资源简介

(共33张PPT)
海洋资源的综合利用与制盐
科粤版九年级化学下册
7.4 跨学科实践活动：
新课导入
我们日常食用的盐是精制食盐，是由粗盐精制得到的，而粗盐又是从海水中提取的。
你知道粗盐和精盐是怎么得到的吗？
利用海水制取精盐。
1.认识海洋资源：通过调查与交流了解海洋资源的开发与综合利用。
2.利用海水资源：设计并实施海水制盐的方案，将获得的粗盐转化成精盐，学习海水淡化常见方法，制作海水淡化器。
3.展示交流：展示制盐方案和精盐。
新课探究
项目指南
项目任务
项目活动1 认识海洋资源
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新课探究
海洋还能产生潮汐能、波浪能等
海洋资源
生物资源
以鱼虾为主
化学资源
海水中含有氯化钠、氯化镁、硫酸镁、溴化钠、溴化镁等
矿产资源
①海底蕴藏丰富的石油和天然气资源
②沿海的矿砂沉积物中还含有石英砂、金、铂、金刚石、铁砂、锡砂、稀有元素矿砂等
能源资源
饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。
项目活动2 从海水中获取粗盐
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溶质从溶液中结晶出来的两种方法
1. 冷却结晶法：
在较高温度形成的饱和溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的固体。
（适用于溶解度随温度变化改变明显的溶质）
2. 蒸发溶剂结晶法：
饱和溶液因蒸发溶剂使溶质超过其溶解量的限度而析出。
(适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质）
溶质从溶液中结晶出来的两种方法
【点击观看两种结晶的方法总结视频】
在实际生产中，利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。
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大致过程：
海水
蒸发池
结晶池
日晒
粗盐
日晒
蒸发、结晶
母液
引入
结晶的应用——海水晒盐
原理：利用风吹和日晒，使海水中的水分蒸发到一定程度形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
实践活动＞＞＞
活动目的 从海水中获取盐。
实验设计：小组合作以流程图形式设计从海水中获取粗盐，并除去粗盐中杂质的实验方案。箭头指向产物，箭头上方标明操作。
过滤
蒸发
（溶解）
加热
海水
浓缩海水
粗盐
精盐
日晒
浓缩
（ ）
（ ）
盐水
滤渣
粗盐
从海水中获取粗盐
除去粗盐中的可溶性杂质
混合液
除去粗盐中的难溶性杂质
任务 【实验7-6】从海水中获取粗盐。
实验用品：海水、1.5 L 塑料瓶、敞口容器、热源（如灶台）
实验流程：1.获得海水：向1.5L塑料瓶中注入海水。
2.浓缩海水：将获得的海水倒入敞口容器，通过
日晒浓缩至500mL，获得浓缩海水。
3.获得粗盐：将装有浓缩海水的敞口容器放在灶
台上加热，记录不同时刻的结晶现象，获得粗盐。
4.收集粗盐：将粗盐转移至洁净的容器中保存，
供“项目活动3”使用。
【点击观看相关视频】
讨论与交流＞＞＞
利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以对物质进行分离提纯
物质 含量/%
淡水 96.575
氯化钠 2.696
氯化镁 0.328
硫酸镁 0.210
海水中部分化学资源的含量
氯化钠、氯化镁、
硫酸镁的溶解度曲线
物质 含量/%
淡水 96.575
氯化钠 2.696
氯化镁 0.328
硫酸镁 0.210
海水中部分化学资源的含量
氯化钠、氯化镁、
硫酸镁的溶解度曲线
1. 海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，为什么？
2. 我们应该如何利用溶解度差异设计方案，从海水中获取粗盐，并除去粗盐中的杂质得到氯化钠呢？
1. 海水中氯化钠的含量高，氯化镁和硫酸镁的含量低，
当海水蒸发时，氯化钠先达到饱和，继续蒸发水
分，氯化钠结晶析出，当还有部分水时，结晶析出
的是氯化钠，氯化镁和硫酸镁基本不析出，此时收
集，得到相对纯净的氯化钠。
2. 粗盐中的氯化钠能溶于水，其中含有难溶性杂质，
可利用溶解、过滤、再蒸发的方法除去粗盐中的难
溶性杂质。
项目活动3 粗盐转化成精盐
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质
学生实验探究＞＞＞
目的 除去制得的粗盐中的难溶性杂质。
【实验7-7】 粗盐中难溶性杂质的去除
提出问题 怎样将粗盐中的难溶性杂质去除？
进行实验
实验步骤和内容 观察与记录
① 粗盐溶解：称取 3.0 g 粗盐，加入烧杯中，倒入 10 mL水，用玻璃棒搅拌使其溶解
所得混合物浑浊，其成分有泥沙、氯化钠溶液
实验步骤和内容 观察与记录
② 过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤
该操作可除去难溶性杂质，滤纸上有泥沙等杂质,滤液澄清
实验步骤和内容 观察与记录
③ 蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中不断搅拌至出现较多晶体时，停止加热
蒸发过程中观察到有白色固体析出，所得的物质仍然是混合物
实验步骤和内容 观察与记录
④ 称量、计算产率：用玻璃棒将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率
所得固体与原固体相比除去了难溶性杂质，此实验的产率约为 83%
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分析与讨论
1. 实验过程中进行过滤和蒸发应掌握什么要领？
2. 玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用？
3. 粗盐提纯后的产物是纯净物还是混合物？产物中还含有哪些物质？
（1）过滤时应掌握的操作要领：
“一贴”：滤纸紧贴在漏斗内壁上。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；
“三靠”：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。
蒸发时应掌握的操作要领：
①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；
②蒸发皿可以直接加热，加热过程中需要用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高造成液滴飞溅；
③有较多晶体析出时停止加热，用余热将剩余水分蒸干；
④实验结束后用坩埚钳将蒸发皿移到陶土网上冷却。
（2）玻璃棒在本实验各步骤中的作用：
①溶解时搅拌，加速溶解；
②过滤时引流，防止液体溅出;；
③蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
④称量、计算产率时转移固体。
（3）粗盐提纯后的产物是混合物，产物中还含有氯化
镁、硫酸镁等可溶性杂质。
反思与评价
“溶解——过滤——蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物？
“溶解——过滤——蒸发”的方法适合分离溶解性不同的混合物。
2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质
探究活动＞＞＞
目的 除去制得的粗盐中的可溶性杂质。
【实验7-8】 粗盐中可溶性杂质的去除
提出问题 怎么将粗盐中的可溶性杂质去除？
可通过加入一定量的 70 ℃ 的水，溶解硫酸镁来除杂。为尽可能使硫酸镁完全溶解，计算可加入的水的最小质量。
物质 质量/g 溶解度/g
氯化钠 2.7 37.5
硫酸镁 0.3 58.5
某粗盐的部分配方及70 ℃时氯化钠和硫酸镁的溶解度
数据处理
以除去粗盐中的硫酸镁为例，进行数据分析，下表为某粗盐的部分配方及 70 ℃ 时氯化钠和硫酸镁的溶解度。
进行实验
1. 称量：称量 3 g 粗盐，或按照上表的配方取 2.7 g 氯化钠和 0.3 g 硫酸镁配成粗盐。
2. 溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量70 ℃的水(不少于计算所得的最小质量)，并趁热过滤。
3. 烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。
4. 计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
思路与方法导引＞＞＞
分析混
合物成分
比较各成分的性质差异
明确分离方法
粗盐成分：
氯化钠、可溶性杂质、难溶性杂质
溶解性比较:
1.氯化钠和可溶性杂质溶解度较大，难溶性杂质溶解度较小。
2.氯化钠和可溶性杂质在相同温度时，溶解度有差异。
分离方法：
溶解、过滤、蒸发结晶
粗盐提纯为例：
除了上述的海水制盐以外，海水淡化也是海水综合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸馏法的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水(装置如图)。
项目活动4 海水淡化
知识视窗＞＞＞
常见的海水淡化方法
家庭小实验＞＞＞
制作海水淡化器
课后作业
1.从课后习题中选取；
2.完成练习册本课时的习题。

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