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第2课时 溶解时的吸热和放热现象
科粤版九年级化学下册
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溶解时的吸热或放热现象
可怎样才能知道不同的物质溶解于水时是吸热还是放热？这可以通过实验观察，看看哪种物质溶于水时，溶液温度升高，哪种物质溶于水时，溶液温度降低。
观察活动＞＞＞
现以氯化钠 （NaCl）、 硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钠（NaOH）三种固体溶于水的温度变化为例，进行实验观察。
目的 知道溶解过程伴有不同的热现象。
氢氧化钠易受潮并且有腐蚀性,应放在小烧杯内进行称量,不能直接放在托盘或称量纸上进行称量。另外需注意,不要让它沾到身体上,若不小心沾到身上,先用布或纸巾等擦干,然后再用大量水进行冲洗,最后涂抹硼酸溶液。
1. 分别取氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质各 3 g ，置于 3 个同样规格的烧杯中。
2. 另取 3 份各 20 mL 的水，用温度计测量并记下水温。
3. 将 3 份水分别倒进装有固体物质的烧杯中，搅拌，测量并记录固体完全溶解时溶液的温度。
【实验 7 – 2 】
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溶质 NaCl NH4NO3 NaOH
加入固体前水的温度/℃
固体完全溶解时溶液的温度/℃
溶解前后的温度变化/℃
实验结论 4. 实验记录
22
22
22
22
19
33.8
不变
温度降低
温度升高
NaCl溶于水后，溶液的温度基本不变；
NH4NO3溶于水后，溶液的温度降低；
NaOH溶于水后，溶液的温度升高。
溶解过程中的热现象
（1）溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，发生了两种变化。
①扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量。
②水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量。
过程 热量变化 温度变化 符号表达
扩散 吸热 温度降低 Q吸
水合 放热 温度升高 Q放
吸放热比较 温度变化 举例
Q吸＞Q放 温度降低 NH4NO3【极少数】
Q吸 = Q放 温度不变 NaCl【大多数】
Q吸＜Q放 温度升高 NaOH【少数】
（2）物质溶于水时，温度变化的解释：
信息技术与化学实验
随着科学技术的进步，中学化学实验也在引进现代化的测试方法，例如用数字化手持技术可以测定物质溶解于水时溶液的温度变化。
用量筒向 3 个同规格的锥形瓶中各加入 100 mL 水，再分别加进 10 g NH4NO3、 10 g NaCl和 10 g NaOH 固体，开动磁力搅拌器，数据采集器将自动采集溶液温度随时间变化的数据。
随堂演练
1. 下列说法中正确的是（ ）。
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 溶液是均一的、稳定的混合物
C. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D. 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
B
2. 小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，轻轻搅拌后，粘在烧杯上的塑料片脱落，加入的物质可能是（ ）
A. 食盐 B. 硝酸铵
C. 蔗糖 D. 氢氧化钠
D
3. 向如图所示的试管里的水中加入某种物质后，U形管右端的红墨水液面降低，则加入的物质是（ ）
A. 氢氧化钠
B. 白糖
C. 硝酸铵
D. 食盐
C
课堂小结
热量变化
物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。
Q吸＞Q放，温度降低；
Q吸＜Q放，温度升高；
Q吸 = Q放，温度不变。
课后作业
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。

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