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7.2 溶液组成的表示
课时2 溶质质量分数的计算
1. 能够进行有关溶质质量分数的计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。
不同溶质质量分数的溶液，有不同的用途。
医用0.9%的生理盐水
农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种
进行定量分析时，人们可以依据溶质质量分数表达式进行计算，以确定溶质在溶液中的相对含量大小。
通常在配制一定溶质质量分数的溶液之前，应根据溶液质量和溶质质量分数之间的关系，确定实验所需溶质与溶剂的量。
一、溶质质量分数的计算
例1 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中 (水的密度以1g·计)
【解析】溶质质量分数=×100%
溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g
溶液中水的质量=50g-2g=48g
水的体积==48ml
答:应将2g氢氧化钠固体溶解在48mL水中。
实验室中浓硫酸的溶质质量分数是98%，但实验往往需要稀硫酸。
如果实验室需要溶质质量分数为10%的稀硫酸，该怎么做呢？
仔细观察浓硫酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。
标签上一般标有浓硫酸的溶质质量分数、密度、体积等信息。
如何根据体积计算质量？
溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。
例：实验室配制10%的稀硫酸200 g，需要溶质质量分数为98%、密度是1.84 g·mL-1的浓硫酸多少毫升？加多少毫升水？(水的密度是1 g·mL-1)
溶液的质量(g)＝溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL-1)
m(溶液) ＝V(溶液) ×ρ(溶液)
200 g×10%＝98%× 1.84 g·mL-1×V
V＝11.1 mL
需要加水的质量：
m ＝200 g－200 g×10%÷98%
＝179.6 g
需要加水的体积＝
179.6 g
1 g·mL-1
＝179.6 mL
答：需要98%浓硫酸的体积为11.1 mL，需要加水的体积为179.6 mL。
解：设需要浓硫酸的体积为V，根据稀硫酸和浓硫酸中溶质的质量不变，可以列出如下关系：
m × a% = ( m+c)× b%
(1)计算依据：
溶液稀释前后溶质的质量不变。
(3)注意事项：
①所设的物理量是质量；
②未知量x后不带单位；
③解题过程中数字后写单位；
④最后要写答。
(2)表达式：
m
稀释前溶液的质量
加水的质量
稀释后溶液的溶质质量分数
稀释前溶液的溶质质量分数
a%
c
b%
量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
步骤：
(1)计算：计算所需浓溶液和水的体积。
(2)量取：用量筒量取所需浓溶液和水的体积。
(3)稀释：将量好的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
(4)转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。
仪器：
演示实验
A × a% +B=( A + B)× b%
有关溶液增浓的计算
(1)向原溶液中加入溶质。
(2)表达式：
A
原溶液的质量
加入溶质后的溶质质量分数
原溶液的溶质质量分数
b%
加入质量为B的溶质
现有90 g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）若使溶液的溶质质量分数变为5%，则应加水________g。
（2）若向溶液中加入10 g硝酸钠，全部溶解，则所得溶液的溶质质量分数为_____。
解:(1)设加水的质量为x，则90 g×10%＝(90 g＋x) ×5%
x ＝90 g。
(2)所得溶液的溶质质量分数为：
90 g×10%+10 g
90 g +10 g
×100%=19%。
90
19%
实验台上现有的实验用品
用固体配制溶液(以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例)
二、配制一定溶质质量分数的溶液
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
步骤：
(1)计算：计算需要氯化钠的质量和蒸馏水的体积。
(2)称取氯化钠：用托盘天平称量氯化钠，并将称好的氯化钠倒入烧杯中。
(3)量取水：用量筒量取需要的蒸馏水，并将其倒入烧杯中。
(4)溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。
(5)转移：将配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签。
仪器：
以配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例。
(1)计算：
按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的量 。
溶质的质量
溶剂的质量
＝50 g × 6%
＝ 3 g
＝50 g ─ 3 g
＝47 g
（已知：水的密度可近似看做1 g/cm3）
溶剂的体积：47 mL
(2)称量：
用托盘天平称出所需氯化钠固体：3 g，放入烧杯中。
(3)量取：
用量筒取所需的水：47 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(4)溶解：
(5)装瓶存放：
把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
6%
氯化钠溶液
将称量出的3 g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47 mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
6.
1.标签上一般标有浓盐酸的溶质质量分数、密度等信息。
2.计算：设所需浓盐酸的质量为x。
x×37%＝50 g×5% 解得 x≈6.8 g
所需水的质量为50 g－6.8 g＝43.2 g，
所需浓盐酸的体积＝
6.8 g
1.18 g·mL-1
≈ 5.8 mL
完成教材观察与思考2的相关计算。
Spirytus Rektyfikowany是一款原产于波兰的伏特加，被西方人称为“生命之水”。
生命之水
经过了反复70回以上的蒸馏，达到96%的酒精度数，是世界上纯度最高的烈酒。
白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。
例如：96度(96°)的酒表示100 mL酒中含有96 mL酒精，
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
1. 用食盐固体配制100 g溶质质量分数为20%的食盐溶液，现有下列操作：①溶解；②称取食盐；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发。正确的操作顺序是( )
A. ①②③④
B. ⑤②④①
C. ①③⑤②④①
D. ①③⑥⑤②④①
B
解析：配制溶液的一般步骤是:计算、称量、溶解。
A
2．现有下列仪器：
①试管； ②酒精灯； ③量筒； ④烧杯；
⑤胶头滴管； ⑥药匙； ⑦托盘天平； ⑧玻璃棒。
实验室配制50 g 10%的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的
是( )
A．①② B．③④ C．⑤⑥ D．⑦⑧
3. 实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%
B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D．量取水时，用规格为l00 mL的量筒
A
解析：
用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A错误。
4. 把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？
解：设要加水的质量为x，
根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
200 g×20%＝(200 g＋x)×10%
x＝200 g
答：需要加水的质量为200 g。
用固体配制
02
配制一定溶质溶质质量分数溶液
01
有关溶质质量分数的计算
有关溶液稀释的计算
有关溶液增浓的计算

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