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【中考解密】5年（2020-2024）中考科学真题分类汇编（精编版）
专题18 水和溶液
1．（2024·浙江）织物处理工艺中蕴含着很多的科学知识。请回答。
组别 酸 加入酸的体积（毫升） 溶液pH
1 3.6%醋酸（pH＝2.5） 10.1 6.7
30.0 4.4
2 3.6%盐酸（pH＝0） 5.9 11.4
6.1 3.6
3 0.012%盐酸（pH＝2.5） 1824 8.2
1825 7.0
（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ的化学反应类型是 　 　。
②该强碱性溶液中，有效成分是 　 　。
（2）现代工艺：通常用氢氧化钠溶液来处理织物。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克？
②碱液处理后的织物，用醋酸调节pH至7.5～4.0之间。为什么用醋酸呢？表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液（pH＝13.0）中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息，解释使用醋酸的原因：　 　。
2．（2023·湖州）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　）
A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂
B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离
C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液
D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液
3．（2023·舟山）为拓展能量来源，我国推广种植一种“生物柴油”树——麻疯树，其果实内含有果仁油。果仁油常用有机溶剂通过浸取法提取，主要过程如图。下列有关说法错误的是（　　）
A．粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度 B．加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大
C．过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同 D．蒸发过程中果仁油的溶质质量分数变小
4．（2023·杭州）已知氯化钾的溶解度随温度升高而增大。向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后现象如图所示。此时溶液温度为20℃，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氯化钾的溶解度为40克
B．烧杯中氯化钾溶液的质量为140克
C．若加热使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加热前大
D．若加水使烧杯中的固体全部溶解，则溶质的质量分数一定比加水前大
5．（2023·宁波）NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，KNO3的溶解度为45.8g/100g水。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　）
A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解
C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8%
6．（2023·丽水）20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（　　）
A．甲中溶液是不饱和溶液 B．乙中溶液一定是饱和溶液
C．丙中溶液的溶质质量分数为20% D．乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大
7．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题。
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是 　 　。
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为 　 　。
8．（2023·舟山）科学观念的建立需要经历曲折的探索。在很长一段时间内，人们曾认为水是组成世间万物的一种元素。
（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。推测水应该由 　 　种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”。
（2）1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为 　 　，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”。
9．（2023·舟山）如图，小舟制作了一个简易泡沫灭火器，为增加泡沫量，添加少量不参与反应的发泡剂。
（1）使用灭火器时，只需将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝 　 　作用，即可灭火。选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是 　 　。
（2）制作成本也是须考虑的重要指标。将含有10.6克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸多少克，才能恰好完全反应。
（已知：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
10．（2022·杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（　　）
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
11．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（　　）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
12．（2022·湖州）如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（　　）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠（克） 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾（克） 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
13．（2022·台州）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。
（1）硝酸钾（KNO3）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 　 　
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 　 　克。
14．（2022·金华）学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。
回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是 　 　；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是 　 　。
15．（2022·绍兴）某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
（1）①中未溶解的硝酸钾质量为 　 　克。
（2）②中硝酸钾溶液为 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）计算②中溶液的溶质质量分数。
16．（2022·宁波）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。有一种新型化肥——硝酸铵钙，其有效成分为NH4NO3和Ca（NO3）2，进入土壤后，都成为可吸收的离子，不会引起土壤板结，且钙离子可提高农作物对病害的抵抗力。
小宁利用某品牌的硝酸铵钙化肥，进行以下实验：取化肥样品8.0g，与足量的NaOH固体充分混合，加热到固体质量不再减少，生成0.17g氨气（NH3）。把反应所得固体溶于适量水中，再加入足量的Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g。（已知：NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O；化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）
（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是 　 　。
A．促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂
B．促进幼苗的生长发育和开花，使果实、种子的成熟提早
C．使茎杆健壮，促进淀粉的形成
（2）计算样品中NH4NO3的质量分数。
（3）计算滤液中NaNO3的质量。
17．（2022·舟山）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。
（1）水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是 　 　。
A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2] C．磷酸二氢钙[Ca（H2PO4）2]
（2）氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施碳酸氢铵3950千克，用氨气、水和二氧化碳反应来制取，化学方程式为NH3+H2O+CO2═NH4HCO3，需要氨气多少千克？
（3）井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒一次这种农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买5%的井冈霉素药液 　 　千克。
18．（2021·丽水）我市地表水质居全省第一，但地表水仍需经过净化才能饮用。自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭吸附→含氯物质消毒杀菌。其中涉及化学反应的环节是（　　）
A．取水 B．过滤
C．活性炭吸附 D．含氯物质消毒杀菌
19．（2021·浙江）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（　　）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体 B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D．④说明铁元素变成了铜元素
20．（2021·杭州）已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1～10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01～1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是（　　）
A．20℃时氢氧化钙是难溶物质 B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质 D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
21．（2021·丽水）20℃时，取一定质量的固体硝酸钾于烧杯中，把100克水平均分成四份依次加入烧杯，不断搅拌，使之充分溶解，实验过程如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．甲烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
B．丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．乙→丙过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
D．丙→丁过程中，硝酸钾溶液的溶质质量分数变大
22．（2021·金华）常温下，取100克质量分数为5%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。
完成下列问题：
（1）配制100克质量分数为5%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是 　 　；
A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒
（2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其大小关系是甲 　 　乙（选填“大于”“等于”或“小于”）。
23．（2021·衢州）科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。
（1）如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②　 　（填“是”“不是”或“可能是”）白糖的饱和溶液。
（2）如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 　 　。
24．（2021·温州）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。
温度（℃） 60 80 90 100
硫酸镁溶解度（克） 54.6 55.8 52.9 50.4
（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水　 　千克。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？　 　。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4）
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 　 　。
25．（2021·台州）下表是氢氧化钠溶液的密度与其质量分数对照表（20℃）。回答下列问题：
质量分数（%） 10 20 30 40 50
密度（克/厘米3） 1.11 1.22 1.33 1.43 1.53
（1）20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐 　 　。
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 　 　。
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为 　 　。
26．（2021·绍兴）物质的溶解度不同，用途也不同。请据表回答：
表一 物质的溶解度（20℃）
物质 NaOH Ca（OH）2 CaCO3 CaSO3
溶解度（克） 109 0.165 0.0014 0.0043
表二 物质在水中的溶解性等级
20℃时的溶解度（克） ＞10 1—10 0.01—1 ＜0.01
等级 易溶 可溶 微溶 难溶
（1）实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙 　 　于水，吸收效果不好。
（2）实验中一般用澄清石灰水检验二氧化碳，但是根据上表可知能使澄清石灰水变浑浊的不一定是二氧化碳，也可能是二氧化硫，请用化学方程式说明 　 　。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 　 　。（精确到0.1%）
27．（2020·衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（　　）
A．溶液质量不变
B．溶液的溶质质量分数变小
C．硝酸钾的溶解度变大
D．原溶液一定是饱和溶液
28．（2020·杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
29．（2020·浙江）现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　）
A．①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
30．（2020·绍兴）下表是A、B、C三种固体物质在不同温度下（t1＜t2＜t3）的溶解度，请回答：
温度（℃） t1 t2 t3
物质A（克） 36.0 36.2 37.3
物质B（克） 31.6 36.2 110.0
物质C（克） 0.165 0.135 0.076
（1）　 　℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图）将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵（不考虑试管中水的变化），有固体析出的试管为 　 　（选填“甲”或“乙”）。
（3）t1℃时，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。
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【中考解密】5年（2020-2024）中考科学真题分类汇编（精编版）
专题18 水和溶液
1．【答案】（1）①化合反应；
②氢氧化钾；
（2）①2kg；
②使用的醋酸量适中。
【解答】解：（1）古法工艺：采用贝壳灼烧而成的灰烬（主要成分CaO）和草木灰（含K2CO3）在水中浸泡并不断搅拌，得到强碱性溶液，用于织物的处理。浸泡获取强碱性溶液时，发生的化学反应有：Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ.K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH。
①Ⅰ.CaO+H2O═Ca（OH）2的特点是“多变一”，化学反应类型是化合反应；故答案为：化合反应；
②由化学方程式K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH看出，有效成分是氢氧化钾；故答案为：氢氧化钾；
（2）①设需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x。
100kg×0.4%＝x×20%
x＝2kg
答：需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为2kg；
②从表中的数据看出，使用醋酸碱液处理后的织物，调节pH至7.5～4.0之间使用的醋酸量适中；故答案为：使用的醋酸量适中。
2．【答案】D
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的最常见的溶剂，故选项说法正确。
B、海水晒盐是利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，故选项说法正确。
C、两种不同溶液混合后，有可能会发生化学反应生成沉淀，有可能形成悬浊液，故选项说法正确。
D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。
故选：D。
3．【答案】D
【解答】解：A、粉碎果仁能加快果仁油的溶解速度，说法正确；
B、由图示信息可知，加热溶解时温度升高果仁油溶解度变大，说法正确；
C、果仁油能溶解于有机溶剂中，而滤渣不溶于有机溶剂，则过滤利用了果仁油与滤渣的溶解性不同，说法正确；
D、蒸发过程中，有机溶剂蒸发，果仁油的溶质质量分数变大，说法错误。
故选：D。
4．【答案】C
【解答】解：A、20℃，向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有氯化钾固体剩余，则溶解的质量小于40g，20℃时氯化钾的溶解度小于40g，故选项说法错误。
B、20℃，向盛有40克氯化钾的烧杯中加入100克水，充分搅拌溶解后有氯化钾固体剩余，烧杯中氯化钾溶液的质量小于140g，故选项说法错误。
C、若加热使烧杯中的固体全部溶解，溶质的质量增加，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数一定比加热前大，故选项说法正确。
D、若加水使烧杯中的固体全部溶解，加水前是该温度下的饱和溶液，加水后，可能是该温度下的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，则溶质的质量分数比加水前小或者是相等，故选项说法错误。
故选：C。
5．【答案】D
【解答】解：A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，故选项说法正确。
B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。
C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、②中溶液溶质质量分数为×100%≈30.6%，故选项说法错误。
故选：D。
6．【答案】C
【解答】解：A、20℃时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后加图甲，硝酸钾不能全部溶解，则甲中溶液是饱和溶液，故选项说法错误。
B、加入20克水，充分搅拌后如图乙，剩余的硝酸钾全部溶解，乙中溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法错误。
C、丙中溶液的溶质质量分数为×100%＝20%，故选项说法正确。
D、乙→丙过程中，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的溶质质量分数变小，故选项说法错误。
故选：C。
7．【答案】（1）甲；
（2）丙＞乙＞甲。
【解答】解：（1）甲中有不溶的固体，所以甲一定是饱和溶液，乙一定是不饱和溶液，丙不能确定；
（2）20℃时，甲中有不溶的固体，加热到50℃时固体全部溶解得到乙溶液，溶液的溶质质量分数变大，恒温蒸发2g水，得到丙溶液，溶质质量分数最大，所以甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙＞乙＞甲。
故答案为：（1）甲；
（2）丙＞乙＞甲。
8．【答案】（1）两；
（2）2H2O2H2↑+O2↑。
【解答】解：（1）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应，生成水。氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由此可推测水应该由氢、氧两种元素组成，从“合成”的角度，证明了“水不是单一元素”；故答案为：两；
（2）1800年，卡莱尔和尼科尔森通过电解的方式将水分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，从“分解”的角度，证明了“水不是单一元素”；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑。
9．【答案】（1）氧气；不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大；
（2）20g。
【解答】解：（1）将装置倒置，浓盐酸与碳酸钠反应后喷出大量含有CO2的泡沫，当泡沫“粘附”在燃烧物表面后，起到隔绝氧气的作用；选用CO2作为灭火气体是因为该气体具有的性质是不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
故答案为：氧气；不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大。
（2）设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
10.6g 36.5%x
x＝20g
答：理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸20g。
10．【答案】D
【解答】解：A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误。
B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。
C、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶液由不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数变大，故选项说法错误。
D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。
故选：D。
11．【答案】C
【解答】解：A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，则实验③所得溶液的溶质质量分数并不最大，而是实验④和⑤中溶质的质量分数最大，故A错误；
B、实验④和⑤可知，该温度下的100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此实验④所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液，故B错误；
C、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，故C正确；
D、因为20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和，故D错误。
故选：C。
12．【答案】D
【解答】解：A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，正确；
C、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，且硝酸钾的变化趋势大，因此可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，正确；
D、80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，错误；
故选：D。
13．【答案】（1）C；
（2）3。
【解答】解：（1）硝酸钾（KNO3）是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：C；
（2）配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为100g×3%＝3g；故答案为：3。
14．【答案】（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C。
【解答】解：（1）A烧杯中的溶液一定是饱和溶液，他的判断依据是A中有不溶解的固体等。
（2）A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，A为该温度下的饱和溶液，B可能是饱和溶液，C为不饱和溶液，则溶液的溶质质量分数大小关系是A≥B＞C。
故答案为：（1）A中有不溶解的固体；
（2）A≥B＞C。
15．【答案】（1）8.4；
（2）不饱和；
（3）50%。
【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，含义是20℃时，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和状态，则①中未溶解的硝酸钾质量为40g﹣31.6g＝8.4g。
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多溶解110g硝酸钾，溶液达到饱和状态；升温至60℃，蒸发60g水，则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。
（3）②中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%。
答：②中溶液的溶质质量分数为50%
故答案为：
（1）8.4；
（2）不饱和；
（3）50%。
16．【答案】（1）A；
（2）10%
（3）7.65g。
【解答】解：（1）作为氮肥，硝酸铵钙在植物生活中的主要作用是促进细胞分裂和生长，使枝叶长得繁茂，故答案为：A；
（2）设样品中含有硝酸铵的质量为x，生成硝酸钠的质量为y
NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
80 85 17
x y 0.17g
x＝0.8g
y＝0.85g
则样品中硝酸铵的质量分数为＝10%
（3）设硝酸钙与碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为z
Ca（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaNO3
100 170
4.0g z
z＝6.8g
则滤液中硝酸钠的质量为6.8g+0.85g＝7.65g
答：（2）样品中硝酸铵的质量分数为10%；（3）液中硝酸钠的质量为7.65g。
17．【答案】（1）C；
（2）850kg；
（3）15。
【解答】解：（1）A、碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、磷酸二氢钙中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项正确。
故答案为：C。
（2）设需要氨气为x。
NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
17 79
x 3950kg
x＝850kg
答：需要氨气850kg。
（3）设应购买5%的井冈霉素药液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则x×5%＝7500kg×0.01% x＝15kg。
故答案为：15。
18．【答案】D
【解答】解：A、取水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、过滤只是将不溶于液体的固体与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、含氯物质能与细菌和病毒中的蛋白质反应生成没有活性的物质，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
19．【答案】A
【解答】解：A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。
B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。
C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。
D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素，故选项说法错误。
故选：A。
20．【答案】B
【解答】解：A、20℃时，氢氧化钙的溶解度为0.165g，溶解度在0.01～1克之间，属于微溶物质，故选项说法错误。
B、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈24.0%，则20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液，故选项说法正确。
C、20℃时氯化钾的溶解度为7.4g，溶解度在1～10克之间，属于可溶物质，故选项说法错误。
D、20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度分别是31.6g、36.0g，20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠小，故选项说法错误。
故选：B。
21．【答案】B
【解答】解：A．从图可以看出，20℃时，甲烧杯中还有未溶解的硝酸钾固体，所以甲烧杯中，硝酸钾溶液是饱和溶液，故A错误；
B．从图可以看出，20℃时，丙烧杯中没有未溶解的硝酸钾固体，所以丙烧杯中，硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，在此基础中继续加水得到丁溶液，溶剂增多，所以丁烧杯中，硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；
C．乙烧杯中是硝酸钾的饱和溶液，所以溶质质量分数最大，乙→丙过程中，故硝酸钾溶液的溶质质量分数不变或变小，故C错误；
D．丙→丁过程中，继续加入溶剂，溶质质量不变，所以硝酸钾溶液的溶质质量分数变小，故D错误。
故选：B。
22．【答案】（1）A；
（2）小于。
【解答】解：（1）配制100g质量分数为5%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的仪器是集气瓶。
（2）溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，向乙中加入5g氯化钠，甲中溶质质量分数减小，乙中溶质质量分数增大，则大小关系是甲小于乙。
故答案为：
（1）A；
（2）小于。
23．【答案】（1）可能是；
（2）取出导管，再进行验满。
【解答】解：（1）将白糖加入100g水，静置后有白糖存在，经充分搅拌后，白糖全部溶解了，无法确定溶液②是否能继续溶解白糖，溶液②可能是白糖的饱和溶液，也可能是白糖的不饱和溶液。
（2）小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是取出导管，再进行验满，应每隔一段时间，直接用带火星的木条放在瓶口验满。
故答案为：
（1）可能是；
（2）取出导管，再进行验满。
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）用150千克溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的质量为x，则有：150kg×98%＝（150kg+x）×9.8%，x＝1350kg，故填：1350；
（2）为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入，则氢氧化钠首先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应，所以要知道实验前氢氧化钠溶液质量，还需要知道与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量以及与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比，故填：刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量；
（3）将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，会观察到晶体快速析出，是因为继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发，故填：继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小，且溶剂快速蒸发。
25．【答案】（1）增大；
（2）10g；
（3）111g。
【解答】解：（1）由表格中的数据可知，20℃时，随着溶质质量分数增大，氢氧化钠溶液的密度逐渐增大；故填：增大；
（2）配制100克10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：100g×10%＝10g；故填：10g；
（3）20℃、10%的氢氧化钠溶液，体积为100毫升时的质量为100mL×1.11g/mL＝111g；故填：111g。
26．【答案】（1）微；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）52.2%。
【解答】解：（1）20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，＞10g，易溶于水；氢氧化钙的溶解度为0.165g，在0.01g—1g之间，微溶于水。实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，而不用澄清石灰水来吸收二氧化碳主要原因是氢氧化钙微溶于水，吸收效果不好。
（2）二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O。
（3）20℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈52.2%。
故答案为：
（1）微；
（2）SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
（3）52.2%。
27．【答案】B
【解答】解：A、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，则溶液质量减少，故选项说法错误。
B、一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，故选项说法正确。
C、一段时间后，温度降低，观察到烧杯底部有少量的晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D、降温后有硝酸钾晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，故选项说法错误。
故选：B。
28．【答案】D
【解答】解：A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：D。
29．【答案】B
【解答】解：A、依据饱和溶液的概念可知，②、③中有固体出现，一定是饱和溶液，①中没有固体出现，可能是恰好溶解，则可能是饱和溶液；故错误；
B、②③溶液都是相同温度下的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数一定相等，故正确；
C、未告知溶质的溶解度是否随温度升高而增大，无法判断升温后固体是否继续溶解，因此不能确定升温后溶液的质量如何变化，故错误；
D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等，溶质质量分数不变，故错误；
故选：B。
30．【答案】（1）t2。
（2）甲。
（3）20%。
【解答】解：（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相同。
故答案为：t2。
（2）t3℃时，分别取等量的B、C饱和溶液于试管甲、乙中（如图）将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入一定量硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，有固体析出的试管为甲，是因为甲的溶解度随着温度降低而减小。
故答案为：甲。
（3）t1℃时A的溶解度是36g，将10克A固体放入40克水中，充分搅拌后，能够完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。
故答案为：20%。
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