资源简介

(共37张PPT)
8.3 酸和碱反应
科粤版 九年级化学下册
第八单元 常见的酸、碱、盐
课堂教学展示
学习目标
1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱各自的化学相似性。
3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
4.了解中和反应在生产、生活中的某些应用。
从上节学习中，我们已经知道酸、碱各自有相似的化学性质，这是什么原因造成的呢？
课堂教学展示
新课导入
为什么要往酸性的土壤里撒熟石灰呢？
课堂教学展示
课堂探究
知识点一
酸和碱的组成
观察活动
【目的】 知道酸、碱溶液能够导电
【实验8-12】（1）在6只依次标有①~⑥号的小烧杯中分别装下表列出的试剂各100mL。
（2）按右图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
【实验现象】
试剂 ①蒸馏水 ②酒精 ③稀盐酸 ④稀硫酸 ⑤稀烧碱溶液 ⑥澄清石灰水
灯泡是否发亮
否
否
亮
亮
亮
亮
【实验结论】
蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。
溶液中没有带电的微观粒子
溶液存在可自由移动的带电微观粒子
特别提醒：
有带电微观粒子的物质不一定能导电，如氢氧化钠固体等不能导电，有带电微观粒子且粒子能够自由移动 的物质才能导电。
为什么不同的酸溶液具有相似的化学性质？
酸
HCl
HNO3
H2SO4
溶于水
SO42-
H+
NO3-
Cl-
H+
H+
H+
阳离子都是_____
阴离子是酸根离子
H+
酸溶于水后，会解离出H+和酸根离子，不同的酸溶液中都含有相同的阳离子 H+
阴离子都是_____
为什么不同的碱溶液具有相似的化学性质？
碱溶于水后，会解离出金属离子和 OH-，不同的碱溶液中都含有相同的阴离子 OH-
碱
NaOH
KOH
Ca(OH)2
溶于水
Na+
OH-
OH-
OH-
OH-
K+
Ca2+
OH-
阳离子是金属离子
思考：酸（H+）有相似的化学性质，碱（OH-）也有相似的化学性质，那么，酸和碱之间能否发生反应呢？
氢离子 + 氢氧根离子 =
H+
OH-
知识点二
中和反应
学生实验探究
【目的】 认识酸和碱的中和反应
【提出问题】
【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
无现象
有反应发生
思考：为了能观察到上述两种溶液混合后是否发生化学变化，应采取什么方式？
借助酸碱指示剂的颜色变化来判断
【实验设计与实施】
【点击画面播放视频】
【实验设计与实施】
稀盐酸
5mL稀氢氧化钠溶液+酚酞溶液
实验操作 实验现象
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液
溶液变为红色
用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液逐渐由红色变为无色
你还能想到哪些实验方案呢？请设计实验并进行验证。
【实验8-14】
方案一：
盐酸溶液
溶液为无色
无色或红色溶液
滴加酚酞
滴加氢氧化钠溶液
不可以，溶液变红色时，NaOH已经过量，溶液呈碱性
方案二：
盐酸溶液
溶液为红色
紫色溶液
滴加石蕊
滴加氢氧化钠溶液
方案三：
氢氧化钠溶液
溶液为蓝色
紫色溶液
滴加石蕊
滴加盐酸
以下实验方案能代替上述实验吗？
不可以，用石蕊溶液作指示剂，很难观察到最终的紫色
【解释与结论】
指示剂颜色的变化说明酸溶液与碱溶液发生了化学反应。
为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
用玻璃棒蘸取上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？
防止稀盐酸滴加过量。
观察到有少量白色固体，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式：
HCl + NaOH ══ NaCl + H2O
酸
碱
盐
水
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
中和反应的表达式：
酸 + 碱 → 盐 + 水
例如：H2SO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + 2H2O
中和反应的实质：
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成 H2O，即
H++ OH- ══ H2O
中和反应不是基本反应类型
中和反应是放热反应
特别提醒
中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。如
CO2 + 2NaOH ══ Na2CO3 + H2O
Fe2O3 + 6HCl ══ 2FeCl3 + 3H2O
都有盐和水生成，但都不是中和反应。
信息技术与化学实验
利用手持技术数字化实验寻找酸碱中和反应发生的证据
对于没有明显实验现象的酸碱中和反应，同学们还可以运用手持技术数字化实验，通过pH传感器定量测量反应过程中溶液的pH，通过分析 pH 变化曲线寻找酸和碱发生反应的证据，也可以通过温度传感器定量测量反应过程中温度的变化。
长话短说
项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液（ ） 使紫色石蕊溶液（ ）
无色酚酞 无色酚酞溶液（ ） 使无色酚酞溶液（ ）
酸碱相互反应 酸+碱 （ ）+（ ） 与氧化物反应 酸+（ ）氧化物 （ ）+（ ） 碱+（ ）氧化物
（ ）+（ ）
与盐反应 酸+盐 （ ）+（ ） 碱+盐 （ ）+（ ）
与较活泼 金属反应 酸+较活泼金属 （ ）+（ ）
变红
变蓝
不变色
变红
盐
水
金属
盐
水
非金属
盐
水
新盐
新酸
新盐
新碱
盐
氢气
下表归纳了酸和碱的主要化学性质。
知识点三
复分解反应
1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应，它是化学反应的基本类型之一。
2.通式：
AB + CD → AD + CB
中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应,复分解反应包含中和反应。
3.四大基本反应类型的比较
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义
通式
特点
化合价
举例
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
A+B+··· →C
A→B+C+···
A+BC →
B+AC
AB+CD→
AD+CB
多变一
一变多
一换一
双交换
可能变化
可能变化
一定变化
一定不变
C+O2══ CO2
点燃
2H2O ══
2H2↑+O2↑
通电
Zn+H2SO4 ══
ZnSO4+H2↑
HCl+NaOH
══NaCl+H2O
思路与方法导引
认识化学反应的视角
可以从多个角度(物质的变化、能量的变化、反应条件、现象和反应类型等)来认识一个化学反应。例如在酸碱中和实验中，酸和碱反应生成盐和水，从反应类型来看属于复分解反应，从能量变化来看实验过程中放出热量。学习从多个角度认识化学反应，能帮助你形成认识化学变化的系统思维。
知识点四
中和反应的应用
1.改良酸性或碱性的土壤
夏天养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。
我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。
2.废水处理
如果废水中含有酸性物质 (如硫酸、 盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、 熟石灰等) 将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。
3.医药应用
如果你被蚊虫叮咬，皮肤会出现红肿而疼痛，这是因为它们向你的皮肤 “注射”了蚁酸——甲酸。这时可以涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油以减轻疼痛。
有胃病的人常常胃酸(主要成分是盐酸)过多，可以口服碱性胃药(某些胃药的有效成分是氢氧化铝)，以中和胃中过多的胃酸。
知识视窗
酸雨
部分非金属氧化物能跟水化合生成酸，例如：
SO2+H2O══H2SO3 SO3+H2O══H2SO4
煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若pH小于5.6，称为酸雨。
（亚硫酸）
酸雨的危害：
腐蚀金属
破坏森林
使水中生物死亡
侵蚀雕像和建筑
课堂教学展示
随堂练习
1.山药黏液里含有植物碱，少数人接触植物碱会引起过敏而发痒。为了缓解不适，可利用厨房中的下列哪种物质（ ）
A.料酒 B.食醋 C.植物油 D.纯碱
B
2.氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，有关说法正确的是（ ）
A.反应后溶液中的粒子只有 Na+、Cl-和H2O
B.反应前后溶剂的质量不变
C.反应的实质是NaOH+HCl══NaCl+H2O
D.反应前后阴、阳离子的总数不变
A
3.下列关于中和反应的说法正确的是（ ）
A.碳酸钠和稀盐酸混合后发生中和反应
B.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
C.工厂废水中含有的硫酸可以用熟石灰中和
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
C
4.如图是包含物质A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
（1）A不可能是_____(填字母)。
A.Mg B.Fe C.Ag D.Zn
（2）若B为CuO，工业上用 CO 将它还原的化学方程式为
_______________________________。
C
CO+CuO ══Cu+ CO 2
△
（3）若C为碳酸钾:
①C与 D 的反应属于___________(填基本反应类型)；
②C与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________；
③碱 D_____(填“能”或“不能”)为Ca(OH)2。
复分解反应
K2CO3+H2SO4 ══K2SO4+H2O+ CO2↑
能
课堂教学展示
课堂小结
酸和碱反应
酸和碱的组成
酸：溶于水解离出的阳离子都是H+
碱：溶于水解离出的阴离子都是OH-
中和反应
定义：酸跟碱生成盐和水的反应
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
实质：H++ OH- ══ H2O
复分解反应
定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
特点：双交换、价不变
通式：AB + CD → AD + CB
中和反应的应用：改良酸性或碱性土壤、废水处理、医药应用
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

展开更多......

收起↑