资源简介

延边州2016年高考复习质量检测
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分 300 分，共16页，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正液、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷
一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列关于细胞结构和功能的叙述，正确的是
A．胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分
B．细胞膜上的蛋白质都与物质运输有关
C．有染色质的细胞都能形成染色体
D．DNA和RNA都可以自由出入核孔
2．下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是
A．细胞分化的实质是基因的选择性表达
B．衰老的细胞内水分减少，代谢速率减慢
C．原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖
D．细胞凋亡是由基因所决定的细胞自动结束生命的过程
3．下列关于核酸的叙述，正确的是
A．病毒的遗传物质是DNA和RNA
B．大肠杆菌中遗传物质的主要载体是染色体
C．DNA分子中有氢键，RNA分子中没有氢键
D．用吡罗红甲基绿染色剂可观察DNA和RNA在细胞中的分布
4．下列关于叶绿体色素的叙述，错误的是
A．菠菜叶肉细胞内光合色素中含量最多的是叶绿素a
B．叶绿体中色素分布在类囊体的薄膜上和叶绿体基质中
C．光合作用过程中叶绿素吸收光能不需要酶的参与
D. 叶绿体中色素的提取实验中加入少许CaCO3可避免叶绿素的破坏
5．下列关于兴奋的传导和传递过程中的叙述，正确的是
A．神经元特有的基因决定了突触小泡的运输方式
B．神经元中的线粒体为突触小泡的运输提供能量
C．神经元动作电位形成的主要原因是K＋外流
D．神经递质作用于突触后膜，一定会引起突触后膜兴奋
6．右图表示种群增长的曲线，下列相关叙述正确的是
A．为保护鱼类资源，捕捞的最佳时机应选择在d点
B．K值是环境容纳量，一般不随环境的变化而改变
C．若图表示蝗虫种群增长曲线，则虫害防治应在c点之后
D．若图表示大草履虫种群增长曲线，则e点后增长速率为0
7. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜
A.①③④⑤ B.①③⑤ C.①③④⑦ D.①③⑤⑥
8. NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是
A.铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NA
B.将标准状况下，11.2LN2 和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NA
C.常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D. 1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA
分子式为C3H6ClBr的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
表示下列操作的离子方程式正确的是
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液: 2Cl－ + 2H+ === H2 ↑+ Cl2 ↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Aɡ +2OH－
→ CH3COO－ + + 3NH3 + 2Aɡ↓ + H2O
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备胶体: Fe3＋+ 3H2O === Fe(OH)3 ↓+ 3H＋
D.将Cl2 溶于水中：Cl2 + H2O === Cl－+ 2H＋ + ClO－
11. 下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A. 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性
B. 等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多 HA是强酸
C. 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中含有Na+ ，无K+
D. 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中 有白色沉淀生成 证明非金属性S>C>Si
12.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z,，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小
B. W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
C.若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y2W3或Y3W2
D. W 与X形成的化合物只含离子键
13. 右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是
A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为
2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2
D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合要求，第19~21题有多项符合要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 物理关系式不仅反映了物理量之间的关系，也确定了单位之间的关系。如关系式U=IR既反映了电压、电流和电阻之间的关系，也确定了V（伏）与A（安）和Ω（欧）的乘积等效。现有物理量单位：m（米）、s（秒）、N（牛）、J（焦）、W（瓦）、C（库）、F（法）、A（安）、Ω（欧）和T（特），由它们组合成的单位与电压单位V（伏）等效的是
A．J/C和N/C 　　　　　B．C/F和T m2/s
C．W/A和C T m/s 　　　D． 和T A m
15. 将地面上静止的货物竖直向上吊起，货物由地面运动至最高点的过程中，v t图象如图所示。以下判断正确的是
A．前3s内货物处于失重状态
B．最后2s内货物只受重力作用
C．前3s内与最后2s内货物的平均速度相同
　　D．第3s末至第5s末的过程中，货物的机械能守恒
16. 用220 V的正弦交流电通过理想变压器对一负载供电，变压器输出电压是110 V，通过负载的电流图象如图所示，则
A．输出电压的最大值是110V
B．变压器输入功率约为3.9W
C．变压器原、副线圈匝数比是1∶2
D．负载电流的函数表达式i＝0.05sin(100πt＋)A
17．如图所示，小球A、B穿在一根与水平面成θ角的光滑的固定杆上，一条跨过定滑轮的细绳两端分别连接A、B两球，不计所有摩擦。当两球静止时，OA绳与杆的夹角为θ，OB绳沿竖直方向，则以下说法正确的是
A．小球A可能受到2个力的作用
B．小球B可能受到3个力的作用
C．A、B的质量之比为1∶tanθ
D．绳子对A 的拉力大于对B的拉力
18. “神九”载人飞船与“天宫一号”成功对接及“蛟龙”号下潜突破7000米入选2012年中国十大科技进展新闻。若地球半径为R，把地球看做质量分布均匀的球体（质量分布均匀的球壳对球内任一质点的万有引力为零）。“蛟龙”号下潜深度为d，“天宫一号”轨道距离地面高度为h，“蛟龙”号所在处与“天宫一号”所在处的重力加速度之比为
A． 　 B．
C． D．
19.如图所示，空间中固定的四个点电荷分别位于正四面体的四个顶点处。A点为对应棱的中点，B点为右侧面的中心，C点为底面的中心，D点为正四面体的中心（到四个顶点的距离均相等）。关于A、B、C、D四点的电势高低，下列判断正确的是
A．
B．
C．﹥
D．<
20. 如图甲为磁感强度B随时间t的变化规律，磁场方向垂直纸面，规定向里的方向为正。在磁场中有一平面位于纸面内的细金属圆环，如图乙所示。令I1、I2、I3分别表示Oa、ab、bc段在金属环内产生的感应电流，F1、F2、F3分别表示金属环上很小一段导体在Oa、ab、bc段内受到的安培力。下列说法正确的是
A．I1沿逆时针方向，I2沿顺时针方向
B．I2沿顺时针方向，I3沿顺时针方向
C．F1方向指向圆心，F2方向指向圆心
D．F2方向背离圆心向外，F3方向指向圆心
21.一物体静止在水平地面上，在竖直向上的拉力F的作用下开始向上运动，如图甲所示。在物体运动过程中，空气阻力不计，其机械能E与位移x的关系图象如图乙所示，其中曲线上的点A处的切线的斜率最大。则
A．在0～x1过程中物体所受拉力是变力，且x1处所受拉力最大
B．在x1处物体的速度最大
C．在x1～x3过程中，物体的动能先增大后减小
D．在0～x2过程中，物体的加速度先增大后减小
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22. ( 6分）
如图是验证机械能守恒定律的实验装置示意图。小圆柱由一根不可伸长的轻绳拴住，轻绳另一端固定在O点。将轻绳拉至水平后由静止释放。在最低点附近放置一组光电门,测出小圆柱运动到最低点的挡光时间△t,再用游标卡尺测出小圆柱的直径d，重力加速度为g，则:
(1)测出悬点到圆柱重心的距离l，若等式 成立，说明小圆柱下摆过程机械能守恒；
(2)若在悬点O安装一个拉力传感器,测出绳子上的拉力F,则验证小圆柱作圆周运动在最低点向心力的公式还需要测量的物理量是 （写出物理量的名称及其符号），若等式F= 成立，则可验证小圆柱作圆周运动在最低点向心力的公式。
23. (9分)
某同学要测量一电池的电动势和内阻。实验器材有一个电阻箱、一个开关、导线若干和一个自行设计的多用电表。该多用电表的内部结构原理如图甲所示，其电流表的量程分别为100mA和1A。
(1)该同学使用多用电表的电流档，采用如图乙所示的电路进行实验，并得到了表格中数据。根据表格中数据可知，该同学实验时，多用电表的档位选择开关应接 （填“1”或“2”）
(2)根据表中提供的实验数据，若利用图象确定电池的电动势和内阻，则应作 图象。（前一物理量为纵轴，后一物理量为横轴）
A． B． C． D．
(3)根据实验数据，在坐标纸上做出(2)中的图线，若电流表内阻不计，所得图线的斜率用K表示，截距用b表示，则该电池的电动势为 ，内电阻为 。
24. (13分)
如图所示，直角坐标中的第Ⅰ象限中存在沿y轴负方向的匀强电场，在第Ⅱ象限中存在垂直纸面向外的匀强磁场。一电荷量为、质量为的带正电的粒子，在－x轴上的a点以速度与－x轴成60°角射入磁场，从=处的点垂直于y轴方向进入电场，并经过x轴上x=2d处的c点，不计重力。求：
(1)磁感应强度B和电场强度E的大小；
(2)粒子在磁场和电场中的运动时间之比。
25. (19分)
在如图所示的竖直平面内，有一固定在水平地面的光滑绝缘平台。平台右端B与水平绝缘传送带平滑相接，传送带长L=1m,有一个质量为m=0.5kg，带电量为q=+10-3C的滑块，放在水平平台上。平台上有一根轻质绝缘弹簧左端固定，右端与滑块接触但不连接。现将滑块缓慢向左移动压缩弹簧，且弹簧始终在弹性限度内。在弹簧处于压缩状态时，若将滑块由静止释放，当传送带静止时，滑块恰能到达传送带右端C点。已知滑块与传送带间的动摩擦因数为μ=0.2(g取10m/s2)。
(1)求滑块到达B点时的速度vB及弹簧储存的最大弹性势能Ep；
(2)若两轮半径均为r＝0.4m，现传送带以角速度ω0顺时针匀速转动。让滑块从B点以速度vB/﹥rω0滑上传送带，且在C点时恰好沿水平方向飞出传送带，求r0的最大值；
(3)若传送带以1.5m/s的速度沿顺时针方向匀速转动，仍将弹簧压缩到(1)问中的情形时释放滑块，同时，在BC之间加水平向右的匀强电场E=5×102N/C。滑块从B运动到C的过程中，求摩擦力对它做的功及此过程中由于摩擦而产生的热量。（本问中结果保留三位有效数字）
26．（15分）
某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理： C2H5OH + 4Cl2 CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应： C2H5OH + HCl C2H5Cl+H2O
CCl3CHO + HClO CCl3COOH+HCl
(三氯乙酸)
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
C2H5OH CCl3CHO CCl3COOH C2H5Cl
相对分子质量 46 147.5 163.5 64.5
熔点／℃ -114.1 -57.5 58 -138.7
沸点／℃ 78.3 97.8 198 12.3
溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇
(1) 仪器A中发生反应的化学方程式为 ，
(2) 装置B中的试剂是 ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物 (填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
(3) 装置中球形冷凝管的作用为 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式 。
(4) 反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行 ，为什么： 。
(5) 测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为 。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl3CHO +OH－==CHCl3 + HCOO—
HCOO－ ＋ I2 == H＋ + 2I－ ＋ CO2↑
I2 + 2==2I－ +
(6) 为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是
a. 分别测定0.1 mol·L－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b. 用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c. 测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大
27．（14分）
合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
(1) 合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。
(2) 已知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ (精确到小数点后两位)。
(3) 合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_____________。
(4) NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是 L。
28．（14分）
锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应：
2+2e-=2NH3↑+H2↑。电池总反应为：2MnO2（s）+ Zn（s）+（aq）=2MnO(OH)（s）+[Zn(NH3)2]2+（aq）。
请回答下列问题:
（1）电池的负极反应式为 。
（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会 。
（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn(OH)2是两性氢氧化物。
I. 取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体和，检验该气体的方法是 。继续往试管中滴入FeCl3溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn(OH)2的Ksp Fe(OH)3的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式 。
II. 从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。
序号 烧瓶中的物质 气体体积 MnO2的作用
实验1 足量MnO2 56mL
实验2 足量MnO2和稀硫酸 112mL
为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意
，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为 。
用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：
稀硫酸 双氧水 试剂A Fe(OH)3
↓ ↓ ↓ ↑
酸浸 → 反应① → 调节PH≈4 → 过滤 → 操作① → 干燥 → ZnSO4·7H2O
试剂A是 （填化学式），操作①包括 、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的 (填字母)。(铁架台及夹持仪器略)
坩埚 b.蒸发皿 c.圆底烧瓶 d. 小烧杯
（5）ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式 。
29．(10分)
下图中图甲表示绿色植物叶表皮上分布的气孔，气孔由两个半月形的保卫细胞组成，可以张开和关闭，是植物气体交换的窗口；图乙表示叶肉细胞气体交换情况（其中a、b、c、d各表示结构）；图丙表示在适宜条件下，绿色植物植株光照强度与光合速率的关系。据图分析回答下列问题：
（1）图乙中进行光合作用光反应阶段的场所是 （用图中的字母表示），进行有氧呼吸第三阶段的场所是 （用图中的字母表示）。
（2）图甲中可以看出气孔的开闭和保卫细胞的 有关。炎热夏季中午，气温高,植物的蒸腾作用强烈，部分气孔会处于关闭状态，在短时间内，叶肉细胞内C3的含量会 ，主要原因是 。
（3）假设温度等其他环境条件适宜且不变，则气孔关闭后，丙图中的C点将向 移动。
（4）根据图甲、丙和上述（2）题中的分析，可以看出影响光合作用的因素有 。
30．(9分)
科学家研究发现，在人体内存在一种树突状细胞（DC细胞），具有强大的摄取、处理和传递抗原的功能。下图为DC细胞参与免疫的过程，请分析回答下列问题：
（1）在人体内具有摄取、处理及传递抗原能力的细胞，除DC细胞外还有 等，DC细胞摄取抗原的方式是 。
（2）抗原经DC细胞处理后，细胞外出现的特定物质能与T细胞膜外具有识别作用的受体相结合，激活信号分子(S1、S2)，从而激发T细胞产生免疫效应，此过程体现了细胞膜的 功能。
（3）DC细胞的研究成果已应用于对癌症患者的治疗，其方法是通过采集患者自体的外周血液，在体外诱导培养出大量DC细胞，使之负载上肿瘤抗原信息后再回输给患者，这些DC细胞进入患者体内后，可诱导T细胞迅速增殖分化产生大量的 ，精确杀伤肿瘤细胞，同时，还能使机体产生免疫记忆，具有防止肿瘤复发的功效，该免疫过程属于 免疫。
31. (10分)
下图1是某湖水生态系统中碳循环模式图，图1中甲、乙、丙、丁表示生态系统的成分。图2为图1中部分生物之间的营养结构关系。请据图分析回答：
（1）图1中过程①表示的生理过程主要是 ，如果图2中的A、B、C、D表示图1中的四种鱼，图1中和A、B、C、D对应的成分是 。
（2）图1中能看出碳在生物群落和无机环境之间的传递形式主要是以 形式进行的。
（3）图1表示的湖水生态系统的主要功能包括 、物质循环和 等。
（4）鱼D不会获得浮游动物同化的全部能量，从能量传递的角度来看，浮游动物同化的能量较大一部分 散失。鱼D增重1g，至少消耗浮游藻类 g。
32．(10分)
藏报春花的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，生化机制如下图甲所示。为探究藏报春花色的遗传规律，进行了杂交实验，结果如图乙所示。请据图分析回答：
（1）根据图乙的F2中表现型及比例判断，藏报春花色遗传遵循 定律。
（2）分析图甲可以说明，基因可以通过 来控制代谢过程，进而控制生物体的性状。
（3）图乙的F2中，黄色藏报春的基因型为 。
（4）图乙中F2白花藏报春中，部分个体无论自交多少代，其后代表现型仍为白花，这样的个体在F2代白花藏报春中的比例为 ；还有部分个体自交后代会发生性状分离，它们的基因型是 。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修 3—3】（15分）
（1）（6分）下列说法正确的是 （选填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得6分，每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能的缘故
B．一定质量的100℃水变成100℃的水蒸汽，其分子势能增加
C．对于一定质量的气体，如果压强不变，体积增大，那么它一定从外界吸热
D．如果气体分子总数不变，而气体温度升高，气体分子的平均动能增大，因此压强必然增大
E．一定质量气体的内能等于其所有分子热运动动能和分子势能的总和
（2）（9分）如图所示，内壁光滑的气缸竖直放置，在距气缸底部l=36cm处有一与气缸固定连接的卡环，活塞与气缸底部之间封闭了一定质量的理想气体。当气体的温度 T1=300K、大气压强P0=1.0×105Pa时，活塞与气缸底部之间的距离l0=30cm，已知活塞面积为50cm2，不计活塞的质量和厚度。现对缸内气体加热，使活塞缓慢上升，当温度上升至T2=540K时，求：
①封闭气体此时的压强；
②该过程中气体对外做的功。
34．【物理—选修 3—4】（15分）
（1）（6分）一振动周期为T、振幅为A、位于x=0点的波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐运动。该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为v，传播过程中无能量损失。一段时间后，该振动传播至某质点P，关于质点P振动的说法正确的是 。
（选填正确答案标号，选对一个给2分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）。
A．振幅一定为A
B．周期一定为T
C．速度的最大值一定为v
D．开始振动的方向沿y轴向上或向下取决于它离波源的距离
E．若P点与波源距离s=vT，则质点P起振后的位移与波源的位移时刻相同
（2）(9分)如图所示，用折射率n=的玻璃做成一个外径为R的半球形空心球壳。一束与平行的平行光射向此半球的外表面。若让一个半径为的圆形遮光板的圆心过轴，并且垂直该轴放置，则球壳内部恰好没有光线射入。求：
①临界光线射入球壳时的入射角θ1和折射角θ2；
②球壳的内径。
35．【物理—选修 3—5】（15分）
（1）(6分)在下列关于近代物理知识的说法中，正确的是 （选填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得6分，每错选一个扣3分，最低得分为0分）
A．玻尔理论可以成功解释氢原子的光谱现象
B．氢原子的核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，原子的能量增大
C．β射线为原子的核外电子电离后形成的电子流
D．铀元素的半衰期为T，当温度发生变化时，铀元素的半衰期也发生变化
E．查德威克发现了中子，其核反应方程为：
（2）（9分）光滑水平地面上，人与滑板A一起以v0=0.5m/s的速度前进。正前方不远处有一横杆，横杆另一侧有一静止滑板B，当人与A行至横杆前，人相对滑板竖直向上起跳(起跳瞬间人与A的水平速度都不发生改变)越过横杆，A从横杆下方通过并与B发生弹性碰撞，之后人刚好落到B上，不计空气阻力，求最终人与B的共同速度是多少？已知人、A、B三者的质量分别为m人=40kg，mA=5kg，mB=10kg。
36．【化学——选修2 化学与技术】（15分）
化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
. 目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、
膜分离方法、电渗析法等。
蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管
和 、 。
（2）电渗析法原理如右图所示：
①淡水从 口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的、Ca2+、Mg2+堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、 、
。
②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应、有关的化学反应方程式：
、
。
Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。
（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：
m. 将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热，得到无水MgCl2；
n. 电解熔融的氯化镁制金属镁。
步骤m中的“一定条件”指的是 ，目的是 ；
步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是 。
（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
37．【化学——选修3 物质结构与性质】（15分）
I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。
(1) 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为 ，基态N原子核外有 种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为 。
(2) HCN的结构式为 ；其中心C原子的杂化类型为 杂化。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
(3) 已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式 为 ，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为 。
(4) 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 （填元素名称）
Ⅱ．(5)已知KC1、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：
则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为 （以化学式表示）。
(6) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）。据此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为NA）。
38．【化学——选修5 有机化学基础】（15分）
姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。
M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。
M的分子式是______________；
反应的反应类型是_______________；
（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；
（4）写出反应的化学方程式：____________。
（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：
属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构
遇FeCl3溶液显紫色
烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定
在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
研究人员成功地从土壤中筛选到能产生纤维素酶的微生物。请就如何从土壤中获得纤维素分解菌回答以下问题：
（1）纤维素酶是一种复合酶，一般认为它至少包括三种组分，即 。
（2）若获得纯净的菌株，常采用 进行接种，此过程所用的接种工具是接种环，操作时采用 灭菌的方法。
（3）刚果红可以与纤维素等多糖物质形成红色复合物，但并不和水解后的 和葡萄糖发生这种反应。常用的刚果红染色法有两种：第一种是先培养微生物，再加入刚果红进行颜色反应；第二种是在 时就加入刚果红。 (填“第一种”或“第二种”)方法会使菌落之间发生混杂。
（4）如果观察到产生 的菌落，说明可能获得了纤维素分解菌。为了确定是纤维素分解菌，还需要进行发酵产纤维素酶的实验。
（5）下图为实验室培养和纯化菌种过程中的部分操作步骤，下列说法错误的是(　　)
A．①②③步骤操作时需要在酒精灯火焰旁进行
B．步骤③中，每次划线前后都需对接种环进行灼烧处理
C．步骤①中待倒入的培养基冷却后盖上培养皿的皿盖
D．划线接种结束后，将图④平板倒置后放入培养箱中培养
40．【生物——选修3 现代生物科技专题】（15分）
下图表示抗人体胃癌的单克隆抗体的制备过程，据图及所学知识回答下列问题：
（1）图中实验小鼠注射的甲是 ，从小鼠的 (填写免疫器官)中获得了相应的B淋巴细胞。
（2）诱导细胞融合使用的物理方法有 (至少答出两种)，不同于诱导植物原生质体融合的技术手段是利用 诱导细胞融合。
（3）用 对乙筛选，未融合的亲本细胞和融合的具有同种核的细胞均不能生长，只有融合的 才能生长，这种细胞的特点是即能大量繁殖，又能 。
（4）将获得的符合要求的细胞注射到小鼠腹腔内增殖，从小鼠 中可以提取单克隆抗体。
延边州2016年高考复习质量检测
生物参考答案及评分要求
一、选择题
1．A 2． C 3． D 4．B 5．B 6．D
二、非选择题
29．（10分）
（1）a（1分） c（1分） (两空用文字表示不得分。)
（2）吸水和失水（或吸水和排水。不考虑先后顺序。）（1分）
减少（或降低或变少）（1分）
气孔关闭，影响了CO2的供应(或CO2供应不足) （2分）
（3）左下（或下左）（2分） （只写左或下不得分。）
（4）二氧化碳（或CO2）和光照强度（2分）（多写少写都不得分。写成光照不得分）
30．（9分）
（1）吞噬细胞（1分） 胞吞（2分）
（2）信息交流（2分）
（3）效应T细胞（2分） 细胞（2分）
31．（10分）
（1）光合作用(1分) 丙(1分)
（2）CO2（或二氧化碳）(2分)
（3）能量流动(1分) 信息传递(1分)
（4）呼吸作用 (2分) 25(2分)
32．（10分）
（1）基因的自由组合（或自由组合）（2分）
（2）控制酶的合成（2分）
（3）AAbb或Aabb（2分）
（4）7/13（2分） AaBb、AABb（2分）
39．【生物——选修1 生物技术实践】（15分）
（1） C1酶、CX酶、葡萄糖苷酶(2分)（写不完全都不得分） 　
（2）平板划线法(2分) 灼烧(2分)　
（3） 纤维二糖(2分)　 倒平板(2分)　 　 第一种(2分)
（4） 透明圈(2分)　　
(5) C(1分)
40．【生物——选修3 现代生物技术】（15分）
（1）特定的抗原（胃癌抗原）(2分) 脾脏(2分)
（2）离心、振动、电激（两种即可）(2分) 灭活的病毒(2分)
（3）特定的选择培养基(2分) 杂种细胞（或杂交瘤细胞）(2分) 产生专一的抗体(2分)（4）腹水(1分)
2016高三质量检测（物理）参考答案及评分标准
14 15 16 17 18 19 20 21
B C B C C AD ABD AC
22.(1) ； （2分）
(2) 小圆柱的质量m； （2分）
。 （2分）
23.（1）1 ；　　　　　　（2分）
(2) B ；　　　　　　（３分）
(3) 1/K（2分）；b/K （2分）
24. （13分）
解:（1）（9分）带电粒子在磁场运动由轨迹如图，设粒子运动半径为r，
由几何关系：=60° （2分）,
= (1分）
又因为　　 =　　 （1分）
解得：B = （1分）
带电粒子在电场中运动时，=　（1分）
沿x轴有：2 （1分）
沿y轴有：=　 （1分）
解得：E = （1分）
（2）（4分）带电粒子在磁场中运动时间为t= （1分）
t= （1分）
带电粒子在电场中运动时间为：t2 = （1分）
所以带电粒子在磁场和电场中运动时间之比为：t1:t2 = 2:9 （1分）
25．（19分）
(1)（4分） 从B到C，动能定理： （1分）
解得:=2 m/s， 　（1分）
滑块从静止释放至运动到B点，由能量守恒定律知： （1分）
　　　　　　　　 解得：=1J （1分）
(2) （4分）滑块恰能在C点水平飞出传送带，
则有， （1分）
解得：＝2 m/s （1分）
传送带最大，传送带最大速度等于 （1分）
则:＝， ＝5 rad/s （1分）
(3) （11分）加电场后，由于传，所以滑块刚滑上传送带时就做匀减速直线运动，
牛顿第二定律： 　　 （1分）
（1分）
滑块减速至与传送带共速的时间为：，0.5s （1分）
滑块减速的位移为:， （1分） 0.875m﹤ （1分）
传送带位移：= =0.75m （1分）
故滑块之后匀速运动，从B到C，由动能定理：
= （2分）
解得： ≈－0.938Ｊ （少“-”号不得分）（1分）
摩擦生热：Ｑ＝ （1分） 代入：Ｑ＝0.125Ｊ （1分）
33.【物理——选修3-3】（15分）
（6分） BCE
（2）(共9分）
①（6分）对活塞进行受力分析：pS=p0S 得：p=p0=1.0×105Pa （2分）
设活塞上升到卡球处时气体温度为T，体积为lS；初状态体积l0S，温度为T1，
盖吕萨克定律： 得：T=360K气体还将进行等容变化，初状态压强为p0，温度为T，末状态压强为，温度为T2， 查理定律： 得：p2=1.5×105Pa （2分）
②（3分）该封闭气体仅在等压膨胀过程中对外做功，
则：W=FS=p0S(l-l0) （2分） W=30J （1分）
【物理——选修3-4】（15分）
（１）A B E
（２）共９分
①（５分）解：(1)由题图和几何知识有： 　（２分）
由折射率的定义式　　　　　　　　　　　　　（１分）
代入数值联立解出， 　　（２分）
②（４分）对临界光线　　　　　　　　　　　（１分）
在题图△Oab中，由正弦定理得　　　（２分）
代入数值联立解出　　　　　　　　　　　　　　（１分）
【物理——选修3-5】（15分）
(1) （6分）A B E
（2）(共9分）
人跳起后Ａ与Ｂ弹性碰撞，碰撞前后动量守恒，机械能守恒。设碰后Ａ的速度为v1 ,Ｂ的速度为v2，则有
　　　　　　　　　　　　　（２分）
　　　　　　　　　（２分）
代入数值解得　　　　　　　　　　 （１分）
人与Ｂ相互作用前后，水平方向动量守恒。设人与Ｂ最终共同速度为v３，有
　　　　　　　　　　（３分）
代入数值得　　　　　　　　　　　　（１分）
7B 8D 9C 10B 11D 12C 13C
26. （1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）说明：HCl不标（浓）字扣1分。
（2）饱和食盐水（写饱和NaCl溶液亦可）（1分） C2H5Cl （2分）说明：多答“Cl3CCOOH”不扣分；只答“Cl3CCOOH”“未答“C2H5Cl”不得分；水浴（1分）
（3）冷凝回流（1分）Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+H2O （1分） H++OH－== H2O（1分）
（4）不可行（1分）三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛（1分）
说明：只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。
（5）66.4%（2分）
（6）abc（2分）（说明：选对一项或两项得1分。）
27．(14分)
(1)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋158kJ·mol－1（2 分）
（说明：不标明状态扣1分。）
CO＋CO2＋H2O===2HCO（2 分）
(2)①200 ℃（1 分） ②A B E（3 分）说明：答对一项得一分，答错一项扣一分
③0.93L2/ mol2（2 分）
(3)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O（2 分）
（4）3.36 L（2 分）
28.
（1）Zn+2NH4+- 2e- = [Zn(NH3)2]2+ +2H+ （2 分）
（2）有可能发生爆炸（1分）
（3）I.将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
（1分 ） “大于” （1分 ）；
3Zn(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq) 2Fe(OH)3(s) + 3Zn2+(aq) （1分）
II.读数前上下移动右管，使两管液面保持同一高度 (1分)；H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑ (2分)
ZnO(Zn(OH)2 、ZnCO3） （1分）；蒸发浓缩 （1分） ；bd （1分）
Zn3（CO3）(OH)4 （2分）
36.（15分）
（1）蒸馏烧瓶、冷凝管各1分；
（2） a （1分）；BaCl2、Na2CO3 （2分）；
2NaCl+2H2O==通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2分）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （2分）
HCl气流中（1分）； 抑制MgCl2水解 （1分）；
MgO熔点高，熔融时因耗费大量的能量而增加生产成本 （1分）；
（4）4HR+U4+UR4+4H+ （2分）；UR4+4H+4HR+U4+（1分）。
37. （15分）
（1）3P（1分）7（1分） 4S24P5(1分)
（2） H-C≡N（1分） SP (1分) F〉N〉P (1分)
（3） PCl3+3 H2O =H3PO3+3HCl（2分） Na2HPO3(1分)
（4）碘（1分）
（5）TiN〉MgO〉CaO〉KC1（2分）
（6）Ca O2 (1分) （2分）
38.（15分）
C8H8O3 （3分）；
取代反应 （2分）；
羰基(1分)、醚键(1分) ；
(4)
（2分）
(5)写出 18种即可给分 （2分）； （2分）； 3mol （2分）
或 2 mol
说明：第（4）题产物写成如下形式也正确
通电
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理科综合能力测试（汉） 第1页（共16页）

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