成CO为主反应，温度升高，平衡正向移动，导致( 转化率上升②0.011
18. (15分, 除标注外, 每空2分)
(1) 间甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)(1分) 醚键、碳氯键

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