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怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测
高一年级化学试卷
注意事项：
1.考试时间为75分钟，总分100分。
2.考试范围：鲁科版必修一第一章至第二章第2节。
3.所有答案必须用0.5mm黑色水笔写在答题卷上，写在试卷上一律无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 P-31 S-32 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分）
1.古诗文经典已融入中华民族的血脉。下列诗文中隐含化学变化的是（ ）
A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B.掬水月在手，弄花香满衣
C.飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D.举头望明月，低头思故乡
2.电解质是一类重要的化合物，下列有关叙述中，正确的是（ ）
A.固体不导电，所以不是电解质
B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C.熔融的能导电，所以是电解质
D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
3.某同学按照纯净物、电解质、盐、酸性氧化物的顺序列举出下列四组物质，其中符合要求的是（ ）
A.冰水混合物、乙醇、、 B.洁净的空气、醋酸、、
C.臭氧、石墨、、 D.液氮、氢氧化钾、、
4.油条配方的主要成分为、、，在溶液中发生的反应为。下列判断不正确的是（ ）
A.该反应中，所有物质均为电解质 B.该反应中元素化合价均未发生改变
C.该油条配方中的成分物质均为盐 D.该反应类型属于离子反应
5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.与浓盐酸反应制
B.用溶液腐蚀铜线路板：
C.溶液与少量NaOH溶液反应：
D.溶于水产生
6.用胆矾配制溶液，正确的做法是（ ）
A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中
B.将25g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L
C.称取胆矾25g溶于1L水中
D.将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L
7.用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（ ）
A.标准状况下，的体积是22.4L
B.个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数
C.28g氮气所含的原子数为
D.个氧气与个氢气的质量比为1:16
8.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（ ）
①胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④NaCl溶液 ⑤云、雾
A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④
9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.无色透明的溶液中：、、、
B.强碱性的溶液中：、、、
C.新制氯水溶液中：、、、
D.能使紫色石蕊变红的溶液中：、、、
10.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
①.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
②.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
③.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
④.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
A.③④ B.①③ C.①② D.②④
11.如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的干燥红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的干燥红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是（ ）
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ ④浓硫酸
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
12.实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2
13.向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A.在0~a范围内，只发生中和反应
B. ab段发生反应的离子方程式为
C.
D.原混合溶液中，NaOH与的物质的量之比为1:2
14.某化学小组用如图中的实验装置制备并证明过氧化钠可用作供氧剂，有关说法错误的是（ ）
A.利用A装置可以制备、、气体
B.B装置中应加入饱和溶液，加入该试剂的目的是除去HCl气体
C.C装置中应加入固体，相关反应为
D.D装置中应加入浓NaOH溶液，加入该试剂的目的是除去多余的气体
二、非选择题（本题共5小题，共58分）
15.（12分）现有10种物质：①Fe ②稀硫酸 ③HCl ④ ⑤ ⑥ ⑦NaCl
⑧ ⑨ ⑩无水乙醇 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
（1） 电解质，熔融状态下能导电
（2） 非电解质
（3） 强电解质，但熔融状态下不导电
（4） 强电解质，但难溶于水
（5） 弱电解质
（6） 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
16.（12分）现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合，生成。在常温下为液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。请填写下列空白。
（1）X、Y、Z的元素名称分别为________ ________ ________。
（2）将溶液滴入XZ的水溶液中，有气泡产生，则该反应的离子方程式为______________________。
（3）实验室制备Z单质的离子方程式为________________________________，实验室用氢氧化钠溶液吸收尾气Z的离子方程式为________________________________________________。
17.（10分）现有和的混合气体，在标准状况下的体积约为8.96L。用表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。
（1）该混合气体的平均摩尔质量为：________________________。
（2）混合气体中碳原子的个数为：________________________。
（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体所含的电子数为________________。
②浓硫酸的作用为________________。
③氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为________________________________。
18.（10分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请根据以上转化关系填写下列空白。
（1）氯化钠溶液通电后发生反应的离子方程式为________________________________________；
氯气与氢氧化钙反应的化学方程式为________________________________________。
（2）写出与反应的化学方程式________________________________________。
（3）若4.6g钠与氧气在一定条件下反应得到7.0g固体产物，将该固体溶于水配成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为________________。
19.（14分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制稀盐酸和溶液。
②向一粒研碎后的药片中加入20.00mL蒸馏水。
③用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
④加入稀盐酸。
请回答下列问题。
（1）正确的操作顺序是________________________（填序号）。
（2）步骤④加入盐酸发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）实验时用的浓盐酸（密度为）配制980ml该实验所需盐酸，则应选用的容量瓶的规格为________________，该浓盐酸的浓度为________________，若配制过程中用量筒量取浓盐酸时仰视量筒读数则导致所配盐酸浓度________（填偏高、偏低或无影响）。
（4）某同学测定所消耗的NaOH溶液的体积为13ml，则药片中碳酸钙的质量分数为______________%。
怀远县2024-2025学年第一学期期中教学质量检测
高一年级化学试卷及评分标准
一、选择题（每小题3分共42分，答对得3分，答错得0分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A C D A C B B C B A D C C B
二、非选择题（共5小题，共58分）
15.（12分）
（1）⑥⑦⑧（2） ⑩（3）③（4）⑥⑧（5）④⑨（6）①②
（每空2分，全对给2分，漏选给1分，多选、错选得0分）
16.（12分）
（1）氢、氧、氯（各2分）
（2）（2分不打气体符号不扣分，配平错误0分）
（3）、
（各2分，方程式不写条件扣1分，不打气体符号不扣分，配平错误0分）
17.（10分）
（1）（2分，不带单位0分） （2）0.4（2分）
（3）①2.8（2分） ②干燥CO气体（2分） ③（2分，配平错误0分）
18.（10分）通电
（1）、
（每个方程式2分，缺少条件或气体符号不扣分，不配平、配平错误或化学式错误得0分）
（2）（2分，不打气体符号不扣分配平错误或化学式错误得0分）
（3）（4分，不带单位得2分）
19.（14分）
（1）①②④③（2分）
（2）（2分不打气体符号不扣分，配平错误0分）
（3）1000ml（2分）、（2分，不带单位1分）、偏大（2分，填偏高等其它答案得0分）
（4）60（4分，填得0分）

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