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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第2课时教学设计
【教材分析】
本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。
【学情分析】
在以前的学习中，学生已经具有以下一些知识： 1.盐酸与石灰石反应制取二氧化碳； 2.活泼金属与酸的反应； 3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。 4.酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容。虽然对酸有了一定的认识，但是对酸的化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然，不知其所以然”。此外，本节课是一节实验探究课，学生的动手能力较差。
【教学目标】
1.了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。
2.通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
3.通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
【教学重点】
判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。
【教学难点】
通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力。
【教学方法】
问题衍生教学法、引导探究法、分组实验、多媒体辅助教学法，实验探究法、合作交流法
【教学准备】
教师准备：硫酸 盐酸 生锈的铁钉等。
学生准备：预习课本了解化学的内容。
【教学过程】
【新课导入】
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢
新知探究：
【问题与预测】
(1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
(2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质
【实验与分析】
酸与指示剂的反应
回忆学过的酸碱指示剂的应用
紫色石蕊遇碳酸变红色、无色酚酞遇浓氨水变红色。
实验1在白色点滴板上进行实验，观察并记录实验现象。
酸溶液能使紫色石蕊溶液变为红色，但不能使无色酚酞变色。
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【提出问题】
1.Mg、Zn、Fe、Cu这四种金属都能与盐酸反应吗
答: Cu不可以，排在H之后
2.能反应的金属，反应剧烈程度一样吗
答:不一样，Mg>Zn>Fe
3.什么是活泼金属
答:排在氢之前
【结论】：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
1.酸能与氢前金属（K、Ca、Na除外）反应制取氢气
2.K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应
【注意】：
1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。
2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。
3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。
【思考讨论】
1.为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
2.硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。 请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
浓硫酸在冲洗过程中变为稀硫酸和铁发生化学反应生成氢气，氢气是可燃性气体，遇到明火发生了爆炸。
【巩固提升】现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分
（温馨提示:氯化钠溶液呈中性。）
取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化钠溶液。
取溶液于试管中加入铁钉，如果有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。
三、稀酸与金属氧化物反应
【结论】： 酸能与金属氧化物反应
酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
【思考讨论】：
利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？观察到的现象是什么？
长时间浸泡在酸中，刚开始酸和铁锈反应铁锈溶解溶液变为黄色。长时间浸泡铁锈溶解完，铁和酸反应放出氢气，溶液中有气泡产生。
四、溶液的导电性
分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
【学完本课你知道了什么？】
酸能和酸碱指示剂反应变色；
酸能和活泼金属反应；
酸能和金属氧化物反应；
【板书设计】
【课后作业】
1.练习与应用
2.同步练习
【教学反思】
亮点：本课充分利用学校的各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。从学生熟悉的社会生活现象入手，引入对有关酸的性质的学习，再用酸的有关性质来解释有关日常现象，使本节课体现出从“生活—化学—生活”的鲜明主线。
不足：概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力欠缺。
教学建议：在教学中教师多利用实验等手段为学生创设交流讨论、实验探究的情景，进一步培养学生自主性学习并激发探究好奇心和积极性。在教师指导下，利用探究性实验充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。
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人教版九年级化学下册
《第十单元 课题2常见的酸和碱》第2课时同步分层练习
【基础篇】
1.某溶液不能使无色酚酞试液变色，据此下列说法正确的是（　　 ）
A．该溶液一定是酸溶液
B．该溶液不一定是酸溶液
C．该溶液一定不是酸溶液
D．该溶液一定能使紫色石蕊试液呈红色
2.胃液中含胃酸，其主要成分是（ ）
A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 D.醋酸
3.下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是( )
A.Al→AlCl3 B.Fe→FeCl2
C.CaCO3→CaCl2 D.Fe→FeCl3
4.某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（ ）
A. 紫色 B. 红色 C. 蓝色 D. 无色
5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（　 　）
A．食盐 B．味精 C．食醋 D．香
【能力篇】
一、单选题：
1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中可能含Cu B．滤渣中只含Fe
C．滤液中不含CuSO4 D．滤液中不一定含FeSO4
2.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　 　）
A．左端下沉 B．右端下沉
C．仍处于平衡 D．无法判断
3.下列金属不能与酸反应生成氢气的是（ ）
A．Mg B．Al C．Fe D．Cu
4.下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生
B. 生锈的铁钉与少量稀盐酸反应后，得到浅绿色溶液
C. 稀醋酸滴到紫色石蕊溶液中，溶液变成蓝色
D. 锌与稀硫酸混合，产生大量气泡，得到无色溶液
5.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与指示剂作用 　 B．都能解离出酸根离子
C．溶液中的阳离子都是氢离子 　D．都含有氢元素
填空探究题：
1.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
品名 雪碧汽水（清爽柠檬味）
配料 碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期 18个月
注意 禁止加热、避免阳光直晒
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_________________________________。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液。发现石蕊溶液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是__________。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是__________________________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到___________________________，就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
2.实验老师买来一瓶浓硫酸，仔细观察标签，其内容如下图所示，请回答下列问题：
（1）该试剂瓶中硫酸溶液的质量是______。
（2）现要将100 g这种浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要加水的质量是______。
（3）写出稀释过程_____________________________________
【拔高篇】
1.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)标号为①的仪器名称是__________。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_______________________________。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是______________、_______。仪器②中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
同步分层练习答案
【基础篇】：
1.C 2.A 3.D 4.C 5.C
【能力篇】：
一、选择题：
1.C 2.B 3.D 4.D 5.C
二、填空探究题：
1.(1)无色晶体，能溶于水
(2)①酸性溶液能使石蕊试液变红；
②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；液体仍为红色
2.（1）920 g（2）390 g
（3）量取390 mL水倒入烧杯中，再量取54.3 mL 98%的浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【拔高篇】：
(1)试管
（2）a；节约药品(或便于观察实验现象等)
（3）澄清石灰水
（4）红色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
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（人教版）九年级化学
下
第十单元 课题2
常见的酸和碱
（第2课时）
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
核心素养教学目标
了解并记住金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应，掌握酸与金属氧化物的反应。
01
02
通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习，概括出酸的通性，培养学生的比较、归纳能力，通过对金属活动顺序的应用，培养学生分析和解决问题的能力。
03
通过对酸的通性的学习，使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程，建立个性与共性的辩证关系。
新知导入
工人师傅在电焊时，通常先用稀盐酸或稀硫酸对焊接面进行清洗，以使焊接后的接头更牢固。
为什么用稀盐酸、稀硫酸清洗而不用水清洗呢
酸的化学性质
【问题与预测】
(1)结合课题1的内容，预测稀盐酸、稀硫酸能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色。
(2)稀盐酸和稀硫酸是否具有相似的化学性质
【实验与分析】
酸的化学性质
一、酸与指示剂的反应
紫色石蕊遇碳酸变红色
无色酚酞遇浓氨水变红色
酸溶液能使紫色石蕊溶液变为_____色，但______使无色酚酞变色。
酸 滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化 滴加无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸
稀硫酸
红
不能
点滴板优点:操作简单、节约药品、便于观察。
红
红
不变色
不变色
一、酸与指示剂的反应
二、酸与活泼金属的反应
1.这四种金属都能与盐酸反应吗
答: Cu不可以，排在H之后
2.能反应的金属，反应剧烈程度一样吗
答:不一样，Mg>Zn>Fe
3.什么是活泼金属
答:排在氢之前
回答问题：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
氢前面的金属（K、Ca、Na除外）可以置换出酸（盐酸硫酸）中的氢。
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸反应，而是与水反应。
二、酸与活泼金属的反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
现象 锌
现象 铁
现象 Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑
剧烈反应，产生大量气泡。
产生大量气泡，速度适中
产生气泡缓慢，溶液由无色变为浅绿色。
【结论】：酸 +活泼金属 → 盐 + 氢气
【分析】:以上反应的生成物有什么共同之处
产物都是盐和氢气。
二、酸与活泼金属的反应
1.共同现象是:金属逐渐溶解，并产生气泡。
2.含有Fe2+的溶液显浅绿色。
铁与酸反应还会看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。
3.实验室用锌和稀盐酸或者稀硫酸制取氢气，反应速率适中便于控制。
注意：
二、酸与活泼金属的反应
为什么不可将醋放在铁锅中长时间烹调，不可用铝制品调拌要放醋的凉菜？
因为食醋中含有醋酸，能与铁、铝发生化学反应。
交流讨论：
二、酸与活泼金属的反应
分析一下发生爆炸的原因。
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。
浓硫酸在冲洗过程中变为稀硫酸和铁发生化学反应生成氢气，氢气是可燃性气体，遇到明火发生了爆炸。
二、酸与活泼金属的反应
现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分
（温馨提示:氯化钠溶液呈中性。）
取溶液于试管中滴入紫色石蕊溶液，变红的溶液是稀盐酸，不变色的溶液是氯化钠溶液。
取溶液于试管中加入铁钉，如果有气泡产生的是稀盐酸，无现象的是氯化钠溶液。
能否用同样的方法区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么
巩固提升
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈溶解，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
三、酸与金属氧化物的反应
现象 化学方程式
氧化铜+稀盐酸
氧化铜+稀硫酸
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
【结论】：酸 +金属氧化物 → 盐 + 水
【分析】:以上反应的生成物有什么共同之处
产物都是盐和水。
三、酸与金属氧化物的反应
三、酸与金属氧化物的反应
利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中 为什么
观察到的现象是什么？
问题思考：
答:不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应，造成铁被腐蚀。
实验现象：溶液由无色变为黄色再变为浅绿色并且有气泡产生。
反应初期：
酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：
酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
溶液为黄色
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
溶液为浅绿色
三、酸与金属氧化物的反应
巩固提升
Fe2O3+ HCl=
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe +2HCl =
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
置换反应
复分解反应
Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O
FeCl2
+H2↑
FeCl3
+ H2O
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
6 2 3
探究新知
如图10-11所示，分别试验稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水和乙醇的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管)。
二、溶液的导电性
盐酸 硫酸 蒸馏水 乙醇
灯泡
溶液的导电性
亮
亮
不亮
不亮
导电
导电
不导电
不导电
探究新知
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
酸为什么有共性？
二、溶液的导电性
课堂练习
1.生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗。但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（ ）
A.不锈钢茶杯内的茶垢
B.陶瓷水槽内的黄色铁锈斑
C.保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3）
D.长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体
A
课堂练习
4.如图是稀硫酸与不同物质之间发生化学反应的颜色变化
红色溶液
稀 硫 酸
蓝色溶液
浅绿色溶液
② 单质
③
氧化物
①
指示剂
(1)①处所使用的指示剂是　　 　；
(2)请你在编号②③处各填入一种物质。②是　　 　 ;③是 ；
(3)反应②涉及的基本反应类型是　　 ；
(4)如果想要得到黄色溶液，那么有稀硫酸参与反应的
方程式　　 。
紫色石蕊溶液
铁
氧化铜
置换反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
课堂总结
1
2
①酸能使紫色石蕊试液变红
②酸使无色酚酞试液不变色
酸+活泼金属→盐+氢气
课题2（第2课时）
常见的酸和碱
3
酸+金属氧化物→盐+水
分层作业
【基础培优】：
1.苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂、某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的是（ ）
A．铜
B．大理石
C．铁钉
D．紫色石蕊
分层作业
【能力提升】：
1.如图中两圆相交部分表示相部两种物质反应的现象。下列描述错误的是（ ）
A．a处逐渐变为红棕色
B．b处形成黄色溶液
C．c处有红色物质析出
D．d处有气泡产生
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