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华东师范大学一附中 2024 学年第一学期期中考试
高三年级化学学科 (等级考) 参考答案
一、铜及其化合物（本题共 20 分）
1.C（1分） 2.B（1分）3.[Ar]3d104S1（2分） 球形（1分） 4.C（2分）
5.D（2分） 6.（1）Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O (2分)
（2）Cu2+ （1分） sp3 （1分）
7.12 （2分）（4×64）/[NA(a×10-10)3] =2.56×1032/(NA.a3)（2分）
8.离子晶体Cu2O 与 Cu2S正离子相同、负离子所带的电荷数也相同（1分），但 O2-半径比 S2-半径小（1分），所以 Cu2O中离子键更强（1分）， 熔点更高（共计3 分）
二、海水资源的开发利用（20分）
1.B（1分） 2.BaCl2 （1分） Na2CO3 （1分） 3.BD（2分）
4.饱和氯化钠溶液中存在平衡：NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)（1分） 通入HCl气体，增大c(Cl-)，平衡逆向移动（1分），使得NaCl固体析出（1分）。（共计3分）
5.过滤、洗涤、干燥（2分） 6.C（2分）
7.低沸点(1分) 8.（1）C （1分） （2）Br2+SO2+2H2O = SO42- + 2Br- + 4H+ （2分） 9.提高溴的浓度（2分） 10.D（2分）
三、甲烷和二氧化碳的资源化利用（20分）
1.D （2分） 2.AD（2分） 3.B（2分） 4.AC （2分）
5.（1）A（1分）（2）ΔH－TΔS=＋74.6 kJ·mol－1－500 K×80.84×10－3kJ·mol－1·K－1=34.18 kJ·mol－1>0，故反应ⅰ在500 K时不能自发进行。（2分）
6.（1）C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH = bkJmol－1 （2分,不是1mol苯扣1分）
（2）(6a－b－9c) （2分）
7.反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小。（2分）
8.0.0175（3分）（有效数字错误，扣1分）
四、有机合成在制药中的应用(共20分)
1.（1）B（2分） （2）C（2分）
2.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O（2分）（说明：可逆反应）　
及时蒸出产物(或增大乙酸或乙醇的用量)　（合理即可，2分）
3. （任写一种，合理即可，2分）
4.取代反应（1分）
5.羰基、酰胺基（2分）
五、氮及其化合物的转化（本题共20分）
1.C < O < N（2分）； 2.A （1分）3.(1)A （2分）
(2)5CH3OH + 6NO3-1CO32- + 4HCO3- + 3 N2↑+ 8H2O（3分）
4.C(2分) 5. N2+6e-+6H+=2NH3（2分）
6.（1）2NH3·H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O（2分）
（2）B（1分） NH3 H2O的Kb大于H2SO3的Ka2，铵根离子的水解程度弱于亚硫酸氢根离子的水解程度，使c(H+)（3）Ka2 =[H+][SO32-]/[HSO3-]=6.3×10-8mol·L-1（2分）
室温下溶液显中性，[H+]=1×10-7mol·L-1 代入上式
[SO32-]/[HSO3-]=6.3×10-8/1×10-7 =0.63 （1分）华东师范大学一附中 2024 学年第一学期期中考试
高三年级化学学科 (等级考) 试卷 日期：2024.11
（满分100分，时间60分钟，答案全部填写在答题纸上）
说明：本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分数。
相对原子质量：Cu-64
一、铜及其化合物（本题共 20 分）
铜是人类使用最早的金属之一。在化学反应中，铜元素可表现为 0、+1 、+2 价。
1. 在元素周期表中，铜元素位于 。
A. s 区 B. p 区 C. d 区 D. f 区
2. 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱属于 。
A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C.紫外光谱 D.红外光谱
3.基态Cu原子简化的电子排布式为： ，其最外层电子的电子云轮廓图为 。
4.某同学想要利用反应 Cu + 2H+ Cu2+ + H2 ↑来制备 CuSO4 ，应选择装置 。
5.在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol该配合物含有π键的数目为______NA。
A.2 B.4 C.6 D.8
6.CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液[Cu(NH3)4]SO4。
（1）写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式 。
（2）该配合物正离子的中心是 （填微粒符号），外界离子的中心原子的杂化方式为： 。
晶体铜的晶胞结构如图甲所示，铜原子的配位数为________，已知晶胞的边长为a pm(1pm=1×10-10cm，阿伏伽德罗常数用NA表示），计算晶体铜的密度为
g·cm－3(用含a的代数式表示)。
8.Cu2O与 Cu2S都属于离子晶体， 但前者熔点(1235℃)比后者熔点(1130℃)高，
原因是 。
二、海水中卤素资源的开发利用（20分）
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力，其中卤素资源的开发利用已经相对成熟。
1.海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（　　）
A. 冷却热饱和溶液法 B. 蒸发溶剂法
C. 过滤法 D. 加硝酸银沉淀过滤法
已知粗盐中含有的主要杂质为SO42- 、Mg2+、Ca2+ ，还含有少量的K+等。由粗盐提纯氯化钠的流程如下：
2.写出试剂中溶质的化学式：试剂a 、试剂b 。
3.粗盐提纯过程中需要用到下列仪器中的 (不定项)。
4.从平衡移动的角度，解释通入HCl气体的目的:
。
5.写出系列操作的名称： 。
6.关于上述流程，下列说法错误的是 。（不定项）
A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解
B.加入盐酸酸化是为了去除溶液中过量的CO32- 、OH-
C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热
D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，K+等杂质留在母液中
工业上常用的一种提溴技术叫做“吹出法”，过程如下。
7.鼓入热空气吹出溴是利用了溴的 的性质。
8.(1)在吸收塔内，将空气吹出的含溴混合气应从吸收塔的_______通入。
A．上部 B．中部 C．底部
(2)写出SO2溶液吸收反应的离子方程式： 。
9.海水提取溴采用先吹出再吸收的目的是 。
卤化银因具有感光性，可用于制造感光材料。
10.已知室温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17，将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，关于所生成的沉淀说法正确的是 。
A. 只有AgI生成 B. AgCl和AgI等量生成
C. AgCl沉淀少于AgI沉淀 D. AgCl沉淀多于AgI沉淀
三、甲烷和二氧化碳的资源化利用（20分）
Ⅰ．利用CO2制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量CO2和H2进行反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
．下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A．体系压强不再发生变化
B．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化
C．1molH-H键断裂，同时生成2molH-O键
D．体系内CO2与H2O的物质的量之比保持不变
．在恒定温度与容积下，可以提高CO2平衡转化率的措施有______（不定项）AD
A．向反应容器中充入H2 B．向反应容器中充入CO2
C．添加更有效的催化剂 D．利用合适试剂干燥混合气体
．其他条件相同，在甲、乙、丙三种不同催化剂作用下，相同时间内测得氢气转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是_____。B
A．850℃下，甲、乙、丙可能均达到平衡
B．700℃下，甲对应的活化能最大
C．一般催化剂能降低活化能，但不改变反应的焓变
D．其它条件一定时，随着温度升高，活化分子百分数增大
II．CH4芳构化
在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。
4.有人认为 CH4是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点（图 2），判断CH4不是四棱锥型分子的依据是______。
（不定项）
A．CH4是非极性分子 B．一氯甲烷只有一种结构
C．二氯甲烷只有一种沸点 D．CH4中碳的质量分数 75%
一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应：
ⅰ．CH4(g) C(s)＋2H2(g) H1＝＋74.6 kJmol－1 S＝80.84 Jmol－1K－1
ⅱ．6CH4(g) C6H6(l)＋9H2(g) H2
5.分析反应ⅰ的信息可知。
（1）正反应的活化能 逆反应的活化能。
A.大于 B. 小于 C.等于
（2）通过计算判断，在500 K时能不能自发进行。
。
6.已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，
物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g)
H/(kJmol－1) a b c
（1）试写出能表示C6H6(l)燃烧热的热化学方程式： 。
（2）则反应ⅱ的H2＝_______kJmol－1(用含a、b、c的代数式表示)。
7.受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，
原因是 。
8.保持温度和压强不变，在某密闭容器中按n(C6H6)∶n(CH4)＝1∶5充入气体，发生反应C6H6(g)＋CH4(g) C7H8(g)＋H2(g)，平衡时C6H6与C7H8的物质的量之比为3∶1。该条件下，平衡常数K=_______（保留3位有效数字）。
四、有机合成在制药中的应用(共20分)
有机合成能根据人类需求创造自然界中不存在的新物质，满足医药、生命科学等领域的需求，对人类健康具有积极意义。
1.CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：
（1）下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 。
A．苯甲醛与X互为同系物
B．可用新制Cu(OH)2悬浊液检验Z中是否混有X
C．Y和Z的分子中，均含有酯基
D．将Z与NaOH乙醇溶液共热，可发生消去反应
（2）Z分子中含有 个不对称碳原子。
A.1 B.2 C.3 D.4
化合物F是合成吲哚 2 酮类药物的一种中间体，其合成路线如下：
Ar为芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等。
回答下列问题：
2.实验室制备A的化学方程式为________________________________，提高A产率的方法是 。（任写一种）
3.写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式： 。
I.能发生银镜反应
II.核磁共振氢谱显示分子中含有3类化学环境不同的氢原子
4.反应类型：D→E 。
5.E中含氧官能团的名称为 。
6.化合物C的结构简式为 。
7.化合物F（C10H9NO2）的结构简式为 。
8.已知：Br2和的反应与Br2和苯酚的反应类似，
请以为原料合成，写出合成路线(其他试剂任选)。
（合成路线可表示为：AB……目标产物）
五、氮及其化合物的转化（本题共20分）
氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一，氮及其化合物的转化具有重要应用。
1.元素周期表中N与其同一周期相邻元素的第一电离能从小到大的顺序为＿＿＿＿＿＿。 （填元素符号）
2.最近，我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素，该方法属于 。
A.人工固氮 B．自然固氮 C．大气固氮 D．生物固氮
3.下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）下列说法不正确的是________。
A.固氮过程中，N2只做氧化剂
B.硝化过程需要有氧化剂参与
C.反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D.同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化
（2）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂。请补全并配平该反应的离子方程式。
5CH3OH + ___NO3- 1CO32- + ___HCO3- + ___ _____+ ___
4.潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示：
该装置工作时，下列说法正确的是： 。
A.将电能转化为化学能 B.电极a作正极
C.电解质溶液中OH—离子向电极a移动
D.每消耗1molO2，转移电子2mol
5.人类需要大量的氨气，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用,电解法合成氨反应装置如图所示：
a极的电极反应式为 。
6.合成氨气溶于水可以制得氨水，工业生产尾气中的SO2捕获常用氨水吸收。
已知：NH3 H2O的，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8。
（1）写出正好完全反应生成正盐时，吸收反应的化学方程式 ，
（2）所得的正盐溶液显 。
A.酸性 B.碱性 C.中性
请结合相关数据，写出你的判断依据： 。
（3）若某次吸收后恢复到室温，形成的正盐与酸式盐的混合溶液，恰好呈中性，根据所给信息计算[SO32-]与[HSO3-]的比值为 。（结果保留两位小数）（写出计算过程）

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