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上外附属大境中学二〇二四学年度第一学期期中考试
高一年级化学试卷
（60分钟内完成，总分100分）
可能用到的相对原子量：
综合题一（共20分）
从宏观与微观层面了解物质的量及相关物理量的含义，在定量研究中深入理解物质的构成及其化学变化。
1.完成下列问题。
（1）水分子中含有________氢原子，约含有________个氧原子。________约含有个二氧化硫分子，其中含有氧原子________。
（2）同温同压下，同物质的量的气体与体积比是________；同温同压下，和以体积比混合，求混合气体对的相对密度是________。
2.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ）
A.氯气 B.氢气 C.氧气 D.氮气
3.在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A.原子数 B.密度 C.质量 D.相对分子质量
4.（不定项）下列有关气体体积的说法，正确的是（ ）
A.除去在标准状况下，气体的摩尔体积也可能约为
B.在通常情况下（常温常压下），任何气体的体积都约为22.4L
C.决定一定量气体体积大小的主要因素是微粒间的距离
D.在同温同压下，相同体积的任何气体含有的原子个数一定相同
5.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是（ ）
A.实验开始时，四种气体密度相同
B.若容器的容积为22.4L，时原子个数少于
C.时间范围内压强最大
D.是四种气体中温室效应最显著的
综合题二（共20分）
虽然现代化学的飞速进步已经产生了各种各样新的研究方法，但时至今日，实验仍然是化学研究不可缺少的手段。通过实验，我们可以合成新的物质，探究物质的性质，分离和提纯所需要的物质，确定组成物质的元素与含量，解析物质的微观结构，揭示化学现象的本质等。
6.下列操作中不属于物质分离提纯的是（ ）
A.溶解 B.过滤 C.蒸馏 D.蒸发结晶
7.下列操作中不正确的是（ ）
A.除去固体中的少量，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球放在蒸馏头支管口略下方处
C.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁
8.在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是（图片中深色区为棕红色溶液）（ ）
A. B. C. D.
9.下列对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀；再加盐酸白色沉淀消失；一定有
B.加入稀盐酸无明显现象；再加氯化钡溶液；有白色沉淀产生；一定有
C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀；一定有
D.加入稀盐酸产生气体；将气体通入澄清石灰水，变浑浊；一定有
10.实验室制取的实验原理及装置均正确的是（ ）
A.制取 B.除去的 C.干燥 D.吸收尾气中的
A.A B.B C.C D.D
11.Ⅰ.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上
A.结晶法 B.蒸馏法 C.过滤法 D.分液法 E.洗气法
（1）填空：
①________分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②________分离互溶的四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；
③________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
Ⅱ.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备并收集干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（2）上述仪器正确的连接顺序是（填各接口处的字母）：
E接________，________接________，________接________，________接F
综合题三（共16分）
胶体金免疫层析法可用于快速检测新型冠状病毒抗体。利用柠檬酸钠溶液还原氯金酸即可制备得到胶体金。研究发现：柠檬酸钠的用量不同会导致胶体金粒径和颜色的不同。
12.（1）德国化学家席格蒙迪研制出超显微镜，可以观察到胶体金颗粒的形态，胶体金分散质粒子的直径大致范围在________之间。
（2）胶体金免疫层析法的原理是胶体金的胶粒，能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。
①若将胶体金装入U型管中，插入电极后通直流电，发现________（填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”）附近颜色加深，产生这一现象的原因是________。
②向新冠肺炎自测试剂盒中倒入可乐或柠檬水可能会导致假阳性。推测这一现象的原因________。
③（不定项）与上面②题现象的原理与下列哪项相同________。
a.长江三角洲的形成 b.大雨过后拍到“耶稣光”
c.血液透析 d.不同品牌的墨水不能混用
④想要聚沉该胶体金，加入等浓度的下列电解质时，________效果最明显。
A. B. C. D.
（3）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。现有10mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：________________；该检验过程发生的离子方程式为：________________。
综合题四（共16分）
水体的化学需氧量能反应水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的值。
13.（1）属于下列分类中的（ ）
A.正盐 B.酸式盐 C.碱式盐 D.复盐
（2）酸酐是酸对应价态的氧化物，对应的酸的酸酐为（ ）
A. B. C. D.
14.配制的溶液
（1）计算、称量：需用电子天平称量________固体。
（2）需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为________。
（4）下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是________。
A.①③④⑥ B.①②③④ C.①③⑤⑥ D.②③④⑤
（5）下列操作会使溶液浓度偏低的是________。
A.转移溶液前，容量瓶底部有水 B.转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
C.定容时，仰视刻度线 D.摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
（6）下列无色溶液中，能够大量共存的离子是________。
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
综合题五（共28分）
氯广泛存在于自然界中。其单质与化合物是重要的化工原料，用于制造金属钠、农药、染料、烧碱等。
15.利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题：
（1）下列变化不能通过一步反应直接实现的是________。
A. B. C. D.
（2）上图横坐标所在的（ ）中应该标注的物质类别是________。
（3）图中a物质的化学式为________；b物质的名称为________。
（4）“84消毒液”是常用含氯消毒剂，其有效成分是图中c物质，若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分为稀盐酸）混用，则会生成有毒气体发生危险，请把该变化过程的化学方程式补充完整，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：________________________。
（5）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上制备的方法之一为：
，这________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中的作用是________。
16.完成下列问题。
（1）在氯碱工业中，常用电解饱和食盐水的方法制备氯气。其使用的电解饱和食盐水的装置原理如图所示。电解饱和食盐水的离子方程式为________________。
电解时，铁电极上生成的气体为________________。
（2）天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂产品的是________。
A.纯碱 B.盐酸 C.食盐 D.漂白粉
（3）（不定项）氯碱工业的衍生产品——二氧化氯被世界卫生组织列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。以下关于二氧化氯的说法正确的是________。
A.是强还原剂 B.其中氯元素的化合价为价
C.是强氧化剂 D.相对分子质量为
（4）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是________。
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
（5）验证氯水中光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（溶液中，越大，越小，溶液酸性越强）
若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则如图中纵坐标不能表示的物理量是________
A.氧气的体积分数 B.氯离子的浓度 C.氯水的pH

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