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8.4 常见的盐
第1课时 几种常见盐的用途
科粤版 九年级化学下册
第八单元 常见的酸、碱、盐
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学习目标
了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。
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新课导入
1926年，我国化学家侯德榜(1890—1974)主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”。
纯碱(碳酸钠)不是碱，而是一种盐。那么，盐有哪些性质和用途呢？
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课堂探究
思考1：食盐就是NaCl吗？
思考2：食盐是盐，盐就是食盐。你认为正确吗？
食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。
食盐：主要成分是NaCl
盐：由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。
Na2CO3、KCl、CaCO3、KMnO4、NaHCO3等都属于盐。
例如：
FeSO4 → Fe2+ + SO42-
金属离子
酸根离子
知识点
几种常见盐的用途
1.氯化钠（食盐的主要成分）
（2）性状：
（1）化学式：
NaCl
白色晶体，易溶于水，有咸味；溶液呈____性。
中
NaCl广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中
（3）用途：
生活：调味品
医疗：生理盐水
工业：化工原料
农业：选种
交通：融雪剂
0.9％NaCl溶液
①食品加工调味
③制盐酸、氯气等化工原料
②配置医用生理盐水
2.碳酸钙
（2）性状：
（1）化学式：
石灰石、贝壳、大理石的主要成分。多为灰白色矿物，纯净物为白色粉末；难溶于水，能与酸反应。
CaCO3
①建筑、装饰材料、制熟石灰原料
②珍珠首饰
③炼铁、炼钢原料
④制水泥原料
（3）用途：
（4）相关反应
2HCl+CaCO3 ══ CaCl2+CO2↑+H2O
①碳酸钙与酸反应
（实验室制二氧化碳的原理）
②碳酸钙高温分解
Ca2CO3 ══ CaO +CO2↑
高温
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳）
3.碳酸钠（俗称：纯碱、苏打）
（2）性状：
（1）化学式：
Na2CO3
白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？说明什么？
实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。
2HCl+Na2CO3 ══2NaCl +CO2↑+H2O
大部分盐溶液呈中性，如NaCl溶液；
有的盐溶液呈碱性，如Na2CO3溶液；
也有的盐溶液呈酸性，如CuSO4溶液。
①造纸原料
②制洗涤剂
③用于印染工业
④制玻璃、瓷砖原料
（3）用途：
4.碳酸氢钠（俗称：小苏打）
（2）性状：
（1）化学式：
NaHCO3
白色粉末，能溶于水，水溶液有弱碱性，较易分解
2NaHCO3 ══ Na2CO3+CO2↑+H2O
△
①作面点发酵剂
②作灭火剂的原料
（3）用途：
氯化钠 碳酸钙 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗称或主要成分
颜色状态
溶解性
用途
NaCl
食盐
白色晶体
易溶
调味品、
生理盐水
Na2CO3
纯碱、
苏打
白色晶体
易溶
玻璃、造纸
NaHCO3
小苏打
白色固体
易溶
发酵粉、治
疗胃酸过多
CaCO3
白色固体
难溶
建筑材料、补钙剂
大理石、
石灰石
归纳
盐的物理性质
在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
速记口诀:
钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐全都溶于水；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，还有微溶钙和银；碳酸盐大都不溶水，可溶只有铵钠钾。
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随堂练习
1.下列物质与其对应的用途中，叙述错误的是（ ）
A.食盐：用作调味品
B.小苏打：用作焙制糕点的发酵粉
C.纯碱：用于玻璃、洗涤剂的生产
D.碳酸钙：用于改良酸性土壤
D
2.下列关于物质用途的说法中，正确的是（ ）
A.碳酸钙用作发酵粉
B.碳酸钠用作建筑材料
C.亚硝酸钠用于食品调味
D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
D
3.生活中的一些物质中含有酸、碱、盐，请选择适当的物质填空(填字母)：
A.盐酸 B.碳酸钙 C.氢氧化钠
D.氯化钠 E.碳酸氢钠
（1）胃液中含有的帮助消化的物质是_____；
（2）能除油污，可作炉具清洁剂的是_____；
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；（4）生活中，用于腌渍蔬菜、鱼、蛋等，起到延长保存时间作用的物质是_____；
（5）可用作建筑材料的是_____。
A
C
E
D
B
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课堂小结
常见的盐
氯化钠
碳酸钙
食盐的主要成分
大理石、石灰石的主要成分
碳酸钠
俗称纯碱、苏打
碳酸氢钠
俗称小苏打
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。
课后反馈总结
课后作业

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