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考点：原子、分子、离子
一、【考点回顾】
考点13：原子结构 原子核（带正电） 质子（带正电）
1、原子（不显电性？） 中子（不带电）
核外电子（带负电）
2、核电荷数：原子核所带电荷数。
3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。
4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数
考点14：原子（分子、离子）的基本性质
1、质量和体积都很小； 1、能用性质解释生活现象。
2、粒子之间都有间隔； 2、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质
3、粒子总在不断的运动； 由直接构成它的微粒保持。
由原子构成的物质：
1、金属单质，例如：金、铁
2、非金属单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅
3、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气
考点15：相对原子质量
1、定义：P53
2、公式：相对原子质量=质子数+中子数
3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
考点16：电子的排布
1、排布规律（1）第一层最多2个电子；第二层最多8个电子；最外层最多8个电子。
（2）能量：离核远的电子能量高，近的能量低。
结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；
弧线上数字（该电子层上电子数）
3、原子分类（最外层电子数决定化学性质）
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
考点17：离子
定义：带电的原子或原子团。
分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。
阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。
3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号。
4、原子、离子、分子的关系。
二、【典例解析】
（2015?烟台）建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　　）21世纪教育网版权所有
　 A、水的三态变化﹣﹣分子的间隔和排列方式发生了改变
　 B、闻到远处饭菜的香味﹣﹣分子在不断的运动
　 C、水通电分解﹣﹣分子在化学变化中可以再分
　 D、夏天钢轨之间的缝隙变小﹣﹣原子受热时体积变大
答案：D
解析：【解答】A、水的三态变化中没有新物质生成，是物理变化，只是水分子的间隔和排列方式发生了改变，故正确。21cnjy.com
B、闻到远处饭菜的香味，是因为香味分子是在不断运动的，向四周扩散，使人闻到香味，故正确。
C、水电解是水分子分裂成了氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，说明分子在化学变化中可分，故正确。21·世纪*教育网
D、夏天钢轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子之间间隔变大的缘故，原子的大小本身并没有改变，故错误。2-1-c-n-j-y
【分析】本题不难，熟记分子的基本性质，运用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
三、【易错提醒】
1、在原子中，电子数等于质子数，但中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。
2、相对原子量和分子量是一个比值，不是实际质量，但有单位，单位是“1”，常省略不写。
3、注意区分粒子和离子、分子、原子，粒子是后三者的合集，例如：有两个电子层，外层是8电子的粒子，不一定就是Ne原子，也可能是02-、F-、Na+或Mg2+等离子。
4、分子由原子构成，所以“分子一定比原子大”是错误的，分子比构成它的原子大是对的，但是不是所有分子都比原子大，比如汞原子就比氢分子大。　　21*cnjy*com
四、【备考演练】
1、从分子的角度分析，下列解释错误的是( )
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子,原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
2、加压降温可以使空气液化，在此过程中，下列说法正确的是( ）
A、空气中的分子质量变大
B、空气中的分子间隔变小
C、空气中的分子种类改变
D、空气中的分子数目变少
3、对于构成物质的分子、原子和离子的认识，下列说法正确的是（　　）
　A、构成分子的原子能保持该物质的化学性质
　B、原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
　C、两种原子的质量之比等于它们的相对原质量之比
　D、离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用
4、下列关于原子核的叙述中,正确的是( )
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带正电荷；
④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子
A、③④ B、②⑥⑦ C、①⑤ D、②③⑦
5、汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献，下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）【来源：21cnj*y.co*m】
　A、原子很小，但可以分
　B、原子是构成物质的基本粒子
　C、原子的电子带负电荷
　D、原子由原子核和核外电子构成
6、下列厨房中的物质(或其主要成分)由离子构成的是( )
A、蔗糖 B、食盐 C、植物油 D、白酒
7、能保持氢气化学性质的是( )
A、氢元素 B、氢原子
C、氢分子 D、氢离子
8、碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（　　）
　A、电子数目不同 B、中子数目不同
C、质子数目不同 D、化学性质不同
9、下列结构示意图，表示阴离子的是
A、 B、 C、 D、
根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是
A、②③化学性质相同　　
B、它们表示两种元素　　
C、①表示的是原子，②表示的是离子　　
D、②表示的元素是金属元素
11、如图中的①、②分别是钠元素；氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为 　，画出它的原子结构示意图　 　；
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是　 ；
（3）A和B两种粒子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质；
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由　 　（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。
五、【考题预测】
沂源绿茶蜚声海外，绿茶中富含元素硒。硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列关于硒原子的说法错误的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
核电荷数为79 B、核外电子数为34
C、质子数34 D、中子数为45
【备考演练】
【分析】本题不难，熟记分子的基本性质，运用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
2、答案：B
解析：【解答】加压降温可以使空气液化,是因为分子间有间隔，加压降温时空气中的分子之间的间隔变小了,分子的运动速率降低了。此过程中，空气中的分子种类、分子质量、分子数目都不改变。故A、C、D错误,B正确。www-2-1-cnjy-com
【分析】本题不难，熟记分子的基本性质，运用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
3、答案：C
解析：【解答】A、分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，故错误；
B、元素的种类是由质子数决定的，原子得失电子变成离子后，质子数不变故元素的种类不变化，故错误；
C、两种原子的质量之比等于它们的相对原质量之比；故正确；
D、分子、原子、离子之间都存在着相互作用，都有间隔，都在不断的运动，故错误。
【分析】本题不难，关键是要知道分子、原子、离子的特点和基本性质，知道分子、原子、离子都在不断运动。
4、答案：D
解析：【解答】解析:原子核一般是由质子和中子构成,体积很小，居于原子的中心,带有正电荷，由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。所以:①通常由中子和电子构成，但是氢原子没有中子，故错误；②通常由质子和中子构成，叙述正确；③带正电荷，叙述正确；④不显电性，叙述错误，带正电；⑤不能再分，叙述错误；⑥体积大约相当于原子，叙述错误；⑦质量大约相当于原子，叙述正确。【版权所有：21教育】
【分析】本题不难，关键是要知道原子的结构以及带电情况，知道原子的质量和体积关系。
5、答案：B
解析：【解答】卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子带正电，提出原子是由带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核是质子和中子构成，汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子，从而发现原子可以分，原子由原子核和带负电的核外电子构成，因此，A、原子很小，可以再分；C、电子带负电荷；D、原子由原子核和核外电子构成是他们两人共同观点，B、原子是构成物质的基本粒子不是。21*cnjy*com
【分析】本题不难，考查化学史，是常识性问题，对于化学史上重大发现、发明、著名理论要加强记忆。
6、答案：B
解析：【解答】A、蔗糖是有机物，而有机物一般由分子构成，故错误。
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故正确。
C、植物油是有机物，而有机物一般由分子构成，故错误。
D、白酒的主要成分是乙醇和水，都是由分子构成的，故，错误。?
【分析】本题不难，熟记常见的物质分别由原子、分子和离子那种构成的。
7、答案：C
解析：【解答】物质的化学性质是由构成它的基本粒子保持的。氢气是由氢气分子构成的,所以能保持氢气化学性质的是氢分子。21教育网
【分析】本题不难，熟记常见的物质分别由原子、分子和离子那种构成的，物质的化学性质是由构成它的基本粒子保持的。21·cn·jy·com
8、答案：B
解析：【解答】元素种类是由质子数决定，碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，核内质子数都相同，在原子中，质子数=核外电子数，故电子数目也相同；最外层电子数决定于元素的化学性质，故化学性质也相同，中子数=相对原子质量﹣质子数，相对原子质量不同，故中子数不同。2·1·c·n·j·y
【分析】解答本题关键是要知道决定元素种类的是原子的核电荷数或核内质子数，在原子中，质子数=核外电子数。21教育名师原创作品
9、答案：D
解析：【解答】结构示意图分为三种：质子数等于电子数是原子；质子数大于电子数带正电是阳离子；质子数小于电子数带负电是阴离子；故A 、B质子数等于电子数是原子；C、质子数大于电子数带正电是阳离子；D、质子数小于电子数带负电是阴离子；
【分析】本题不难，弄清楚怎样判断结构示意图是原子、阴离子和阳离子即可，判断方法是看质子数与电子数的大小关系。
10、答案：A
解析：【解答】A、化学性质是由最外层电子数决定的，②③的最外层电子数不同，故化学性质不相同，错误。
B、元素是由质子数决定的，质子数为7和13，故它们表示两种元素，正确。　
C、①中的质子数等于电子数，故表示的是原子，②中质子数小于电子数故表示的是阳离子，正确。
D、②是铝，表示的元素是金属元素。
【分析】本题小综合，需要知道，化学性质和元素分别由谁决定，还要会识别结构示意图，以及元素的分类。
11、答案：（1）11、；
（2）、B和C；
（3）最外层电子数；
（4）离子。
解析：【解答】（1）根据信息，该元素的原子序数为11；根据原子序数=核电荷数=质子数=11，其原子核内质子数为11，核外有三个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子、第三层上有1个电子，其原子结构示意图为。【出处：21教育名师】
（2）决定元素种类的是质子数，同种元素的粒子具有相同的核内质子数，A、B、C中属于同种元素的粒子B和C。
（3）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，由于A、B的最外层电子数均为7，因此相似的化学性质。www.21-cn-jy.com
（4）钠原子和氯原子所形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【分析】本题不难，灵活运用元素周期表中的信息、化学性质由它的原子的最外层电子数决定、元素的概念、常见物质的粒子构成来解决问题。
【考题预测】
答案：A
解析：【解答】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，原子序数34，则质子数和核外电子数也是34，质子数与中子数之和为79，则中子数=79-34=45。
【分析】本题不难，熟记原子的结构及其规律即可。

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